2023年沈阳市高中一年级教学质量监测
化 学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系。下列说法中错误的是
A. 臭氧可替代氯气成为新的自来水消毒剂
B. 中秋节月饼包装袋中放入小袋铁粉，是利用了铁的还原性
C. 放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应
D. 工业上制取NaOH一般采用和水的反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．臭氧具有氧化性，能杀菌消毒，可替代氯气成为新的自来水消毒剂，A正确；
B．中秋节月饼包装袋中放入小袋铁粉，铁粉能和水、氧气反应从而防止食品氧化，反应中铁元素化合价升高体现了铁的还原性，B正确；
C．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应，C正确；
D．工业上制取NaOH一般采用电解氯化钠溶液的方法，D错误；
故选D
2. “科技创造价值，创新驱动发展”。下列对我国科技成就解读不合理的是
选项 科技成就 解读
A 成功研制吨级氢液化系统 液氢汽化时因断裂化学键而吸热
B 揭示硒化铟(InSe)光电子器件应用潜力 34Se位于第ⅥA族
C 制造发动机火花塞的铱合金具有耐高温、耐腐蚀的特性 铱合金属于金属材料
D 富集分离7Li的丰度>99.99% Li原子最外层只有1个电子
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．液氢汽化时克服的是分子间作用力，而物质分子内的化学键没有断裂。克服的是分子间作用力需要吸收能量，故物质气化吸热与物质分子内的化学键无关，A符合题意；
B．Se是34号元素，位于元素周期表第四周期第VIA族，B不符合题意；
C．金属材料包括纯金属及合金，铱合金是合金材料，因此属于金属材料，C不符合题意；
D．Li是3号元素，原子最外层只有1个电子，D不符合题意；
故选A。
3. 下列物质间的转化不能一步实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，均能一步实现，A项不符合题意；
B．Fe和水蒸气生成四氧化三铁，四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，均能一步实现，B项不符合题意；
C．铝不能一步生成氢氧化铝，不能一步实现，C项符合题意；
D．Cu与氧化反应生成CuO，CuO与硫酸反应生成CuSO4，均能一步实现，D项不符合题意；
故选C。
4. 下列有关化学用语表示正确的是
A. HCl的电离方程式：
B. HClO的结构式：
C. 的分子结构模型：
D. 的电子式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．盐酸为强酸，水溶液中在水分子作用下发生电离产生水合氢离子、氯离子，完全电离，A正确；
B．HClO中心原子为氧，结构式：，B错误；
C．水分子结构模型为，C错误；
D．过氧化氢为共价化合物，电子式为，D错误；
故选A。
5. 向某溶液中加入铝粉，有放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
【答案】C
【解析】
【分析】强酸、强碱均会和铝生成氢气，则溶液可能为酸性或碱性。
【详解】A．若溶液为碱性，Fe2+会和OH-反应而不能存在，A不符合题意；
B．若溶液为碱性，、会和OH-反应而不能存在；若溶液为酸性，会和H+反应而不能存在；B不符合题意；
C．、、相互不反应，在酸性或碱性溶液中也不反应，能共存，C符合题意；
D．若溶液为碱性，Fe3+会和OH-反应而不能存在；若溶液为酸性，Fe3+和I-会发生氧化还原反应而不能共存，D不符合题意；
故选C。
6. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
B. 将溶液滴入溶液中至溶液呈中性：
C. 向澄清石灰水中通入足量
D. 用溶液腐蚀覆铜板制作电路板：
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-= BaSO4↓+Cu(OH)2↓，A错误；
B．将NaHSO4加入Ba(OH)2中至溶液中性，H+与OH-完全反应，离子方程式为2H+++Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O，B正确；
C．向澄清石灰水中通入足量CO2生成Ca(HCO3)2，离子方程式为CO2+OH-=，C错误；
D．FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，离子方程式为Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D错误；
故选B。
7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 溶液中所含钠离子数为
B. 常温常压下，中含有的原子数为
C. 与足量Fe反应，转移的电子数为
D. 标准状况下，氦气中含有的共价键数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．没有溶液体积，不能计算钠离子的物质的量，A错误；
B．1分子二氧化碳含有3个原子，为0.5mol，则含有的原子数为，B正确；
C．氯气和铁反应生成氯化铁，氯元素化合价由0变为-1，则与足量Fe反应，转移的电子数为，C错误；
D．氦气为单原子分子，不含共价键，D错误；
故选B。
8. 下列说法中错误的是
A. 可以根据化学反应前后物质的种类和类别分为四个基本反应类型
B. 可以根据化学反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C. 可以根据化学反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应
D. 可以根据化学反应中是否有反应物剩余将化学反应分为可逆反应和非可逆反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据化学反应前后物质的种类和类别分为置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应，A正确；
B．化学反应中根据电子转移将化学反应分为氧化还原和非氧化还原，B正确；
C．有离子参加的反应为离子反应，C正确；
D．根据反应是否进行彻底将化学反应分为可逆反应和非可逆反应，D错误；
故答案为：D。
9. 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是
A. 向溶液中通入少量 B. 向溶液中加入过量NaOH溶液
C. 向溶液滴入溶液 D. 向溶液中加入固体
【答案】A
【解析】
【详解】A．向CaCl2溶液中通入少量CO2，由于碳酸的酸性比盐酸弱，两者不发生反应，故A不符合题意；
B．向AlCl3溶液中加入足量NaOH溶液，先生成氢氧化铝白色沉淀，NaOH过量后，氢氧化铝溶于NaOH生成偏铝酸钠，故B不符合题意；
C．溶液滴入溶液，发生反应生成碳酸银沉淀且沉淀不溶解，故C符合题意；
D．过氧化钠和水生成氢氧化钠，且过氧化钠具有强氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，故向FeSO4溶液中加入固体，会生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，故D不符合题意；
故选C。
10. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是
选项 操作 现象或数据 结论
A 碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热
B 钾与水反应更剧烈 金属性：Na>K
C 量筒中出现液体 本装置可以用来测生成气体的体积
D 得到红褐色液体 生成胶体
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．实验中证明碳酸氢钠溶于水吸收热量，碳酸钠溶于水放热，A正确；
B．金属钾与水反应剧烈，说明钾的金属性大于钠，B错误；
C．碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳与碳酸钠溶液反应，生成碳酸氢钠，二氧化碳中混有的少量HCl也与碳酸钠反应，故本装置无法测定气体的体积，C错误；
D．把1~2滴饱和FeCl3溶液滴入沸水中，至溶液呈现红褐色，得到Fe(OH)3胶体，D错误；
故答案为：A。
11. 主族元素镓(Ga)的原子序数为31，原子核外有4个电子层，最外层电子数为3。下列说法中正确的是
A. 该元素原子核外L层电子数为18
B. 该元素单质可以与酸反应置换出氢气
C. 该元素最高价氧化物对应水化物的碱性在同主族中最强
D. 该元素一种氧化物的化学式可表示为
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ga原子的核外电子排布为2、8、18、3，则L层电子数为8，A错误；
B．Ga与Al为同主族元素，可以与酸反应置换出氢气，B正确；
C．同族元素，对应水化物的碱性从上至下碱性增强，Ga为第四周期，则Ga(OH)3的碱性并非最强，C错误；
D．Ga的最外层为3个电子，则其为+3价，则氧化物的化学式为Ga2O3，D错误；
故答案为：B。
12. 下图为铁元素的价 类二维图，箭头表示物质间的转化关系。下列说法中正确的是
A. 铁与氧气的燃烧反应可实现上述①转化
B. 加热发生转化⑥，与水反应可转化为
C. 由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于饮用水的消毒
D. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁和氧气反应生成四氧化三铁，不生成三氧化二铁，不能实现上述转化，A错误；
B．加热氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，可发生转化⑥；但氧化铁不溶于水，加水不溶解不可转化为氢氧化铁，B错误；
C．高铁酸盐(FeO)中铁元素化合价为+6价，具有强氧化性，可被还原成铁离子，可用于饮用水的消毒，C正确；
D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化，氧化为四氧化三铁，D错误；
故选C。
13. 短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的单质为空气中的主要成分，M的最高价氧化物对应的水化物为强酸，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法中正确的是
A. X、Y、Z、M的氧化物均为酸性氧化物 B. X、Z、M组成的化合物均为共价化合物
C. Y元素的某种核素可在考古时测定文物年代 D. 沸点：，所以非金属性：M>Y
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的单质为空气中的主要成分，Z为氮；X形成1个共价键且原子序数最小，为氢；Y形成4个共价键，为碳；M的最高价氧化物对应的水化物为强酸，能形成2个共价键且原子序数最大，为硫；
【详解】A．水、一氧化碳、一氧化氮不是酸性氧化物，故A不符合题意；
B．X、Z、M组成的化合物硫化铵为离子化合物，故B不符合题意；
C．Y元素的一种核素14C，可在考古时测定文物年代，故C符合题意；
D．沸点高低不能说明M、Y得电子能力强弱，不体现其非金属性强弱，故D不符合题意；
故选C
14. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CODs)，能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法错误的是
A. 反应I中涉及到极性键的断裂和非极性键的形成
B. 复合光催化剂分解水比电解水更有优越性
C. 总反应为：2H2O 2H2↑+ O2↑
D. 反应Ⅱ中，产生1 mol单质转移电子数为4NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应I中水中氢氧极性键断裂，氢氢非极性键、氧氧非极性键的形成，故A正确；
B．电解水需要电能，复合光催化剂分解水需要太阳能，因此复合光催化剂分解水比电解水更有优越性，故B正确；
C．根据图中信息得到总反应为：2H2O 2H2↑+ O2↑，故C正确；
D．反应Ⅱ中，H2O2变为H2O和O2，因此产生1 mol单质转移电子数为2NA，故D错误；
综上所述，答案为D。
第Ⅱ卷(非选择题58分)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 实验室加热液体时常加入沸石，其主要成分为。根据其组成元素完成下列填空：
（1）元素Si在周期表中的位置是_______。
（2）沸石中的元素可形成多种化合物；Na元素与原子半径最小的元素组成化合物甲，常作强还原剂，化合物甲的电子式为_______；化合物乙可作为呼吸面具或潜艇氧气的来源，乙是_______(填化学式)；Na与同周期非金属性最强的元素形成的化合物可做调味品，用电子式表示该化合物的形成过程_______。
（3）与氧元素同周期的非金属元素中，简单气态氢化物最稳定的是_______(填化学式)。
（4）Na所在周期的主族元素中，简单离子半径最小的是_______(填离子符号)
（5）2022年我国科学家开始参与研究Uue新元素的合成。Uue与Na同主族，位于第八周期，称为类钫，其一种可能存在的核素原子核中有180个中子，则中A=_______、Z=_______。
【答案】（1）第三周期第ⅣA族
（2） ①. ②. Na2O2 ③.
（3）HF （4）Al3+
（5） ①. 299 ②. 119
【解析】
【小问1详解】
硅为14号元素，元素Si在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族；
【小问2详解】
Na元素与原子半径最小的元素组成化合物甲，常作强还原剂，则化合物甲为离子化合物氢化钠，电子式为；过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，化合物乙可作为呼吸面具或潜艇氧气的来源，则乙是Na2O2；Na与同周期非金属性最强的元素形成的化合物可做调味品，该化合物为氯化钠，用电子式表示该化合物的形成过程为；
【小问3详解】
与氧元素同周期的非金属元素中，简单气态氢化物最稳定的是氟化氢HF；
【小问4详解】
电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Na所在周期的主族元素中，简单离子半径最小的是Al3+；
【小问5详解】
核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；Uue与Na同主族，位于第八周期，称为类钫，则其原子序数为119，其一种可能存在的核素原子核中有180个中子，则中Z=119，A=119+180=299。
16. 含氯消毒剂有多种，可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。某化学小组在实验室利用亚氯酸钠固体与模拟工厂制备：，可选装置如图所示。
已知：常温下为气体，沸点为11℃，极易溶于水。回答下列问题：
（1）检查A装置气密性的方法为_______；
（2）A装置中发生反应的离子方程式为_______；
（3）装置的正确连接顺序为_______(装置不可重复使用)；
（4）不同温度下，去离子水中和的浓度如下图所示，其中最适宜的实验温度为_______℃左右。
（5）一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，每生成消耗的量为_______mol；产生“气泡”的化学方程式为_______。
【答案】（1）将仪器连接好后，关闭分液漏斗的活塞，玻璃导管的一端放入水中，微热烧瓶，观察导管口是否有气泡冒出，如有气泡冒出且冷却后导管内形成一端液柱，则气密性良好
（2）
（3）ADEBFC （4）25
（5） ①. 1.25 ②.
【解析】
【分析】A中生成氯气，通过D除去挥发的氯化氢气体、通过E浓硫酸干燥后，氯气进入B反应生成二氧化氯，二氧化氯进入F被吸收，尾气使用C氢氧化钠碱液吸收防止污染空气；
【小问1详解】
检查A装置气密性的方法为：将仪器连接好后，关闭分液漏斗的活塞，玻璃导管的一端放入水中，微热烧瓶，观察导管口是否有气泡冒出，如有气泡冒出且冷却后导管内形成一端液柱，则气密性良好；
【小问2详解】
二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；
【小问3详解】
由分析可知，装置的正确连接顺序为ADEBFC；
【小问4详解】
由图可知，25℃左右时，溶液中二氧化氯含量最大，故适宜的实验温度为25℃左右；
【小问5详解】
反应中生成的反应属于歧化反应，中部分氯元素化合价由+3变为+4，部分由+3变为-1，根据电子守恒可知，，故每生成消耗的量为1.25mol；反应中硫酸氢钠和碳酸氢钠反应生成硫酸钠和水、二氧化碳气体，反应为。
17. 菠菜富含膳食纤维、胡萝卜素、维生素c、维生素e、钙、磷、铁、等矿物质。14~18岁青少年每日合理摄入铁量为20~25mg，某化学小组针对菠菜中含铁量进行如下实验。
(一)实验目的：菠菜含铁量是否满足青少年日常所需
(二)实验方案：取适量新鲜菠菜平均分成三份，实验操作和现象记录如下：
实验 操作步骤 检验试剂 现象
实验一 适量蒸馏水浸泡，过滤，取滤液，加检验试剂后加入适量，再次加入检验试剂 KSCN溶液 均无明显现象
实验二 充分灼烧，加适量盐酸浸泡，取滤液，加检验试剂 KSCN溶液 极浅的红色
实验三 充分灼烧，加适量盐酸、浸泡，取滤液，加检验试剂 KSCN溶液 较深的红色
（1）灼烧菠菜时，除了酒精灯还需要下列仪器中的_______(填选项)。
A. B. C. D. E.
（2）写出实验三中参与的最主要反应的离子方程式_______。
（3）检验试剂KSCN溶液中的采用_______的方法。
（4）由三组实验做出如下推断，其中合理的是：_______(填选项)。
A. 菠菜样品中含铁量极低 B. 菠菜中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出
C. 仅用盐酸无法溶出菠菜灰分中的铁元素 D. 灼烧的目的是将菠菜中的铁元素氧化
(三)实验数据：菠菜中含铁量的测定，实验步骤如下：
①取新鲜菠菜，充分灼烧，将灰分转移至干燥器中冷却。
②向灰分中加入盐酸和，浸泡，过滤并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并；
③将合并液定容成待测液，利用分光光度法测得铁的浓度为。
根据上述实验，回答下列问题：
（5）步骤②洗涤烧杯和沉淀的目的是_______。
（6）步骤③定容操作若仰视容量瓶刻度线，会造成菠菜样品含铁量测定结果_______。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（7）根据实验数据计算菠菜含铁量为_______。
(四)实验结论：由于菠菜中含有大量草酸()与铁元素形成沉淀影响铁元素吸收，所以不是理想的补铁剂。(附：猪肝每中含铁量达到，且容易被人体吸收。)
【答案】（1）BDE （2）
（3）焰色反应 （4）BC
（5）将铁元素全部转移到容器中，防止铁元素损失
（6）偏低 （7）2.8
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
通过比较或测量有色物质溶液颜色深度来确定待测组分含量的方法为比色法，比色法的基本依据是溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比；
【小问1详解】
灼烧菠菜时应在坩埚中进行，除了酒精灯，还需要三脚架、泥三角、坩埚，故选BDE；
【小问2详解】
过氧化氢会将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子和KSCN溶液反应变红色，H2O2参与的反应为：；
【小问3详解】
焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；故检验试剂KSCN溶液中的采用焰色反应实验；
【小问4详解】
A．实验三中红色较深，说明菠菜样品中含铁量较高，A不合理；
B．菠菜中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出，需灼烧转化为无机铁离子进而溶解，B合理；
C．实验二、三可知，仅用盐酸无法溶出菠菜灰分中铁元素，还需要加入过氧化氢，C合理；
D．灼烧的目的是将菠菜中的铁元素转化为无机离子状态，便于溶解，D不合理；
故选BC；
【小问5详解】
步骤②洗涤烧杯和沉淀的目的将铁元素全部转移到容器中，防止铁元素损失；
【小问6详解】
步骤③定容操作若仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度变小，导致菠菜样品含铁量测定结果偏低；
【小问7详解】
由题意可知，菠菜含铁量为。
18. 1943年我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，即将索尔维制碱法和合成氨法两种工艺联合起来，促进了世界制碱技术的发展，其工业流程如下图所示。
（1）侯氏制碱法中X的化学式为_______，除X可以循环使用外，上图中物质中_______也可循环使用。
（2）根据下表相关数据分析，沉淀池中最后析出的是，从离子反应和物质的量浓度的角度解释原因_______。
相关物质的溶解度数据以及对应的饱和溶液的物质的量浓度(20℃)
相关物质 NaCl
对应浓度(mol/L) ≈5 ≈5.5 ≈152 ≈1 ≈2.4
（3）对比两种制碱法，侯氏制碱法的优点为_______(写出一条即可)。
（4）工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。
实验操作 现象 结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有气泡产生 样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量溶液 有_______产生
有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用_______(填字母)代替稀盐酸。
A.溶液 B.稀硝酸 C.溶液 D.稀硫酸
（5）测定纯碱样品中的质量分数(假设杂质只有，并且杂质分布均匀)。
称取样品溶于水，配成溶液。取出该溶液，然后向溶液中滴加溶液至时恰好完全沉淀。
①加入的溶液中溶质的物质的量为_______mol。
②样品中_______。
【答案】（1） ①. CO2 ②. NaCl
（2）钠离子和碳酸氢根离子生成溶解度较小的碳酸氢钠，碳酸氢钠首先达到饱和结晶析出，导致溶液中碳酸氢根离子、钠向离子生成碳酸氢钠的方向移动，使得在沉淀池中最后析出的是
（3）原料易获得、NaCl的利用率高、产生的氯化铵可以当作肥料
（4） ①. 白色沉淀 ②. B
（5） ①. 0.015 ②. 5:1
【解析】
【分析】由流程可知，“侯氏制碱法”工艺中，X为煅烧炉中碳酸氢钠分解生成的CO2，沉淀池中先通入氨气得到饱和氨盐水，然后通入二氧化碳，发生反应，排出液中含有NaCl；
【小问1详解】
根据分析可知，X为CO2；排出液中的NaCl也可以参与到循环中；故答案为：CO2，NaCl；
【小问2详解】
由图表可知，氯化钠、氯化铵、碳酸钠、碳酸氢铵溶解度均大于碳酸氢钠的溶解度，钠离子和碳酸氢根离子生成溶解度较小的碳酸氢钠，碳酸氢钠首先达到饱和结晶析出，导致溶液中碳酸氢根离子、钠向离子生成碳酸氢钠的方向移动，使得在沉淀池中最后析出的是；
【小问3详解】
侯氏制碱法的制取中原料易获得、NaCl可以循环利用利用率高、产生的氯化铵可以当作肥料；
【小问4详解】
加酸后产生二氧化碳气体，所以有气泡出现，向溶液中加入AgNO3，会出现不溶于酸的白色沉淀AgCl，但如果加入盐酸，则会引入氯离子，则无法通过产生AgCl的白色沉淀，证明原溶液中含有NaCl，故应该将酸换成稀硝酸；故答案为：白色沉淀，B；
【小问5详解】
①加入的溶液中溶质的物质的量为0.5mol/L×0.03L=0.015mol；
②设样品中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为a、b，则106a+84b=6.14；两者均与氢氧化钡生成碳酸钡沉淀，根据质量守恒可知，a+b=0.015×，解得a=0.05mol、b=0.01mol，故样品中5:1。2023年沈阳市高中一年级教学质量监测
化 学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系。下列说法中错误的是
A. 臭氧可替代氯气成为新的自来水消毒剂
B. 中秋节月饼包装袋中放入小袋铁粉，是利用了铁的还原性
C. 放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应
D. 工业上制取NaOH一般采用和水的反应
2. “科技创造价值，创新驱动发展”。下列对我国科技成就解读不合理的是
选项 科技成就 解读
A 成功研制吨级氢液化系统 液氢汽化时因断裂化学键而吸热
B 揭示硒化铟(InSe)光电子器件应用潜力 34Se位于第ⅥA族
C 制造发动机火花塞的铱合金具有耐高温、耐腐蚀的特性 铱合金属于金属材料
D 富集分离7Li的丰度>99.99% Li原子最外层只有1个电子
A. A B. B C. C D. D
3. 下列物质间的转化不能一步实现的是
A. B.
C. D.
4. 下列有关化学用语表示正确的是
A. HCl的电离方程式：
B. HClO的结构式：
C. 的分子结构模型：
D. 的电子式：
5. 向某溶液中加入铝粉，有放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
6. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
B. 将溶液滴入溶液中至溶液呈中性：
C. 向澄清石灰水中通入足量
D. 用溶液腐蚀覆铜板制作电路板：
7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 溶液中所含钠离子数为
B. 常温常压下，中含有的原子数为
C. 与足量Fe反应，转移的电子数为
D. 标准状况下，氦气中含有的共价键数目为
8. 下列说法中错误的是
A. 可以根据化学反应前后物质的种类和类别分为四个基本反应类型
B. 可以根据化学反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C. 可以根据化学反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应
D. 可以根据化学反应中是否有反应物剩余将化学反应分为可逆反应和非可逆反应
9. 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀是
A 向溶液中通入少量 B. 向溶液中加入过量NaOH溶液
C. 向溶液滴入溶液 D. 向溶液中加入固体
10. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是
选项 操作 现象或数据 结论
A 碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热
B 钾与水反应更剧烈 金属性：Na>K
C 量筒中出现液体 本装置可以用来测生成气体的体积
D 得到红褐色液体 生成胶体
A. A B. B C. C D. D
11. 主族元素镓(Ga)的原子序数为31，原子核外有4个电子层，最外层电子数为3。下列说法中正确的是
A. 该元素原子核外L层电子数为18
B. 该元素单质可以与酸反应置换出氢气
C. 该元素最高价氧化物对应水化物的碱性在同主族中最强
D. 该元素一种氧化物的化学式可表示为
12. 下图为铁元素的价 类二维图，箭头表示物质间的转化关系。下列说法中正确的是
A. 铁与氧气的燃烧反应可实现上述①转化
B. 加热发生转化⑥，与水反应可转化为
C. 由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于饮用水的消毒
D. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成
13. 短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的单质为空气中的主要成分，M的最高价氧化物对应的水化物为强酸，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法中正确的是
A. X、Y、Z、M的氧化物均为酸性氧化物 B. X、Z、M组成的化合物均为共价化合物
C. Y元素的某种核素可在考古时测定文物年代 D. 沸点：，所以非金属性：M>Y
14. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CODs)，能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法错误的是
A. 反应I中涉及到极性键的断裂和非极性键的形成
B. 复合光催化剂分解水比电解水更有优越性
C. 总反应为：2H2O 2H2↑+ O2↑
D. 反应Ⅱ中，产生1 mol单质转移电子数为4NA
第Ⅱ卷(非选择题58分)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 实验室加热液体时常加入沸石，其主要成分为。根据其组成元素完成下列填空：
（1）元素Si在周期表中的位置是_______。
（2）沸石中的元素可形成多种化合物；Na元素与原子半径最小的元素组成化合物甲，常作强还原剂，化合物甲的电子式为_______；化合物乙可作为呼吸面具或潜艇氧气的来源，乙是_______(填化学式)；Na与同周期非金属性最强的元素形成的化合物可做调味品，用电子式表示该化合物的形成过程_______。
（3）与氧元素同周期的非金属元素中，简单气态氢化物最稳定的是_______(填化学式)。
（4）Na所在周期的主族元素中，简单离子半径最小的是_______(填离子符号)
（5）2022年我国科学家开始参与研究Uue新元素的合成。Uue与Na同主族，位于第八周期，称为类钫，其一种可能存在的核素原子核中有180个中子，则中A=_______、Z=_______。
16. 含氯消毒剂有多种，可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。某化学小组在实验室利用亚氯酸钠固体与模拟工厂制备：，可选装置如图所示。
已知：常温下为气体，沸点为11℃，极易溶于水。回答下列问题：
（1）检查A装置气密性的方法为_______；
（2）A装置中发生反应的离子方程式为_______；
（3）装置的正确连接顺序为_______(装置不可重复使用)；
（4）不同温度下，去离子水中和的浓度如下图所示，其中最适宜的实验温度为_______℃左右。
（5）一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，每生成消耗的量为_______mol；产生“气泡”的化学方程式为_______。
17. 菠菜富含膳食纤维、胡萝卜素、维生素c、维生素e、钙、磷、铁、等矿物质。14~18岁青少年每日合理摄入铁量为20~25mg，某化学小组针对菠菜中含铁量进行如下实验。
(一)实验目的：菠菜含铁量是否满足青少年日常所需
(二)实验方案：取适量新鲜菠菜平均分成三份，实验操作和现象记录如下：
实验 操作步骤 检验试剂 现象
实验一 适量蒸馏水浸泡，过滤，取滤液，加检验试剂后加入适量，再次加入检验试剂 KSCN溶液 均无明显现象
实验二 充分灼烧，加适量盐酸浸泡，取滤液，加检验试剂 KSCN溶液 极浅的红色
实验三 充分灼烧，加适量盐酸、浸泡，取滤液，加检验试剂 KSCN溶液 较深红色
（1）灼烧菠菜时，除了酒精灯还需要下列仪器中的_______(填选项)。
A. B. C. D. E.
（2）写出实验三中参与的最主要反应的离子方程式_______。
（3）检验试剂KSCN溶液中的采用_______的方法。
（4）由三组实验做出如下推断，其中合理的是：_______(填选项)。
A. 菠菜样品中含铁量极低 B. 菠菜中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出
C. 仅用盐酸无法溶出菠菜灰分中铁元素 D. 灼烧的目的是将菠菜中的铁元素氧化
(三)实验数据：菠菜中含铁量的测定，实验步骤如下：
①取新鲜菠菜，充分灼烧，将灰分转移至干燥器中冷却。
②向灰分中加入盐酸和，浸泡，过滤并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并；
③将合并液定容成待测液，利用分光光度法测得铁的浓度为。
根据上述实验，回答下列问题：
（5）步骤②洗涤烧杯和沉淀的目的是_______。
（6）步骤③定容操作若仰视容量瓶刻度线，会造成菠菜样品含铁量测定结果_______。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（7）根据实验数据计算菠菜含铁量为_______。
(四)实验结论：由于菠菜中含有大量草酸()与铁元素形成沉淀影响铁元素吸收，所以不是理想的补铁剂。(附：猪肝每中含铁量达到，且容易被人体吸收。)
18. 1943年我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，即将索尔维制碱法和合成氨法两种工艺联合起来，促进了世界制碱技术的发展，其工业流程如下图所示。
（1）侯氏制碱法中X的化学式为_______，除X可以循环使用外，上图中物质中_______也可循环使用。
（2）根据下表相关数据分析，沉淀池中最后析出的是，从离子反应和物质的量浓度的角度解释原因_______。
相关物质的溶解度数据以及对应的饱和溶液的物质的量浓度(20℃)
相关物质 NaCl
对应浓度(mol/L) ≈5 ≈5.5 ≈1.52 ≈1 ≈2.4
（3）对比两种制碱法，侯氏制碱法的优点为_______(写出一条即可)。
（4）工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。
实验操作 现象 结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有气泡产生 样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量溶液 有_______产生
有同学认该实验方案有错误，正确方案应选用_______(填字母)代替稀盐酸。
A.溶液 B.稀硝酸 C.溶液 D.稀硫酸
（5）测定纯碱样品中的质量分数(假设杂质只有，并且杂质分布均匀)。
称取样品溶于水，配成溶液。取出该溶液，然后向溶液中滴加溶液至时恰好完全沉淀。
①加入的溶液中溶质的物质的量为_______mol。
②样品中_______。
