专题8 第2单元 课题1 乙醇　乙酸 课件(共38张PPT) 2022-2023学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

(共38张PPT)
专题8
有机化合物的获得与应用
第二单元　食品中的有机化合物
课题1　乙醇　乙酸
学 习 目 标
1. 了解乙醇的分子结构、主要性质及其在日常生活中的应用。
2. 了解乙酸的分子结构和主要性质。
3. 认识常见的官能团。
活 动 方 案
乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，分子式是C2H6O。乙醇分子中含有羟基(—OH)，其结构式如下图所示，结构简式可表示为C2H5OH或C2H5—OH。酒类饮料中含有浓度不等的乙醇，医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液进行消毒。
活动一：认识乙醇的组成与分子结构
乙醇的分子式为C2H6O，该分子式是否只表示乙醇分子？
【答案】 分子式为C2H6O的有机物可能有CH3OCH3和CH3CH2OH两种结构。
1. 乙醇与钠的反应。
【实验】 取一小块钠，用滤纸吸干钠表面的煤油，并用小刀切去钠的表层，然后投入盛有 1～2 mL 无水乙醇的试管中，观察实验现象。
(1) 煤油主要成分是烷烃，钠可保存在煤油中，钠能否破坏烃基中的碳氢键？
【答案】 不能。
活动二：探究乙醇的性质
(2) 乙醇与钠反应的实验现象是什么？实验证明乙醇与钠反应产生的气体为氢气，推测乙醇反应中哪个化学键发生断裂？写出该反应的化学方程式。
【答案】 钠沉在试管底部，有气泡生成。CH3CH2OH结构中O—H键断裂。该反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(3) 下面是水和乙醇分子与钠反应时化学键断裂的位置，回顾钠与水的反应，对比钠与乙醇的反应的剧烈程度，你能得出什么结论？
【答案】 乙醇中的氢氧键比水中的氢氧键难断裂。
2. 乙醇的催化氧化实验。
【实验】 向一支洁净的小试管中加入3～4 mL无水乙醇，将该试管浸入50 ℃左右的热水中。另取一根一端已经弯曲的铜丝，将铜丝在酒精灯火焰上烧至红热状态，迅速插入乙醇中，反复多次，观察铜丝颜色的变化，并感受整个实验过程中乙醇气味的变化。
乙醇的催化氧化实验
(1) 实验中观察到什么现象？
【答案】 铜丝在酒精灯火焰上方灼烧后变黑，插入乙醇后，铜丝又恢复红色，最终可闻到试管中液体产生刺激性气味。
(2) 铜丝在反应中的作用是什么？反应中乙醇发生什么反应？写出该反应的化学方程式。在适当条件下，乙醛可以进一步被氧气氧化生成乙酸。写出乙醛在催化剂作用下被氧气氧化的化学方程式。
(3) 讨论：乙醇能否使酸性高锰酸钾溶液褪色。
【答案】 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
1. 阅读教材，了解乙醇、乙醛、乙酸分子中的基团，哪些基团是它们的官能团？什么是官能团？
【答案】 乙醇含—CH3和—OH，乙醛含—CH3和—CHO，乙酸含—CH3和—COOH。乙醇的官能团为—OH，乙醛的官能团为—CHO，乙酸的官能团为—COOH。决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫作官能团。
活动三：了解官能团
2. 结合乙醇的化学性质阐述其官能团对乙醇性质的影响。
【答案】 乙醇分子的官能团是羟基(—OH)，乙醇在与金属钠反应时，羟基(—OH)上的O—H键断裂；乙醇在发生催化氧化反应时，断裂了O—H键和与羟基相连碳原子上的C—H键。上述反应断裂的化学键均与羟基有关。
活动四：了解醋酸的存在与分子结构
2. 观察乙酸，了解乙酸的物理性质，讨论乙酸是否溶于水？
【答案】 乙酸是一种无色、有刺激性气味的无色液体，易挥发，易溶于水。
【实验】 向两支试管中各加入3 mL稀醋酸溶液，分别滴加石蕊试液和碳酸钠溶液。
讨论下列问题：
1. 上述实验可观察到什么现象？可得出什么结论？写出醋酸的电离方程式、醋酸与碳酸钠反应的离子方程式。
活动五：认识乙酸的酸性
2. 设计一个实验装置，比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，画出装置图并说出预期的实验现象和结论。
【答案】 可设计如下装置，分液漏斗中盛放乙酸溶液，锥形瓶中盛放Na2CO3粉末或溶液，洗气瓶中盛放饱和NaHCO3溶液，用于除去CO2气体中可能混有的乙酸蒸气，烧杯中盛放Na2SiO3溶液。若在锥形瓶中观察到有气体产生，说明乙酸的酸性比碳酸强；若在烧杯中观察到有沉淀生成，说明碳酸的酸性比硅酸强。
【实验】 向一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管，边慢慢加入 2 mL 98%的浓硫酸和2 mL冰醋酸，按右图所示连接好装置。用酒精灯小心加热试管3～5 min，产生的蒸气经导管通到盛饱和碳酸钠溶液的液面上方。
活动六：探究乙酸与乙醇的反应
1. 右边试管中可观察到什么现象并闻到什么气味？
【答案】 右边试管中碳酸钠溶液的液面上方有不溶于水的油状液体生成，并闻到香味。
2. 做对照实验：右边试管中不盛放饱和Na2CO3溶液而是将试管浸在盛有冷水的烧杯中，其他装置和操作相同。
(1) 实验结束后闻到香味了吗？可能的原因什么？
【答案】 实验结束后没有闻到香味，可能的原因是未发生反应的乙酸和乙醇也随产物一起蒸出，掩盖了产物的香味。
(2) 由此可见饱和碳酸钠溶液的作用是什么？
【答案】 饱和碳酸钠溶液的作用是反应乙酸和溶解乙醇。
【答案】 该反应中的水可能有两种生成途径：①乙酸提供羟基、乙醇提供羟基上的氢原子；②乙醇提供羟基、乙酸提供羧基上的氢原子。要验证上述猜想哪个正确，可用 18O标记乙醇中的氧原子，若 18O出现在乙酸乙酯中，说明猜想①正确，若 18O出现在水中，则说明猜想②正确。
什么是酯化反应？酯化反应属于什么反应类型？
【答案】 醇和某些酸作用生成酯和水的反应叫作酯化反应。酯化反应属于取代反应。
活动七：酯化反应
课 堂 反 馈
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1. 向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是(　 　)
A. 钠块浮在乙醇液面上 B. 钠块熔化成小球
C. 钠块在乙醇中来回游动 D. 钠块表面有气泡产生
【解析】 金属钠的密度比乙醇大，沉于烧杯底部，A错误；钠块与乙醇反应缓慢，且放出的热量较少，故不会熔化成小球，B错误；钠块沉入液面下且与乙醇反应缓慢，产生的气体少，不会导致钠块来回游动，C错误。
【答案】 D
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2. 下列关于乙醇、乙酸的说法不正确的是(　 　)
A. 乙醇、乙酸均易溶于水 B. 乙醇能与金属钠反应
C. 乙醇能发生酯化反应 D. 乙酸不能与碳酸钠反应
【解析】 乙醇、乙酸都能与水分子形成氢键，且都是极性分子，依据相似相溶原理，二者都易溶于水，A正确；乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，B正确；乙醇分子中含有羟基，能够与羧酸发生酯化反应，C正确；乙酸的酸性强于碳酸，所以乙酸能够与碳酸钠反应生成乙酸、水和二氧化碳，D错误。
【答案】 D
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【解析】 乙烯和溴发生加成反应生成1,2－二溴乙烷，A错误；乙醇和氧气在铜或银作催化剂、加热条件下发生氧化还原反应生成乙醛和水，化学方程式书写正确，B正确；乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，生成物中缺少水，C错误；苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生硝化反应生成硝基苯和水，未标明催化剂浓硫酸，D错误。
【答案】 B
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4. 某化学反应过程如图所示。下列根据该图作出的判断，错误的是(　 　)
A. 生成物M的化学式为C2H4O
B. 乙醇发生了还原反应
C. 铜是此反应的催化剂
D. 反应中有红黑交替变化的现象
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【解析】 乙醇在氧化铜的作用下转化为乙醛，乙醇发生了氧化反应，B错误。
【答案】 B
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5. 乙醇、乙酸是生活中常见的有机物，其结构式如图所示，下列关于乙酸、乙醇在各种反应中断裂的键的说法，不正确的是(　 　)
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A. 乙醇和钠反应，图1键①断裂
B. 乙醇在铜催化下和O2反应生成乙醛，图1键①③断裂
C. 浓硫酸作用下，乙醇与醋酸的反应，图1和图2均为键②断裂
D. 乙酸显酸性，发生电离时，图2键②断裂
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【解析】 乙醇和乙酸发生酯化反应时，醇羟基上O—H键断裂，即图1键①断裂，图2中键①断裂，C错误。
【答案】 C
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6. m g的铜丝灼烧变黑，将其立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为m g的是(　 　)
A. 盐酸 B. 酒精
C. 稀硫酸 D. 二氧化碳
1
【解析】 铜丝灼烧生成黑色CuO，如遇稀硫酸和盐酸，发生反应CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，使质量减小，遇酒精又生成Cu单质，质量不变，CuO与CO2不反应。
【答案】 B
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7. 下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子所处环境与其他氢原子明显不同的是(　 　)
A. 1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol H2O
B. 乙醇可以制饮料
C. 1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2
D. 1 mol乙醇在催化剂作用下可与氧气反应生成1 mol乙醛
1
【解析】 A只能说明1个乙醇分子中氢原子的总数目为6；B描述的是乙醇的用途，与结构无关；D只能证明乙醇分子中含有—CH2OH结构。
【答案】 C
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8. (2022·江苏高一下百校联考)实验室乙酸乙酯的制备实验装置如图所示，试管a中盛有无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸及沸石，试管b中盛有滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液。下列关于该实验的说法不正确的是(　 　)
1
A. 试管a中放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸
B. 导管不伸入试管b中液面以下，其目的是防止倒吸
C. 试管b中溶液红色变浅，是因为碳酸钠与乙醇发生反应
D. 用分液漏斗分离试管b中液体时，应先放出水相后再从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯
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【解析】 乙醇不与碳酸钠反应，试管b中颜色变浅是因为挥发的乙酸与碳酸钠反应。
【答案】 C
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羟基
羧基
C4H6O5
33.6
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(4) 苹果酸可能发生的反应是____________(填字母)。
A. 与NaOH溶液反应
B. 与石蕊溶液作用
C. 与乙酸在一定条件下发生酯化反应
D. 与乙醇在一定条件下发生酯化反应
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ABCD
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10. 通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。
(1) X的分子式是__________。
(2) X能与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是__________________________________________________________(有机物用结构简式表示)。
(3) X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是______________。
(4) X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z，Z的名称为________。
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C2H6O
2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑
CH3CHO
乙酸
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