11.1.1 常见的盐（课件共21页）
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第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
第一课时 常见的盐
人教版九年级下册
新课引入
地球是一个大水球，海洋总面积约为3.6亿平方公里，约占地球表面积的71%，海洋中含有十三亿五千多万立方千米的水，约占地球上总水量的97%。海水中所含的盐分平均约为3.5%，这些溶解在海水中的无机盐，最常见的是氯化钠，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等物质。如果将海洋中的盐分全部蒸发出来，可以在全球陆地上铺成约150米的盐层。
新课讲解
一、氯化钠
1、氯化钠: 食盐的主要成分
2、化学式：NaCl
3、性状：白色晶体，易溶于水，有咸味；溶液呈中性
新课讲解
4、氯化钠对人体健康的影响
氯化钠是一种重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。
氯化钠也是人的正常生理活动所必不可少的。人体内所含的氯化钠大部分以离子的形式存在于体液中。钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体正常需要（每人每天约需3-5g食盐）。但长期食用过多食盐也不利于身体健康。
新课讲解
5、氯化钠的用途
此外，还可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品，不仅风味独特，还可延长保存时间。
生理盐水
工业原料
选种
融雪剂
新课讲解6、氯化钠的分布氯化钠在自然界中分布广泛海水盐矿盐湖盐井新课讲解7、氯化钠的获得通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。
新课讲解
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
名称 俗称 性质 用途
碳酸钠 纯碱、苏打 白色固体，易溶于水 广泛用于石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维和玻璃生产，还用于冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂生产等领域。
碳酸氢钠 小苏打 白色固体，可溶于水 在灭火器里，它是产生二氧化碳的原料之一；
在食品工业上，它是发酵粉的一种主要成分；
在制造饮料时，它是常用的一种原料；
在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
碳酸钙 大理石和石灰石的主要成分 白色固体，难溶于水 大量用于建筑业和补钙剂；
实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。
新课讲解
1、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应
新课讲解
1、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现象
分析
有气泡冒出
有气泡冒出
碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳
碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳
化学方程式：
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
新课讲解
【应用】碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的检验
含有CO32﹣ 或HCO3﹣的物质与稀盐酸反应都能放出CO2气体。
（1）原理：
（2）方法：
取少量固体于试管中，滴加适量稀盐酸，如果有气泡冒出，再将生成的气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明白色固体中含有CO32﹣或HCO3﹣ 。
新课讲解
2、碳酸钠与澄清石灰水的反应
新课讲解
2、碳酸钠与澄清石灰水的反应
现象
分析
有白色沉淀生成
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀
化学方程式：
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH
新课讲解
【思考】现有三包白色固体，可能是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，请选用合适的方法进行鉴别。
分别取三种白色固体少量于试管中，加入足量水溶解，物质不溶于水的是碳酸钙，然后向另外两种溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成的原物质是碳酸钠，没有明显现象的是碳酸氢钠。
依据原理：
CaCO3不溶于水，其余两种物质溶于水；
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
NaHCO3+CaCl2（不反应）
归纳小结
1、氯化钠是食盐的主要成分，是一种重要的调味品，同时氯化钠还是重要的化工原料，有着极其广泛的用途；
2、蒸发海水可以得到粗盐，利用溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到精盐；
3、组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。
1、“盐巴”即食盐，因古代巴人熬制垄断食盐销售而得名。下列说法错误的是（ ）
A．海水、盐矿都是“盐巴”的重要来源
B．因人体代谢原因，每天需补充大量“盐巴”
C．熬制“盐巴”利用了蒸发结晶原理
D．“盐巴”可制取纯碱、烧碱等多种化工产品
强化训练
B
【解析】
A、海水、盐矿都是“盐巴”的重要来源，故说法正确；
B、人体代谢需要少量氯化钠，而非大量，故说法错误；
C、从海水中提取食盐通常采用蒸发水分的方法使NaCl析出晶体，则熬制“盐巴”利用了蒸发结晶原理，故说法正确；
D、“盐巴”可制取纯碱、烧碱等多种化工产品，故说法正确。
强化训练
2、下列说法正确的是（ ）
A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低
B．盐都能食用，故称食盐
C．盐都有咸味，都是白色晶体
D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响
A
【解析】
A、氯化钠加入水中，能降低水的凝固点，故A正确；
B、因为食盐可以食用，但不是盐都能食用，故B错误；
C、因为盐并都不是白色晶体，像硫酸铜固体就是蓝色的，故错误；
D、使用大量氯化钠融雪，增加了盐的含量，会影响农作物的生长，故错误。
强化训练
3、欲证明生石灰（CaO）中含有石灰石的最简便的方法是（ ）
A．加热 B．加入澄清石灰水
C．滴加稀盐酸 D．加热并通入二氧化碳
C
【解析】石灰石的主要成分是碳酸钙，证明生石灰（CaO）中含有石灰石，即证明生石灰（CaO）中含有碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，没有气泡产生；故证明生石灰（CaO）中含有石灰石的最简便的方法是滴加稀盐酸，观察有无气泡产生。
布置作业
亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你选用什么试剂，如何操作？
谢谢
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第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
第一课时 常见的盐
人教版九年级下册
新课引入
地球是一个大水球，海洋总面积约为3.6亿平方公里，约占地球表面积的71%，海洋中含有十三亿五千多万立方千米的水，约占地球上总水量的97%。海水中所含的盐分平均约为3.5%，这些溶解在海水中的无机盐，最常见的是氯化钠，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等物质。如果将海洋中的盐分全部蒸发出来，可以在全球陆地上铺成约150米的盐层。
新课讲解
一、氯化钠
1、氯化钠: 食盐的主要成分
2、化学式：NaCl
3、性状：白色晶体，易溶于水，有咸味；溶液呈中性
新课讲解
4、氯化钠对人体健康的影响
氯化钠是一种重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。
氯化钠也是人的正常生理活动所必不可少的。人体内所含的氯化钠大部分以离子的形式存在于体液中。钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体正常需要（每人每天约需3-5g食盐）。但长期食用过多食盐也不利于身体健康。
新课讲解
5、氯化钠的用途
此外，还可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品，不仅风味独特，还可延长保存时间。
生理盐水
工业原料
选种
融雪剂
新课讲解6、氯化钠的分布氯化钠在自然界中分布广泛海水盐矿盐湖盐井新课讲解7、氯化钠的获得通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。
新课讲解
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
名称 俗称 性质 用途
碳酸钠 纯碱、苏打 白色固体，易溶于水 广泛用于石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维和玻璃生产，还用于冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂生产等领域。
碳酸氢钠 小苏打 白色固体，可溶于水 在灭火器里，它是产生二氧化碳的原料之一；
在食品工业上，它是发酵粉的一种主要成分；
在制造饮料时，它是常用的一种原料；
在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
碳酸钙 大理石和石灰石的主要成分 白色固体，难溶于水 大量用于建筑业和补钙剂；
实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。
新课讲解
1、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应
新课讲解
1、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现象
分析
有气泡冒出
有气泡冒出
碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳
碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳
化学方程式：
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
新课讲解
【应用】碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的检验
含有CO32﹣ 或HCO3﹣的物质与稀盐酸反应都能放出CO2气体。
（1）原理：
（2）方法：
取少量固体于试管中，滴加适量稀盐酸，如果有气泡冒出，再将生成的气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明白色固体中含有CO32﹣或HCO3﹣ 。
新课讲解
2、碳酸钠与澄清石灰水的反应
新课讲解
2、碳酸钠与澄清石灰水的反应
现象
分析
有白色沉淀生成
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀
化学方程式：
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH
新课讲解
【思考】现有三包白色固体，可能是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，请选用合适的方法进行鉴别。
分别取三种白色固体少量于试管中，加入足量水溶解，物质不溶于水的是碳酸钙，然后向另外两种溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成的原物质是碳酸钠，没有明显现象的是碳酸氢钠。
依据原理：
CaCO3不溶于水，其余两种物质溶于水；
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
NaHCO3+CaCl2（不反应）
归纳小结
1、氯化钠是食盐的主要成分，是一种重要的调味品，同时氯化钠还是重要的化工原料，有着极其广泛的用途；
2、蒸发海水可以得到粗盐，利用溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到精盐；
3、组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。
1、“盐巴”即食盐，因古代巴人熬制垄断食盐销售而得名。下列说法错误的是（ ）
A．海水、盐矿都是“盐巴”的重要来源
B．因人体代谢原因，每天需补充大量“盐巴”
C．熬制“盐巴”利用了蒸发结晶原理
D．“盐巴”可制取纯碱、烧碱等多种化工产品
强化训练
B
【解析】
A、海水、盐矿都是“盐巴”的重要来源，故说法正确；
B、人体代谢需要少量氯化钠，而非大量，故说法错误；
C、从海水中提取食盐通常采用蒸发水分的方法使NaCl析出晶体，则熬制“盐巴”利用了蒸发结晶原理，故说法正确；
D、“盐巴”可制取纯碱、烧碱等多种化工产品，故说法正确。
强化训练
2、下列说法正确的是（ ）
A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低
B．盐都能食用，故称食盐
C．盐都有咸味，都是白色晶体
D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响
A
【解析】
A、氯化钠加入水中，能降低水的凝固点，故A正确；
B、因为食盐可以食用，但不是盐都能食用，故B错误；
C、因为盐并都不是白色晶体，像硫酸铜固体就是蓝色的，故错误；
D、使用大量氯化钠融雪，增加了盐的含量，会影响农作物的生长，故错误。
强化训练
3、欲证明生石灰（CaO）中含有石灰石的最简便的方法是（ ）
A．加热 B．加入澄清石灰水
C．滴加稀盐酸 D．加热并通入二氧化碳
C
【解析】石灰石的主要成分是碳酸钙，证明生石灰（CaO）中含有石灰石，即证明生石灰（CaO）中含有碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，没有气泡产生；故证明生石灰（CaO）中含有石灰石的最简便的方法是滴加稀盐酸，观察有无气泡产生。
布置作业
亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你选用什么试剂，如何操作？
谢谢
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