实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质 同步练习(含答案) 2022-2023学年人教版九年级下册化学
文档属性
| 名称 | 实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质 同步练习(含答案) 2022-2023学年人教版九年级下册化学 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 96.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-08 07:34:25 | ||
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文档简介
实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质 同步练习
一、单选题
1．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大：把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液质量减小。下列判断错误的是（）
A．X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、Ag
B．元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞X
C．金属活动性顺序是：Y＞X＞Z
D．X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg
2．“中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料使用了含镍（niè）的不锈钢，工业上火法炼镍原理是：C+2NiO2Ni+CO2↑。下列是对上述信息的一些说法，其中不正确的是（ ）
A．反应中NiO发生了还原反应 B．气体产物中可能存在CO
C．该不锈钢中还含有碳 D．该不锈钢是一种新型的化合物
3．下列不能与稀硫酸反应的金属是（ ）
A．Fe B．Mg C．Al D．Ag
4．比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸锌溶液 D．硝酸汞溶液
5．将金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出。下列关于R的金属活动性判断不正确的是（ ）
A．R＞Cu B．R＞Fe C．Zn＞R D．R＞Ag
6．金、铜、银按一定比例制成合金，具有柔和的粉红玫瑰色彩，被称为“玫瑰金”，广泛用于首饰设计和加工。下列叙述正确的是( )
A．玫瑰金是一种新型金属单质 B．玫瑰金属于合成材料
C．玫瑰金的化学性质比较活泼 D．玫瑰金具有较好的可塑性
7．下列对课本中的图表、数据的使用，叙述错误的是（ ）
A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气
B．根据元素周期表，可以查找元素原子核内中子的数目
C．根据“一些常见元素和根的化合价”表，可以确定铵根的化合价为+1价
D．根据物质的溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时的溶解度
8．下图是金属在溶液中的活动性顺序的部分内容，则下列说法正确的是（ ）
A．金属①是Mg
B．金属①、②都能与氯化银发生置换反应
C．金属②能与稀盐酸反应生成氢气
D．金属①的活动性比金属②的活动性强
9．下列与金属相关的说法正确的是（ ）
A．生铁和钢的性能完全相同 B．炼铁过程只发生物理变化
C．常温下所有金属均为固态 D．铁在潮湿的空气中易生锈
10．A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应．相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈．则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．A—B—C—D B．B—A—C—D C．D—C—A—B D．D—C—B—A
11．根据金属活动性顺序Zn>Fe>Cu判断，下列说法不正确的是（ ）
A．反应 可以发生
B．反应 可以发生
C．锌片放入少量硫酸亚铁溶液中，颜色由浅绿色变成无色
D．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出
12．下列有关金属材料的说法错误的是（ ）
A．在潮湿的空气中铁易生绣
B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C．铁和金的化学性质都很稳定，都有很好的抗腐蚀性
D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
二、填空题
13．整理归纳是有效的学习方法．下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请回答下列问题：
（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性，你认为Hg与其它四种金属的不同之处是 ．
（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是 ，反应的化学方程式 ．
（3）在这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其它四种金属反应，该金属是 ，写出其中一个反应的化学方程式： ．
（4）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想，用镁粉制作烟花，在夜空中发出耀眼白光，这是利用镁的 性．
14．下图是实验室制取金属铜的流程图：
Ⅰ．氧化铜与盐酸反应的化学方程式是 ；
Ⅱ．溶液A的溶质组成是 ；
生成无色气体D的化学方程式 ；
Ⅲ．在固体B中加入过量的 溶液，再通过过滤的分离方法得到金属铜.
15．人类的生活和生产离不开金属材料。
（1）2018年10月23日港珠澳大桥正式通车，大桥桥墩应用了新一代高性能环氧涂层钢筋（在钢筋的外表喷涂一层环氧树脂涂层薄膜），环氧树脂涂层薄膜可以防止钢筋生锈，其防锈原理是 。
（2）生活中铁制品易生锈，而铝制品却具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （用化学方程式表示）。
（3）向氯化铜、氯化铝的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有 （填化学式），滤液中一定含有的金属离子有 。
16．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．
③滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．
④滤渣中一定含有Ag．
以上说法正确的个数为 ．
17．小松、小兵利用如图装置测定黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）．
Ⅰ．探究过程及步骤如下：
（1）先连接装置，再 ；
（2）向试管中加入样品粉末a克，由注射器向试管中缓缓加入稀硫酸，观察到 时，停止滴加稀硫酸．夹紧弹簧夹后，移出量筒中导管，读取量筒内水的体积；
（3）经过一系列操作后称量试管中剩余固体质量．
Ⅱ．结果分析
（1）小兵用步骤（2）的实验结果及该气体的密度，根据化学方程式计算出样品中锌的质量分数；
（2）小松用步骤（3）的实验结果计算出样品中锌的质量分数．
请回答下列问题：
①步骤（2）中废液的化学方程式是 ；
②步骤（3）中的“一系列操作”的顺序是： 、洗涤、干燥、称量；
③小兵所得锌的质量分数偏小，可能是步骤（2）中下列因素 引起的（填字母）．
A．从量筒中移出的导管内留存有水
B．反应后未等试管冷却到室温就读取水的体积
C．读取水的体积时仰视读数
18．“化学就在我们身边，它与我们生活息息相关”。请你用化学知识回答下列问题。
（1）国家推广使用加铁强化酱油，这里的“铁”是指的 （填“元素”或“单质”）；
（2）下列生活用品的主要材料中，属于合金的是______（填序号）；
A．塑料盆 B．紫砂壶 C．不锈钢锅 D．木碗
（3）造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是 （用微粒的观点解释）；
（4）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠NaClO，其中Cl的化合价是 ；
（5）燃放孔明灯祈福是元宵节的传统，但因为孔明灯燃烧时外焰温度高达300多度，一旦飘落到加油站、液化气站、油库等地，孔明灯会______而引发火灾（填序号）
A．提供可燃物
B．提供氧气
C．使温度达到可燃物的着火点
三、综合题
19．垃圾分一分，环境美十分。如图所示是道路、地铁等公共场所设置的垃圾桶，一般情况下有干垃圾和可回收两种。
（1）图中标识的物质，属于金属材料是 ，属于有机合成材料的是 。
（2）确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的的前提。纯净水塑料瓶应投入 （填“可回收”或“干垃圾”）筒中。
（3）垃圾分类，从我做起。如何做到科学分类处理生活垃圾？ 。
20．“神舟九号”载人飞船外表大部分都是由金属材料制成的，请回答：
（1）神舟系列运载火箭的主发动机现在是“120吨级液氧煤油发动机”．此火箭运行中的能量转化是 ．
（2）舱内需要的氧气一般采用如下方法制得：在常温下过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应，同时还生成碳酸钠，请写出此反应的化学方程式① ；此反应的反应物中氧元素的化合价是② ．
（3）宇宙飞船的天线，是用 合金制造的（填字母）．
A．铁、鉻、镍 B．铝、镁 C．钛、镍．
21．今年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，其中有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、由金箔包裹的权杖、重约286g的黄金面具以及玉石器和象牙等。
（1）黄金属于 材料(填“金属”或“合成”)。
（2）与纯铜相比，青铜的优良性能有 (写一种即可)。
22．金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 。
a.陶瓷碗 b.不锈钢炊具 c.橡胶手套 d.塑料盆
（2）铝块能制成铝箔是利用了铝的 性（填“导电”或“延展”）。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是 （用化学方程式表示）。
（3）已知金属M和N能够发生如下反应：Fe+MCl2=M+FeCl2，N+FeCl2=Fe+NCl2,判断Fe、M、N三种金属的活动性有强到弱的顺序是 。
（4）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是 （填字母）。
a.铝丝、铜丝、氯化镁溶液 b.铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（5）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因： ，该反应属于 反应。
（6）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法： 。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】D
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】B
6．【答案】D
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】A
12．【答案】C
13．【答案】室温时汞是液体；镁；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；银；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；可燃
14．【答案】CuO + 2HCl=CuCl2+ H2O；CuCl2 、HCl；Fe + 2HCl=FeCl2+ H2 ↑；盐酸（或硫酸）
15．【答案】（1）隔绝氧气、水
（2）4Al+3O2=2Al2O3
（3）Fe、Cu；Fe2+、Al3+
16．【答案】1个
17．【答案】检查装置气密性；不再产生气体；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；过滤；AC
18．【答案】（1）元素
（2）C
（3）分子（微粒）在不断地运动
（4）+1
（5）C
19．【答案】（1）铁、铝合金；塑料
（2）可回收
（3）可回收物：包括废纸类、废塑料、废金属、废玻璃等生活垃圾中未污染的适宜回收循环使用和资源利用的废弃物。
20．【答案】（1）化学能转化为内能转化为机械能
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；﹣1、﹣2
（3）C
21．【答案】（1）金属
（2）硬度大
22．【答案】（1）b
（2）延展；4Al+3O2=2Al2O3
（3）N>Fe>M
（4）b
（5）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置换
（6）刷漆（或涂油或保持表面洁净、干燥或制成合金）（其他合理答案均可）
一、单选题
1．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大：把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液质量减小。下列判断错误的是（）
A．X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、Ag
B．元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞X
C．金属活动性顺序是：Y＞X＞Z
D．X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg
2．“中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料使用了含镍（niè）的不锈钢，工业上火法炼镍原理是：C+2NiO2Ni+CO2↑。下列是对上述信息的一些说法，其中不正确的是（ ）
A．反应中NiO发生了还原反应 B．气体产物中可能存在CO
C．该不锈钢中还含有碳 D．该不锈钢是一种新型的化合物
3．下列不能与稀硫酸反应的金属是（ ）
A．Fe B．Mg C．Al D．Ag
4．比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸锌溶液 D．硝酸汞溶液
5．将金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出。下列关于R的金属活动性判断不正确的是（ ）
A．R＞Cu B．R＞Fe C．Zn＞R D．R＞Ag
6．金、铜、银按一定比例制成合金，具有柔和的粉红玫瑰色彩，被称为“玫瑰金”，广泛用于首饰设计和加工。下列叙述正确的是( )
A．玫瑰金是一种新型金属单质 B．玫瑰金属于合成材料
C．玫瑰金的化学性质比较活泼 D．玫瑰金具有较好的可塑性
7．下列对课本中的图表、数据的使用，叙述错误的是（ ）
A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气
B．根据元素周期表，可以查找元素原子核内中子的数目
C．根据“一些常见元素和根的化合价”表，可以确定铵根的化合价为+1价
D．根据物质的溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时的溶解度
8．下图是金属在溶液中的活动性顺序的部分内容，则下列说法正确的是（ ）
A．金属①是Mg
B．金属①、②都能与氯化银发生置换反应
C．金属②能与稀盐酸反应生成氢气
D．金属①的活动性比金属②的活动性强
9．下列与金属相关的说法正确的是（ ）
A．生铁和钢的性能完全相同 B．炼铁过程只发生物理变化
C．常温下所有金属均为固态 D．铁在潮湿的空气中易生锈
10．A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应．相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈．则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．A—B—C—D B．B—A—C—D C．D—C—A—B D．D—C—B—A
11．根据金属活动性顺序Zn>Fe>Cu判断，下列说法不正确的是（ ）
A．反应 可以发生
B．反应 可以发生
C．锌片放入少量硫酸亚铁溶液中，颜色由浅绿色变成无色
D．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出
12．下列有关金属材料的说法错误的是（ ）
A．在潮湿的空气中铁易生绣
B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C．铁和金的化学性质都很稳定，都有很好的抗腐蚀性
D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
二、填空题
13．整理归纳是有效的学习方法．下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请回答下列问题：
（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性，你认为Hg与其它四种金属的不同之处是 ．
（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是 ，反应的化学方程式 ．
（3）在这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其它四种金属反应，该金属是 ，写出其中一个反应的化学方程式： ．
（4）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想，用镁粉制作烟花，在夜空中发出耀眼白光，这是利用镁的 性．
14．下图是实验室制取金属铜的流程图：
Ⅰ．氧化铜与盐酸反应的化学方程式是 ；
Ⅱ．溶液A的溶质组成是 ；
生成无色气体D的化学方程式 ；
Ⅲ．在固体B中加入过量的 溶液，再通过过滤的分离方法得到金属铜.
15．人类的生活和生产离不开金属材料。
（1）2018年10月23日港珠澳大桥正式通车，大桥桥墩应用了新一代高性能环氧涂层钢筋（在钢筋的外表喷涂一层环氧树脂涂层薄膜），环氧树脂涂层薄膜可以防止钢筋生锈，其防锈原理是 。
（2）生活中铁制品易生锈，而铝制品却具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （用化学方程式表示）。
（3）向氯化铜、氯化铝的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有 （填化学式），滤液中一定含有的金属离子有 。
16．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．
③滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．
④滤渣中一定含有Ag．
以上说法正确的个数为 ．
17．小松、小兵利用如图装置测定黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）．
Ⅰ．探究过程及步骤如下：
（1）先连接装置，再 ；
（2）向试管中加入样品粉末a克，由注射器向试管中缓缓加入稀硫酸，观察到 时，停止滴加稀硫酸．夹紧弹簧夹后，移出量筒中导管，读取量筒内水的体积；
（3）经过一系列操作后称量试管中剩余固体质量．
Ⅱ．结果分析
（1）小兵用步骤（2）的实验结果及该气体的密度，根据化学方程式计算出样品中锌的质量分数；
（2）小松用步骤（3）的实验结果计算出样品中锌的质量分数．
请回答下列问题：
①步骤（2）中废液的化学方程式是 ；
②步骤（3）中的“一系列操作”的顺序是： 、洗涤、干燥、称量；
③小兵所得锌的质量分数偏小，可能是步骤（2）中下列因素 引起的（填字母）．
A．从量筒中移出的导管内留存有水
B．反应后未等试管冷却到室温就读取水的体积
C．读取水的体积时仰视读数
18．“化学就在我们身边，它与我们生活息息相关”。请你用化学知识回答下列问题。
（1）国家推广使用加铁强化酱油，这里的“铁”是指的 （填“元素”或“单质”）；
（2）下列生活用品的主要材料中，属于合金的是______（填序号）；
A．塑料盆 B．紫砂壶 C．不锈钢锅 D．木碗
（3）造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是 （用微粒的观点解释）；
（4）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠NaClO，其中Cl的化合价是 ；
（5）燃放孔明灯祈福是元宵节的传统，但因为孔明灯燃烧时外焰温度高达300多度，一旦飘落到加油站、液化气站、油库等地，孔明灯会______而引发火灾（填序号）
A．提供可燃物
B．提供氧气
C．使温度达到可燃物的着火点
三、综合题
19．垃圾分一分，环境美十分。如图所示是道路、地铁等公共场所设置的垃圾桶，一般情况下有干垃圾和可回收两种。
（1）图中标识的物质，属于金属材料是 ，属于有机合成材料的是 。
（2）确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的的前提。纯净水塑料瓶应投入 （填“可回收”或“干垃圾”）筒中。
（3）垃圾分类，从我做起。如何做到科学分类处理生活垃圾？ 。
20．“神舟九号”载人飞船外表大部分都是由金属材料制成的，请回答：
（1）神舟系列运载火箭的主发动机现在是“120吨级液氧煤油发动机”．此火箭运行中的能量转化是 ．
（2）舱内需要的氧气一般采用如下方法制得：在常温下过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应，同时还生成碳酸钠，请写出此反应的化学方程式① ；此反应的反应物中氧元素的化合价是② ．
（3）宇宙飞船的天线，是用 合金制造的（填字母）．
A．铁、鉻、镍 B．铝、镁 C．钛、镍．
21．今年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，其中有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、由金箔包裹的权杖、重约286g的黄金面具以及玉石器和象牙等。
（1）黄金属于 材料(填“金属”或“合成”)。
（2）与纯铜相比，青铜的优良性能有 (写一种即可)。
22．金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 。
a.陶瓷碗 b.不锈钢炊具 c.橡胶手套 d.塑料盆
（2）铝块能制成铝箔是利用了铝的 性（填“导电”或“延展”）。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是 （用化学方程式表示）。
（3）已知金属M和N能够发生如下反应：Fe+MCl2=M+FeCl2，N+FeCl2=Fe+NCl2,判断Fe、M、N三种金属的活动性有强到弱的顺序是 。
（4）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是 （填字母）。
a.铝丝、铜丝、氯化镁溶液 b.铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（5）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因： ，该反应属于 反应。
（6）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法： 。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】D
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】B
6．【答案】D
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】A
12．【答案】C
13．【答案】室温时汞是液体；镁；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；银；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；可燃
14．【答案】CuO + 2HCl=CuCl2+ H2O；CuCl2 、HCl；Fe + 2HCl=FeCl2+ H2 ↑；盐酸（或硫酸）
15．【答案】（1）隔绝氧气、水
（2）4Al+3O2=2Al2O3
（3）Fe、Cu；Fe2+、Al3+
16．【答案】1个
17．【答案】检查装置气密性；不再产生气体；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；过滤；AC
18．【答案】（1）元素
（2）C
（3）分子（微粒）在不断地运动
（4）+1
（5）C
19．【答案】（1）铁、铝合金；塑料
（2）可回收
（3）可回收物：包括废纸类、废塑料、废金属、废玻璃等生活垃圾中未污染的适宜回收循环使用和资源利用的废弃物。
20．【答案】（1）化学能转化为内能转化为机械能
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；﹣1、﹣2
（3）C
21．【答案】（1）金属
（2）硬度大
22．【答案】（1）b
（2）延展；4Al+3O2=2Al2O3
（3）N>Fe>M
（4）b
（5）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置换
（6）刷漆（或涂油或保持表面洁净、干燥或制成合金）（其他合理答案均可）
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