化学人教版(2019)必修第二册6.2.2化学反应的速率（共18张ppt）

(共18张PPT)
第二节 化学反应的速率与限度
第二课时 化学反应的速率
第六章 化学反应与能量
一、化学反应的限度(化学平衡)
一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全转变为生成物呢？
从这一材料中，你得到了什么启示？
化学反应是有限度的，有些能进行得较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。
思考：
P48 “科学史话”
阅读：
1、可逆反应
在同一条件下,正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。
典型的可逆反应有:
N2+3H2 2NH3
催化剂
高温高压
2SO2+O2 2SO3
催化剂
高温
SO2 +H2O H2SO3
NH3 +H2O NH3 ·H2O
H2 + I2 2HI
正反应
逆反应
书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“? ?”。
(1)定义：
(2)表示方法：
思考与交流
(1)水的生成（H2+O2）与电解，
(2)二次电池的放电与充电，
(3)CO2和H2O在植物中通过光合作用合成糖与糖在体内氧化生成CO2和H2O，它们是否属于“可逆反应”？
可逆反应有什么特点？
不是！
①正向反应和逆向反应 进行；
②正向反应和逆向反应的条件 ；
③在一定条件下，反应物 全部转化为生成物。
(3)特点：
同时
相同
不能
（1）建立过程：
（2）图示：
2、化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。化学平衡状态简称化学平衡。
（3）定义：
前提（适用范围）：可逆反应
内在本质：v(正)= v(逆) ≠0
外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变
（4）化学平衡状态的特征
③动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0）
②等：v(正)= v(逆)
④定：各组分的浓度和含量保持不变。
⑤变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
①逆:可逆反应
（5）化学平衡状态的标志
（1）等：v(正)=v(逆) (同一物质且必须一个是正反应速率,一个是逆反应速率)
（2）定：体系中各组分的浓度(物质的量浓度、三大分数—物质的量的分数、体积分数、质量分数；颜色）保持不变。
判断原则：变量变为不变的量，一定是平衡状态。（一直不变的不能作标志）
任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了。化学反应的限度可以通过改变条件而改变，同学们可以在选
修模块《化学反应原理》中学习。
1、对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B.M、N全部变成了Q
C.反应物和混合物的浓度保持不变
D.反应已经停止
C
练习：
2、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（ ）
A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定
D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
B
3、下列哪种说法可以证明反应
N2 + 3H2 2NH3达到平衡状态
A.1个 键断裂的同时，有3个 键形成
B.1个 键生成的同时，有3个 键生成
C.1个 键生成的同时，有6个 键断裂
D.1个 键断裂的同时，有6个 键形成
N
N
N
N
H
H
N
N
N
N
H
H
N
H
N
H
( )
A
直接判断（等） v(正)＝v(逆) 同一物质 生成速率等于消耗速率
不同物质 化学速率之比等于化学计量数之比，且表示不同方向(即“一正一逆”)
间接判断（定） （1）各物质的某些物理量 各组分的质量、物质的量、物质的量浓度保持不变 各组分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数（三大分数）保持不变 小结：判断可逆反应是否达到化学平衡状态的方法：
（2）全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应，总物质的量、总压强、平均相对分子质量保持不变。
（3）不全是气体参加的可逆反应，气体的密度不变。
（4）对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不再改变。
二、化学反应条件的控制
在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应而抑制有害的化学反应，这就涉及到反应条件的控制。
下面以“提高煤的燃烧效率”为例：
(1)将煤气化比固态煤燃烧速率更快且使煤充分燃烧。
(4)燃烧后烟道废气中CO的利用。
(2)空气不足，煤得不到充分燃烧；且污染环境。空气过量，废气要带走能量，浪费能源。
(3)应选择保温性能好，提高炉膛温度的材料
归纳：提高煤的燃烧效率的措施：
（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分地接触，且空气要适当过量。
提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面控制燃烧反应的条件（包括环境）
意义：节约能源、节省资源、减少污染（煤在气化过程中可以脱硫、除去灰分）
（2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。
例题：在一个密闭容器中发生如下反应：
2SO2＋O2 2SO3，反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时可能的数据是（ ）
A. c(SO3)＝0.4mol/L
B. c(SO2)=c(SO3)=0.15mol/L
C. c(SO2)=0.25mol/L
D. c(O2)=0.1mol/L
C
极限法:正向进行完全，逆向进行完全，求出范围。