安徽省淮北市濉溪县淮海中学2022~2023学年九年级下学期开学模拟化学试题（word 解析版）

2022~2023学年度下学期九年级化学开学模拟试题
附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Ca-40。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1. 下列说法中，发生了化学变化的是
A. 高炉炼铁 B. 石油分馏
C. 分离液态空气法制氧气 D. 电灯通入稀有气体发出有色光
2. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，环境保护问题已经引起人们广泛的关注，下列说法不利于环境保护的是
A. 加快化石燃料的开采与使用 B. 推广新能源汽车替代燃油汽车
C. 推广使用节能环保材料 D. 用晶体硅制作太阳能电池将太阳能直接转化为电能
3. 稀土有“工业维生素”的美誉。铥是一种重要的稀土元素，铥元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法错误的是
A. 铥元素属于金属元素 B. 铥元素的原子序数为69
C. 铥原子的核外电子数为69 D. 铥的相对原子质量为168.9 g
4. 下列基本实验操作正确的是
A. 用橡皮塞塞住试管 B. 如热液体
C. 过滤 D. 滴加液体
5. 最近科学家发现，水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是
A. 化学性质与普通水不同 B. 分子不再运动
C. 氢、氧两种原子的个数比为2:1 D. 分子间的间隔比普通水大
6. 味精是重要的调味品，其主要成分为谷氨酸钠（C5H8NNaO4）。下列说法错误的是
A. 谷氨酸钠由五种元素组成 B. 谷氨酸钠中氧元素质量分数最大
C. 谷氨酸钠由19个原子构成 D. 谷氨酸钠燃烧可能产生导致酸雨的气体
7. 据报道，科学家开发出一种新型催化剂，能在光照下将二氧化碳转化为甲烷（反应的微观过程如下图所示）。下列有关该反应的说法正确的是
A. 反应前后氧元素的化合价没有改变
B. 反应的二氧化碳和水的质量比为11：9
C. 反应前后元素的个数和种类均不变
D. 生成的甲烷和氧气的分子个数比为1：1
8. 下列对实验现象的描述，正确的是
A. 向氯化钙溶液中通入适量的二氧化碳气体，无白色沉淀产生
B. 电解水时可观察到正极与负极产生的气体体积比约为2:1
C. 一氧化碳与氧化铁反应的实验中，玻璃管中的黑色固体变成红色
D. 硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，生成二氧化硫
9. 分类是化学常用的方法。下列分类方法正确的是
A 金属：金、铁、金刚石 B. 可再生能源：天然气、酒精、沼气
C. 氧化物：干冰、水、液氧 D. 混合物：空气、医用酒精、石油
10. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃一氧化碳前一定要验纯
B. 分子由原子构成，所以分子一定比原子大
C. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D. 单质是由同种元素组成的物质，则只含一种元素的物质一定是单质
11. 下列不能达到实验目的的是
A. 证明水是由氢、氧元素组成
B. 验证质量守恒定律
C. 证明二氧化碳与水反应生成碳酸
D. 证明燃烧的两个条件
12. 用图1装置探究物质燃烧。点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。图2是集气瓶内O2浓度随时间变化的图像。
下列说法不正确的是
A. 0-t1内，O2浓度下降与蜡烛燃烧有关
B. 生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷
C. 该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低O2浓度相同
D. 滴入水后，CO2浓度可能下降
二、本大题包括5小题，共28分
13. 阅读下列短文，回答问题。
超临界二氧化碳是指温度低于31.26℃，压力高于72.9个大气压时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，超临界CO2在减压、升温又可变成普通气体。超临界CO2流体具有惊人的溶解能力，可用它作为高效绿色的环保溶剂，尤其是用来提取中草药中的有效成分。
水在温度、压强分别超过374℃和219个大气压时转变为超临界状态。超临界水能够与氧气以任意比例互溶，因此在高温高压下，可将有机物不经过燃烧直接完全氧化为清洁的H2O、CO2，该技术称为超临界水氧化技术。如550℃时，在密闭容器中，测得乙醇(C2H6O)在超临界水中的氧化结果如图所示。
（1）文中超临界CO2流体是____________(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）写出乙醇完全燃烧时的化学方程式________。
（3）下列说法正确的是 (填字母序号)。
A. 形成不同物质的超临界流体所需条件不同
B. 超临界CO2流体与普通CO2气体化学性质不同
C. 物质形成超临界流体后所含分子不再运动
D. 超临界CO2溶解中草药中的有效成分后减压、升温可与之分离
E. 超临界水氧化技术相对物质直接燃烧具有的优点是节能、环保
（4）图中CO分布分数先增后降的原因是_______。
14. 化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有如图1装置：
（1）仪器a的名称______。
（2）用A装置制取氧气，发生反应的方程式为______。
（3）用装置C制二氧化碳该装置所具有优点是______。当关闭止水夹，多孔隔板处依次观察到的现象是______（用字母e、f、g对如图2所示现象进行排序）。
（4）二氧化碳只能用E收集原因______。
15. 某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和硫酸锌，同学们设计了如图实验方案。试回答：
（1）固体B是___________，固体D是___________。
（2）写出向固体B中加入足量稀盐酸发生的化学方程式___________。
（3）方案中X是___________，废液的质量___________（填“大于”、“小于”或“等于”）滤液A的质量。
16. 某化学兴趣小组利用如图1实验装置探究铁生锈的条件。
【提出问题】铁生锈的条件是什么？
【设计实验】取3根无锈的铁丝设计如图1所示的三个实验。
【实验现象】实验Ⅰ中铁丝生锈，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是___________。
【实验结论】对比实验___________（填序号），可以得出铁生锈需要氧气：得出“铁生锈需要与氧气接触”这一结论所依据现象是___________。对比实验___________（填序号），可以得出铁生锈需要水。
【拓展延伸】小明发现，海边铁制渔船上的锈迹比江边铁制渔船的多，他提出问题：海水会加快铁的生锈吗？为验证这一问题，设计如图2所示实验，并按照下表药品进行A、B两个实验，根据实验数据绘制图3.
实验 实验药品
实验A 长5 cm、直径1 mm铁丝，15 mL蒸馏水
实验B 长5 cm、一定粗细铁丝，15 mL海水
①实验B中铁丝的直径最好是___________。
②根据图3，说明铁生锈会___________（选填“吸收”或“放出”）热量。
③根据图3，可以得出结论___________。
【反思交流】
暖宝宝反应原理与铁锈蚀原理相同。根据以上探究分析，为了加快暖宝宝发热速度，原料中除铁粉和活性炭外，还可以加入___________（填物质类别或名称）。暖宝宝发热时，铁粉与氧气、水蒸气在催化剂作用下迅速的发生反应生成氢氧化铁。请写出该反应的化学方程式___________。
17. 某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数。取12.5 g样品和稀盐酸放入如图甲所示装置，当将过量稀盐酸全部加入锥形瓶中，充分反应后，天平示数的变化如图乙所示。
【提示】石灰石中其它杂质成分与盐酸不反应，浓硫酸有吸水性，可将水蒸气留在装置中。
（1）由图乙可得本实验产生二氧化碳的质量为___________。
（2）计算石灰石样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程）
（3）若将装置中的浓硫酸撤掉，则实验后计算得到的碳酸钙的质量分数会___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）
答案解析
附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Ca-40。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1. 下列说法中，发生了化学变化的是
A. 高炉炼铁 B. 石油分馏
C. 分离液态空气法制氧气 D. 电灯通入稀有气体发出有色光
【答案】A
【解析】
【详解】A.高炉炼铁是铁矿石与一氧化碳在高温下生成了生铁和二氧化碳，高炉炼铁发生了化学变化。
B.石油的分馏是利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C.分离液态空气制氧气是根据液态氧和液态氮沸点不同，液态氮先分离出去，剩下的主要是液态氧。过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D.稀有气体通电时发光过程中没有新物质生成，属于物理变化。
综上所述：选择A。
2. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，环境保护问题已经引起人们广泛的关注，下列说法不利于环境保护的是
A. 加快化石燃料的开采与使用 B. 推广新能源汽车替代燃油汽车
C. 推广使用节能环保材料 D. 用晶体硅制作太阳能电池将太阳能直接转化为电能
【答案】A
【解析】
【详解】A.加快化石燃料的开采和使用，会造成资源浪费，且会产生大量的污染物，污染环境，符合题意；
B.推广新能源汽车替代燃油汽车，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
C.推广使用节能环保材料，可以节约能源，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
D.用晶体硅制作太阳能电池将太阳能直接转化为电能，可以节约能源，减少污染物的排放，不符合题意。
故选A。
3. 稀土有“工业维生素”的美誉。铥是一种重要的稀土元素，铥元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法错误的是
A. 铥元素属于金属元素 B. 铥元素的原子序数为69
C. 铥原子的核外电子数为69 D. 铥的相对原子质量为168.9 g
【答案】D
【解析】
【详解】A.铥元素属于金属元素，带“金”字旁的都是金属元素，故A正确；
B.如图所示，左上角的数字是原子序数，铥元素的原子序数为69，故B正确；
C.如图所示，左上角的数字是原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，则铥原子的核外电子数为69，故C正确；
D.相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不是“g”，故D错误。
故选：D。
4. 下列基本实验操作正确的是
A. 用橡皮塞塞住试管 B. 如热液体
C. 过滤 D. 滴加液体
【答案】D
【解析】
【详解】A.用橡皮塞塞住试管，不用把试管抵在桌面上，避免将试管弄破，故A错误；
B.给液体加热时，液体的体积不能超过试管容积的，故B错误；
C.过滤时，应用玻璃棒引流，故C错误；
D.滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空于试管口正上方，否则会污染试剂，故D正确。
故选D。
5. 最近科学家发现，水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是
A. 化学性质与普通水不同 B. 分子不再运动
C. 氢、氧两种原子的个数比为2:1 D. 分子间的间隔比普通水大
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。这种“高密度液态水”本身仍然是水，所以氢、氧两种原子的个数比为2:1。故选C.
考点：基本概念和原理
6. 味精是重要的调味品，其主要成分为谷氨酸钠（C5H8NNaO4）。下列说法错误的是
A. 谷氨酸钠由五种元素组成 B. 谷氨酸钠中氧元素质量分数最大
C. 谷氨酸钠由19个原子构成 D. 谷氨酸钠燃烧可能产生导致酸雨的气体
【答案】C
【解析】
【详解】A.由谷氨酸钠的化学式可知，谷氨酸钠由碳、氢、氮、钠、氧五种元素组成，说法正确，故不符合题意；
B.根据化合物中某元素质量分数公式：可知，某元素的质量越大，其质量分数越大，由谷氨酸钠的化学式可知，碳、氢、氮、钠、氧五种元素的质量依次为：、、、、，可知，氧元素的质量最大，所以氧元素质量分数最大，说法正确，故不符合题意；
C.由谷氨酸钠的化学式可知，谷氨酸钠是由谷氨酸钠分子构成的，1个谷氨酸钠分子由5个碳原子、8个氢原子、1个氮原子、1个钠原子和4个氧原子，即19个原子构成，说法错误，故符合题意；
D.由谷氨酸钠的化学式可知，谷氨酸钠中含有氮元素，根据质量守恒定律可知，燃烧后可能生成氮的氧化物，所以谷氨酸钠燃烧可能产生导致酸雨的气体，说法正确，故不符合题意。
故选C。
7. 据报道，科学家开发出一种新型催化剂，能在光照下将二氧化碳转化为甲烷（反应的微观过程如下图所示）。下列有关该反应的说法正确的是
A. 反应前后氧元素的化合价没有改变
B. 反应的二氧化碳和水的质量比为11：9
C. 反应前后元素的个数和种类均不变
D. 生成的甲烷和氧气的分子个数比为1：1
【答案】B
【解析】
【详解】A.反应前氧元素化合价为-2价，反应后生成氧气中氧元素的化合价为0价，化合价发生改变，故A错误；
B.在光照和催化剂条件下，二氧化碳和水生成甲烷和氧气，方程式为 ，反应中二氧化碳和水的质量比为44：36=11：9，故B正确；
C、元素只论种类不论个数，故C错误；
D、由质量守恒定律可知，反应后生成的甲烷和氧气的分子个数比为1：2，故D错误；
故选B。
8. 下列对实验现象的描述，正确的是
A. 向氯化钙溶液中通入适量的二氧化碳气体，无白色沉淀产生
B. 电解水时可观察到正极与负极产生的气体体积比约为2:1
C. 一氧化碳与氧化铁反应的实验中，玻璃管中的黑色固体变成红色
D. 硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，生成二氧化硫
【答案】A
【解析】
【详解】A、向氯化钙溶液中通入适量的二氧化碳气体，不反应，无白色沉淀产生，故选项说法正确；
B、电解水时可观察到正极与负极产生的气体体积比约为1：2，故选项说法错误；
C、一氧化碳与氧化铁反应的实验中，玻璃管中的红色固体变成黑色，故选项说法错误；
D、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，生成二氧化硫是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选A。
9. 分类是化学常用的方法。下列分类方法正确的是
A. 金属：金、铁、金刚石 B. 可再生能源：天然气、酒精、沼气
C. 氧化物：干冰、水、液氧 D. 混合物：空气、医用酒精、石油
【答案】D
【解析】
【详解】A. 金和铁属于金属，而金刚石是碳，不属于金属，不符合题意；
B. 酒精和沼气都属于可再生能源，而天然气属于不可再生能源，不符合题意；
C.干冰是二氧化碳，由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，水由氢元素和氧元素组成，属于氧化物，而液氧是氧气，由氧元素组成，属于单质，不符合题意；
D.空气中有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，医用酒精中含有酒精和水，属于混合物，石油属于混合物，符合题意。
故选D。
10. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃一氧化碳前一定要验纯
B. 分子由原子构成，所以分子一定比原子大
C. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D. 单质是由同种元素组成的物质，则只含一种元素的物质一定是单质
【答案】A
【解析】
【详解】A.可燃性气体不纯时点燃会发生爆炸，则点燃之前要验纯，一氧化碳为可燃性气体，则点燃之前要验纯，该选项推理正确；
B.分子是由原子构成，则分子一定比构成它的原子大，但分子不一定比其它原子大，该选项推理不正确；
C.离子是带电荷的粒子，但原子中，质子和电子也带电，则带电荷的粒子不一定是离子，该选项推理不正确；
D.单质是由同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质不一定是单质，还可能是混合物，该选项推理不正确。
故选A。
11. 下列不能达到实验目的的是
A. 证明水是由氢、氧元素组成
B. 验证质量守恒定律
C. 证明二氧化碳与水反应生成碳酸
D. 证明燃烧的两个条件
【答案】C
【解析】
【详解】A.用燃着的木条分别检验两极产生的气体，甲管气体能燃烧，产生淡蓝色的火焰，即为氢气，乙管能够使燃着的木条燃烧更旺，即为氧气，即电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故可证明水是由氢元素和氧元素组成的，故A能达到实验目的；
B.红磷与氧气点燃生成五氧化二磷，该反应在密闭容器中进行，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，故可用于验证质量守恒定律，故B能达到实验目的；
C.向装有二氧化碳的塑料瓶中加少量水，振荡后，塑料瓶变瘪，不能证明二氧化碳与水反应生成碳酸，也可能是因为二氧化碳溶于水，塑料瓶中的气体减少，压强减小，导致塑料瓶变瘪，故C不能达到实验目的；
D.试管A中的白磷燃烧，试管B中的红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；试管A中的白磷燃烧，烧杯中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故该实验可以证明燃烧的两个条件，故D能达到实验目的；
故选C。
12. 用图1装置探究物质燃烧。点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。图2是集气瓶内O2浓度随时间变化的图像。
下列说法不正确的是
A. 0-t1内，O2浓度下降与蜡烛燃烧有关
B. 生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷
C. 该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低O2浓度相同
D. 滴入水后，CO2浓度可能下降
【答案】C
【解析】
【详解】A.在0-t1时间内，蜡烛燃烧消耗瓶内空气中的氧气，使瓶内压强浓度下降。A正确。
B.生石灰与水反应放出大量的热，使瓶内温度升高，温度易得到白磷的着火点40℃。B正确。
C.据图2可知白磷和蜡烛燃烧需要的最低O2浓度不同。C错。
D.瓶内滴入水后，部分二氧化碳能溶于水或与水反应，CO2浓度可能下降。D正确。
综上所述：选择C。
二、本大题包括5小题，共28分
13. 阅读下列短文，回答问题。
超临界二氧化碳是指温度低于31.26℃，压力高于72.9个大气压时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，超临界CO2在减压、升温又可变成普通气体。超临界CO2流体具有惊人的溶解能力，可用它作为高效绿色的环保溶剂，尤其是用来提取中草药中的有效成分。
水在温度、压强分别超过374℃和219个大气压时转变为超临界状态。超临界水能够与氧气以任意比例互溶，因此在高温高压下，可将有机物不经过燃烧直接完全氧化为清洁的H2O、CO2，该技术称为超临界水氧化技术。如550℃时，在密闭容器中，测得乙醇(C2H6O)在超临界水中的氧化结果如图所示。
（1）文中超临界CO2流体是____________(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）写出乙醇完全燃烧时的化学方程式________。
（3）下列说法正确的是 (填字母序号)。
A. 形成不同物质的超临界流体所需条件不同
B. 超临界CO2流体与普通CO2气体化学性质不同
C. 物质形成超临界流体后所含分子不再运动
D. 超临界CO2溶解中草药中的有效成分后减压、升温可与之分离
E. 超临界水氧化技术相对物质直接燃烧具有优点是节能、环保
（4）图中CO分布分数先增后降的原因是_______。
【答案】（1）纯净物 （2） （3）ADE
（4）超临界水氧化乙醇首先生成一氧化碳，然后再氧化成二氧化碳
【解析】
【小问1详解】
超临界二氧化碳是指温度低于31.26℃，压力高于72.9个大气压时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，只含有二氧化碳一种物质，属于纯净物。
【小问2详解】
乙醇燃烧和氧气反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
A.由题干可知，形成超临界二氧化碳、超临界水条件不同，故形成不同物质的超临界流体所需条件不同，正确；
B. 超临界CO2流体与普通CO2气体都是由二氧化碳分子构成的，化学性质相同，错误；
C.原子、分子永远在不同的运动，错误；
D.超临界CO2溶解中草药中的有效成分后减压、升温，超临界CO2在减压、升温又可变成普通气体，可与之分离，正确；
E.由题干可知，在高温高压下，可将有机物不经过燃烧直接完全氧化为清洁H2O、CO2，该技术称为超临界水氧化技术；超临界水氧化技术相对物质直接燃烧具有的优点是节能、环保，正确；
故选ADE。
【小问4详解】
CO分布分数先增后降的原因是超临界水氧化乙醇首先生成一氧化碳，然后再氧化成二氧化碳。
14. 化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有如图1装置：
（1）仪器a的名称______。
（2）用A装置制取氧气，发生反应的方程式为______。
（3）用装置C制二氧化碳该装置所具有的优点是______。当关闭止水夹，多孔隔板处依次观察到的现象是______（用字母e、f、g对如图2所示现象进行排序）。
（4）二氧化碳只能用E收集原因______。
【答案】（1）锥形瓶 （2）
（3）①可以随时控制反应的发生与停止 ②g→f→e
（4）二氧化碳能溶于水，且密度比空气大
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称是锥形瓶。
【小问2详解】
用A装置制取氧气，反应物的状态是固体，反应条件需要加热，由于试管口未放棉花，则应为加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。
【小问3详解】
装置C能通过关闭或打开止水夹控制反应的发生和停止。用装置C制取二氧化碳时，当关闭止水夹，试管内气体增多，压强增大，使得长颈漏斗内液面上升，试管内液面下降，逐渐下降到多孔隔板以下，反应物分离，反应停止，故多孔隔板处依次观察到的现象是gfe。
【小问4详解】
二氧化碳能溶于水，不能采用排水法收集；二氧化碳的密度比空气大，只能采用向上排空气法收集。
【点睛】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取氧气和二氧化碳气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
15. 某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和硫酸锌，同学们设计了如图实验方案。试回答：
（1）固体B是___________，固体D是___________。
（2）写出向固体B中加入足量稀盐酸发生的化学方程式___________。
（3）方案中X是___________，废液的质量___________（填“大于”、“小于”或“等于”）滤液A的质量。
【答案】（1） ①铁##Fe ②铜##Cu
（2）
（3）①锌##Zn ②大于
【解析】
【小问1详解】
固体A是铁、铜、锌的混合物，能被磁铁吸引的是铁，则固体B是铁；固体C是剩下的铜、锌，锌与稀硫酸反应，铜不能，所以固体D是铜。【小问2详解】
固体B是铁，固体B中加入足量稀盐酸即铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。化学方程式。
【小问3详解】
含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液加入过量x，得到的固体A是铁、铜、锌的混合物和滤液A，滤液A蒸发至干得到硫酸锌，说明x是锌；
由反应的质量比可知，废液的质量大于滤液A的质量。
16. 某化学兴趣小组利用如图1实验装置探究铁生锈的条件。
【提出问题】铁生锈的条件是什么？
【设计实验】取3根无锈的铁丝设计如图1所示的三个实验。
【实验现象】实验Ⅰ中铁丝生锈，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是___________。
【实验结论】对比实验___________（填序号），可以得出铁生锈需要氧气：得出“铁生锈需要与氧气接触”这一结论所依据的现象是___________。对比实验___________（填序号），可以得出铁生锈需要水。
【拓展延伸】小明发现，海边铁制渔船上的锈迹比江边铁制渔船的多，他提出问题：海水会加快铁的生锈吗？为验证这一问题，设计如图2所示实验，并按照下表药品进行A、B两个实验，根据实验数据绘制图3.
实验 实验药品
实验A 长5 cm、直径1 mm铁丝，15 mL蒸馏水
实验B 长5 cm、一定粗细的铁丝，15 mL海水
①实验B中铁丝的直径最好是___________。
②根据图3，说明铁生锈会___________（选填“吸收”或“放出”）热量。
③根据图3，可以得出结论___________。
【反思交流】
暖宝宝反应原理与铁锈蚀原理相同。根据以上探究分析，为了加快暖宝宝发热速度，原料中除铁粉和活性炭外，还可以加入___________（填物质类别或名称）。暖宝宝发热时，铁粉与氧气、水蒸气在催化剂作用下迅速的发生反应生成氢氧化铁。请写出该反应的化学方程式___________。
【答案】 ①右边液面下降，左边液面上升至刻度1 ②Ⅰ、Ⅲ ③实验Ⅰ中铁生锈，实验Ⅲ中铁不能生锈 ④Ⅰ、Ⅱ ⑤1mm ⑥放出 ⑦海水会加快铁的生锈 ⑧氯化钠（合理即可） ⑨
【解析】
【详解】实验现象：实验I中铁丝生锈，消耗了氧气，当铁丝足量，时间足够长，能将装置内氧气耗尽，由于消耗了氧气，装置内压强减小，氧气约占空气体积的，故打开止水夹，可观察到的现象是：右边液面下降，左边液面上升至刻度1；
实验结论：实验Ⅰ中铁与氧气和水接触，生锈，实验Ⅲ中铁只与水接触，不生锈，故对比实验Ⅰ、Ⅲ，可以得到铁生锈需要氧气；依据的现象是：实验Ⅰ中铁生锈，实验Ⅲ中铁不能生锈；
实验Ⅰ中铁与氧气和水接触，生锈，实验Ⅱ中铁只与氧气接触，不生锈，故对比实验Ⅰ、Ⅱ，说明铁生锈需要水；
拓展延伸：①该实验是探究海水能否加快铁的锈蚀，故除了水的种类不同，其它因素均应相同，故实验B里铁丝的直径最好是1 mm；
②根据图3，铁生锈过程中温度逐渐升高，说明铁生锈会放出热量；
③根据图3，在其它条件相同的情况下，实验2中温度上升的快，说明海水会加快铁的生锈；
反思交流：暖宝宝反应原理与铁锈蚀原理相同。由以上实验可知，海水会加速铁的锈蚀，海水中含氯化钠，故为了加快暖宝宝发热速度，原料中除铁粉和活性炭外，还可以加入氯化钠等；
铁粉与氧气、水蒸气在催化剂作用下迅速的发生反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为：。
17. 某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数。取12.5g样品和稀盐酸放入如图甲所示装置，当将过量稀盐酸全部加入锥形瓶中，充分反应后，天平示数的变化如图乙所示。
【提示】石灰石中其它杂质成分与盐酸不反应，浓硫酸有吸水性，可将水蒸气留在装置中。
（1）由图乙可得本实验产生二氧化碳的质量为___________。
（2）计算石灰石样品中CaCO3质量分数。（写出计算过程）
（3）若将装置中的浓硫酸撤掉，则实验后计算得到的碳酸钙的质量分数会___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）
【答案】（1）4.4 g
（2）设石灰石样品中CaCO3的质量为x，则
解得x=10 g
则石灰石样品中CaCO3的质量分数为
答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%。 （3）偏大
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为310.4 g-306 g=4.4 g。
【小问2详解】
见答案。
【小问3详解】
浓硫酸具有吸水性，能干燥生成的二氧化碳，若将浓硫酸撤掉，则产生的二氧化碳气体会带走一部分水，从而减少的质量偏大，则计算得到的碳酸钙的质量分数会偏大。