化学-2013-2014学年高一下学期第一次检测化学试题

文档属性

名称 化学-2013-2014学年高一下学期第一次检测化学试题
格式 zip
文件大小 56.8KB
资源类型 教案
版本资源 苏教版
科目 化学
更新时间 2014-04-16 16:45:41

图片预览

文档简介

高一下学期第一次检测化学试题
时间:60分钟 总分:100分
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Al-27 Mg-27
选择题:(每小题只有一个正确选项.本大题10题,每题3分,共30分)
1. 已知原子序数,可以推断原子的 ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核
外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置
A.①②③④⑥ B.①④⑤⑥⑦ C.②③④⑤⑦ D.③④⑤⑥⑦
2.下列化学用语的书写,正确的是
A.氮气的电子式: B.硫原子的结构示意图:
C.溴化钠的电子式: D.水分子的结构式:
3.下列晶体或分子中,含有化学键类型有差异的一组是
A. H2O、CO2 B. MgF2、H2O2
C. NaOH、Ba(OH)2 D. NaCl、KCl
4.下列各组反应(表中物质均为反应物),在反应刚开始时,放出H2的速率最大的是
金属(粉末状)/mol
酸的浓度及体积
反应温度
A
Mg 0.1
3 mol·L-1硝酸10 mL
80 ℃
B
Mg 0.1
1.5 mol·L-1盐酸10 mL
60 ℃
C
Fe 0.1
1 mol·L-1盐酸 10 mL
60 ℃
D
Mg 0.1
1 mol·L-1硫酸10 mL
60 ℃
5.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是
A.2CH4(g)+4O2(g) ===2CO2(g)+4H2O(l) △H= + 1780 kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(l) △H= + 890 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(l) △H= - 890 kJ/mol
D.1/2CH4(g)+O2(g) ===1/2CO2(g)+H2O(l) △H= +445 kJ/mol
6.下列物质的性质比较中,错误的是
A.酸性:HClO4<H2SO4<H3PO4 B.原子半径:Si>C>N
C.氧化性:Na+<Mg2+<Al3+ D.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI
7.在密闭容器中,一定条件下进行的可逆反应:N2 +3H2 2NH3 ,能说明达到平衡状态的是
A.N2和NH3的质量分数相等 B.N2 、H2 、NH3的浓度之比为1:3:2
C.反应物和生成物浓度不再发生变化 D.正反应和逆反应相同且等于零
8.右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图,下列说法错误的是
A.负极反应式为:Zn–2e— = Zn2+
B.正极反应式为:2H++ 2e— = H2↑
C.电子由锌片通过导线流向铜片,再由铜片经电解质溶液流回锌片
D.该装置能将化学能转变为电能
9.某同学拟通过实验探究反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2的可逆性,他先将5mL0.1mol?L-1KI溶液倒入试管,并滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液5~6滴,然后加入2mLCCl4,充分振荡.为了得到准确的结论,他还要作进一步的探究,能帮助该同学得出合理结论的是
A.CCl4层呈现紫红色
B.取上层溶液并加入KSCN溶液,溶液呈红色
C.取上层溶液加入AgNO3溶液,有黄色沉淀产生
D.取上层溶液,能检验到有大量的Cl—存在
10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是  A.钠与Y可能形成Na2Y2化合物  B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电  C.W得电子能力比Q强  D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体
不定项选择题:(本题包括6小题,每小题4分,共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。)
11.已知X+、Y2+、Z―、W2―四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是
A.离子半径: X+>Y2+>Z―>W2― B.原子序数:Y>X>Z>W
C.原子最外层电子数:Z>W>Y>X D.还原性:X>Y,W2―>Z―
12.对于反应中的能量变化,表述正确的是 A.若反应时形成化学键所释放的能量小于断开旧化学键
所吸收的能量则化学反应是吸热反应
B.若某化学反应过程中能量变化如右图所示,
则该化学反应是放热反应
C.化合反应均为放热反应
D.常温下进行的化学反应一定是放热反应,高温下才能发生的反应一定是吸热反应
13.下列说法正确的是
A.晶体的分子间作用力越大,分子越稳定
B.HCl气体和NaCl固体分别溶于水形成溶液的过程中均破坏了化学键
C.其水溶液能导电的化合物一定是离子化合物
D.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
14.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素.其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法正确的是
A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4
B.原子半径由小到大的顺序为:W>X>Z
C.Z元素可以形成两种酸性氧化物
D.Y、Z两元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
15.下列事实可以说明M的非金属性强于N的是
A.单质与氢气化合的难易程度:M难于N
C.元素的最高正化合价:M强于N
B.含氧酸的酸性:M强于N
D.M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质
16.某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,下列表述正确的是
A.该反应的化学方程式为X+3Y===2Z
B.反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)
C.在2min内,分别用X、Y、Z三种物质表示化学反应平均速率其比值为: 1:3:2
D.在2min后,若向该密闭容器中再加入催化剂,则各物质的浓度不会变化
填空题(本题包括4小题,共计46分。)
17.(10分)
Ⅰ、写出表示含有17个质子、18个中子的原子的化学符号 。
Ⅱ、有:①16 8O、17 8O、18 8O ②1 1H2O、2 1H2O ③石墨、金刚石 ④H、D、T ⑤SO2、SO3
⑥ 碘蒸气、碘晶体 ⑦正丁烷、异丁烷 七组微粒或物质,回答下列问题:
(1)互为同位素的是___;(2)互为同素异形体的是 ;(3)互为同分异构体的是 ;
Ⅲ、 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知:0.8 mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,并放出513.2 kJ的热量。反应的热化学方程式为 。
18.(10分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素,其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族。B元素的氢化物与其最高价氧化物水化物化合生成一种盐,B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的化合物甲和乙(相对分子质量甲<乙)。 请回答下列问题:
(1)F的元素对应简单离子的离子结构示意图 ,
E元素的周期表位置 ,甲的电子式为 。
(2)A、B、C三种元素所形成离子化合物的化学式 。
(3)A、B、C三种元素中任意两种均可形成化合物,常温状态下,其中一种液态化合物和另一种有颜色的气体化合物可以发生反应,写出该反应的化学方程式 。
19.(18分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2


3






4

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (写元素符号),最活泼的非金属单质为 (写化学式)。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是 ,碱性最强的化合物的电子式是: 。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是 (写元素符号);写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方式 。
(4)元素①与⑥形成的化合物晶体类型为 晶体,元素③与⑦形成的化合物属于 化合物。(填 “共价”或“离子”)
(5)可以验证④⑤两元素金属性强弱实验是 。
A.将在空气中放置已久的④和⑤的单质分别与热水反应
B.将除去氧化物薄膜的④与⑤的单质分别和热水作用,并滴人酚酞溶液
C.将除去氧化物薄膜的④与⑤的单质分别和2mL1mol·L的盐酸反应
D.比较④与⑤两种元素的最高价氧化物的水化物的溶解性
20.(8分)下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g),在 200℃和a℃时,X的浓度随时间变化的曲线
(1) 200℃时,5min内用Y表示平均反应速率   。
(2)在8min时,Z的浓度为    。
(3) 200℃时,第7min时刻,V(正)     V(逆)
(填“>”、“<”、“=”)。
(4)从图中可以看出,a     200
(填“>”、“<”、“=”)。
同课章节目录