7.2 物质溶解的量 同步练习(含答案) 2022-2023学年科粤版九年级下册化学
文档属性
| 名称 | 7.2 物质溶解的量 同步练习(含答案) 2022-2023学年科粤版九年级下册化学 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 192.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-08 11:16:59 | ||
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文档简介
7.2 物质溶解的量 同步练习
一、单选题
1．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图，下列有关表述正确的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等
B．t1℃时，分别将10g甲和10g乙配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多
C．将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D．将甲、乙的饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃，析出晶体甲多
2．如图是氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．50℃时，向43g硝酸钾固体中加入50g水充分搅拌，得到93g溶液
C．50℃时，将等质量的硝酸钾、氯化钠两种固体分别恰好配制成饱和溶液，所得到的饱和溶液的质量硝酸钾比氯化钠少
D．分别将50℃的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液降温至20℃，硝酸钾溶液析出的固体多
3．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两物质的溶解度曲线如图3。请结合图示判断，下列说法不正确的是（ ）
A．图1中甲一定是饱和溶液，乙一定是不饱和溶液
B．图2中甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等
C．图3中N表示的是乙的溶解度曲线
D．P点表示30℃时甲、乙两物质的溶解度相等
4．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
5．下面关于溶解度及溶液说法正确的是（ ）
A．溶解性是物质本身的物理性质，不受溶剂种类的影响
B．配制的澄清石灰水中含溶质较少，是因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小
C．硝酸铵可作制冷剂，因为其溶于水吸热
D．溶液都是无色、均一、稳定的
6．下图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g
C．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
7．4 ℃时，将一定质量的蔗糖放入100 g水中，充分溶解，烧杯底部有固体。升温至25 ℃，充分溶解后仍有少量固体。以下说法正确的是（ ）
A．4 ℃时糖水中的微粒不再运动
B．4 ℃时加入蔗糖的质量可能为210 g
C．25 ℃时充分溶解后，所得溶液中溶质和溶液质量比为210∶100
D．若使固体继续溶解，可采取升温或加水的方法
8．如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．三种物质溶解度的大小关系是甲>乙>丙
B．t3℃时，乙溶液的溶质质量分数一定比丙溶液大
C．t3℃时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量关系是乙>甲>丙
D．甲溶液中含有少量的乙，提纯甲采用蒸发结晶
9．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．甲物质的溶解度受温度变化影响较大
B．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．将t2℃时甲的溶液降温，一定会有晶体析出
D．t2℃时向50g水中加入35g甲物质充分搅拌后，所得的溶液是甲物质的饱和溶液
10．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A．A的溶解度比B大
B．50℃时把50g A放入100g水中能得到A的饱和溶液，制得溶液的质量分数是50%
C．将A的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．将50℃时A，B，C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C
11．KNO3与NaCl的溶解度曲线如图1所示。T2℃时，向等质量的两种固体中各加100 g水，充分溶解后，结果如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲中固体是KNO3
B．乙中溶液一定是不饱和溶液
C．甲、乙均降温至T1℃，一定都有晶体析出
D．用不断搅拌的方法，可使甲中固体全部溶解
12．如图是甲、乙两物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．乙的溶解度比甲大
B．升高温度，一定能将乙的饱和溶液变为不饱和
C．t3℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：10
D．将t1℃时的甲、乙饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数：乙>甲
二、填空题
13．溶解度可表示物质溶解性的大小。
（1）氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线如图所示，据图回答：
Ⅰ．溶解度变化受温度影响大的是 。
Ⅱ．t℃时，将5.5g硝酸钾加入 g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。
要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 。
Ⅲ．硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，提纯的方法是 、 、过滤、洗涤、干燥。
（2）室温时，对100mL硫酸铜饱和溶液作如图操作，最终甲、乙两烧杯中 。
A．溶质质量：甲＜乙 B．溶剂质量：甲＞乙
C．溶液质量：甲＝乙
D．溶质质量
14．甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。A点的含义是 ;将t2℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到20℃,析出固体质量甲 (选填“>”“=”或“<”)乙;t1℃时,将40g甲物质加入50g的水中,所得溶液的溶质质量分数为
15．
（1）预防“新冠肺炎”要经常杀菌消毒，在不同环境中应该用不同的消毒剂，而且还应该懂得如何安全使用，如在生活中常见的消毒剂有洁厕灵、84消毒液当两者混合使用时会发生反应产生有毒气体X，如图：
其反应过程可表示为：2HCl＋NaClO＝X＋NaCl＋H2O
X的化学式为 ，NaClO中氯元素的化合价为 。
（2）食盐的用途广泛，在工业上是制备纯碱的原料之一。1926年我国科学家侯德榜创立侯氏制碱法，大大提高了食盐的利用率，促进了世界制碱技术的发展。如图为氯化铵、氯化钠、的溶解度曲线。试回答下列问题：
①t2℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数 NaCl的饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“等于”“小于”之一）；
②将t2℃时，将30gNH4Cl固体加入到50g水中，充分溶解后，所得NH4Cl溶液的溶质质量分数 。（计算结果保留到0.1%）
③若NH4Cl中含有少量的 NaCl，提纯NH4Cl可以用 法。
16．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明汽水在水中的溶解度与什么有关系 ？喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关系 ？
17．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为 ℃；t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要溶质的质量关系为甲 乙（填“大于”、“小于”或“等于”）； t2℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体较多的是 。
18．在t℃时，将某硝酸钾溶液等分成两份，一份蒸发掉10克水，有1.5克晶体析出；另一份蒸发掉15克水，有3.5克晶体析出，则t℃时硝酸钾的溶解度为 克/100克水．
三、综合题
19．t℃时，分别向盛有40mL水的烧杯中加入等质量的甲、乙两种可溶性的固体物质，使其充分溶解，可观察到如图Ⅰ所示的现象．
（1）t℃时， （填“A”或“B”）烧杯中的溶液一定是饱和溶液；两溶液中甲溶质质量分数 乙溶质质量分数（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）图Ⅱ中可表示甲物质的溶解度曲线的是 （填“a”或“b”）．要使A烧杯中剩余的固体继续溶解可用或的方法 ．
20．溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是 。
A 实验的步骤为计算、称量、量取、溶解
B 量取水时，用规格为100mL的量筒
C 若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%
D 溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解
（2）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。
P点的含义是 。
（3）当温度 时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
（4）t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是 ，其溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。
（5）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为 ，下列有关说法错误的是 。
A ①与②的溶质质量可能相等
B ②与③的溶质质量分数一定相等
C 等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
D 等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
21．溶液与人们的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_____________。
A．氢氧化镁
B．硝酸钾
C．植物油
（2）电解水的过程如下图。
①如图 1 所示，通电一段时间后，玻璃管 a 内产生的气体为 。
②如图 2 所示，在水分解的微观过程中，不发生变化的微粒是 。
（3）判断生活用水是硬水还是软水，可把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的容器中，振荡若出现较多泡沫的是 。
（4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：
①t1℃时，甲的溶解度 (填“>”、“<”或“=”)丙的溶解度。
②t2℃ 时，将 50g 水加入到盛有 50g 甲物质的烧杯中，充分溶解后所得溶液中溶剂与溶质的质量比为 。(填最简整数比)
③t3℃ 时，乙的饱和溶液中一定含 40g 乙物质，此说法是 (填“正确”或“错误”)的。
④t3℃ 时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到 t1℃ 时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
⑤若甲、丙均为白色固体，利用 t3℃ 时的溶解度数据， (“能”或“不能”)鉴别甲、丙两种物质。
22．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线回答问题：
（1）P点的意义是 。
（2）t2℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 （保留到0.1%）将其升高到t3℃时，所得溶液中溶质和溶液质量比为 。
（3）t4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为 。
（4）将t4℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 （填写选项序号）。
A．丙>甲=乙 B．甲=乙>丙 C．甲>乙>丙 D．乙>丙>甲
（5）要配制100g的5%的甲溶液，需要20%的甲溶液 g；需要的仪器有 。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】C
3．【答案】A
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】C
7．【答案】D
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】D
11．【答案】C
12．【答案】C
13．【答案】（1）硝酸钾；5；升温加溶质KNO3；蒸发浓缩；降温结晶
（2）B、D
14．【答案】20℃时，甲、乙物质的溶解度相等；＞；37.5%
15．【答案】（1）Cl2；+1
（2）大于；33.3%；降温结晶
16．【答案】压强；温度
17．【答案】t1；大于；甲
18．【答案】40
19．【答案】（1）A；小于
（2）b；加水；升高温度
20．【答案】（1）C
（2）t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
（3）低于t1℃
（4）氯化钾；28.6%
（5）降温；C
21．【答案】（1）B
（2）氢气；氢原子和氧原子
（3）软水
（4）<；5：1；错误；乙>丙>甲；能
22．【答案】（1）t2 ℃时，甲、丙溶解度相等，都是50g
（2）33.3%；3：8
（3）丙 >乙>甲
（4）D
（5）25；量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
一、单选题
1．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图，下列有关表述正确的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等
B．t1℃时，分别将10g甲和10g乙配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多
C．将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D．将甲、乙的饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃，析出晶体甲多
2．如图是氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．50℃时，向43g硝酸钾固体中加入50g水充分搅拌，得到93g溶液
C．50℃时，将等质量的硝酸钾、氯化钠两种固体分别恰好配制成饱和溶液，所得到的饱和溶液的质量硝酸钾比氯化钠少
D．分别将50℃的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液降温至20℃，硝酸钾溶液析出的固体多
3．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两物质的溶解度曲线如图3。请结合图示判断，下列说法不正确的是（ ）
A．图1中甲一定是饱和溶液，乙一定是不饱和溶液
B．图2中甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等
C．图3中N表示的是乙的溶解度曲线
D．P点表示30℃时甲、乙两物质的溶解度相等
4．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
5．下面关于溶解度及溶液说法正确的是（ ）
A．溶解性是物质本身的物理性质，不受溶剂种类的影响
B．配制的澄清石灰水中含溶质较少，是因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小
C．硝酸铵可作制冷剂，因为其溶于水吸热
D．溶液都是无色、均一、稳定的
6．下图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g
C．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
7．4 ℃时，将一定质量的蔗糖放入100 g水中，充分溶解，烧杯底部有固体。升温至25 ℃，充分溶解后仍有少量固体。以下说法正确的是（ ）
A．4 ℃时糖水中的微粒不再运动
B．4 ℃时加入蔗糖的质量可能为210 g
C．25 ℃时充分溶解后，所得溶液中溶质和溶液质量比为210∶100
D．若使固体继续溶解，可采取升温或加水的方法
8．如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．三种物质溶解度的大小关系是甲>乙>丙
B．t3℃时，乙溶液的溶质质量分数一定比丙溶液大
C．t3℃时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量关系是乙>甲>丙
D．甲溶液中含有少量的乙，提纯甲采用蒸发结晶
9．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．甲物质的溶解度受温度变化影响较大
B．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．将t2℃时甲的溶液降温，一定会有晶体析出
D．t2℃时向50g水中加入35g甲物质充分搅拌后，所得的溶液是甲物质的饱和溶液
10．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A．A的溶解度比B大
B．50℃时把50g A放入100g水中能得到A的饱和溶液，制得溶液的质量分数是50%
C．将A的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．将50℃时A，B，C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C
11．KNO3与NaCl的溶解度曲线如图1所示。T2℃时，向等质量的两种固体中各加100 g水，充分溶解后，结果如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲中固体是KNO3
B．乙中溶液一定是不饱和溶液
C．甲、乙均降温至T1℃，一定都有晶体析出
D．用不断搅拌的方法，可使甲中固体全部溶解
12．如图是甲、乙两物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．乙的溶解度比甲大
B．升高温度，一定能将乙的饱和溶液变为不饱和
C．t3℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：10
D．将t1℃时的甲、乙饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数：乙>甲
二、填空题
13．溶解度可表示物质溶解性的大小。
（1）氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线如图所示，据图回答：
Ⅰ．溶解度变化受温度影响大的是 。
Ⅱ．t℃时，将5.5g硝酸钾加入 g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。
要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 。
Ⅲ．硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，提纯的方法是 、 、过滤、洗涤、干燥。
（2）室温时，对100mL硫酸铜饱和溶液作如图操作，最终甲、乙两烧杯中 。
A．溶质质量：甲＜乙 B．溶剂质量：甲＞乙
C．溶液质量：甲＝乙
D．溶质质量
14．甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。A点的含义是 ;将t2℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到20℃,析出固体质量甲 (选填“>”“=”或“<”)乙;t1℃时,将40g甲物质加入50g的水中,所得溶液的溶质质量分数为
15．
（1）预防“新冠肺炎”要经常杀菌消毒，在不同环境中应该用不同的消毒剂，而且还应该懂得如何安全使用，如在生活中常见的消毒剂有洁厕灵、84消毒液当两者混合使用时会发生反应产生有毒气体X，如图：
其反应过程可表示为：2HCl＋NaClO＝X＋NaCl＋H2O
X的化学式为 ，NaClO中氯元素的化合价为 。
（2）食盐的用途广泛，在工业上是制备纯碱的原料之一。1926年我国科学家侯德榜创立侯氏制碱法，大大提高了食盐的利用率，促进了世界制碱技术的发展。如图为氯化铵、氯化钠、的溶解度曲线。试回答下列问题：
①t2℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数 NaCl的饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“等于”“小于”之一）；
②将t2℃时，将30gNH4Cl固体加入到50g水中，充分溶解后，所得NH4Cl溶液的溶质质量分数 。（计算结果保留到0.1%）
③若NH4Cl中含有少量的 NaCl，提纯NH4Cl可以用 法。
16．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明汽水在水中的溶解度与什么有关系 ？喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关系 ？
17．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为 ℃；t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要溶质的质量关系为甲 乙（填“大于”、“小于”或“等于”）； t2℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体较多的是 。
18．在t℃时，将某硝酸钾溶液等分成两份，一份蒸发掉10克水，有1.5克晶体析出；另一份蒸发掉15克水，有3.5克晶体析出，则t℃时硝酸钾的溶解度为 克/100克水．
三、综合题
19．t℃时，分别向盛有40mL水的烧杯中加入等质量的甲、乙两种可溶性的固体物质，使其充分溶解，可观察到如图Ⅰ所示的现象．
（1）t℃时， （填“A”或“B”）烧杯中的溶液一定是饱和溶液；两溶液中甲溶质质量分数 乙溶质质量分数（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）图Ⅱ中可表示甲物质的溶解度曲线的是 （填“a”或“b”）．要使A烧杯中剩余的固体继续溶解可用或的方法 ．
20．溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是 。
A 实验的步骤为计算、称量、量取、溶解
B 量取水时，用规格为100mL的量筒
C 若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%
D 溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解
（2）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。
P点的含义是 。
（3）当温度 时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
（4）t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是 ，其溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。
（5）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为 ，下列有关说法错误的是 。
A ①与②的溶质质量可能相等
B ②与③的溶质质量分数一定相等
C 等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
D 等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
21．溶液与人们的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_____________。
A．氢氧化镁
B．硝酸钾
C．植物油
（2）电解水的过程如下图。
①如图 1 所示，通电一段时间后，玻璃管 a 内产生的气体为 。
②如图 2 所示，在水分解的微观过程中，不发生变化的微粒是 。
（3）判断生活用水是硬水还是软水，可把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的容器中，振荡若出现较多泡沫的是 。
（4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：
①t1℃时，甲的溶解度 (填“>”、“<”或“=”)丙的溶解度。
②t2℃ 时，将 50g 水加入到盛有 50g 甲物质的烧杯中，充分溶解后所得溶液中溶剂与溶质的质量比为 。(填最简整数比)
③t3℃ 时，乙的饱和溶液中一定含 40g 乙物质，此说法是 (填“正确”或“错误”)的。
④t3℃ 时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到 t1℃ 时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
⑤若甲、丙均为白色固体，利用 t3℃ 时的溶解度数据， (“能”或“不能”)鉴别甲、丙两种物质。
22．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线回答问题：
（1）P点的意义是 。
（2）t2℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 （保留到0.1%）将其升高到t3℃时，所得溶液中溶质和溶液质量比为 。
（3）t4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为 。
（4）将t4℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 （填写选项序号）。
A．丙>甲=乙 B．甲=乙>丙 C．甲>乙>丙 D．乙>丙>甲
（5）要配制100g的5%的甲溶液，需要20%的甲溶液 g；需要的仪器有 。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】C
3．【答案】A
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】C
7．【答案】D
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】D
11．【答案】C
12．【答案】C
13．【答案】（1）硝酸钾；5；升温加溶质KNO3；蒸发浓缩；降温结晶
（2）B、D
14．【答案】20℃时，甲、乙物质的溶解度相等；＞；37.5%
15．【答案】（1）Cl2；+1
（2）大于；33.3%；降温结晶
16．【答案】压强；温度
17．【答案】t1；大于；甲
18．【答案】40
19．【答案】（1）A；小于
（2）b；加水；升高温度
20．【答案】（1）C
（2）t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
（3）低于t1℃
（4）氯化钾；28.6%
（5）降温；C
21．【答案】（1）B
（2）氢气；氢原子和氧原子
（3）软水
（4）<；5：1；错误；乙>丙>甲；能
22．【答案】（1）t2 ℃时，甲、丙溶解度相等，都是50g
（2）33.3%；3：8
（3）丙 >乙>甲
（4）D
（5）25；量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒