第八章化学与可持续发展测试题高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（含答案）

第八章《化学与可持续发展》测试题
一、单选题（共12题）
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．用于制造“后母戊鼎”的青铜以及我国生成的“超级钢”都属于合金
C．可在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀材料的元素
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取物质过程属于化学变化
2．下列说法不正确的是
A．合金的硬度比其成分金属大
B．塑料、橡胶、合成纤维是常见的有机高分子材料
C．太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能都是新能源
D．光导纤维的主要成分是硅酸盐，抗干扰性能好，能有效提高通信效率
3．德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些经济比较发达，注重环保的大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是这些地区的(　　)
A．硝酸工业发达B．雷雨天气较多
C．机动车辆过多D．燃料以煤为主
4．化学与生产生活息息相关。下列说法不正确的是
A．城市空气质量报告中，PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康
B．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”能提高空气质量
C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
D．氧化亚铁可以用作色素，如应用于瓷器制作中使釉呈绿色
5．衡阳市中心老城区雨污分流改造工程项目于2021年12月9日正式开工建设。下列有关说法正确的是
A．若大量生活污水直排湘江，则可能导致湘江水域出现“水华”
B．雨水收集后可直接用作生活饮用水
C．若测得衡阳某次降雨的pH为6，则说明其为酸雨
D．污水处理只用物理沉降法，不需要化学方法
6．下列说法不正确的是（ ）
A．司母戊鼎是含铜、锡、铅等金属的合金制品，硬度大于纯铜
B．原煤脱硫、改进燃烧技术、烟气脱硫可减少SO2的排放
C．DNA的结构、生理活性都与氢键相关
D．工业常用的静电除尘装置是利用胶体带电的性质设计的
7．现如今，许多城市开始实施垃圾分类，其中可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。下列属于可回收物标志的是（ ）
A． B． C． D．
8．下列属于物理变化的是
A．煤的液化 B．煤的干馏 C．石油的裂解 D．石油的分馏
9．下列说法正确的是
A．甲烷与氯气物质的量比混合后进行光照进行反应的产物是和
B．石油化工的裂解气可以作为溴水提取溴单质的萃取剂
C．咔唑()属于芳香烃其一溴代物有5种
D．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高
10．2021年世界环境日主题为生态系统恢复，而我国的主题是人与自然和谐共生，下列措施不符合该主题的是
A．燃煤烟气脱硫
B．在汽车尾气系统中安装催化转化器
C．研发催化剂将CO2还原为甲醇
D．大力发展和使用化石能源
11．下列物质有固定沸点的是
A．汽油B．苯C．石蜡D．煤
12．不属于合金的物质是
A．生铁 B．硬铝 C．水银 D．青铜
二、非选择题（共10题）
13．海洋是一个巨大的宝藏，海水淡化是重要的化学研究课题。
(1)蒸馏法获取淡水，历史悠久，操作简单，图中符合模拟蒸馏海水的装置是___(填序号)。
a.b.
c.d.
蒸馏前，应向烧瓶中加入沸石或碎瓷片，目的是___，冷凝水一般不采用“上进下出”，其原因是____。
(2)电渗析法的技术原理如图(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)：
某地海水中主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、HCO、SO等，则淡化过程中，甲室的电极反应式为___，产生水垢最多的是___室，淡水的出口为____(填“a”、“b”或“c”)。
(3)离子交换法获取淡水模拟图如图：
经过阳离子交换树脂后水中阳离子数目____(填“增加”“不变”或“减少”)，阴离子交换树脂中发生了离子反应，其离子方程式为___。
14．冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或作还原剂还原 ②用活泼金属Na、Mg等还原 ③利用铝热反应原理还原 ④电解法 ⑤热分解法。请回答下列金属的冶炼应采用哪种方法：
(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_______(填序号，下同)。
(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属_______。
(3)Hg、Ag等不活泼金属_______。
(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属_______。
15．闪电是大家非常熟悉的自然现象。你知道在雷电交加的时候，空气中的氮气和有关的含氮化合物发生了哪些化学反应_____？产生了哪些物质_____？这些化学反应和所产生的物质对于人类的生产和生活有什么影响_____？
16．已知丁烷在催化剂、加热、加压的条件下会以如下两种方式发生裂解：
①C4H10 CH4+C3H6
②C4H10 C2H4+C2H6
现有1 mol丁烷，其中有36％以方式①裂解，有24％以方式②裂解，还有40％没有裂解，则最终所得混合气体的平均摩尔质量是______________________。
17．在和的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。
(1)原溶液中、的物质的量浓度之比为_______。
(2)图中线段_______。
18．世界卫生组织建议一般健康人群的每天应食用不超过6克盐。下图为某加碘盐的规格标签。
配料 氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)
KIO3含量
保质期 18个月
食用方法 勿长时间炖炒
贮存方法 避光、避热、密封、防潮
(1)专家建议烹饪食物时，应在最后加碘盐。你认为可能的原因是什么_____？
(2)成年人每天需摄入0.15～0.20mg碘元素才能满足人体需要。若每天食用6克这种碘盐，那么你认为标签中的KIO3含量应为以下哪个选项___________？
a．10～20mg·kg-1 b．20～30mg·kg-1 c．40～50mg·kg-1
(3)黄花鱼的碘含量为0.058毫克/千克。若一个成年人只食用黄花鱼，需达到多少的量才能满足碘元素的摄入_____？这种方法是否合适_____？ (不考虑从其他途径摄入的碘元素)
19．工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。
(1)请写出反应的化学方程式_____________________________________________。
(2)现欲冶炼270吨铝，至少需要多少吨氧化铝？__________________________
20．煤是一种重要能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，变为清洁能源。由水蒸气和炽热的无烟煤作用可得水煤气，水煤气是混合气体，主要由两种无色无味气体组成，是重要的工业原料。
(1)在工业生产水煤气时，燃料层的温度会下降，这说明_______。
(2)提出猜想：水煤气的成分可能是①_______和氢气，②_______和氢气(填化学式)；提出以上猜想的依据是_______。
设计实验：请从下列装置中选择一种，设计简单的实验证明猜想。
(3)你选择的装置是(填字母代号)_______。
(4)实验结论：如果_______，那么猜想_______(填序号)合理。
21．碘是人体必需的元素之一，海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯，一种不溶于水，密度比水小的液体)：
请填写下列空白：
(1)下列不属于步骤①操作所用的仪器是___________(填序号)。
A． 烧杯 B． 坩埚 C． 三脚架 D． 泥三角 E． 酒精灯 F． 干燥器
(2)步骤③的实验操作中，除已有的烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器外，尚缺少的玻璃仪器是___________。
(3)步骤④反应的离子方程式是___________。
(4)从含碘的苯溶液中提取碘和回收苯，还需要经过蒸馏操作。指出下图实验装置中存在的两处错误：___________。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法___________。
(6)海带灰中含有的可溶性硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤___________(填序号)中实现与碘分离。
22．A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于野外焊接钢轨的原料，F与D同主族。
(1)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。
(2)写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式：_______。
(3)F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2∶1∶6，甲的电子式为_______，该反应的化学方程式为_______。
(4)C能分别与A和D按原子个数比1∶2形成化合物乙和丙，乙的结构式为_______。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
参考答案：
1．D
A．雾霾属于气溶胶，有丁达尔效应，故A正确；
B．青铜为铜合金，“超级钢”属于铁合金，故B正确；
C．可在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀材料的元素，故C正确；
D．该提取物质过程没有新物质生成，利用了物质的溶解性特点，属于物理变化，故D错误；
故选D。
2．D
A．一般情况下合金的硬度比其成分金属大，A正确；
B．有机高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上。塑料、橡胶和合成纤维都为高聚物，都是高分子化合物，因此塑料、橡胶、合成纤维是常见的有机高分子材料，B正确；
C．太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能都是新能源，叙述合理，C正确；
D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，其抗干扰性能好，能有效提高通信效率，D错误；
故合理选项是D。
3．C
二氧化氮的产生主要是硝酸工业发达、雷雨天气较多、机动车辆过多三种原因，燃料以煤为主的后果是二氧化碳导致温室效应加剧、生成的二氧化硫导致酸雨，结合题给信息欧洲与北美洲的经济比较发达，注重环保，可知原因是机动车辆过多，故选C。
4．C
空气污染物主要包含以下几部分：PM2.5、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等；注意前后对应关系是否正确。
A．PM2.5、PM10指的是直径小于或等于 的悬浮颗粒物，富含大量的有毒、有害物质，故A正确；
B．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可减少固体颗粒及二氧化硫、二氧化氮等排放，故能提高空气质量，B正确；
C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，可吸收水分可生成熟石灰，做干燥剂，不是防止食品变质，故C错误；
D．氧化亚铁中亚铁离子是浅绿色，一般金属氧化物都有颜色，可做彩釉，故D正确；
答案选C。
5．A
A．生活污水经常包括含N、P化合物，它们是植物生长、发育的养料，使藻类和其他浮游生物大量繁殖引起赤潮或水华，A正确；
B．空气中含有二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以正常的雨水呈微酸性，且正常雨水中含其它杂质，不能直接用作生活饮用水，B错误；
C．二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5.6，故pH为6，则不为酸雨，C错误；
D．污水处理法有多种，其中自然沉降法是根据物质的水溶性进行分离，属于物理性质，而氧化还原反应、中和反应以及混凝法等方法，都属于化学变化，D错误；
故选A。
6．D
A．司母戊鼎是含铜、锡、铅等金属的合金，合金要比组成成分金属的硬度大，所以硬度大于纯铜，故A正确；
B．原煤脱硫、改进燃烧技术、烟气脱硫可减少生成SO2的质量，故B正确；
C．DNA分子中碱基对之间存在氢键，影响了DNA的结构和生理活性，故C正确；
D．胶体粒子带电，而胶体不带电，故D错误；
故答案选D。
7．A
为可回收物标志，有害垃圾标志， 为湿垃圾标志， 干垃圾标志，A满足题意。
答案选A。
8．D
A．煤的液化即将C转化为CH3OH等液体燃料的过程，有新物质的生成，属于化学变化，A不合题意；
B．煤的干馏过程中有新物质的生成，属于化学变化，B不合题意；
C．石油的裂解过程中有新物质的生成，属于化学变化，C不合题意；
D．石油的分馏过程中没有新物质的生成，属于物理变化，D符合题意；
故答案为：D。
9．D
A．甲烷与氯气物质的量比混合后进行光照进行反应的产物是和，还有二氯甲烷等氯代物，故A错误；
B．石油化工裂解气中含有不饱和键，能与溴水反应，不能作为溴水提取溴单质的萃取剂，故B错误；
C．咔唑()含有N，不属于芳香烃，故C错误；
D．相同碳原子的烃，支链越多，沸点越低，因此正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇含有分子间氢键，因此乙醇的沸点比二甲醚的高，故D正确。
综上所述，答案为D。
10．D
A．燃煤脱硫，减少了硫的氧化物污染，故A错误；
B．汽车尾气系统中装置催化转化器，减少了氮氧化物、碳氧化物的污染，故B错误；
C．研发催化剂将CO2还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放，故C错误；
D．大力发展和使用化石能源，会导致碳氧化物、氮氧化物等的排放，导致污染，故D正确；
故选：D。
11．B
根据题中有固定沸点可知，本题考查有固定沸点的物质，运用纯净物有固定沸点分析。
A.汽油是含多种烃的混合物，没有固定沸点，故A错误；
B.苯是纯净物，具有固定沸点，故B正确；
C.石蜡为混合物，没有固定沸点，故C错误；
D.煤为混合物，没有固定沸点，故D错误；
答案选B。
12．C
A 项、生铁是铁的合金，故A错误；
B项、硬铝属于铝的合金，故B错误；
C项、水银是汞，是纯净物，不是合金，故C正确；
D项、青铜是铜锡合金，故D错误；
故选C。
13．(1) b 防暴沸 若“上进下出”水流速度较快，冷凝器内气态物质得不到充分冷却且浪费水，故用“下进上出”
(2) 2C1--2c-=C12 戊 b
(3) 增大 H++OH-=H2O
(1)
蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口，直行冷凝管一般用于蒸馏，球形冷凝管一般用于反应装置，防止反应物蒸发流失用于冷凝回流，故选b；蒸馏前，向烧瓶中加入沸石或碎瓷片，目的是防暴沸；若“上进下出”水流速度较快，冷凝器内气态物质得不到充分冷却且浪费水，故用“下进上出”。
(2)
甲室是阳极室，氯离子失电子发生氧化反应，甲室的电极反应式：2C1--2c-=C12；戊室是阴极室，电极反应式是2H2O+2e-=H2+2OH-，戊室中HCO和氢氧根离子反应生成CO，所以戊室中易形成水垢，水垢的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3；甲室中的阳离子进入乙室、丙室中的阴离子进入乙室，a流出的不是淡水，丙室中的阴离子进入乙室、丙室中的阳离子进入丁室，所以b流出的是淡水，丙室中的阳离子进入丁室、戊室中的阳离子进入丁室，所以c流出的不是淡水。
(3)
离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO,Cl-、NO等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H+则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH-也被交换到水中，同时与水中的H+离子结合成水，据此分析解答。根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加；阴离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O。
14． ① ④ ⑤ ③
金属的冶炼一般根据金属的活泼性选择不同的冶炼方法。活泼的金属一般采用电解法，不活泼的金属一般采用加热分解法，处于中间的金属，一般采用还原剂还原。
(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属，冶炼方法采用热还原法，①以C、CO或H2做还原剂，故答案为：①
(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属，冶炼方法用④电解法，故答案为：④；
(3)Hg、Ag等不活泼金属，冶炼方法用⑤热分解法，故答案为：⑤；
(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属，冶炼方法利用铝热反应原理还原，故答案为：③；
15． 、、 硝酸和氮氧化物 生成的硝酸和氮氧化物，会形成酸雨和光化学烟雾，同时，产生的随雨水进入土壤中，形成植物可以吸收的氮元素，促进农作物的生长
闪电时，空气中的和生成，不稳定，和继续反应生成，反应生成和，会形成酸雨和光化学烟雾。但同时，随雨水降落到土壤中，又形成植物生长所需的氮元素，故又可以促进农作物生长，俗话说的“雷雨发庄稼”，也是这个原理。
16．36.25 g·mol－1
丁烷催化裂解，其碳链按两种方式断裂，物质转化关系为：C4H10→CH4+C3H6、C4H10→C2H6 +C2H4，裂解后得到的相对分子质量最小的气态烃为甲烷，丁烷裂解了0.6mol，还有0.4mol未裂解，计算混合气体的物质的量和质量，再根据计算解答。
丁烷不管以何种方式裂解，产物的物质的量都是丁烷物质的量的2倍，且总质量不变；
1mol丁烷（58g），其中有36%以方式①裂解，有24%以方式②裂解，还有40%没有裂解，即丁烷裂解了0.6mol，还有0.4mol未裂解，最终所得混合气体的物质的量为0.6mol×2+0.4mol=1.6mol，质量为58g，故混合气体的平均摩尔质量为=36.25g·mol-1，
故答案为：36.25g·mol-1。
17．(1)2∶1
(2)7∶1
发生的离子反应有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，结合图象与反应的对应关系、沉淀的物质的量及原子守恒来计算；
(1)
由图象可知，0～A发生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，A～B发生Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，C点对应的沉淀为Mg(OH)2，D点对应的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，则Mg(OH)2的物质的量为0.2mol，Al(OH)3的物质的量为0.3mol-0.2mol=0.1mol，由Mg(OH)2～Mg2+、Al(OH)3～Al3+，溶液的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，所以原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为0.2mol：0.1mol=2：1；
(2)
0～A发生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，A～B发生Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，则线段OA对应的NaOH的物质的量为0.4mol+0.3mol=0.7mol，线段AB对应的NaOH的物质的量为0.1mol，所以线段OA：AB=0.7mol：0.1mol=7：1。
18．(1)KIO3在高温条件下容易分解
(2)b
(3) 每天食用2.59 kg到3.45kg黄花鱼 不合适
【解析】（1）
既然是在烹饪食物最后加碘盐，则表明先加碘盐会造成碘盐的分解，可能的原因是：KIO3在高温条件下容易分解。答案：KIO3在高温条件下容易分解；
（2）
若每天食用6克这种碘盐，要达到成年人每天摄入0.15～0.20mg碘元素的需要，标签中的KIO3含量应为：0.15mg——=25 mg·kg-1；0.20mg——=33.3 mg·kg-1，故选b。答案：b；
（3）
黄花鱼的碘含量为0.058mg/kg，若一个成年人只食用黄花鱼，则需黄花鱼的质量可进行下列计算：0.15mg——=2.59kg，0.20mg——=3.45kg，所以每天需食用2.59 kg到3.45 kg黄花鱼，显然这种方法不合适。答案：每天食用2.59 kg到3.45kg黄花鱼；不合适。
19． 2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑ 510t
电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，发生2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑，将铝的质量代入计算即可。
(1)工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑，故答案为2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑；
(2)设需要x吨氧化铝，则
2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑
2×102 4×27
x t 270t
因此=，解得：x==510
答：理论上需要氧化铝510t。
20．(1)碳和水蒸气的反应是吸热反应
(2) 化学反应前后元素种类不变
(3)B
(4) 澄清石灰水不变浑浊 ①
【解析】（1）
因碳和水蒸气的反应是吸热反应，则随着反应的进行燃料层的温度会下降；
故答案为：碳和水蒸气的反应是吸热反应；
（2）
碳和水蒸气的反应，根据质量守恒定律，元素的种类在化学反应前后没有变化，由此可以推测水煤气的成分可能是和氢气或和氢气；
故答案为：；；化学反应前后元素种类不变；
（3）
二氧化碳一般用澄清石灰水检验。
故答案为：B；
（4）
如果石灰水不变浑浊，那么成分是和氢气；如果石灰水变浑浊，那么成分是和氢气。
故答案为：澄清石灰水不变浑浊；①。
21． AF 漏斗 温度计水银球的位置错误、冷凝管水流方向错误 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，若溶液变蓝，则说明还有单质碘 ⑤
(1)固体物质灼烧应选用的仪器为坩埚、泥三角、酒精灯和三脚架，故不需要的仪器是AF；
(2)步骤操作为过滤，需要的仪器是烧杯、玻璃棒、铁架台及漏斗，故缺少漏斗；
(3)碘离子在酸性条件下可被氧化，故答案为：；
(4)检查实验装置的错误，要按实验进程逐一检查。由图示装置可看出其中一处错误为：温度计水银球的位置错误，应置于蒸馏烧瓶支管口处；另一处错误为：冷凝管水流方向错误，应为下进上出。
(5)碘遇淀粉变蓝色，故答案为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，若溶液变蓝，则说明还有单质碘。
(6)碘单质易溶于苯，而可溶性硫酸盐、碳酸盐等易溶于水，不溶于苯，可通过萃取分液分离，故答案为⑤。
22．(1)S2—＞O2—＞Al3+
(2)Cl2+H2S=2HCl+S↓
(3) 3SCl2+H2O=2 S↓+ H2SO4+6HCl
(4) 2：1
A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素，B、C、D均能与A形成10电子分子，则A为H元素、B为C元素、C为N元素、D为O元素；E单质可用于野外焊接钢轨的原料，则E为Al元素；F与D同主族，则F为S元素、G为Cl元素。
(1)
同主族元素，从上到下离子的离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氧离子、铝离子和硫离子的离子半径大小顺序为S2—＞O2—＞Al3+，故答案为：S2—＞O2—＞Al3+；
(2)
氯气能与氢硫酸发生置换反应生成硫沉淀和盐酸说明氯气的氧化性强于硫，证明氯元素的非金属性强于硫元素，反应的化学方程式为Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案为：Cl2+H2S=2HCl+S↓；
(3)
由题意可知，甲为共价化合物二氯化硫，电子式为，二氯化硫与水反应生成硫沉淀、硫酸和盐酸，反应的化学方程式为3SCl2+H2O=2 S↓+ H2SO4+6HCl，故答案为：3SCl2+H2O=2 S↓+ H2SO4+6HCl；
(4)
由题意可知，乙和丙分别为联氨和二氧化氮，联氨的结构式为，与二氧化氮反应生成氮气和水，反应的化学方程式为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，反应中联氨为还原剂、二氧化氮为氧化剂，氮气即是氧化产物又是还原产物，反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1，故答案为：；2:1。