8.2 海水“晒盐”同步练习(含答案) 2022-2023学年鲁教版九年级下册化学

8.2 海水“晒盐”同步练习
一、单选题
1．25 ℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（　　）
编号 ① ② ③ ④
水的质量/g 50 50 50 50
加入固体质量/g 5 10 15 20
现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体
A．实验①所得溶液质量分数为10%
B．实验②说明25 ℃时该物质的溶解度是20g
C．实验③④所得溶液质量分数相同
D．实验④所得溶液中含溶质20g
2．不规范的化学实验操作，会引发安全事故．下列操作错误的是（　　）
A．点燃氢气前检验其纯度
B．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
C．用灯帽盖灭酒精灯
D．不随意碰触未知化学试剂
3．T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示。硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是（　　）
A．烧杯甲中溶解的溶质是硝酸钾
B．烧杯乙中上层清液是不饱和溶液
C．烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数
D．将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体不一定全部溶解
4．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（　　）
A．t1℃时，乙物质的溶解度大于丙
B．t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
C．若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙
5．过滤时不需要用到的仪器是（　　）
A． B． C． D．
6．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40g，分别加入到四个各盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量 /g 8.4 4 0 18.4
下列说法正确的是(　　)
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
D．向四个烧杯中分别再加入100g20 ℃的水后，所得溶液质量相等
7．如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．t2℃时，甲的溶解度为70
B．t2℃时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
C．乙中含有少量的甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙
D．t2℃时，甲的溶液降温到t1℃，一定能得到甲的饱和溶液
8．为除去粗盐中的泥沙、MgCl2、CaCl2等杂质，可将粗盐溶解于水，再进行下列四步操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加过量稀盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤蒸发。正确的操作顺序是（　　）
A．④③①②⑤ B．②④③①⑤ C．②④①③⑤ D．④②③①⑤
9．A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，将等质量的A，C分别配成饱和溶液，A需要的水较多
B．t1℃时，向100gB的饱和溶液中加入2gB，充分溶解后所得溶液的质量为102g
C．将C的不饱和溶液变为一定温度时的饱和溶液，可以采取降低温度、蒸发溶剂或增加溶质等方法
D．当A中混有少量B，可以采用降温结晶的方法，提纯A
10．粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中不正确的是（　　）
A．取一定量粗盐 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
11．沿海盐场的工人从海水中获取食盐的方法是（　　）
A．过滤 B．蒸发 C．溶解 D．合成
12．化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是（　　）
选项 A B C D
实验装置
实验目的 验证氧气的化学性质 除去粗盐中的泥沙 测定空气中氧气的含量 验证分子运动
异常情况 未看到火星四射 滤液浑浊 测定结果偏大 酚酞溶液不变色
原因分析 可能是氧气不纯 可能是滤纸破损 可能是红磷的量不足 大烧杯内壁上可能有杂质与氨气反应
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．戴口罩是有效防护新型冠状病毒措施之一。
医用防护口罩又称N95型口罩，这种口罩对微小带病毒气溶胶或有害微尘的阻隔效果显著。下列操作与口罩阻隔原理相似的是　 　（填序号）。
A溶解 B 过滤 C 蒸发
14．右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图，请根据图示信息回答：
①在　 　℃时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等．
②在t2℃时，能配成硝酸钾溶液的最大溶质质量分数为　 　．（结果保留小数点后一位）
15．实验室从氯酸钾和二氧化锰制取氧气完全反应后的残余物中提KCl，进行以下操作：
操作X的名称是　 　，在实验室中进行该操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、　 　，在该操作中玻璃棒的作用是　 　。
16．
（1）如图是电解水的简易装置,则：
①电解水时应使用　 　电(填“直流”或“交流”),a试管中收集到的气体是　 　,电解水的符号表达式为　 　。
②在某次电解水的实验中加入了少量的NaOH溶液,分别测得a、b中产生的气体的实验数据如下：
时间 分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
a中气体体积 6 12 20 29 39 49 55 65 75 85
b中气体体积 2 4 7 11 16 21 26 31 36 41
仔细分析以上实验数据, 分钟内a、b中生成的气体体积之比大于2：l,可能的原因是　 　。
（2）天然水中含有许多杂质,可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化,其中净化程度最高的方法是　 　,该方法发生的是　 　变化 填“化学”或“物理” 。
（3）实验室常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质,过滤需要用到的玻璃仪器有④玻璃棒,还需要　 　(填序号)。
①带铁圈的铁架台②酒精灯③漏斗④玻璃棒⑤量筒⑥烧杯⑦滤纸
其中玻璃棒的作用为　 　。在过滤时,若过滤后的滤液仍然浑浊,其原因可能是　 　。
17．将 60 g 某固体物质放入盛有 50 g 水的烧杯中充分溶解，测得溶液质量随温度变化的曲线如图。则 t1 ℃时该物质的溶解度为　 　g；A、B、C 三点所对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是　 　点处的溶液；将 t3 ℃时的 110 g 溶液稀释成20%，需加水的质量为　 　g。
18．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，A、B两种物质溶解度相同的温度是　 　。将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），B的溶质质量分数　 　（填“变大”、“不变”、“变小”）。现将t2℃时质量为m的A的饱和溶液中加入125g水，能得到10％的溶液，则m=　 　g。
三、综合题
19．水及溶液是重要的自然资源，是人类赖以生存的物质基础．
（1）水是很好的溶剂，下列物质与水混合不能形成溶液的是 （填字母序号）．
A．蔗糖 B．食盐 C．植物油 D．酒精
（2）甲、乙两物质的溶解度曲线如图甲所示．
①将等质量的X、Y两物质的饱和溶液从t℃均降低10℃后，从而溶液中析出的晶体的质量X　 　（填“＞”“＜”或“=”）．
②20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有10g水的两试管中，充分溶解后，可观察到如图乙所示的现象．则图甲中t℃　 　20℃（填“＞”“＜”或“=”）．
③20℃时，对图乙中X的试管进行如下操作，最终该试管中溶液溶质的质量分数一定发生变化的是　 　（填字母序号）．
A．加少量水
B．加入少量X物质
C．升温到40℃
D．蒸发部分溶剂，恢复到20℃
E．加入少量40℃X的饱和溶液，恢复到20℃
20．
（1）由下图可知C物质的溶解度随温度的升高而　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）在t2℃时，A，B，C三种物质的溶解度由大到小的顺序是　 　；
（3）将t2℃时等质量的A，B，C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体最多的是　 　；
（4）在t1℃时，将20 g A物质加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至t2℃，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是　 　。
21．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答问题：
（1）t2℃时，将30gA物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是　 　g。
（2）图中P点所表示的B物质的溶液为　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液，欲将t1℃时C物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是　 　。
（3）将t3℃时A，B，C三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系是　 　。
22．二氧化碲（TeO2）是性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣（主要含有TeO2，还有少量Cu、Ag）为原料制备纯净的TeO2的一种工艺流程如图：
已知：TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应，回答下列问题：
（1）粉碎的目的是　 　。
（2）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式　 　。
（3）“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为　 　。
（4）“沉碲”时，加入硫酸的作用为　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】D
6．【答案】D
7．【答案】C
8．【答案】C
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】B
12．【答案】C
13．【答案】B
14．【答案】t1；33.3%
15．【答案】过滤；漏斗；引流
16．【答案】（1）直流；氢气；；氧气比氢气更易溶于水
（2）蒸馏；物理
（3）；引流；滤纸破损、漏斗内液面超过了滤纸的边缘、承接滤液的烧杯不干净等
17．【答案】40；A；190
18．【答案】t1℃；不变；125
19．【答案】（1）C
（2）>；>；C
20．【答案】（1）减小
（2）A>B>C
（3）A
（4）2:5
21．【答案】（1）70
（2）不饱和；加溶质(恒温蒸发溶剂)
（3）B>A>C(或 C22．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）
（3）Cu、Ag
（4）除去过量的氢氧化钠，使碲元素转化为TeO2沉淀分离出来