【单元测试 全程方略 人教版】2014年春高中化学必修二：第一章 物质结构　元素周期律 单元质量评估（含新题详解）

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单元质量评估(一)
第一章
(60分钟　100分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)
1.下列离子中核外电子排布与氖原子不相同的是(　　)
A.Cl-　　　B.F-　　　C.Al3+　　　D.Na+
2.下列说法中正确的是(　　)
A.主族元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C.稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.互为同位素的元素物理性质、化学性质均相同
3.下列说法正确的是(　　)
A.3≤原子最外层电子数<8的元素一定是非金属元素
B.原子最外层只有1个电子的元素一定是第ⅠA族元素
C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定是第2周期元素
D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第3周期
4.由短周期元素构成的某离子化合物X中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20,则有关X的下列说法中正确的是(　　)
A.X中阳离子和阴离子个数一定相等
B.X中可能既含离子键,又含共价键
C.若X只含两种元素,则两种元素可在同一周期也可在同一主族
D.X中阳离子半径一定大于阴离子半径
5.(2013·镇江高一检测)应用元素周期律分析,下列推断正确的是(　　)
A.第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱
B.砹(At)是第ⅦA族元素,其氢化物的稳定性大于HCl
C.第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
D.铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
6.下列性质的递变规律不正确的是(　　)
A.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
B.Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
C.Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小
D.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高,密度依次增大
7.下列叙述正确的是(　　)[来源:21世纪教育网]
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物,只要是离子化合物,其熔点就比共价化合物的熔点高
④难失去电子的原子,易形成阴离子
⑤单质分子中不存在化学键,化合物的分子中才存在化学键
⑥离子化合物中一定含有离子键
A.只有②⑥　　　　　　　　 B.只有①⑥
C.只有⑥ D.只有①④⑥
8.(2013·浙江高考)短周期元素X、 ( http: / / www.21cnjy.com )Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是(　　)21·cn·jy·com
X Y
Z W Q
A.钠与W可能形成Na2W2化合物
B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C.W得电子能力比Q强
D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体
9.下列物质的电子式书写正确的是(　　)
①Ca(OH)2　[]-Ca2+H]-
②H2S　]2-
③OH-H
④Al3+　Al3+
⑤N2　N ( http: / / www.21cnjy.com )N
⑥CO2
⑦HClO　
⑧Na2O2　Na+]2-Na+
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧
C.②③⑤⑥⑦ D.①④⑧
10.(2013·大连高一检测)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是
(　　)
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强
B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M[来源:21世纪教育网]
11.X、Y、Z是三种短周期元素,在周期表中的相对位置如图所示,有关说法正确的是(　　)
X
Y Z
A.X、Y、Z可以都是金属
B.原子半径:Z>Y>X
C.最高价氧化物对应的水化物酸性:Z>Y>X
D.若X、Y、Z可形成 ( http: / / www.21cnjy.com )分子,则其中各原子都满足8电子结构
12.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是(　　)
A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-b
B.X2-的还原性一定大于Y-
C.X、Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
13.下列说法正确的是(　　)
A.共价化合物中可能含有离子键
B.区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电
C.离子化合物中只含有离子键
D.离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子,而共价化合物不能
14.(2012·山东高考)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　)21世纪教育网
A.非金属元素组成的化合物中只含共价键
B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
15.(能力挑战题)根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息,判断以下叙述中正确的是(　　)www.21-cn-jy.com
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.06621世纪教育网
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A.氢化物的沸点为H2TB.单质与稀盐酸反应的速率为LC.M与T形成的化合物具有两性
D.L2+与R2-的核外电子数相等
二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
16.(14分)(1)请用下列4种物质的序号填空:
①O2　②NH4NO3　③K2O2　④NH3,既有离子键又有极性键的是　　　　　。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合 ( http: / / www.21cnjy.com )物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为　 。21cnjy.com
(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝 ( http: / / www.21cnjy.com )的熔点为190℃(2.02×105Pa),但在180℃就开始升华。据此判断,氯化铝是　　　　　(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是 【来源：21·世纪·教育·网】

　 。www-2-1-cnjy-com
(4)现有a～g 7种短周期元素,它们在周期表中的位置如下,请据此回答下列问题:
( http: / / www.21cnjy.com )
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是　 。
A.c和f　　　　　　　　 B.b和g
C.d和g D.b和e
②d与g元素形成的分子中所有原子　　　　　(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。
17.(14分)(2013·兰州高一检测)下表中的实线表示元素周期表部分边界。A～K分别表示元素周期表中对应位置的元素。
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)请在上面的元素周期表中先用实线画出周期表未完成的边界,再用实线画出金属元素与非金属元素的分界线。21教育网
(2)表中元素A～K中,非金属性最强的元素的名称是　　　　,请用一个化学方程式表示出该元素的非金属性比E元素强　　　　。
(3)现有C、D、H三种元素的气态氢化物,其中沸点最高的氢化物的化学式是　　　　。
(4)某纯净的氯化物中所含 ( http: / / www.21cnjy.com )的另一种元素只可能是G或者K,请设计实验证明究竟是哪一种:

　 。2-1-c-n-j-y
18.(12分)(2012·天津高考改 ( http: / / www.21cnjy.com )编)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。【来源：21cnj*y.co*m】
请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为　 。【出处：21教育名师】
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　　　　(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是　　　　(写化学式)。【版权所有：21教育】
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______________
(写出其中两种物质的化学式)。
(4)ZX的电子式为　 。21世纪教育网
答案解析
1.【解析】选A。氯原子得1个电子 ( http: / / www.21cnjy.com )形成氯离子,氯离子核外有18个电子,与氖原子核外电子数不同,核外电子排布不同;氟原子得1个电子形成氟离子,氟离子核外有10个电子,与氖原子核外电子数相同,核外电子排布相同;铝原子失去3个电子形成铝离子,核外有10个电子,与氖原子核外电子数相同,核外电子排布相同;钠原子失去1个电子形成钠离子,核外有10个电子,与氖原子核外电子数相同,核外电子排布相同。21·世纪*教育网
2.【解析】选B。主族元素的阳离子的核外电子 ( http: / / www.21cnjy.com )层数小于其所在的周期数,A错;稀有气体元素中的氦原子核外只有2个电子,C错;互为同位素的原子的原子核内质子数相同,中子数不同,质量数不同,物理性质不同。最外层电子数相同,化学性质相同,D错。21教育名师原创作品
3.【解析】选C。A项描述的元素一定是主族元素,但不一定是非金属元素,可能是金属元素,如Ge(第4周期,第ⅣA族),A错误;过渡元素的原子最外层电子数也可为1,B错误;根据原子核外电子排布规律,可知最外层电子不超过8个,则次外层电子也少于8,则次外层为K层,最外层为L层,元素原子核外共两个电子层,位于第2周期,C正确;K+ ( http: / / www.21cnjy.com ),最外层与次外层电子数相等,但钾元素位于第4周期,D错误。
4.【解析】选B。这是一道开放性很好的试题。首先要熟悉常见的10电子微粒,如N3-、O2-、F-以及OH-等阴离子,Na+、Mg2+、Al3+以及N等阳离子。因此符合题意的微粒很多,如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、AlF3、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH等均符合试题条件。故X中阳离子和阴离子个数不一定相等,A错误;NaOH、NH4F中既含离子键,又含共价键,故B正确;一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20,且两种元素在同一主族的物质有KH,但K不是短周期元素,C错误;等电子离子的半径,随核电荷数增大而减小,故阳离子半径小于阴离子半径,D错误。21*cnjy*com
5.【解析】选A。解此类题主要是把握同周期或同主族元素金属性、非金属性的递变规律。同周期元素性质递变的考查,随着原子序数的递增,金属性减弱、非金属性增强,A正确;第ⅦA族元素随着原子序数的递增,非金属性减弱,表现为气态氢化物的稳定性减弱、最高价氧化物对应水化物的酸性减弱,B不正确;第2周期非金属元素的气态氢化物依次为CH4、NH3、H2O、HF,只有HF的水溶液为酸性,C不正确;第ⅢA族随着原子序数的递增,金属性增强,铝为两性,铝后还有镓、铟,然后才是铊,是同族中金属性最强的,D不正确。21世纪教育网版权所有
6.【解析】选C。同主族, ( http: / / www.21cnjy.com )自上至下,元素的金属性增强,失去电子的能力增强,最高价氧化物的水化物碱性增强,A、B正确;Al3+、Mg2+、Na+具有相同的电子层结构,离子半径随核电荷数的增大而依次减小,C错误;F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高,密度依次增大,D正确。
【易错提醒】随核电荷数的增大,碱金属的熔沸点逐渐降低,而卤素的熔沸点逐渐升高;密度均是逐渐增大。
7.【解析】选A。H2O ( http: / / www.21cnjy.com )2、N2H4、C2H6等都含有非极性共价键,①错;过氧化钠中含有非极性键,它是离子化合物,③错;稀有气体原子既难失电子,又难得到电子,
④错;除稀有气体外,氮气、氧气、氯气等单质都含非极性共价键,⑤错。
8.【解析】选A。根据五种元素在周期表 ( http: / / www.21cnjy.com )中的位置,且X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,因此X核外电子数为2+4=6,为碳元素。则Y为氧元素,Z为硅元素,W为硫元素,Q为氯元素。Na与O可形成Na2O2,则Na与S可形成Na2S2,A正确。由Z和Y组成的物质为SiO2,熔融时不能导电,B错误。根据同周期元素性质的递变规律,Cl得电子能力比S强,C错误。X有多种同素异形体,如金刚石、石墨、C60等;Y可形成O2、O3等同素异形体,D错误。
9.【解析】选D。②中H2S为共价化合物,其正确的电子式应为H;③中表示的是氢氧根离子,电子式中没有标出所带的电荷数;⑤中表示氮气的电子式时漏了2对孤电子对;⑥中表示的CO2的电子式应为;⑦中HClO各元素化合价为,其结构式为H—O—Cl,电子式应为 ( http: / / www.21cnjy.com )。
10.【解析】选B。C、B属于同周期,自左向右非金属性逐渐增强,所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱;Cl、Br、I属于同主族元素,自上而下非金属性逐渐减弱,因此HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱;若M、R的原子序数分别为x和y,由M+和R2-的核外电子层结构相同可得:x-1=y+2,因此x>y,即原子序数:R11.【解析】选A。A项,如X为Li,Y为Na,Z为Mg,正确;B项,同周期从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径为Y>Z,故不正确;C项,若X、Y、Z是非金属元素,则非金属性Y最弱,故最高价氧化物对应水化物的酸性也是Y最弱,不正确;D项,若Z满足8电子结构(只需1条键),则Y只需形成2条键就满足8电子结构,现为4条键,故不正确。
【技法小结】微粒半径大小的比较方法
在中学要求范畴内可按“三看”规律来比较微粒半径的大小
一看电子层数:同主族元素的微粒,电子层越多,半径越大。
二看核电荷数:在同周期中的原子,核电荷数越大,半径越小。
三看电子数:在电子层数和核电荷数均相同时,电子数越多,半径越大。
12.【解析】选B。A项,X原子失去a ( http: / / www.21cnjy.com )个电子得Xa+,Y原子得到b个电子形成Yb-,二者的电子层结构相同,所以m-a=n+b;B项,X2-与Y-电子层结构相同,则X与Y位于同一周期,且X位于Y的左边,Y的非金属性大于X,故X2-的还原性一定大于Y-;C项,X、Y可以是同周期元素;D项,HnY的稳定性大于HmX。
13.【解析】选D。A项,共价化合 ( http: / / www.21cnjy.com )物中只含共价键;B项,区别离子化合物和共价化合物是看其熔融状态能否导电;C项,离子化合物中一定含离子键,可能含共价键。
14.【解析】选B。A项,NH4Cl全部 ( http: / / www.21cnjy.com )由非金属元素组成,但含有离子键和共价键,A项错误;同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,各周期中ⅠA族金属元素的金属性最强,B项正确;同种元素的原子的质子数相同,但中子数不同,C项错误;ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱,D项错误。
15.【解析】选C。元素的主要化合价相同的应为同主族元素,同主族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大;同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小。题目中所列元素显然没有按照周期表中的相应位置排列,所以结合信息进行分析后整理出各元素在周期表中的位置如下:
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
第2周期 Q T
第3周期 L M R
据上表可知,Q、L、M、T、R依次为Be、Mg、Al、O、S,由此推断C项正确。
16.【解析】(1)O2只含共价键,NH4NO3含离子键和极性共价键,K2O2含离子键和非极性共价键,NH3含共价键;(2)1∶2型离子化合物,通常X为+2价,Y为-1价,故X可能是Mg2+或Ca2+,Y可能是F-或Cl-,结合“XY2中共有38个电子”可推出XY2为CaF2;(3)根据氯化铝熔点较低可判断氯化铝是共价化合物,可根据在熔融状态下氯化铝不能导电加以证明;(4)a～g 7种元素分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl,其中Na的金属性最强,Cl的非金属性最强,二者最易形成离子键;d与g元素形成的分子是四氯化碳,分子中各原子最外层均达到8个电子的稳定结构。2·1·c·n·j·y
答案：(1)②
(2)]-Ca2+]-
(3)共价化合物　氯化铝在熔融状态下不能导电
(4)①B　②是
17.【解析】(1)根据元素周期表的结构即可画出金属元素和非金属元素的分界线。
(2)非金属性最强的是处于第2周期第ⅦA族的F。可以通过F2与H2O发生置换反应来证明氟元素的非金属性比氧元素强。
(3)在CH4、NH3、PH3中,由于NH3分子间存在氢键,其沸点最高。
(4)根据焰色反应即可判断出是Na+或K+。
答案：(1)
( http: / / www.21cnjy.com )
(2)氟　2F2+2H2O====4HF+O2
(3)NH3
(4)取一根洁净的铂丝,用稀盐酸清洗 ( http: / / www.21cnjy.com )干净,在火焰上灼烧至无色,再蘸取样品,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色,若为紫色则对应的样品为K的氯化物;若直接观察时,为黄色,则对应的样品为G的氯化物　　21*cnjy*com
18.【解析】五种元素分属三个短周期, ( http: / / www.21cnjy.com )且原子序数递增,Y不能为氦,则X为氢,因此Z为钠,根据Y和M的位置及其形成化合物的化学式,可知Y为氧元素,M为硫元素,G只能为氯元素。
(1)根据原子序数写出原子结构示意图,可以推测元素在周期表中的位置;
(2)元素的非金属性越强,元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,气态氢化物的还原性越弱;
(3)两元素及其化合物能作为消毒剂的有臭氧、氯气、二氧化氯等;
(4)NaH是离子化合物,书写电子式时要注意阴离子加括号并注明电荷。
答案：(1)第2周期第ⅥA族　(2)HClO4　H2S
(3)Cl2、O3、ClO2(任写两种,其他合理答案均可)
(4)Na+H]-
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