2023年3月份第2周 化学好题推荐（含解析）

2023年3月份第2周 化学好题推荐
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、《神农本草经》记述用药之法：药有宜丸者，宜散者，宜水煮者，宜酒浸者，宜膏煎者，宜有一物兼宜者，亦有不可入汤酒者，并随药性，不得逾越。下列说法错误的是( )
A.丸，即丸药，是指将药物粉末用具有粘性的辅助剂制成的圆球状剂型
B.散，即散药，需要用研钵与研杵，研磨成粉
C.酒浸相当于化学实验中的萃取
D.膏煎，即膏药，是指将药物用水煎成的浓稠的膏药剂型
2、四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z为第三周期元素形成的简单离子半径最小的元素，X与W形成的化合物分子（乙）中有，Y单质可以与乙的水溶液发生反应，转化关系如图所示，甲为X、Y形成的化合物。下列说法错误的是( )
A.原子的半径：Z>W>Y
B.简单氢化物的沸点：Y>W
C.常温下乙的溶液pH=1
D.工业上用电解法制取Z单质
3、实验室以芳香化合物A（）为原料制备D（），下列说法错误的是( )
A.芳香化合物A可以使溴水褪色
B.化合物C中共面碳原子至少为8个
C.1molB在一定条件下与加成，消耗的物质的量为5mol
D.化合物D中有两个手性碳原子
4、为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A.120 g 晶体中的数目为
B.标准状况下，11.2L的分子数为0.5
C.1mol氯气与足量的铁粉在一定条件下反应，转移电子数2
D.pH=12的氨水，由水电离的的数目为
5、有机物M的结构如图所示，下列有关说法错误的是( )
A.分子式为
B.可发生加成、取代、消去、氧化等反应
C.1 mol该有机物最多可消耗3mol NaOH
D.该有机物分子中所有碳原子可能共面
6、短周期元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X、Y、Z、R可形成如图所示结构化合物，且W的核外电子数等于X、Z、R的最外层电子数之和，下列有关说法错误的是( )
A.X与Y或Z均可形成正四面体结构微粒
B.氢化物的稳定性：
C.W的单质可在Y的最高价氧化物中燃烧
D.Y的单质可与R的最高价氧化物的水化物反应
7、一种新型微生物燃料电池能将污水中的尿素氧化成无毒气体，结构如图所示，a、b均为石墨电极。下列有关说法不正确的是( )
A.a电极电势低于b电极电势，所以在溶液中通过质子交换膜向右移动
B.该电池的总反应式为
C.电池工作时，左侧电极区pH保持不变
D.标准状况下，每消耗22.4L空气，转移电子数为
8、下列有关颜色变化的描述正确的是( )
A.向注射器中充入一定量的气体，发生反应，向内推动注射器，气体的颜色变深说明平衡逆向移动
B.一定条件下，反应达到平衡后，只增大容器的体积，此时平衡不发生移动，减小，颜色变浅
C.已知，加水稀释，平衡逆向移动，溶液蓝色加深
D.，反应达平衡后，向体系中加入NaSCN溶液，体系红色变浅说明平衡逆向移动
9、短周期元素X、Y、Z、W，其中元素Y、Z、W在元素周期表中位置关系如图，原子序数2（X+Y）=Y+Z=W，下列说法正确的是( )
A.非金属性：Z>Y>W>X
B.化合物中Y的化合价为-3
C.X单质与Z单质需要在光照条件下发生反应
D.简单离子半径：W>Z>Y
10、下列过程相应离子方程式书写正确的是( )
A.用铜电极电解氯化钙溶液：
B.向溶液中滴加溶液至恰好沉淀：
C.向溶液中滴加少量溶液：
D.向溶液中通入气体：
11、中科院大连化学物理研究所通过优化铜微粒催化剂实现了室温下电催化乙炔加氢制乙烯，制备过程的示意图如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A.该装置中的能量转化形式为太阳能→电能→化学能
B.M极电势高于N极
C.B极电极反应式为
D.A极生成物X和B极生成物物质的量比为1：1
12、2021年国际顶级学术期刊《科学》上发表了一篇来自中国的论文，该论文指出来自中国的科研人员已经成功利用二氧化碳合成淀粉。主要原理为。下列有关判断不正确的是( )
A.吸收气体能力：
B.如果用惰性电极电解（）的方法制取，阴极的电极反应式为
C.比燃烧热高
D.检验淀粉是否水解不能直接加新制的氢氧化铜
二、多选题
13、镁锂双盐电池是结合镁离子电池和锂离子电池而设计构成的新型二次离子电池，其发挥了两种电池的电化学性能互补优势，成为新的研究方向。镁锂双盐电池工作原理如图所示，已知放电时，正极，1mol电子的电量为1F，。下列有关说法正确的是( )
A.该电池为负极，Mg为正极
B.放电时，向b极移动，充电时向b极移动
C.充电时，阴极的电极反应式为
D.该电池产生1Ah电量时，正极增加的质量为
14、氯雷他定是第二代的抗组胺药物，常用于治疗过敏症状。合成氯雷他定的原理如图所示：
下列有关判断正确的是( )
A.氯雷他定分子式为
B.Y分子中所有碳原子可能共平面
C.氯雷他定与氢气完全加成，产物中有6个手性碳原子
D.氯雷他定分子的一氯代物有11种
15、Ni-Au单原子合金在乙醇选择性非氧化脱氢制乙醛和氢气的反应（）中起催化作用，乙醇脱氢反应历程的相对能量变化如图所示，其中“TS”表示过渡态、ads表示吸附态。下列说法正确的是( )
A.乙醇脱氢反应一定为放热反应
B.脱氢历程的各步变化都是化学变化
C.反应速率快慢取决于有TS1生成的反应
D.脱氢反应中不存在非极性共价键的断裂
三、填空题
16、铁基颜料铁黄（FeOOH）在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。利用黄铁矿（主要成分：和）为主要原料制备绿矾（），并用得到的绿矾制备铁黄（FeOOH），流程如图所示：
已知：①溶于水，不溶于乙醇；
②FeOOH为一种不溶于水的黄色固体。
回答下列问题：
（1）将黄铁矿进行粉碎，其目的是________。
（2）通入空气焙烧的化学方程式为________。
（3）若检验“还原”后是否存在，取少量还原后的滤液于试管中进行实验，则下列试剂选择正确的是________。
A.滴入KSCN溶液
B.滴入苯酚溶液
C.滴入酸性高锰酸钾溶液
（4）向“溶液”中加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是________，操作a的名称为________。
（5）已知绿矾的溶解度曲线如图所示，则从“溶液”中获得晶体的另一种方法是________、过滤、用冰水洗涤，低温干燥。
（6）已知25℃时，，在FeS饱和溶液中存在关系：，为了使溶液里达到，需调节FeS悬浊液的pH约为_______（已知，lg4=0.6）。
17、铁是重要的金属元素之一。回答下列问题：
（1）铁元素位于元素周期表______区。
（2）已知还原性强于，请从两种离子的价层电子排布角度解释强弱原因：____________。
（3）1,10-邻菲啰啉（）与生成橙红色螯合物（），可用于鉴定，1个1,10-邻菲啰啉分子中含键数为____________，螯合物中的配位数为，N原子的杂化方式为____________，N、C、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________。
（4）氧化亚铁晶体有类似于NaCl的晶胞结构，如图所示，若原子分数坐标A为（0,0,0）、 B为（1,0,1），则C为____________；若晶体密度为，则距离最近的两个铁原子核间距离为____________cm（用含和的算式表示）。FeO晶体常有缺陷，缺陷位置由占据，实际组成为，若某FeO晶体铁元素中含为0.2，则____________。
18、有机物是一种抗抑郁药物的中间体，其合成路线如图所示。
已知：I中核磁共振氢谱中含有三组峰，且峰面积比为1:1:6；
；
。
（1）A的名称为______，H中含有的官能团名称为______。
（2）B→C的反应类型为______，C→D的反应方程式为______。
（3）K的结构简式为______。
（4）设计A→B转化过程的目的为______。
（5）满足下列条件的F的同分异构体有______种，其中能发生银镜反应且苯环上一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为______。
①能与发生显色反应
②苯环上有两个取代基
③能发生水解反应
（6）根据题目所给信息和所学知识，设计由乙烯制备乳酸（）的合成路线（无机试剂任选）。
19、高纯硫酸镍广泛应用于电镀工业、催化行业、医药工业、无机工业以及印染工业等行业中，具有很高的经济价值。硫酸镍易溶于水，不溶于醇。工业品金属镍常含有杂质Fe、Ca、Cu、Zn、As等，以工业品粗镍制取高纯硫酸镍流程如图所示：
物质
的电离平衡常数。
（1）为了加快硫酸溶解镍的反应速率，常加入硝酸和过氧化氢，写出加入浓硝酸溶解镍反应的化学方程式：________；杂质Fe、As被过氧化氢氧化的化学方程式：________。
（2）操作I的名称：________；沉淀I的名称：________。
（3）沉淀完全时，__________。
（4）不能直接在溶液Ⅱ中通入硫化氢气体除去，试简述原因：________（写出具体计算过程）。
（5）如图所示为硫酸镍、硫酸钠的溶解度曲线，根据图中所得到的信息写出由得到的硫酸镍溶液制取硫酸镍晶体的方法：________。
（6）用这种方法制取的硫酸镍常混有少量的硫酸钠，除去硫酸钠的方法，可用_______或_______洗涤。
20、高质量实现“碳达峰、碳中和”已成为中国未来一段时期内能源结构发展与转型的必然要求，请回答下列问题：
（1）以为催化剂，光热循环分解的反应机理如图所示，已知几种化学键的键能如表所示：
化学键 CO CO OO
键能kJ/mol
①过程④的化学方程式为______________；
②分解的热化学方程式为______________。
（2）以为催化剂，转化的反应，该反应可减少在大气中的排放。
①该反应的速率表达式为（待测），℃时测得有关实验数据如表所示，该反应速率表达式为______________。
序号 速率/
Ⅰ 0.0060 0.0010
Ⅱ 0.0060 0.0020
Ⅲ 0.0010 0.0060
Ⅳ 0.0020 0.0060
②在密闭容器中投入足量的反应物，不同实验条件下达到平衡，测得下的和Pa下，如图所示[表示平衡时含量，表示平衡常数]。该反应的正反应是________（填“放热”或“吸热”）反应，理由是________。
③，在1.0L的恒容密闭容器中投入1.0 mol 和2g，容器中压强为，5min时达平衡，容器中（g）的体积分数为20%，0~5min，__________，化学平衡常数__________。
（3）以和苯甲胺（）实现了甲酸和苯甲腈（）的高选择性合成，工作原理如图：
①电极与电源__________极相连，电极上可能有副产物__________生成；
②苯甲胺参与的电极反应式为__________。
参考答案
1、答案：C
解析：通过题干的叙述，可知丸，即丸药，是将药物粉末用具有粘性的辅助剂制成的圆球状剂型，选项A说法正确；散，即散药，需要用研钵与研杵，研磨成粉，选项B说法正确；酒浸不仅仅相当于化学实验中的萃取，有的还起到溶解、加速吸收药物等作用，选项C说法错误；膏煎，即膏药，是将药物用水煎成的浓稠的膏药剂型，选项D说法正确
2、答案：C
解析：根据题意，Z为第三周期元素中形成的简单离子半径最小的元素，则Z为Al元素；X与W可形成分子，可能为等，根据转化关系可知，X为H元素，Y为O元素、W为S元素原子半径：Al>S>O，A正确；简单氢化物的沸点：，B正确；是弱酸，常温下的溶液pH>1，C错误；工业制取铝单质用电解熔融氧化铝的方法，D正确。
3、答案：C
解析：由题干可知A分子中含有醛基，且含有7个C原子，应为，可以使溴水褪色，则B为，C为，D为，A正确；中共面碳原子至少有7个，最多有9个，B错误；中苯环、碳碳双键、醛基都可与加成，1mol在一定条件下与加成，消耗的物质的量为5mol，C正确；中有两个手性碳原子，D正确。
4、答案：C
解析：A项，晶体中的阴离子为，120 g为1mol数目为，错误，B项，在标准状况下为液体，所以11.2L的分子数大于0.5，错误；C项，氯气在该反应中生成，所以1mol氯气在反应中转移电子数为2，正确；D项，没有体积，不能计算离子数目，错误。
5、答案：B
解析：A项，物质M分子式为，正确；B项，分子中的官能团有酚羟基、羰基、酯基，所以可发生加成、取代、氧化等反应，但不能发生消去反应，错误；C项，1mol酚羟基消耗1molNaOH，1mol酚酯基水解生成酚羟基和羧基，可消耗2molNaOH，所以1mol该有机物最多可消耗3molNaOH，正确；D项，该有机物分子中所有碳原子可能共面，正确。
6、答案：B
解析：结合题意，元素X、Y、Z、W、R分别为H、C、N、Mg、S。A项，H与C可形成、与N可形成，均为正四面体结构，正确；B项，元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以氢化物的稳定性是Z>R>Y，错误；C项，Mg可以在中燃烧，正确；D项，C可与浓硫酸在加热条件下反应，正确。
7、答案：D
解析：A项，结合题意，通入空气的电极b为正极，正极电势高，所以a电极电势低于b电极电势，在溶液中通过质子交换膜向正极（右侧）移动，正确；B项，该电池的总反应式为，正确；C项，电池工作时，左侧电极区每转移6mol电子，产生，同时向右侧转移，所以左侧电极区pH保持不变，正确；D项，标准状况下，每消耗22.4L氧气，转移电子数为，但空气中氧气体积只占21%左右，故每消耗22.4L空气，转移电子数小于，错误。
8、答案：B
解析：颜色变深的原因是体系体积减小，二氧化氮浓度增大，不能说明平衡移动，A错误；，反应达平衡后，增大体系体积，各物质浓度减小，虽然平衡不移动，但体系颜色变浅，B正确；在溶液中加水，物质浓度减小，颜色不会加深，C错误；离子方程式为，反应达平衡后，向体系中加入NaSCN溶液，相当于稀释溶液，颜色变浅，不能说明平衡移动，D错误。
9、答案：A
解析：设W的上一个周期同族元素原子序数为，由原子序数，得=8，所以Y、Z、W分别为N、F、S，再根据原子序数2（X+Y）=W，可知X为H元素。氨气的热稳定性强于硫化氢，所以非金属性：Z>Y>W>X，A正确；中N的化合价为+3，B错误；氢气与氟气在阴暗处即可剧烈反应，C错误；简单离子半径：，D错误。
10、答案：B
解析：铜为活泼电极，在阳极放电，A错误；钡离子恰好沉淀时，与以物质的量之比为1:1进行反应，B正确；还原性：，滴加少量溶液时先和反应，C错误；溶于水呈酸性，酸性条件下有强氧化性，将中的S元素氧化生成S沉淀，D错误。
11、答案：D
解析：由图可知，电催化乙炔加氢制乙烯的过程中的能量转化形式为太阳能转化为电能，电能又转化为化学能，A正确；由乙炔和乙烯中碳元素化合价可知，B为电解池的阴极，与阴极相连的N电极为光电池的负极，负极的电势小于正极，B正确；乙炔在B极上得到电子发生还原反应生成乙烯，电极反应式为，C正确；氢氧根离子在A极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，由得失电子数目守恒可知，氧气和乙烯的物质的量比为1：2，D错误。
12、答案：C
解析：气体是酸性气体，（aq）显碱性，（aq）接近中性，（aq）显酸性，所以吸收气体能力：，A正确；用惰性电极电解时，阴极放电，阴极的电极反应式为，B正确；中含有氧元素，与相比相当于部分被氧化，所以比燃烧热低，C错误；淀粉在酸性条件下水解，必须先用NaOH溶液中和催化剂酸后，再加新制的氢氧化铜检验淀粉的水解产物葡萄糖，D正确。
13、答案：CD
解析：镁锂双盐电池的工作原理：放电时，电池负极材料金属镁溶出而失去电子，进入电解液生成，电解液中含有的得到电子嵌入正极材料，达到电荷平衡；充电时，电池正极材料中的锂脱出而失去电子，进入电解液生成，电解液中含有的得到电子，沉积到金属镁负极上去，再次达到电荷平衡。放电时负极反应式：，正极反应式为，总反应式为。由分析可知Mg为负极，为正极，A错误；放电时，向b极移动，充电时向a极移动，B错误；充电时，阴极的电极反应式为，C正确；该电池产生1Ah电量时，正极增加的质量为，D正确。
14、答案：BC
解析：氯雷他定分子式为，A错误；苯环是一个平面，碳碳双键周围6个原子共面，所以Y分子中所有碳原子可能共平面，B正确；氯雷他定与氢气完全加成，产物中有6个手性碳原子，用“*”表示手性碳原子，则有，C正确；氯雷他定分子的一氯代物有12种：，D错误。
15、答案：CD
解析：不知道氢气相对能量的大小，无法确定反应物和生成物的总能量的相对大小，不能判断反应是放热反应还是吸热反应，A错误；气态乙醇转化为吸附态乙醇和吸附态乙醛转化为气态乙醛时没有化学键变化，属于物理变化，B错误；由图可知，有TS1生成的反应的活化能最大，反应速率最慢，故反应速率快慢取决于有TS1生成的反应，C正确；由方程式可知，反应中有碳氢键和氢氧键的断裂，没有碳碳键的断裂，故不存在非极性共价键的断裂，D正确。
16、答案：（1）通过增加其表面积，加快焙烧速率，提高转化率
（4）
（3）AB
（4）降低溶解度，有利于晶体析出；过滤
（5）蒸发浓缩、降温结晶
（6）3.4
解析：从整个流程看，先将黄铁矿粉碎，通入空气焙烧，然后加入稀硫酸溶解三氧化二铁，再加铁粉等还原剂还原三价铁，在得到的硫酸亚铁溶液中加入乙醇，降低硫酸亚铁溶解度使之沉淀析出，过滤绿矾晶体，进行氧化处理得到铁黄。
（1）焙烧时进行粉碎的目的是为了增大反应物间接触面积，加快焙烧速率，提高转化率。
（2）焙烧时发生反应。
（3）检验三价铁离子的存在可以用KSCN溶液或苯酚溶液。
（4）溶于水，不溶于乙醇，加入乙醇的作用是降低的溶解度，有利于晶体析出，然后过滤，得到绿矾晶体。
（5）根据绿矾的溶解度曲线，要获得晶体需加热到60℃进行蒸发浓缩至出现薄薄一层晶膜，然后再降温结晶，获得更多晶体。
（6）当溶液中，根据，可得，根据FeS饱和溶液中存在关系：，可得，所以。
17、答案：（1）d
（2）价层电子为半充满稳定状态，价层电子为，其易失去一个电子达到半充满稳定状态，所以还原性：
（3）24；6；；
（4）；；0.9
解析：（1）根据元素周期表分区，铁元素位于d区。
（2）价层电子为半充满稳定状态，价层电子为，其易失去一个电子达到3d半充满稳定状态，所以还原性：。
（3）1个1,10-邻菲啰啉分子中含键数为24；根据螯合物中成键情况，的配位数为6；N原子参与形成大键，所以杂化方式为；N、C、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>H>C。
（4）根据A、B两点坐标，可知C点坐标为（）；根据分摊法可知晶胞中含4个FeO分子，设晶胞参数为，则，则距离最近的两个铁原子核间距离为；根据分子中阳离子所带正电荷数等于阴离子所带负电荷数可得，，所以。
18、答案：（1）邻甲基苯酚（或2-甲基苯酚）；氰基
（2）氧化反应；
（3）
（4）保护酚羟基，防止氧化甲基时将酚羟基氧化
（5）17；
（6）
解析：（1）根据题意可推出各有机物为，可知A的名称为邻甲基苯酚或2-甲基苯酚，H中含有的官能团为氰基。
（2）B→C的反应类型为氧化反应，C→D反应的化学方程式为。
（3）生成K的反应为取代反应，K的结构简式为。
（4）设计A→B转化过程的目的为保护酚羟基，防止氧化甲基时将酚羟基氧化。
（5）根据题意可知，其中一个取代基为酚羟基，另外一种取代基可以是，每一种组合都有邻间对三种结构，共3×6-1=17种同分异构体；其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式含有甲酸酯结构，又结合其苯环上一氯代物有2种可知，符合题意的为。
19、答案：（1）；
（2）过滤；氟化钙
（3）
（4）溶液Ⅱ中直接通入硫化氢气体：
，平衡常数大于时认为反应能进行到底，所以使用硫化法沉淀除锌效果差，并且用到了有毒气体
（5）100℃时蒸发浓缩，当有大量晶体析出时趁热过滤，对滤液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
（6）饱和硫酸镍溶液；乙醇
解析：（1）镍和硫酸、浓硝酸反应生成硫酸镍、二氧化氮和，反应的化学方程式为；Fe、As被过氧化氢氧化，生成砷酸铁，化学方程式为。
（2）操作I之后得到溶液I和氢氧化铁、砷酸铁，操作名称为过滤；加氟化铵后形成氟化钙沉淀。
（3）沉淀完全时，。
（4）溶液Ⅱ中直接通入硫化氢气体：
，平衡常数大于时认为反应能进行到底，所以使用硫化法沉淀除铜锌，锌去除效果差，并且用到了有毒气体。
（5）100℃时硫酸镍溶解度最大，而硫酸钠溶解度较小。100℃时蒸发浓缩，当有大量晶体析出时（主要是硫酸钠）趁热过滤，对滤液（主要是硫酸镍）冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（6）用这种方法制取的硫酸镍常混有少量的硫酸钠，除去硫酸钠的方法，可用饱和硫酸镍溶液或乙醇洗涤。
20、答案：（1）①；②
（2）①；②吸热；a为恒压线，b为恒温线，温度升高，增大，反应正向移动，为吸热反应；③；
（3）①正；；②
解析：（1）①由图可知，过程④发生的反应为受热分解生成CO和，化学方程式为。②化学反应的焓变等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差，反应热，热化学方程式为。
（2）①由I和Ⅱ可得，解得，由Ⅲ和Ⅳ可得，解得，由I可得，解得，则反应速率表达式为；②由图可知为恒温线、为恒压线，由恒压线变化可知，升高温度，化学平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应；③设5min时，反应生成mol水蒸气，由题意可建立如下三段式：
由5min时容器中水蒸气的体积分数为20%可得，解得，则反应生成水蒸气的分压为，则0~5min内，；在1.0L的恒容密闭容器中反应的平衡常数。
（3）由氢氧根离子的移动方向可知，为电解池的阳极，与电源正极相连；极为电解池的阴极，水在阴极上可能得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，则阴极可能有副产物氢气生成；②电极为电解池的阳极，碱性条件下苯甲胺在阳极上失去电子发生氧化反应生成苯甲腈和水，电极反应式为。