3.3 海水“制碱”同步练习(含答案) 2022-2023学年鲁教版（五四制）九年级全册化学

3.3 海水“制碱”同步练习
一、单选题
1．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．H+、OH﹣、Na+ B．Ca2+、OH﹣、NH4+
C．Na+、K+、Cl﹣ D．H+、NO3﹣、HCO3﹣
2．钟乳石又称石钟乳，因其形状奇特，深受人们喜爱．周末，妈妈带着晓欣去某个钟乳石山洞参观，在洞口晓欣见到了如图所示的介绍．由图可知，钟乳石在形成时发生的第一步化学反应方程式为（　　）
A．CaCO3+CO2═Ca（HCO3）2 B．CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2
C．CaCO3+2CO2+H2O═Ca（HCO3）2 D．CaCO3+CO2+H2O═2Ca（HCO3）2
3．下列属于复分解反应的是（　　）
A．3Fe+2O2 Fe3O4
B．CaCO3 CaO+CO2↑
C．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
D．C+2CuO 2Cu+CO2↑
4．下列有关物质用途的叙述错误的是（　　）
A．明矾可用于净水 B．一氧化碳可用于灭火
C．液氧可用于火箭助燃剂 D．稀硫酸可用于除铁锈
5．下列物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是（　　）
A．Cu(OH)2→CuSO4 B．KNO3→K2CO3
C．BaCl2 →BaCO3 D．CuCl2 →KCl
6．将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应．有关结论不正确的是（　　）
A．共生成11.1g氯化钙
B．煅烧后固体中钙元素的质量分数增大
C．共生成4.4g二氧化碳
D．煅烧越充分则消耗的盐酸量越少
7．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3 +NH4Cl”是氨碱法制纯碱的重要反应，下列叙述正确的是（　　）
A．在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳 ，能加速NaHCO3 的生成
B．析出晶体后的溶液为NaHCO3 的不饱和溶液
C．该条件下NaHCO3 的溶解度比NH4Cl的大
D．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
8．在推断实验室无色废液的成分时，四位同学得出了四种结论，其中可能合理的是（　　）
A．NaCl、CuSO4、NaNO3 B．NaCl、K2SO4、NaOH
C．HCl、NaOH、CaCl2 D．K2CO3、KNO3、BaCl2
9．分别将少量下列各组物质同时加到水中，充分搅拌后，能得到无色透明溶液的是（　　）
A．FeCl3、KOH，NaCl B．K2SO4、BaCl2、HCl
C．H2SO4、HCl、KCl D．Na2CO3、CaCl2、Na2SO4
10．下列物质中，难溶于水的是（　　）
A．CuSO4 B．BaCO3 C．AgNO3 D．Ba（OH）2
11．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A．K+、SO42﹣、NO3﹣ B．NH4+、OH﹣、Cl﹣
C．Cu2+、Na+、OH﹣ D．Ca2+、K+、CO32﹣
12．碳酸氢钠常用于焙制糕点，其俗称为（　　）
A．纯碱 B．苛性钠
C．小苏打 D．烧碱
二、填空题
13．某河道两旁有甲、乙两工厂，它们排放的工业废水中，含有CuSO4、NaOH、Ba（NO3）2、Na2SO4、Mg（NO3）2五种物质，且甲、乙两厂排放的废水中所含的物质各不相同．已知甲厂的废水中含有三种物质，则乙厂的废水中所含物质应该是　 　．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些有害离子转化为沉淀，写出有白色沉淀和蓝色沉淀产生的化学反应方程式各一个　 　、　 　；经过滤后的废水中含有的物质是　 　．
14．道路除雪的过程中融雪剂起着很大的作用，某公司出售的融雪剂由NaCl、NaNO3MgCl2、CuSO4中的两种物质组成．小明为探究其成分，设计并完成了如下图所示的实验．
根据以上实验，请你推断：①该融雪剂一定没有的成分是　 　．
②该融雪剂中的组成可能为：（Ⅰ）　 　；（Ⅱ）　 　．
③写出上面实验中肯定会发生的化学方程式　 　．
15．家庭厨房中使用最多的碳酸盐是　 　，使用最多的盐酸盐是　 　．重要建筑材料之一大理石和锅炉水垢的主要成分都是　 　．
16．初中化学实验室有一瓶失去标签的盐溶液，实验测得其呈碱性，其pH一定　 　，该盐的化学式可能是　 　．检验碳酸盐的试剂是　 　．
17．写出两组通过复分解反应生成MgCl2的反应物　 　；　 　．
18．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示．当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为　　 　 ．若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH　 　 7．（填“＞“、“＜“或“=”）．
三、综合题
19．下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性．
请依据上表，按要求回答下列问题：
（1）盐酸的一条物理性质　 　。
（2）氯化钙溶液与硝酸钠溶液　 　（填“能”或“不能”）发生反应。
（3）碱和盐反应时，反应物一般必须都是可溶的．请写出一个碱和盐反应的化学方程式：　 　
（4）NaOH和Ba（OH）2是两种可溶性碱，其溶液均为无色．请写出三种能鉴别这两种物质的试剂名称或化学式 　 　 。
20．水在自然界、生产和生活中都有广泛用途．
（1）硬水和软水常用　 　来区分，软化硬水的方法很多，日常生活中常用　 　法
（2）在水的净化过程中，常利用　 　（填物质名称）的吸附性除去水中异味，高铁酸钾（化学式K2FeO4）是一种新型净水剂，可用于自来水净化处理，高铁酸钾中铁元素的化合价为　 　价．
（3）水是重要的溶剂，配制2%的氯化钠溶液500g，不需要使用的仪器是 （填写字母代号）
A．酒精灯 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒
E．托盘天平
（4）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3杂质，需加入适量的　 　溶液至不再产生沉淀为止，然后过滤，将滤液　 　得到NaOH固体．
（5）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO．一段时间后得到同温度的溶液乙；甲、乙溶液中溶质质量甲　 　乙（填“＞、＜、=”）
21．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图1）回答问题：
（1）海水“晒盐”是通过　 　（“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获取粗盐。海水“制碱”的产物可用作氮肥的是　 　。
（2）步骤I除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是____。
A．①Ca（OH）2②Na2CO3 B．①Na2CO3②Ca（OH）2
C．①KOH ②Na2CO3 D．①NaOH ②Na2CO3
（3）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水的pH值　 　（填“>”“=”或“<”）7。先通入氨气再通入二氧化碳，这样做的目的是　 　，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式　 　。
（4）步骤IV发生的反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
（5）步骤Ⅲ的产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。请结合生产原理及图2溶解度曲线解释其原因　 　。
（6）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有____。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时反应均不需要加热，可节约能源
22．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：　 　．测量其溶液的pH时，应该先　 　，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．
（2）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：　 　 （以土壤中含有硫酸为例）．
（3）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体．
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是　 　．
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是　 　（填元素符号）．
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】D
7．【答案】A
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】B
11．【答案】A
12．【答案】C
13．【答案】NaOH、Ba（NO3）2；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3（或2NaOH+Mg（NO3）2=Mg（OH）2↓+2NaNO3）；NaNO3．
14．【答案】CuSO4．；NaCl、MgCl2（或NaNO3、MgCl2）；NaNO3、MgCl2（或NaCl、MgCl2）；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
15．【答案】碳酸钠；氯化钠；碳酸钙
16．【答案】大于7；Na2CO3（或NaHCO3）；稀盐酸和澄清的石灰水
17．【答案】MgO和HCl；Mg（OH）2和HCl
18．【答案】CaCl2和HCl；＜
19．【答案】（1）挥发
（2）不能
（3）NaOH + CuSO4=Cu（OH)2↓+Na2SO4
（4）CO2 H2SO4 Na2CO3 。
20．【答案】（1）肥皂水；煮沸
（2）活性炭；+6
（3）A
（4）氢氧化钙；蒸发结晶
（5）＞
21．【答案】（1）蒸发结晶；氯化铵
（2）A；D
（3）>；有利于吸收二氧化碳；NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl
（4）分解
（5）氨碱法生成的碳酸氢钠的质量多于氯化铵的质量，且0~60℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度
（6）A；B
22．【答案】（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上
（2）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
（3）Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH；K