到实验室去：探究金属的性质 同步练习(含答案) 2022-2023学年鲁教版（五四制）九年级全册化学

到实验室去：探究金属的性质 同步练习
一、单选题
1．下列实验方案中，能达到实验目的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去混入CO2中的O2 通过炽热的木炭层
B 从AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中得到Ag 加入少量的铜粉，过滤
C 除去CuO粉末中含有的MnO2 加入过量的过氧化氢溶液
D 从CaCO3和CaO的混合粉末中得到CaCO3 加入足量的稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
2．将质量为4g的铁片放入200g质量分数为20%的硫酸铜溶液中，片刻后取出附有铜的铁片，洗涤干燥后称得质量为4.4g，这表明反应中（）
A．析出了0.4g铜 B．有4g铁参加了反应
C．析出了3.2g铜 D．有20g硫酸铜参加了反应
3．中国铁锅盛行世界，铝制炊具正在被淘汰.下面对铁、铝两种金属的叙述中，错误的是（　　）
A．铁与盐酸反应生成FeCl3
B．铝与盐酸反应生成AlCl3
C．铁的金属活动性不如铝的金属活动性强
D．常见化合物中，铁有+2、+3价，铝只有+3价
4．将一定量的木炭在盛有32g氧气的密闭容器中燃烧（氧气完全反应），将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成50g沉淀．生成气体中碳元素的质量分数为（　　）
A．12% B．24% C．36% D．50%
5．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌、镁
D．将水通电电解一段时间
6．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是(　　)
A．AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 B．Cu(NO3)2、Fe(NO3)2
C．Fe(NO3)2 D．AgNO3、Fe(NO3)2
7．通过如图实验，判断X、Y、Z三种金属活动性大小顺序正确的是（　　）
A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z
8．下列关于实验现象的描述中，错误的是（　　）
A．将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光；生成白色固体
C．向盛有块状石灰石试管中倒入稀硫酸，有大量气泡冒出
D．向盛有锌粒的试管中滴加稀硫酸，有气泡冒出
9．下列图示不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
B．在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量且等质量的铁粉、锌粉
C．向饱和的Ca（OH）2溶液中加入少量CaO固体
D．O2的溶解度与温度、压强的关系
10．有甲、乙、丙、丁，四种金属只有甲在自然界能以单质形态存在．含丁化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．甲乙丙丁 B．乙丁丙甲 C．丙乙丁甲 D．丙丁乙甲
11．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论错误的是．（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）（　　）
A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是B D．相对原子质量是C＞B＞A
12．下列对金属和金属材料的认识中，错误的是（　　）
A．真金不怕火炼是因为金的熔点高
B．回收废旧金属有利于节约金属资源
C．用铁、铝制作炊具主要是因为它们有良好的导热性
D．黄铜片和铜片互相刻画，铜片上会留下明显的划痕
二、填空题
13．金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回答下列问题：
（1）铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的　 　等发生化学反应的过程；
（2）为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式是　 　。
（3）将X、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，再把Y、Z分别放入FeSO4溶液中，发现放入Y的FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入Z的FeSO4溶液和Z表面都没有明显现象。根据上述实验判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是　 　。
14．人类的生活和生产都离不开金属材料．
（1）铁生锈的条件是：铁与空气和　 　直接接触．
（2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是　 　．
（3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要先的另外两种溶液是　 　溶液和　 　溶液．请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式　 　．
15．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是　 　 ；
②实验二中，若出现　 　 现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为　 　 ．
16．将洁净的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液观察到现象是①　 　，②　 　．
17．金属与人类生活息息相关．
（1）生铁和钢是世界上用量最大的　 　 （填“金属”或“合成”）材料，钢铁制品在　 　 中易生锈．
（2）焊锡与其组成金属相比具有　 　 的特性，可用来焊接电子元件．
（3）将铁粉投入含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则该溶质是　 　 ．
18．将Zn加入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤。写出一定发生的反应的化学方程式　 　；若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是　 　；所得滤液质量可能不变的原因是　 　。
三、综合题
19．金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）Fe2O3中Fe元素的化合价为　 　价。
（2）写出用盐酸除去铁表面铁锈的化学方程式　 　。
（3）合金是在金属中　 　某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质，钢的含碳量为　 　。
（4）向含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤向滤渣中加入稀硫酸，
有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是　 　（填化学式）， 滤液中可能含有的物质是　 　（填化学式）。
（5）现有氧化铁和铁的混合物120 g，将混合物在加热条件下与足量的一氧化碳充分反应，得到固体物质96 g，则混合物中氧化铁的质量分数为　 　。（计算结果精确到0.1%）
20．铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，下列是与铁的性质有关的部分实验图，
请回答下列问题。
（1）A中细铁线燃烧生成黑色固体的化学方程式是　 　。
（2）B中铁钉最易生锈的部位是　 　 （填“a”、“b”或“c”）。
（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内反应的化学方程式是　 　。
（4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比　 　（填“增大”、“不变”或“减小”）。化学方程式为　 　。
21．从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是　 　；金属B是　 　。
（2）操作a的名称是　 　；在过程中需要使用玻璃棒，其作用是　 　。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式　 　，该反应属于的基本反应类型是　 　。判断步骤②硫酸是否适量的依据是　 　。若没有稀硫酸，步骤②可以加入适量的　 　溶液。
（4）将某Fe-Cu合金样品20g，放入足量的稀硫酸中，产生氢气质量与反应时间的关系如图。实验测得20g该合金样品与70.6g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量分数　 　。（写出计算过程）
22．在相同质量的镁、铝、铁（表面均无杂质及氧化物）中，所含原子个数由少到多的顺序为　 　（直接用金属的元素符号表示，并用“＜”进行连接，下同）．分别加入到相同质量、相同浓度的稀硫酸中，充分反应金属均有剩余，产生氢气质量大小关系是　 　．
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】C
3．【答案】A
4．【答案】C
5．【答案】D
6．【答案】C
7．【答案】D
8．【答案】C
9．【答案】B
10．【答案】B
11．【答案】B
12．【答案】A
13．【答案】（1）氧气和水蒸气
（2）
（3）Y＞Z＞X
14．【答案】水；喷漆 ；氯化镁；硫酸铜；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
15．【答案】选取的酸的种类不同；铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
16．【答案】铁丝表面附着了一层红色固体；溶液颜色由蓝色变成浅绿色
17．【答案】金属；潮湿的空气；熔点低；Fe（NO3）2
18．【答案】；Zn（NO3）2、Cu（NO3）2（或硝酸锌、硝酸铜）；锌与硝酸银溶液反应使溶液质量减少，锌与硝酸铜溶液反应使溶液质量增加，所得滤液质量可能不变
19．【答案】（1）+3
（2）
（3）加热熔合；0.03%～2%
（4）Fe 、Cu；Fe(NO3)2
（5）66.7%
20．【答案】（1）3Fe+2O2 Fe3O4
（2）b
（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（4）减小；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
21．【答案】（1）铁；铜
（2）过滤；引流
（3）；置换反应；向溶液中加入镁，观察有无气泡产生；硫酸铜
（4）20g该合金样品与70.6g某稀硫酸恰好完全反应，所得溶液为硫酸亚铁溶液，设生成硫酸亚铁的质量为x，合金中铁的质量为y，则 解得x=15.2g，y=5.6g； 所得溶液的质量为70.6g+5.6g-0.2g=76g； 故所得溶液中溶质的质量分数为 。
22．【答案】Fe＜Al＜Mg；Fe=Al=Mg