10.1 常见的酸和碱 同步练习(含答案) 2022-2023学年人教版九年级下册化学

10.1 常见的酸和碱 同步练习
一、单选题
1．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究复分解反应。对如图所示实验分析错误的是（　　）
A．电导率减小是由于溶液中离子数量逐渐减少
B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
C．N点时溶液中的离子数大于P点
D．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子
2．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（　　）
A．溶质的质量分数都变小
B．溶液的质量都增大
C．溶质的质量分数都变大
D．溶质的质量分数前者变大，后者变小
3．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理关系成立的是（　　）
A．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢两种元素
B．铁丝生锈质量增大，蜡烛燃烧质量减小，所以这些反应不遵循质量守恒定律
C．燃烧常伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
D．因为稀醋酸可使紫色石蕊溶液变红，CO2也可使紫色石蔬溶液变红，所以CO2属于酸
4．下列变化需要消耗空气中氧气的是（　　）
A．干冰在空气中升华 B．钢铁在空气中生锈
C．生石灰在空气中变质 D．浓硫酸在空气中变稀
5．下列做法正确的是（　　）
A．氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要立即涂上硼酸溶液
B．图书、档案着火，用干粉灭火器
C．生活中用煮沸的方法将硬水软化
D．用钢丝刷除去铝制品表面的氧化物
6．如图所示实验操作错误的是（　　）
A． 取用粉状固体
B． 取用块状固体
C． 液体试剂倒入试管
D． 液体试剂倒入烧杯
7．将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变红的是（　　）
A．氢氧化钾 B．溶有CO2的水 C．石灰水 D．食盐水
8．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（　　）
A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的纯净物都是化合物
B．CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
C．碱的溶液显碱性，显碱性的溶液一定是碱溶液
D．金属原子最外层电子数一般小于4，最外层电子数为1的原子一定是金属
9．下列物质常用于改良酸性土壤的是（　　）
A．Ca（OH）2 B．Na2CO3 C．NaOH D．CaCO3
10．如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法不正确是（　　）
A．X所表示的物质类别是盐
B．图中涉及到置换、复分解二种基本反应类型
C．图中能生成盐的反应包括②③④⑤
D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是BaCl2
11．下列实验操作正确的是（　　）
A．滴加液体
B．稀释浓硫酸
C．硫在氧气中烧烧
D．称量NaOH固体
12．下列图示装置和原理，正确的是（　　）
A．制取O2 B．稀释浓硫酸
C．蒸发溶液 D．测溶液pH
二、填空题
13．某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对硫酸、氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“”表示物质两两之间能发生化学反应．请根据图，回答问题．
总结一：硫酸的化学性质
①写出氧化铁与硫酸的化学方程式　 　．
②补充一个实验，完善硫酸的化学性质，X可以是　 　（用化学式表示）．
③能发生中和反应的化学方程式　 　．
④为测定某硫酸中溶质的质量分数，甲同学取该硫酸样品50g，向其中加入过量锌粒，充分反应后收集到0.2克氢气，请完成下列计算与分析：
Ⅰ．收集到的氢气是：　 　 mol
Ⅱ．计算：该硫酸中溶质的质量分数．　 　（根据化学方程式计算于上方空白处）
总结二：氢氧化钙的化学性质
（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl）
⑤乙同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈　 　（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
⑥丙同学将过量的稀盐酸加入到乙同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有　 　（酸碱指示剂除外）．请设计实验证明盐酸过量：　 　，
⑦丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察到的
现象：　 　； 反应后溶液中的溶质有　 　．
14．铁锈的主要成分的化学式　 　，用　 　除去铁锈，写出其化学方程式　 　．
15．氢氧化钠有强烈的　 　 性，氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而　 　 ，还易与空气中的　 　 反应而变质，其反应的化学方程式为　 　 ．向变质后的固体中加入稀盐酸时会产生无色气体，其化学方程式为　 　 ．
16．固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易　 　，该变化属于物理变化，而且还能跟　 　发生，该反应的化学方程式为　 　；检验该固体是否变质可选用试剂的化学式为　 　；除去该杂质的化学方程式为　 　．
17．胃酸过多症，既可用胃舒平（主要成分为氢氧化铝），也可喝苏打水（有效成分碳酸钠）治疗．它们反应的原理，用化学方程式表示为　 　，　 　．
18．取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g．则石灰石中碳酸钙的质量为　 　．（提示CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
三、综合题
19．化学来源于生活，又服务于生活。请用所学知识回答下列问题：
（1）食醋是生活中常用的调味品，食醋中醋酸的化学式为　 　。
（2）臭氧主要分布在距地面10~50千米的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧的化学式为　 　。
（3）铁在潮湿的空气中易生锈，铁生锈过程中生成了FeO(OH)，该化合物中铁的化合价为　 　价。
（4）在新冠疫情期间，采用喷洒次氯酸钠（NaClO）对环境进行消毒，其原因是次氯酸钠与空气中的CO2和H2O反应生成了有强氧化性的次氯酸，则次氯酸的化学式为　 　。
（5）发生森林火灾时，在大火蔓延路线前砍掉一片树林，形成隔离带，其灭火原理是　 　。
20．《天工开物》是我国明朝宋应星编写的一部综合性的科学技术著作，其中很多内容与化学知识有关。阅读下述文字片段，回答问题。
（1）“凡钢铁炼法，……火力到时，……取出加锤。”意为高温条件下，生铁中的碳和氧气反应生成 CO2，从而使生铁炼成钢，反应的化学方程式为　 　。
（2）“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜。”指的是黄铜的熔炼过程，这里的倭铅是指 　 　(填元素符号)。
（3）“火力到后，烧酥石性。急用者以水沃之，亦自解散。”意为
CaCO3 高温分解及 CaO 和 H2O
反应，对应的化学方程式分别为　 　、　 　。
（4）“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也。”指的是铁和胆矾(CuSO4·5H2O)溶液的反应，该反应属于　 　反应(填基本反应类型)。
21．下图是在实验室里制取气体可能用到的仪器，回答下列问题。
（1）标号为A的仪器名称是　 　；
（2）将H2O2溶液和MnO2混合制取氧气。
①该反应的化学方程式为　 　；
②组装制取装置时，可选择所给仪器中的B、F、G、H和　 　；
（3）以上装置还可用于实验室制取二氧化碳，若要制取4.4g二氧化碳，至少需要　 　g碳酸钙；
（4）实验室常用浓硫酸干燥氧气和二氧化碳等气体，是因为浓硫酸具有　 　性。
22．可用带柄V形玻璃管完成以下实验：
（1）如图1所示，往A处注入H2O2溶液，在B处下方加热使硫粉燃烧，产生的气体通入C处后排放的目的是　 　，写出A处反应的化学方程式　 　；
（2）如图2所示，A处盛浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，可观察到的现象是　 　，若另取一相同V形玻璃管（含相同的实验用品），在A处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，请从微观角度解释　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】A
3．【答案】A
4．【答案】B
5．【答案】C
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】A
9．【答案】A
10．【答案】D
11．【答案】C
12．【答案】C
13．【答案】Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Na2CO3；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；0.1；19.6%；碱性；氯化钙和氯化氢；向溶液中滴加石蕊试液，若变红，则证明盐酸过量；产生白色沉淀；氢氧化钠
14．【答案】Fe2O3；稀盐酸；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
15．【答案】腐蚀；潮解；CO2；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
16．【答案】吸水潮解；空气中的二氧化碳；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；盐酸；Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
17．【答案】Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
18．【答案】20g
19．【答案】（1）CH3COOH
（2）O3
（3）+3
（4）HClO
（5）隔离可燃物
20．【答案】（1）
（2）Zn
（3）；
（4）置换
21．【答案】（1）试管
（2）2H2O2 2H2O+O2↑；C
（3）10
（4）吸水
22．【答案】（1）防止二氧化硫污染空气；2H2O2 2H2O+O2↑
（2）滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红；温度越高，分子运动的越快