6.1 奇光异彩的金属 同步练习（含答案） 2022-2023学年沪教版（上海）九年级下册化学
文档属性
| 名称 | 6.1 奇光异彩的金属 同步练习（含答案） 2022-2023学年沪教版（上海）九年级下册化学 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 66.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-08 10:48:45 | ||
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文档简介
6.1 奇光异彩的金属 同步练习
一、单选题
1．根据金属活动性顺序Al＞Fe＞Cu＞Ag判断，下列说法不正确的是（ ）
A．反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4可以发生，属于置换反应
B．反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生，属于置换反应
C．反应Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2可以发生，溶液颜色由无色变成蓝色
D．反应2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3可以表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色
2．下列实验现象的描述错误的是（ ）
A．铁钉置于稀硫酸中表面产生气泡，溶液变为蓝色
B．生石灰与水反应放出大量热
C．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光
D．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
3．向AgNO3、NaNO3、Cu（NO3）2混合液中加入一定量的锌粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子一定有（ ）
A．Ag+、Cu2+ B．Cu2+、Zn2+ C．Zn2+、Na+ D．Zn2+、Ag+
4．镉（Cd）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2.根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是：（ ）
①镉能与氢氧化钠溶液反应
②H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉
③镉能与盐酸或稀硫酸反应
④硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
5．向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停止后过滤，再向滤液中插入铁片，铁片无变化．以下判断正确的是
（ ）
A．滤液中一定含有铜和锌 B．滤液中一定含有Zn2+
C．滤液中一定含有铜 D．滤液中一定含有Cu2+
6．下列说法正确的是（ ）
A．铝比铁的抗腐蚀性能强，故铝比铁的化学性质稳定
B．中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
C．燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧
D．原子不显电性，所以构成原子的粒子也不显电性
7．有关颜色的描述错误的是（ ）
A．金属都是银白色的
B．硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰
C．将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色
D．对木炭和氧化铜的粉末加强热，固体由黑色变红色
8．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用，下列材料属于金属共性的是（ ）
A．有良好的导电性、导热性 B．密度较大，熔点较低
C．是银白色的固体 D．都是混合物
9．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推断错误的是（ ）
A．碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液
B．置换反应一定有单质生成，有单质生成的不一定是置换反应
C．饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液一定是饱和溶液
D．单质只含一种元素，含有一种元素的物质不一定是单质
10．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
B． 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入铝粉和镁粉
C． 向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸，生成水的质量与加进稀硫酸的质量
D． 向氢氧化钠溶液中加水
11．下列关于金属材料的使用说法正确的是（ ）
A．铝制品表面应常用钢丝球擦洗
B．可用铁桶盛放硫酸铜溶液配制农药波尔多液
C．焊锡的熔点低，常用来焊接金属
D．铝在地壳中含量少，所以铝的利用比铁晚
12．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A． 向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液
B． 向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝
C． 向一定量稀硫酸中滴入水
D． 向一定量纯碱和烧碱的混合液中滴入盐酸
二、填空题
13．设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下：
金属X是 ，写出上述实验方案中有关反应的化学方程式：① ；② 。
14．将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质。
（1）写出发生反应的化学方程式 。
（2）由此判断，金属的活动性：Fe Cu。（用“＞”、“＜”填空）
15．木炭与二氧化碳发生反应的化学方程式为 ，在该反应中伴随有 现象（填“放热”或“吸热”），二氧化碳具有 性（填“氧化”或“还原”）。
16．将一定质量的铝和铁的粉末放入硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，所得溶液质量与反应前溶液质量相比 （填“变大”、“变小”或“不变”），滤液中一定含有的阳离子 （写离子符号）；向滤渣中加入稀盐酸，如果有气泡产生，滤渣中一定有 ．
17．某同学为了验证镁、铜、银的活动性顺序，他选择了铜丝，你认为他还需要先的另外两种溶液是 溶液和 溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式 。
18．如图是与铁有关的部分实验，请回答下列问题。
甲 乙 丙
（1）甲中获得铁的化学方程式是 。
（2）乙中证明铁发生反应的依据是 。
（3）丙中能发生反应的原因是 。
三、综合题
19．某钣金厂废料中含有Cu、Fe、Au（金）等金属单质，欲回收Cu、Au并制取铁红（Fe2O3）的工艺流程如下：
查阅资料：
（1）写出下列物质的化学式：气体A ，固体B 。
（2）反应①中加入过量稀硫酸的目的是 ，反应前需将废料进行粉碎，其目的是 。
（3）在加热的条件下，向固体A中通入空气的目的是 。
（4）操作Ⅰ 的名称是 ，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。
（5）反应②的化学方程式是 ，反应基本类型是 。
20．合金在工农业生产中有广泛用途。XY合金、XZ合金由金属X、Y、Z制造而成。将XY合金粉末、XZ合金粉末分别加入到足量稀硫酸中，XY合金粉末完全溶解，XZ合金粉末部分溶解。
（1）XY合金具有熔点 （选填“高”或“低”）的性质，因而易于加工；
（2）金属活动性强弱：Y Z（选填“＞”或“＜”）；
（3）下列两组试剂，一定能证明X和Y的活动性强弱的选项是 。
A X、Y、H2SO4溶液
B X、YSO4溶液
21．实验室将一定量的铁粉加入含硝酸银的废液中，用于回收其中的银。
（1）反应完全，为判断银是否全部被铁置换，同学设计了两种不同的实验方案：
方案I：将反应后的混合物进行过滤，取少量滤渣，滴入稀盐酸，产生气泡，由此判断银全部被置换。滴入盐酸发生反应的化学方程式是 。
方案II：将反应后的混合物进行过滤， （请将实验方案补充完整），由此判断银全部被置换。
（2）本实验 （选填“能”或“不能”）用锌代替铁，用于回收废液中的银。
22．钠的化学性质非常活泼，直到1807 年才由英国化学家戴维通过电解氢氧化钠得到单质金属钠。实验室通常金属钠保存在煤油或液体石蜡中，仍然会发生缓慢的氧化。请回答下列问题:
（1）写出金属钠发生缓慢氧化反应的化学方程式 ；
（2）探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声:向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色。由此推断:钠与水反应的化学方程式为 ；
（3）根据金属活动性顺序推测:金属钠放入硫酸铜溶液中，溶液底部应出现金属铜的红色沉积物:经实验证明，实际观察到的是蓝色沉淀[Cu（OH）2]和一种盐。产生蓝色沉淀的原因是 ；（用化学方程式解释）。 如果往蓝色沉淀里加入稀盐酸，沉淀又消失了，用化学方程式表示发生这个现象的原因 。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】A
3．【答案】C
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】B
7．【答案】A
8．【答案】A
9．【答案】C
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】Fe；；
14．【答案】（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2）>
15．【答案】；吸热；氧化
16．【答案】变小；Mg2+、Al3+；银、铁
17．【答案】硫酸镁MgSO4；硝酸银AgNO3；方程式略
18．【答案】（1）
（2）铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热量，并生成黑色固体
（3）铁的金属活动性强于铜
19．【答案】（1）H2；Au
（2）将铁全部转化为FeSO4；使反应更快更充分
（3）将铜转化为氧化铜
（4）过滤；漏斗
（5）；置换反应
20．【答案】（1）低
（2）＞
（3）B
21．【答案】（1）；取少量滤液，滴加盐酸，无明显现象（合理即可）
（2）能
22．【答案】（1）
（2）
（3）；
一、单选题
1．根据金属活动性顺序Al＞Fe＞Cu＞Ag判断，下列说法不正确的是（ ）
A．反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4可以发生，属于置换反应
B．反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生，属于置换反应
C．反应Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2可以发生，溶液颜色由无色变成蓝色
D．反应2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3可以表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色
2．下列实验现象的描述错误的是（ ）
A．铁钉置于稀硫酸中表面产生气泡，溶液变为蓝色
B．生石灰与水反应放出大量热
C．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光
D．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
3．向AgNO3、NaNO3、Cu（NO3）2混合液中加入一定量的锌粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子一定有（ ）
A．Ag+、Cu2+ B．Cu2+、Zn2+ C．Zn2+、Na+ D．Zn2+、Ag+
4．镉（Cd）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2.根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是：（ ）
①镉能与氢氧化钠溶液反应
②H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉
③镉能与盐酸或稀硫酸反应
④硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
5．向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停止后过滤，再向滤液中插入铁片，铁片无变化．以下判断正确的是
（ ）
A．滤液中一定含有铜和锌 B．滤液中一定含有Zn2+
C．滤液中一定含有铜 D．滤液中一定含有Cu2+
6．下列说法正确的是（ ）
A．铝比铁的抗腐蚀性能强，故铝比铁的化学性质稳定
B．中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
C．燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧
D．原子不显电性，所以构成原子的粒子也不显电性
7．有关颜色的描述错误的是（ ）
A．金属都是银白色的
B．硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰
C．将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色
D．对木炭和氧化铜的粉末加强热，固体由黑色变红色
8．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用，下列材料属于金属共性的是（ ）
A．有良好的导电性、导热性 B．密度较大，熔点较低
C．是银白色的固体 D．都是混合物
9．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推断错误的是（ ）
A．碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液
B．置换反应一定有单质生成，有单质生成的不一定是置换反应
C．饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液一定是饱和溶液
D．单质只含一种元素，含有一种元素的物质不一定是单质
10．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
B． 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入铝粉和镁粉
C． 向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸，生成水的质量与加进稀硫酸的质量
D． 向氢氧化钠溶液中加水
11．下列关于金属材料的使用说法正确的是（ ）
A．铝制品表面应常用钢丝球擦洗
B．可用铁桶盛放硫酸铜溶液配制农药波尔多液
C．焊锡的熔点低，常用来焊接金属
D．铝在地壳中含量少，所以铝的利用比铁晚
12．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A． 向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液
B． 向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝
C． 向一定量稀硫酸中滴入水
D． 向一定量纯碱和烧碱的混合液中滴入盐酸
二、填空题
13．设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下：
金属X是 ，写出上述实验方案中有关反应的化学方程式：① ；② 。
14．将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质。
（1）写出发生反应的化学方程式 。
（2）由此判断，金属的活动性：Fe Cu。（用“＞”、“＜”填空）
15．木炭与二氧化碳发生反应的化学方程式为 ，在该反应中伴随有 现象（填“放热”或“吸热”），二氧化碳具有 性（填“氧化”或“还原”）。
16．将一定质量的铝和铁的粉末放入硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，所得溶液质量与反应前溶液质量相比 （填“变大”、“变小”或“不变”），滤液中一定含有的阳离子 （写离子符号）；向滤渣中加入稀盐酸，如果有气泡产生，滤渣中一定有 ．
17．某同学为了验证镁、铜、银的活动性顺序，他选择了铜丝，你认为他还需要先的另外两种溶液是 溶液和 溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式 。
18．如图是与铁有关的部分实验，请回答下列问题。
甲 乙 丙
（1）甲中获得铁的化学方程式是 。
（2）乙中证明铁发生反应的依据是 。
（3）丙中能发生反应的原因是 。
三、综合题
19．某钣金厂废料中含有Cu、Fe、Au（金）等金属单质，欲回收Cu、Au并制取铁红（Fe2O3）的工艺流程如下：
查阅资料：
（1）写出下列物质的化学式：气体A ，固体B 。
（2）反应①中加入过量稀硫酸的目的是 ，反应前需将废料进行粉碎，其目的是 。
（3）在加热的条件下，向固体A中通入空气的目的是 。
（4）操作Ⅰ 的名称是 ，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。
（5）反应②的化学方程式是 ，反应基本类型是 。
20．合金在工农业生产中有广泛用途。XY合金、XZ合金由金属X、Y、Z制造而成。将XY合金粉末、XZ合金粉末分别加入到足量稀硫酸中，XY合金粉末完全溶解，XZ合金粉末部分溶解。
（1）XY合金具有熔点 （选填“高”或“低”）的性质，因而易于加工；
（2）金属活动性强弱：Y Z（选填“＞”或“＜”）；
（3）下列两组试剂，一定能证明X和Y的活动性强弱的选项是 。
A X、Y、H2SO4溶液
B X、YSO4溶液
21．实验室将一定量的铁粉加入含硝酸银的废液中，用于回收其中的银。
（1）反应完全，为判断银是否全部被铁置换，同学设计了两种不同的实验方案：
方案I：将反应后的混合物进行过滤，取少量滤渣，滴入稀盐酸，产生气泡，由此判断银全部被置换。滴入盐酸发生反应的化学方程式是 。
方案II：将反应后的混合物进行过滤， （请将实验方案补充完整），由此判断银全部被置换。
（2）本实验 （选填“能”或“不能”）用锌代替铁，用于回收废液中的银。
22．钠的化学性质非常活泼，直到1807 年才由英国化学家戴维通过电解氢氧化钠得到单质金属钠。实验室通常金属钠保存在煤油或液体石蜡中，仍然会发生缓慢的氧化。请回答下列问题:
（1）写出金属钠发生缓慢氧化反应的化学方程式 ；
（2）探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声:向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色。由此推断:钠与水反应的化学方程式为 ；
（3）根据金属活动性顺序推测:金属钠放入硫酸铜溶液中，溶液底部应出现金属铜的红色沉积物:经实验证明，实际观察到的是蓝色沉淀[Cu（OH）2]和一种盐。产生蓝色沉淀的原因是 ；（用化学方程式解释）。 如果往蓝色沉淀里加入稀盐酸，沉淀又消失了，用化学方程式表示发生这个现象的原因 。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】A
3．【答案】C
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】B
7．【答案】A
8．【答案】A
9．【答案】C
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】Fe；；
14．【答案】（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2）>
15．【答案】；吸热；氧化
16．【答案】变小；Mg2+、Al3+；银、铁
17．【答案】硫酸镁MgSO4；硝酸银AgNO3；方程式略
18．【答案】（1）
（2）铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热量，并生成黑色固体
（3）铁的金属活动性强于铜
19．【答案】（1）H2；Au
（2）将铁全部转化为FeSO4；使反应更快更充分
（3）将铜转化为氧化铜
（4）过滤；漏斗
（5）；置换反应
20．【答案】（1）低
（2）＞
（3）B
21．【答案】（1）；取少量滤液，滴加盐酸，无明显现象（合理即可）
（2）能
22．【答案】（1）
（2）
（3）；