5.2 酸和碱的性质研究 同步练习（含答案） 2022-2023学年沪教版（上海）九年级下册化学
文档属性
| 名称 | 5.2 酸和碱的性质研究 同步练习（含答案） 2022-2023学年沪教版（上海）九年级下册化学 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 85.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-08 10:34:34 | ||
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文档简介
5.2 酸和碱的性质研究 同步练习
一、单选题
1．下列物质长时间敞口放置在空气中，质量会增加且有新物质生成的是（ ）
A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．稀硫酸
2．在A+B→盐+水的反应中，A、B分别是（ ）
A．硫酸和熟石灰 B．纯碱和熟石灰
C．小苏打和盐酸 D．熟石灰和氯化铵
3．在试管中加热2~3mL食盐水，正确的操作顺序是( )
①用试管夹夹好试管；②点燃酒精灯；③加热；④往试管中加入2-3mL或食盐水；⑤盖好试剂瓶，放回原处。
A．②①④③⑤ B．①④⑤②③ C．④⑤①②③ D．④①②③⑤
4．将浑浊的河水变澄清，实验操作中需要用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
5．规范实验操作是学好化学的基础，下列实验操作正确的是（ ）
A．给液体加热
B．量取液体
C．稀释浓硫酸
D．处理废弃物
6．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（ ）
A．能与碱反应 B．能与金属反应
C．能与某些金属氧化物反应 D．能与紫色石蕊试液反应
7．下列物质投入盐酸溶液中，没有CuCl2生成的是（ ）
A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuCO3
8．现有MgO和Mg（OH）2组成的固体混合物共5g，向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到105g不饱和溶液。则原固体混合物中镁元素的质量分数为（ ）
A．24% B．48% C．80% D．72%
9．下列混合物可用过滤方法来分离的是( )
A．水和蔗糖 B．泥沙和食盐水
C．酒精和水 D．铁粉和铜粉
10．酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（ ）
A．CO2 B．Al2O3 C．KOH D．Fe
11．要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①硝酸铵和水；
②铁和稀硫酸；
③固体氢氧化钠和水；
④生石灰和水；
⑤石灰石和稀盐酸
A．仅②③④⑤ B．①②③④⑤ C．仅②③⑤ D．仅②④⑤
12．规范的实验操作是实验成功的关键，下列实验操作正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧
B．干燥H2
C．量取18mL水
D．蒸发
二、填空题
13．
（1）写出你家中的任一生活必需品，它可能含有哪些化学元素？
必需品 ，可能含有的化学元素 。
（2）请利用所学的化学知识回答。
①铅笔芯粉末因为含有 ，有滑腻感，可做家庭锁头的润滑剂；
②油锅着火，通常盖上锅盖，灭火的原理是 ；
③冬季是“煤气中毒”的高发季节，使人中毒的主要气体是 ，预防中毒的措施是 。
（3）盐酸中滴入紫色石蕊试液时显 色，滴入无色酚酞时显无色；打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有 产生，这说明浓盐酸具有 性。盐酸常用于金属表面除锈，有关反应的化学方程式为 。氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液时显 色，滴入无色酚酞时显 色。稀释浓硫酸时，要把 缓缓地沿器壁注入 中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。
14．某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验：在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示．
（1）甲烧杯中溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有 、 ．
（3）将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，溶液恰好达到饱和状态．则t1℃时，硝酸钾的溶解度是 g/100g水．再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1 t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
15．将稀硫酸滴入一定量的氧化铜粉末中，使固体刚好溶解后滴入适量的氢氧化钠溶液至反应完全．请依次写出相关的化学反应方程式：
（1） ，
（2） ．
16．某环保小组监测到一硫酸厂向河中非法排放酸性废液，根据你所学的知识，试设计三种检测酸性废液的方法。 。
17．Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应.写出氢氧化铝治疗胃酸过多症的化学方程式 ；已知氢氧化铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水，试写出氯化铝和过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
18．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
a.稀硫酸中阳离子的符号是 ；
b.反应①中石蕊溶液变为 色；
c.反应⑤的化学方程式为 ；
d.图中只生成盐和水的反应有 （填序号）．
三、综合题
19．为确定某大理石样品的纯度，某兴趣小组进行如下实验：称取该大理石（杂质不参加反应）加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至完全反应，反应结束后，称量烧杯及其中物质的总质量（溶解的气体忽略不计），有关数据记录如表．
烧杯 大理石 稀盐酸 反应后烧杯及其中物质总质量
质量（g） 90 8.5 50 145.2
（1）实验中判断碳酸钙完全反应的方法是 ，大理石是重要的建筑材料，在实际应用中应避免与 接触．
（2）实验中产生的二氧化碳质量为 ．
（3）求该大理石的纯度（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
20．溶液和浊液在化学研究和实际生活中有重要作用．
（1）如图是Ca（OH）2溶解度曲线图，从图中分析，在30℃时，100g水中最多能溶解 g Ca（OH）2固体.30℃时，往装有Ca（OH）2饱和溶液的烧杯中加入少量Ca（OH）2固体，然后升温至40℃，所加入的Ca（OH）2固体 （填“溶解”或“不溶解”）．
（2）生活中常用石灰浆涂刷墙壁，一段时间后，墙壁表面变白变硬，请用化学方程式说明其原理： ．
（3）生理盐水的溶剂是 ．
21．物质的性质和用途是化学的重要研究内容．
（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学方程式解释该现象 .
（2）下图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色．请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？（写出一组即可） ．
22．利用你学过的化学知识解决下列问题：
（1）物质的保存
①浓硫酸、浓盐酸应当密封保存，原因是 。
②铁桶能存放氢氧化钠溶液，不能存放稀盐酸。原因是 （用方程式表示）。
（2）物质的使用
①盐酸常用于除去铁制品表面的锈，反应的化学方程式是 。使用盐酸时要小心，不小心溅到了手上，应当立即 ，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
②下列物质中可用作治疗胃酸过多的胃药有 （填序号）。
A．Al（OH）3 B．CaCO3粉末 C．NaCl D．NaOH E．CuO
写出上述胃药中碱与胃酸反应的化学方程式 ，选择一种不能治疗胃酸过多的物质，说明不能使用的理由 。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】A
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】C
6．【答案】C
7．【答案】A
8．【答案】B
9．【答案】B
10．【答案】A
11．【答案】A
12．【答案】B
13．【答案】（1）食盐；Na、Cl（正确即可）
（2）石墨；隔绝空气（或氧气）；一氧化碳（CO）；保持空气流通
（3）红；白雾；挥发；；蓝；红；浓硫酸；水
14．【答案】饱和；温度；溶剂的种类；40；＞
15．【答案】（1）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
（2）CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
16．【答案】方法一：取废液少许，滴入紫色石蕊，溶液变成红色，说明显酸性，不变色，说明不显酸性。方法二：取锌粒，加入废液，有气泡生成证明是酸性溶液。方法三：用玻璃棒蘸取废液滴在pH试纸能测出溶液的pH值，若小于7，证明溶液是酸性溶液。
17．【答案】Al(0H)3+3HCl=AlCl3+3H2O；AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O
18．【答案】H+；红；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；③⑤
19．【答案】（1）继续滴入稀盐酸，观察到不再生成气泡；酸性物质（或者酸）
（2）3.3g
（3）解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为90g+8.5g+50g﹣145.2g=3.3g
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 3.3g
=
x=7.5g
所以大理石中碳酸钙的质量分数也就是大理石的纯度为 ×100%≈88.2%
20．【答案】（1）0.15；不溶解
（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）水
21．【答案】（1）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（2）酚酞溶液和浓氨水
22．【答案】（1）浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性；
（2）；用大量的水冲洗；A或AB；；氯化钠与胃酸不反应（或氢氧化钠有强烈的腐蚀性或氧化铜与胃酸反应的生成物有毒）
一、单选题
1．下列物质长时间敞口放置在空气中，质量会增加且有新物质生成的是（ ）
A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．稀硫酸
2．在A+B→盐+水的反应中，A、B分别是（ ）
A．硫酸和熟石灰 B．纯碱和熟石灰
C．小苏打和盐酸 D．熟石灰和氯化铵
3．在试管中加热2~3mL食盐水，正确的操作顺序是( )
①用试管夹夹好试管；②点燃酒精灯；③加热；④往试管中加入2-3mL或食盐水；⑤盖好试剂瓶，放回原处。
A．②①④③⑤ B．①④⑤②③ C．④⑤①②③ D．④①②③⑤
4．将浑浊的河水变澄清，实验操作中需要用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
5．规范实验操作是学好化学的基础，下列实验操作正确的是（ ）
A．给液体加热
B．量取液体
C．稀释浓硫酸
D．处理废弃物
6．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（ ）
A．能与碱反应 B．能与金属反应
C．能与某些金属氧化物反应 D．能与紫色石蕊试液反应
7．下列物质投入盐酸溶液中，没有CuCl2生成的是（ ）
A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuCO3
8．现有MgO和Mg（OH）2组成的固体混合物共5g，向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到105g不饱和溶液。则原固体混合物中镁元素的质量分数为（ ）
A．24% B．48% C．80% D．72%
9．下列混合物可用过滤方法来分离的是( )
A．水和蔗糖 B．泥沙和食盐水
C．酒精和水 D．铁粉和铜粉
10．酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（ ）
A．CO2 B．Al2O3 C．KOH D．Fe
11．要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①硝酸铵和水；
②铁和稀硫酸；
③固体氢氧化钠和水；
④生石灰和水；
⑤石灰石和稀盐酸
A．仅②③④⑤ B．①②③④⑤ C．仅②③⑤ D．仅②④⑤
12．规范的实验操作是实验成功的关键，下列实验操作正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧
B．干燥H2
C．量取18mL水
D．蒸发
二、填空题
13．
（1）写出你家中的任一生活必需品，它可能含有哪些化学元素？
必需品 ，可能含有的化学元素 。
（2）请利用所学的化学知识回答。
①铅笔芯粉末因为含有 ，有滑腻感，可做家庭锁头的润滑剂；
②油锅着火，通常盖上锅盖，灭火的原理是 ；
③冬季是“煤气中毒”的高发季节，使人中毒的主要气体是 ，预防中毒的措施是 。
（3）盐酸中滴入紫色石蕊试液时显 色，滴入无色酚酞时显无色；打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有 产生，这说明浓盐酸具有 性。盐酸常用于金属表面除锈，有关反应的化学方程式为 。氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液时显 色，滴入无色酚酞时显 色。稀释浓硫酸时，要把 缓缓地沿器壁注入 中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。
14．某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验：在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示．
（1）甲烧杯中溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有 、 ．
（3）将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，溶液恰好达到饱和状态．则t1℃时，硝酸钾的溶解度是 g/100g水．再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1 t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
15．将稀硫酸滴入一定量的氧化铜粉末中，使固体刚好溶解后滴入适量的氢氧化钠溶液至反应完全．请依次写出相关的化学反应方程式：
（1） ，
（2） ．
16．某环保小组监测到一硫酸厂向河中非法排放酸性废液，根据你所学的知识，试设计三种检测酸性废液的方法。 。
17．Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应.写出氢氧化铝治疗胃酸过多症的化学方程式 ；已知氢氧化铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水，试写出氯化铝和过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
18．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
a.稀硫酸中阳离子的符号是 ；
b.反应①中石蕊溶液变为 色；
c.反应⑤的化学方程式为 ；
d.图中只生成盐和水的反应有 （填序号）．
三、综合题
19．为确定某大理石样品的纯度，某兴趣小组进行如下实验：称取该大理石（杂质不参加反应）加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至完全反应，反应结束后，称量烧杯及其中物质的总质量（溶解的气体忽略不计），有关数据记录如表．
烧杯 大理石 稀盐酸 反应后烧杯及其中物质总质量
质量（g） 90 8.5 50 145.2
（1）实验中判断碳酸钙完全反应的方法是 ，大理石是重要的建筑材料，在实际应用中应避免与 接触．
（2）实验中产生的二氧化碳质量为 ．
（3）求该大理石的纯度（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
20．溶液和浊液在化学研究和实际生活中有重要作用．
（1）如图是Ca（OH）2溶解度曲线图，从图中分析，在30℃时，100g水中最多能溶解 g Ca（OH）2固体.30℃时，往装有Ca（OH）2饱和溶液的烧杯中加入少量Ca（OH）2固体，然后升温至40℃，所加入的Ca（OH）2固体 （填“溶解”或“不溶解”）．
（2）生活中常用石灰浆涂刷墙壁，一段时间后，墙壁表面变白变硬，请用化学方程式说明其原理： ．
（3）生理盐水的溶剂是 ．
21．物质的性质和用途是化学的重要研究内容．
（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学方程式解释该现象 .
（2）下图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色．请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？（写出一组即可） ．
22．利用你学过的化学知识解决下列问题：
（1）物质的保存
①浓硫酸、浓盐酸应当密封保存，原因是 。
②铁桶能存放氢氧化钠溶液，不能存放稀盐酸。原因是 （用方程式表示）。
（2）物质的使用
①盐酸常用于除去铁制品表面的锈，反应的化学方程式是 。使用盐酸时要小心，不小心溅到了手上，应当立即 ，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
②下列物质中可用作治疗胃酸过多的胃药有 （填序号）。
A．Al（OH）3 B．CaCO3粉末 C．NaCl D．NaOH E．CuO
写出上述胃药中碱与胃酸反应的化学方程式 ，选择一种不能治疗胃酸过多的物质，说明不能使用的理由 。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】A
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】C
6．【答案】C
7．【答案】A
8．【答案】B
9．【答案】B
10．【答案】A
11．【答案】A
12．【答案】B
13．【答案】（1）食盐；Na、Cl（正确即可）
（2）石墨；隔绝空气（或氧气）；一氧化碳（CO）；保持空气流通
（3）红；白雾；挥发；；蓝；红；浓硫酸；水
14．【答案】饱和；温度；溶剂的种类；40；＞
15．【答案】（1）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
（2）CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
16．【答案】方法一：取废液少许，滴入紫色石蕊，溶液变成红色，说明显酸性，不变色，说明不显酸性。方法二：取锌粒，加入废液，有气泡生成证明是酸性溶液。方法三：用玻璃棒蘸取废液滴在pH试纸能测出溶液的pH值，若小于7，证明溶液是酸性溶液。
17．【答案】Al(0H)3+3HCl=AlCl3+3H2O；AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O
18．【答案】H+；红；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；③⑤
19．【答案】（1）继续滴入稀盐酸，观察到不再生成气泡；酸性物质（或者酸）
（2）3.3g
（3）解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为90g+8.5g+50g﹣145.2g=3.3g
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 3.3g
=
x=7.5g
所以大理石中碳酸钙的质量分数也就是大理石的纯度为 ×100%≈88.2%
20．【答案】（1）0.15；不溶解
（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）水
21．【答案】（1）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（2）酚酞溶液和浓氨水
22．【答案】（1）浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性；
（2）；用大量的水冲洗；A或AB；；氯化钠与胃酸不反应（或氢氧化钠有强烈的腐蚀性或氧化铜与胃酸反应的生成物有毒）