课件35张PPT。第一节 生命的基础能源——糖类 基础知识是形成学科能力的源头。本栏目根据课标要求，精准梳理，清晰呈现主要知识及内在关系。关键处合理挖空、易错处及时提醒、疑难处准确点拨，多策并举，夯实基础。请以此为载体，安排学生课前预习，以便打造高效课堂！1.了解糖类的组成和分类。
2.了解葡萄糖的还原性、淀粉的水解以及糖类在人体内的消化和功能。
3.了解纤维素的组成、性质和应用。一、糖类
1．组成
(1)组成元素：__________。
(2)通式：大多符合通式_________，习惯上称为___________。C、H、OCn(H2O)m碳水化合物2.典型代表物质C6H12O6C12H22O11(C6H10O5)n(C6H10O5)n二、葡萄糖是怎样供给能量的
1．物理性质
白色晶体，能溶于水，有甜味。
2.葡萄糖的组成及结构
(1)分子式为________。
(2)结构。
结构简式为_________________，含有羟基(—OH)和醛基
(________)。C6H12O6CH2OH(CHOH)4CHO—CHO3.葡萄糖的还原性
葡萄糖具有醛类的性质。
葡萄糖的还原性实验：4.葡萄糖是人体内最重要的供能物质能量能量脂肪三、淀粉是如何消化的
1．淀粉的存在
主要存在于_________________里。
2. 淀粉的组成与结构
分子式为__________，是___________化合物，属于_____。
3.物理性质
(1)白色无甜味的粉末。
(2)水溶性。
①冷水中：_____。
②热水中：会膨胀，一部分溶解在水中，另一部分悬浮在水
里，形成___________。植物的种子或块根(C6H10O5)n天然高分子多糖不溶胶状淀粉糊4.淀粉的水解过程
(1)在人体内的水解过程。
淀粉 麦芽糖 葡萄糖。
化学方程式为：
①2(C6H10O5)n+nH2O nC12H22O11，
淀粉 麦芽糖
②C12H22O11+H2O 2C6H12O6。
麦芽糖 葡萄糖(2)在酸的催化作用下水解。
淀粉在酸的催化作用下水解，最终生成_______。化学方程式
为：
__________________________________。葡萄糖5.淀粉水解的实验探究
(1)水解条件对比实验。
实验现象：_______________________________。试管1溶液变蓝，试管2溶液不变蓝(2)水解产物验证实验。
(3)实验结论。
①催化条件：_______。
②水解产物：_______。有光亮的银镜形成稀硫酸葡萄糖四、纤维素有什么生理功能
1.物理性质
白色、没有气味和味道的纤维状结构的物质。
2.组成与结构
分子式___________，属于_____，是_______________化合
物。(C6H10O5)n多糖天然有机高分子3.纤维素的水解
(1)在浓硫酸的催化作用下发生水解，其化学方程式为
_________________________________。
(2)人体内没有能使纤维素水解的酶，因此纤维素在人体内不能消化，不能作为营养食物。4.纤维素的应用人造纤维葡萄糖1.糖类物质的组成和结构的认识——两个“不一定”
(1)符合Cm(H2O)n通式的不一定是糖，如甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)等。
(2)有些糖的组成并不符合通式Cm(H2O)n，即糖类中的氢原子与氧原子的个数比不一定都是2∶1，如鼠李糖(C6H12O5)。2.葡萄糖发生银镜反应的“五注意”
(1)实验中所用的试管必须洁净。
(2)银氨溶液必须现用现配，不可久置，否则可能发生爆炸。
(3)加热必须用水浴加热，不能摇动试管。
(4)银镜反应必须是碱性环境，所以验证淀粉酸性水解产物时应先加入碱中和。
(5)实验完毕，试管壁上的银镜可以用稀硝酸洗涤。 掌握解题技能是提升成绩的有效途径。本栏目探寻知识内涵，点拨规律技巧，剖析疑难知识，提升应考能力！请根据授课情况选取典型例题讲解，指导学生掌握解题技能！ 葡萄糖的结构与性质
【典例1】
下列关于葡萄糖的叙述不正确的是( )
A.葡萄糖能在稀硫酸条件下水解
B.向纯净的葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热，会产生银镜
C.人体内葡萄糖可被氧化分解，最终生成二氧化碳和液态水
D.葡萄糖能与乙酸发生酯化反应【思路点拨】解答本题时要注意以下两点：
(1)葡萄糖是单糖，不能水解。
(2)葡萄糖含有羟基，可以与酸发生酯化反应。
【解析】选A。葡萄糖是单糖，不可能发生水解反应。葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，是一种多羟基醛，具有醇羟基的性质，如与酸发生酯化反应；具有醛的性质，如和氢气加成生成醇、能发生银镜反应等；葡萄糖在人体内可以被氧化生成CO2和H2O，释放能量。【延伸探究】
(1)做葡萄糖银镜反应实验时，为了加快银镜现象的出现，采用酒精灯直接加热更好，这种说法正确吗？
提示：不正确。该实验采用水浴加热不仅使反应受热均匀，温度相对较低，从而降低反应速率，使银的析出较慢，容易形成银镜；直接加热银氨溶液时，不能生成银镜，还会产生爆炸性物质。
(2)1 mol葡萄糖发生银镜反应可以生成银的物质的量是多少？
提示：1 mol葡萄糖含有1 mol醛基(—CHO)，发生银镜反应可以生成2 mol Ag。 淀粉的水解
【典例2】某学生设计了如下3个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：
甲：淀粉溶液 水解液 中和液
溶液变蓝
结论：淀粉尚未水解
乙：淀粉溶液 水解液 银镜现象
结论：淀粉尚未水解丙：淀粉溶液水解液 水解液 中和液
生成银镜
结论：淀粉水解完全
根据上述三个方案的操作及现象，首先回答结论是否正确，然后简要说明理由。
(1)方案甲：______________________________。
(2)方案乙：______________________________。
(3)方案丙：______________________________。【思路点拨】解答本题时要注意以下几点：
(1)用碘水检验淀粉时不能在碱性条件下进行；
(2)银镜反应要在碱性条件下进行；
(3)水解程度可能有3种情况：没有水解、完全水解、部分水解。【解析】(1)甲中中和液使碘水变蓝，只能说明有淀粉存在，但是淀粉是否已经开始水解，没有现象证明，故该结论的证据不足；
(2)乙中因稀硫酸是淀粉水解反应的催化剂，在反应中并未被消耗，溶液显酸性，而银镜反应需在碱性溶液中进行，故该结论的证据不足；
(3)丙中该实验只能说明淀粉已经水解，但是淀粉是否还存在，缺乏相关的现象验证，故该结论的证据不足。答案：(1)结论不正确。这是因为用NaOH溶液中和水解液中的H2SO4后，加碘水，溶液变蓝有两种情况：
①淀粉完全没有水解；
②淀粉部分水解。故不能得出淀粉尚未水解的结论
(2)结论不正确。淀粉水解完全后应用稀碱中和水解液中的H2SO4，然后再用银镜反应验证。本方案中因为pH<7，故无论该溶液中淀粉是否水解，都不会有银镜现象
(3)结论不正确。该方案只能证明淀粉已经水解或正在水解，无法证明是否仍有淀粉存在，所以无法证明淀粉水解完全【方法技巧】淀粉水解问题的解题流程三步骤【变式备选】将淀粉水解并用银氨溶液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是：①加热；②滴入稀硫酸；③加入银氨溶液；④加入足量的氢氧化钠溶液。以上各步操作的先后顺序排列正确的是( )
A．①②③④① B．②①④③①
C．②④①③① D．③④①②①
【解析】选B。淀粉水解需加稀硫酸作催化剂，检验产物葡萄糖需在碱性条件下进行，醛基与银氨溶液加热才有银镜现象出现，而淀粉的水解也必须在硫酸作催化剂和加热条件下才
能进行，只有B项符合题意。【警示钟】
(1)糖类不一定都有甜味，也不一定都能溶于水。
(2)验证淀粉水解的程度时要注意须检验什么物质。如检验淀粉是否完全水解，要检验是否还有淀粉。
(3)检验淀粉必须在加碱中和酸前加碘水；检验葡萄糖必须在加碱中和酸之后。 淀粉、纤维素的结构与性质
【典例3】下列关于淀粉和纤维素的叙述中错误的是( )
A．淀粉是一种高分子化合物
B．它们是同分异构体
C．纤维素没有甜味
D．它们水解的最终产物都是葡萄糖
【思路点拨】解答本题时要注意以下两点：
(1)高分子化合物的理解。
(2)同分异构体必须是纯净物，而高分子化合物一般为混合物。【解析】选B。淀粉的化学式为(C6H10O5)n，相对分子质量大于10 000，是高分子化合物，A选项正确；淀粉和纤维素的组成均可用(C6H10O5)n表示，C、H、O的质量分数都相同，但因n值不同，二者不属于同分异构体，B项错；一般低聚糖才有甜味，C选项正确；淀粉和纤维素都属于多糖，在一定条件下均能水解，最终产物都是葡萄糖，D项正确。【变式备选】(2011·广东学业水平模拟)下列关于葡萄糖、淀粉和纤维素的说法正确的是( )
A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素
B．在一定条件下，它们都能发生水解反应
C．淀粉和纤维素都是重要的多糖，它们水解的产物互为同分异构体
D．葡萄糖能加氢生成六元醇
【解析】选D。组成糖类的元素没有N，所以A项错；葡萄糖是单糖，不能水解，B项错；淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖，不可能是同分异构体，C项错；1个葡萄糖分子中有5个醇羟基和1个醛基，因此可加氢生成六元醇，D项正确。课件24张PPT。第二节 重要的体内能源——油脂1.了解油脂的组成和结构特点。
2.了解油脂在体内的转化过程。
3.了解脂肪及脂肪酸在人体内的功能。
4.了解食用油脂对人体健康的意义。一、油脂的成分
1.油脂的组成和结构
油脂属于酯类，主要成分是_________，即高级脂肪酸与_____
生成的酯，其结构可以表示为：
__________________
式中R1、R2、R3代表烃基，它们可以相同,也可以不同。甘油三酯甘油2.油脂的分类油液态脂肪固态单甘油酯混甘油酯3.油脂的熔点与脂肪酸饱和程度的关系高固低液二、油脂在体内发生了什么变化
1.油脂在人体内的消化
在人体内，油脂主要在_____中被消化吸收。消化吸收的过程
可表示如下：
2.脂肪酸在人体内的功能
(1)脂肪酸在人体内被氧化，其过程可表示如下：小肠高级脂肪酸 甘油 (2)脂肪酸的作用如图所示：热量能量1.酯和油脂的包含关系
油脂属于特殊酯类，所以油脂属于酯类。它们的关系如图所示：2.单甘油酯和混甘油酯的区别
(1)代表烃基的R1、R2、R3若相同，则称为单甘油酯，若R1、R2、R3不同，就称为混甘油酯。
(2)混甘油酯不一定是混合物，天然油脂都是混甘油酯，且都是混合物。 油脂的结构与性质
【典例1】(2012·合肥高二检测)某油脂A的结构简式如下：
(1)从烃基的组成结构看，A属于________，是__________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)从饱和性看，它能发生__________反应。(3)从酯的性质看，它能发生________反应，该物质在氢氧化钠溶液中反应的化学方程式为________________________。
(4)根据A的结构简式，你预测常温下A应是________态。
【思路点拨】解答本题时要注意以下几点：
(1)根据烃基的不饱和程度判断是否能发生加成反应。
(2)油脂在一定条件下都能发生水解反应，条件不同，产物及水解程度不同。【解析】(1)油脂A中烃基不同，属于混甘油酯；A物质中只含有一种分子，是纯净物。
(2)A含有不饱和烃基，可以发生加成反应。
(3)A中含有酯基，可以发生水解反应(或取代反应)。
(4)形成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响；由不饱和脂肪酸形成的油脂一般为液态。答案：(1)混甘油酯 纯净物 (2)加成
(3)水解(或取代)
(4)液【方法技巧】油脂的结构和性质类问题的解题思路【变式备选】油脂 能发生的反应有( )
①皂化反应 ②使酸性高锰酸钾溶液褪色
③使溴水褪色 ④氧化反应
⑤还原反应 ⑥加成反应
A.①⑤ B.①②③④
C.①④⑤⑥ D.全部【解析】选D。根据该物质结构分析，其含有碳碳不饱和键，所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于氧化反应，也可使溴水褪色，属于加成反应，也能与氢气发生加成反应，属于还原反应，该物质属于油脂，可发生皂化反应。 油脂在人体内的变化及作用
【典例2】油脂是重要的体内能源。下列关于油脂的叙述中，正确的是( )
A.油脂在小肠内的消化产物是二氧化碳和水
B.油脂在体内可以直接被氧化产生热量
C.多吃动物脂肪比多吃植物油有利
D.脂肪中必需的脂肪酸含量越高，其营养价值越高
【思路点拨】解答本题时要注意以下几点：
(1)油脂的生理功能。
(2)油脂在小肠内的水解产物为高级脂肪酸和甘油。【解析】选D。食物中的油脂在代谢过程中，首先水解为高级脂肪酸和甘油，A错；油脂水解后形成的高级脂肪酸和甘油经氧化才释放热量，B错；吃油脂最好选择水解产物富含不饱和高级脂肪酸，特别是必需脂肪酸的植物油，C错。【延伸探究】
(1)甘油是油吗？
提示:甘油不是油，甘油化学名称为丙三醇，属于多元醇；油是高级脂肪酸甘油酯。
(2)人体必需的脂肪酸有哪些？有何作用？哪些食物中含量较高？
提示：人体必需的脂肪酸有亚油酸、亚麻酸和花生四烯酸；在人体内有多种生理功能，如促进发育、维持健康和参与胆固醇的代谢等;一般植物油和海洋鱼类脂肪中必需脂肪酸的含量较高。【警示钟】
(1)油脂在人体内不能被直接吸收和利用，只有经过消化水解后才能被利用。
(2)脂肪酸可以直接作为合成人体所需要的化合物的原料，可以被暂时贮存，可以被氧化放热，也可以参与胆固醇的代谢等生理功能。
(3)并不是脂肪中的烃基都是饱和烃基，油中的烃基都是不饱和烃基，而是脂肪中饱和烃基相对含量高一些，油中不饱和烃基含量相对高一些。【变式备选】(2012·临沂高二检测)下列关于油脂的说法正确的是：①可以制取甘油；②油脂属于酯类物质;
③可以作为人体对外界的屏障，防止人体热量的过多损失;
④可以制备高级脂肪酸；⑤天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯;⑥油脂由C、H、O三种元素组成( )
A.①②③ B.①③⑤
C.③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥【解析】选D。油脂在人体内水解生成脂肪酸和甘油，可以用来制备甘油和高级脂肪酸，①和④均正确。油脂属于酯类,②正确。脂肪酸氧化释放能量，脂肪不导热可保持体温，③正确。油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于烃的含氧衍生物，只含有C、H、O三种元素，⑥正确。天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，⑤正确。课件31张PPT。第三节 生命的基础——蛋白质1.了解蛋白质的组成、结构和主要性质特点。
2.了解氨基酸的结构和性质。
3.能列举人体必需的氨基酸，感受化学对生命活动的影响。
4.了解食物合理搭配的方法。一、蛋白质的组成和结构
1．蛋白质的组成
(1)元素组成：蛋白质中含有_______________及少量的___，
有的含有微量的磷、铁、锌、钼等元素。
(2)分子组成：蛋白质的相对分子质量很大，属于天然______
_______化合物。碳、氢、氧、氮硫有机高分子2.氨基酸组成了蛋白质
(1)氨基酸是蛋白质的基石。
蛋白质在酶或酸、碱的作用下能发生水解，最终生成_______。
(2)常见的氨基酸。氨基酸(3)氨基酸的结构。
①氨基酸的通式： 。
_____________
②氨基酸分子中含有______________和_____________两种官
能团。
(4)氨基酸的化学性质。
①两种性质——酸性和碱性
在氨基酸分子里，氨基具有___性，羧基具有____性，与酸和
碱均能反应生成盐，具有两性。羧基(—COOH)氨基(—NH2)碱酸②一个反应——缩合反应
a.反应机理：一个氨基酸分子中的______与另一分子中的_____
之间消去水分子，发生缩合反应生成_____。
b.反应方程式(以甘氨酸和丙氨酸反应为例)：氨基羧基肽(5)多肽。
①结构和组成
氨基酸分子之间发生缩合反应，生成肽，其中的____________
的结构称为肽键。含有多个_______的化合物是多肽。
②性质
水解得到_________。—CO—NH—肽键氨基酸③多肽与蛋白质的关系
多肽与蛋白质之间没有严格的界限，一般常把相对分子质量
___________的叫做多肽。蛋白质水解得到多肽，多肽进一步
水解，最后得到氨基酸。
氨基酸 二肽 多肽 蛋白质小于10 000(6)蛋白质结构的多样性和复杂性。
①蛋白质分子结构多样性的原因
a.组成蛋白质的氨基酸种类不同；
b.组成蛋白质的氨基酸数量不同；
c.氨基酸的排列顺序不同；
d.分子的空间构型不同。
②蛋白质结构的复杂性
蛋白质的结构非常复杂，不同结构的蛋白质具有不同的功能，也正是生命活动的奥妙所在。二、蛋白质的性质
1．两性
蛋白质分子中存在_______和_______，因此具有两性。
2.盐析
向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐［如(NH4)2SO4，Na2SO4
等］溶液后，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出。
(1)析出的蛋白质可以溶解在水中，不影响原来蛋白质的性质,
盐析是一个_______的过程。
(2)利用这个性质，可以采用多次盐析的方法来分离和提纯蛋
白质。氨基羧基可逆3．变性
蛋白质在一定条件下发生不可逆的凝固，凝固后不能在水中溶
解。
(1)变性是________的过程。蛋白质变性后，不仅失去了原有
的_______，同时失去了___________。
(2)能使蛋白质变性的因素。不可逆可溶性生理活性加热、紫外线强酸、强碱、重金属盐、甲醛4.颜色反应：某些蛋白质遇浓硝酸颜色变___。可用来鉴别蛋
白质。
5.水解：蛋白质水解最终生成_______。
6.灼烧：蛋白质灼烧时，有烧焦羽毛的气味，也可用于鉴别蛋
白质。黄氨基酸三、人体必需的氨基酸
1．蛋白质在人体内的消化尿素 能量 2.蛋白质来源
3.人体必需的氨基酸
人体自身不能合成的，必须由_________的氨基酸就是人体必
需的氨基酸，必需的氨基酸共___种。动物性植物性食物获取八1.氨基酸分子的缩合反应
氨基酸分子之间能脱水缩合成肽，相同的氨基酸分子可以发生缩合反应，不同的氨基酸分子也能缩合，且产物有两种可能。如甘氨酸与丙氨酸缩合成二肽的反应为：2.盐与蛋白质的作用分析
重金属盐(例如CuSO4)溶液能使蛋白质变性；而(NH4)2SO4或Na2SO4等盐溶液使蛋白质盐析。 氨基酸的结构与性质
【典例1】美国科学家已发现半胱氨酸对控制艾滋病病毒的蔓
延有效。已知半胱氨酸的结构简式为：
。下列关于半胱氨酸的说法中不正
确的是( )
A.半胱氨酸能与Mg作用放出H2B.半胱氨酸可以形成盐
C.半胱氨酸还可以与HCl反应
D.半胱氨酸可以在一定条件下形成二肽的结构是：【思路点拨】解答本题时要注意以下两点：
(1)半胱氨酸中至少有氨基和羧基两种官能团。
(2)氨基具有碱性，能与酸反应；羧基具有酸性，能与活泼金属反应。
【解析】选D。半胱氨酸中的“—COOH”可与金属镁反应放出H2，也可与NH3·H2O生成相应的铵盐；由于分子中还含有氨基，可以与盐酸反应； D项中不含肽键，不是二肽化合物，D错。【方法技巧】有机物氨基酸性质和结构题目的解题思路【变式备选】苯丙氨酸是一种生命活动不可缺少的氨基酸，必须从食物或其他营养品中获取。苯丙氨酸的结构简式为：
(1)苯丙氨酸分子中的碱性基团是________(填结构简式)。
(2)该分子中的酸性基团是__________(写名称)，苯丙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式为_______________________。
(3)两分子苯丙氨酸缩合成二肽的反应方程式为____________
____________________________________________。【解析】氨基酸分子中的碱性基团是—NH2，可以与酸反应；
酸性基团是—COOH，其名称是羧基，可与NaOH溶液反应，一个
分子中的—NH2和另一分子中的—COOH 脱去一分子H2O形成
(肽键)。答案：(1)—NH2 (2)羧基 蛋白质的结构和性质
【典例2】蛋白质的种类繁多，结构复杂，性质多样。下列关于蛋白质的叙述，正确的是( )
A.蛋白质溶液中加入CuSO4溶液产生盐析现象
B.蘑菇等菌类是植物性蛋白质的来源之一
C.天然蛋白质都可以水解，水解的最终产物都是多肽化合物
D.酶属于蛋白质，常用作催化剂。一般来说，温度越高，酶的催化效果越好【思路点拨】解答本题时要注意以下三点：
(1)重金属盐使蛋白质变性。
(2)蛋白质最终的水解产物是氨基酸。
(3)酶催化要求条件温和，不需要加热。
【解析】选B。CuSO4等重金属盐使蛋白质变性，A错；菌类是植物性蛋白质的来源之一，B对；多肽化合物可以继续水解为氨基酸，所以蛋白质的最终水解产物为氨基酸，C错；酶的催化条件要求温度不宜过高，D错。【延伸探究】
(1)注射前用酒精棉球擦拭皮肤的目的是什么?
提示：病菌病毒的主要成分是蛋白质，酒精能使蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用。
(2)如何鉴别白色的羊毛和棉花？
提示：可以用灼烧的方法。灼烧羊毛时，有烧焦羽毛的气味，而棉花灼烧时没有此种气味。【警示钟】
(1)蛋白质的盐析是一个可逆过程，不改变蛋白质的性质和生理活性；蛋白质的变性是一个不可逆过程，能改变蛋白质的性质，还会使蛋白质失去生理活性。
(2)并不是所有的蛋白质遇到浓硝酸均显黄色，只有某些含有苯环的蛋白质才有此性质。【变式备选】下列有关蛋白质的性质或应用的说法不正确的是
( )
A.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
B.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体
C.蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质
D.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
【解析】选B。盐析是提纯蛋白质的一种方法，而且不影响蛋白质的生理活性，A正确；淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖而蛋白质完全水解生成氨基酸，两者的产物不可能是同分异构体，B错；蚕丝和羊毛的主要成分都是蛋白质，C正确；加热会使蛋白质发生变性，D正确。课件29张PPT。第四节 维生素和微量元素1.通过实例了解人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径。
2.了解维生素在人体中的作用。
3．认识微量元素对人体健康的重要作用。
4.了解如何补充维生素，如何补充碘、铁等微量元素。一、维生素
1．维生素的作用
维生素是参与生物_____________________所必需的一类小分
子有机化合物。
(1)维生素作用特点。
①人体对维生素需要量极少；
②维生素对人体的生长和健康至关重要。
(2)生理功能。
①调节各种器官的机能；
②维持各种细胞的特性。生长发育和新陈代谢2.维生素的种类和性质
根据维生素的溶解性不同,可分为脂溶性维生素和水溶性维生
素。3.维生素C(抗坏血酸)
(1)存在。
维生素C广泛存在于_____________________中，如山楂、鲜
枣、橘子、柠檬、辣椒、西红柿、豆角、白菜等。
(2)物理性质。
维生素C是一种无色晶体，熔点为190 ℃～192 ℃,是一种_____
性维生素，并有可口的酸味。新鲜水果和绿色蔬菜水溶(3)结构。
分子式：________，结构简式：
(4)化学特性。
维生素C容易______电子，是一种较强的________，水溶液显
酸性，在水溶液中或受热时很容易被氧化，在碱性溶液中更容
易被氧化。C6H8O6失去还原剂(5)生理功能。
①维持__________的正常结构；
②促进伤口愈合，维持牙齿、骨骼、血管和肌肉的正常功能；
③帮助____________________的吸收；
④增强对________________，有解毒作用。细胞间质无机盐和某些氨基酸传染病的抵抗力二、微量元素
1.人体内的微量元素
(1)人体中的元素。
常量元素：含量在0.01%以上的元素，共11种
微量元素：含量低于0.01%的元素，共16种
(2)微量元素的作用。
微量元素对于维持生命活动、促进健康生长和发育有重要作用。缺少或摄入过多，都可能导致患各种代谢疾病。2.碘及补碘方式
(1)存在：碘在人体内的含量仅约为30 mg,一半集中在_______，
其余则存在于其他组织。海带、海鱼等食物含碘较多。
(2)作用：碘是__________发育不可缺少的。缺碘易患甲状腺肿
大，影响发育，损害智力。碘过量则易患甲状腺机能亢进。
(3)用量： 成人每天需碘量为_________，人们通过食用加碘盐
来补充碘元素，碘盐中的碘以______的形式存在。甲状腺神经系统150 μgKIO33.铁
(1)铁的含量与存在。
①铁在人体中含量约为___________，是人体必需微量元素中含
量最多的一种。
②人体内的含铁化合物主要分两类，即_______铁和_____铁。
功能性铁和_________一起参与氧的运输，其余的铁与各种___
结合，分布于身体各器官。4 g～5 g功能性储存血红蛋白酶(2)缺铁的危害。
人易患_____，导致人的记忆能力、免疫能力和对温度的适应
能力下降。
(3)补充方法。
食用_________的食物或口服补铁剂以及食用_______酱油。贫血含铁丰富铁强化1.脂溶性维生素与水溶性维生素的摄入
脂溶性维生素容易积存在脂肪中，水溶性维生素不易在体内积存，所以平时要注意多食用富含水溶性维生素的水果和蔬菜等。
2.摄入维生素C时的注意事项
维生素C易溶于水，易被氧化，受热易分解，洗蔬菜时应先洗后切，烹饪时也不宜长时间烧煮。3.加碘盐的使用注意事项
加碘盐中加入的是碘酸钾(KIO3)而不是KI。加碘食盐应注意密封、防潮和防晒。炒菜时最好在菜炒熟出锅前再放加碘盐，以防止KIO3受热分解。 维生素的性质和作用
【典例1】(2012·连云港高二检测)维生素C是一种重要的维生素，能防治坏血病，又称为抗坏血酸，其结构简式如图，下列有关它的叙述错误的是( )A.它的分子式为C6H8O6
B.易发生氧化及加成反应
C.它是一种水溶性维生素
D.在碱性溶液中能稳定存在
【思路点拨】解答本题时要注意以下两点：
(1)维生素C中有羟基、碳碳双键和酯基等官能团，可以发生氧化反应、加成反应和水解反应。
(2)维生素C属于水溶性维生素。【解析】选D。维生素C的分子式为C6H8O6，分子中有含酯基的环，酯基在碱性条件下易发生水解而断裂，故A正确，D错误；维生素C中含有双键，易发生氧化及加成反应，含有多个羟基，易溶于水，B、C正确。【方法技巧】有机物性质的解题思路【变式备选】维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，结构如图所示。下列关于维生素C的叙述错误的是( )
A.维生素C能使溴水褪色
B.维生素C不能与碘单质反应
C.维生素C可发生水解反应
D.维生素C是较强的还原剂【解析】选B。维生素C中有碳碳双键，能使溴水褪色，A对；维生素C具有较强的还原性，可以被碘氧化，B错,D对；维生素C含有酯基，可以发生水解，C对。 微量元素的重要作用
【典例2】下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合化学生活的有关知识，回答下列问题。(1)要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成________激素的主要原料，缺碘会引起疾病。
(2)食盐中加碘,这里碘指的是___________，其中碘元素的化合价为__________。
(3)碘酸钾在受热时容易分解。为鉴别加碘盐中是否含有碘,可将盐撒在淀粉溶液或切开的马铃薯切面上，在空气中放置一段时间后，以下判断正确的是( )
A.如显出绿色，说明含有碘
B.如显出红色，说明含有碘
C.如显出蓝色，说明含有碘
D.如显出黄色，说明含有碘(4)国家规定每千克食盐中应含有40 mg～50 mg的碘酸钾。为了检验某食盐是否加碘，某同学取食盐样品428 g，设法溶解出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色，再用0.03 mol·L-1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00 mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO3-+5I-+6H+====3I2+3H2O；I2+2S2O32-====2I-+S4O62-【思路点拨】解答本题时要注意以下三点：
(1)碘酸钾中碘的化合价为＋5价。
(2)碘单质可使淀粉变蓝。
(3)根据化学反应方程式来计算，建立IO3-和S2O32-间的关系。【解析】(1)甲状腺疾病的引发，与甲状腺激素分泌的多少有
关，碘是合成甲状腺激素的主要原料之一，缺碘易患地方性甲状
腺肿，这一病症可通过食用含碘食盐的方法来预防。(2)碘酸钾
化学式为KIO3，其中碘的化合价为＋5价。(3)碘酸钾分解生成
KI，KI在空气中易被氧气氧化生成I2，碘单质使淀粉变蓝。
(4)根据I2+2S2O32-====2I-+S4O62-，所以n(I2)=0.03 mol·L-1×
18.00 mL×10-3 mL·L-1×0.5=2.700×10-4 mol
又根据IO3-+5I-+6H+====3I2+3H2O；n(KIO3)=0.27×10-3 mol×
1/3=9.000×10-5 mol
每千克食盐中含KIO3：214 g·mol-1×9.000×10-5 mol×
1 000 g/428 g×1 000 mg·g-1=45 mg，该加碘食盐是合格的。答案：(1)甲状腺 (2)KIO3 ＋5价
(3)C (4)合格【延伸探究】
(1)加碘盐最好在菜炒熟出锅前加入。甲同学的解释：碘单质
易升华，加碘盐中的KIO3受热分解生成I2，会造成I2损失。他
的解释正确吗？
提示：不正确。KIO3分解不生成I2，生成KI和O2，反应方程式
为2KIO3 2KI+3O2↑。KI易被氧气氧化生成I2，会造成碘
的损失。
(2)如果把KI作为加碘剂加入到食盐中，由于空气中氧气的作
用，容易引起碘的损失。请写出潮湿环境下KI与氧气反应的化
学方程式。
提示：4KI＋O2＋2H2O====2I2＋4KOH。【变式备选】下列说法中不正确的是( )
A.人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘
B.缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防
C.为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏
D.儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振
【解析】选C。人并不一定都缺氟，缺氟的人可以调节饮食，多食含氟食物，也可以使用含氟牙膏，并不一定人人都需要使用含氟牙膏。课件6张PPT。第一章 阶段复习课 对所学知识及时总结，将其构建成知识网络，既有助于整体把握知识结构，又利于加深对知识间内在联系的理解。下面是本阶段的知识结构图，请要求学生从后面的备选答案中选择准确内容，填在框图中的相应位置。提示：A：② B：③ C：④ D：⑤ E：⑥ F：① G：⑦
