2022-2023人教版九年级化学 第十单元 酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质 课时提高训练
一、单选题
1．（2021九上·广饶期末）如图所示装置，将X滴加到Y中，U形管中的液面变得左高低右，则X、Y对应的试剂组可行的是（ ）
选项试剂 A B C D
X H2O H2O H2O 盐酸
Y NaOH NH4NO3 生石灰 Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶于水时放出热量，瓶中气体受热体积膨胀，使得U 形管中的液面变得左低右高，选项不符合题意；
B、硝酸铵溶于水时吸收热量，温度降低，气体体积收缩，瓶中的压强减小，则U 形管中的液面变得左高右低，选项符合题意；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，瓶中气体受热体积膨胀，使得U 形管中的液面变得左低右高，选项不符合题意；
D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，瓶中气体增加，气体的体积增大，使得U 形管中的液面变得左低右高，选项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据U形管中的液面变得左高低右说明装置内压强减小，即可能是温度降低或气体减少分析。
2．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是( )
A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B．除去铜粉中混有的铁粉
C．除去熟石灰中的石灰石 D．除去铁丝上的铁锈
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】本题是对酸的化学性质的考查。A、碳酸钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠，而氯化钠不 能和稀盐酸反应，故A实验中适宜使用稀盐酸；
B、铜不能和稀盐酸反应，而铁能和稀盐酸反应，所以可以用稀盐酸除去铜粉中的铁粉，故B实验中适宜使用稀盐 酸；
C、熟石灰可以和稀盐酸反应中和反应，所以不能用稀盐酸来除去熟石灰中的碳酸钙，故C实验中不适宜使用稀盐酸；
D、铁锈可以和稀盐酸反应，故可以用用 盐酸来除去铁丝表面的铁锈，但是要注意浸泡的时间，否则将会腐蚀铁丝，故D实验中适宜使用稀盐酸，
故选C。
3．（2023九上·内乡县期末）检验某溶液是否为酸溶液，下列四种方案中错误的是（ ）
A．向该溶液中滴加碳酸钠溶液，看是否有气泡产生
B．向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，看是否变红
C．向该溶液中滴加无色酚酞溶液，看是否变色
D．向该溶液中加锌粒，看是否有气泡产生
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A. 碳酸钠溶液能与酸溶液反应生成二氧化碳气体，能检验某溶液是否为酸溶液，故A正确，不符合题意；
B. 酸能使石蕊变红，向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，根据是否变红，能检验某溶液是否为酸溶液，故B正确，不符合题意；
C. 无色酚酞溶液遇酸或中性溶液不变色，向该溶液中滴加酚酞溶液，不能检验某溶液是否为酸溶液，故C错误，符合题意；
D. 锌粒与酸溶液反应生成氢气，能检验某溶液是否为酸溶液，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据酸溶液的性质分析。
4．（2023九上·聊城期末）下列物质敞口放置一段时间后，物质质量增加且变质的是
①生石灰 ②浓硫酸 ③氢氧化钠 ④食盐水 ⑤浓盐酸 ⑥石灰水
A．①③⑥ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③⑥
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；碱的化学性质
【解析】【解答】①生石灰吸收空气中的水蒸气，生石灰和水反应生成氢氧化钙，质量增加且变质；
②浓硫酸吸收空气中的水蒸气，质量增加，但不会变质；
③氢氧化钠吸收空气中的水蒸气，吸收二氧化碳变质，质量增加且变质；
④食盐水中的水会蒸发，质量减少；
⑤浓盐酸挥发出氯化氢气体，质量减少；
⑥石灰水吸收二氧化碳而变质，质量增加且变质。
故答案为：A。
【分析】根据所给各物质性质结合化学变化原理分析。
5．（2023九上·聊城期末）向盛有1mL稀盐酸的试管中滴入2滴紫色石蕊试液，再逐滴加入氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，一直到氢氧化钠溶液过量．试管内溶液的颜色变化情况是
A．无色、红色、紫色、蓝色 B．无色、蓝色、紫色、红色
C．无色、蓝色、紫色、无色 D．无色、红色、紫色、无色
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】盐酸溶液是无色的，滴入2滴紫色石蕊试液，稀盐酸显酸性，使紫色石蕊试液变红，逐滴加入氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时，溶液显中性，紫色石蕊试液在中性溶液中不变色，为紫色，继续加入氢氧化钠，溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。
故答案为：A。
【分析】根据盐酸无色，石蕊试液呈紫色，遇酸变红，遇碱溶液变蓝分析。
6．（2022·常州）下列实验设计能达到目的的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测定肥皂水的pH B．用肥皂水鉴别蒸馏水和硬水
C．用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3 D．用浓硫酸除去NH3中的水蒸气
【答案】B
【知识点】硬水与软水；酸的化学性质；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、用湿润的pH试纸含有水分，测定肥皂水的pH时，相当于将肥皂水稀释，不能达到实验目的，故A不符合题意；
B、水中加入肥皂水，振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，可以用肥皂水鉴别蒸馏水和硬水，故B符合题意；
C、氨气是碱性气体，水溶液是氨水，氨水显碱性，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，故C不符合题意；
D、浓硫酸和氨气反应，不能用浓硫酸除去NH3中的水蒸气，不能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据pH试纸使用需保持干燥，否则影响测定结果分析；
B、根据加肥皂水观察泡沫多少鉴别硬水和软水分析；
C、根据氨气溶液呈碱性分析；
D、根据浓硫酸能与氨气反应分析。
7．（2022·闵行模拟）若用表达式“H2SO4+X→盐+Y”归纳总结稀硫酸的化学性质，观点正确的是（ ）
选项 X的物质类别 稀硫酸的性质描述
A 金属 若X为Cu，则Y一定为H2
B 金属氧化物 若X为Fe2O3，则盐一定为FeSO4
C 碱 Y一定为H2O
D 盐 生成的盐一定为白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、若X为Cu，铜的金属活动性排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故A不符合题意；
B、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以X为氧化铁，则盐为硫酸铁，而不是硫酸亚铁，故B不符合题意；
C、若X为碱，而硫酸属于酸，酸碱中和产生盐和水，故C符合题意；
D、若X为盐，可以为碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和碳酸，碳酸不稳定分解生成二氧化碳和水，而生成的盐为硫酸钠，易溶于水，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据酸的性质分析，酸能与金属活动性顺序中排在氢前的金属反应产生氢气，能与金属氧化物反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水，能与盐反应生成另一种酸和另一种盐分析。
8．（2022·钦北模拟）比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是（ ）
A．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入后的紫色石蕊溶液变红，所以 是酸
B．氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物
C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
D．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，所以氢氧化钠也可以治疗胃酸过多
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；常见碱的特性和用途；化合价规律和原则；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 酸能使紫色石蕊溶液变红，通入 CO2 后的紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸显酸性使石蕊变红，故不符合题意；
B. 氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾、高锰酸钾、碳酸钙等都含有氧元素，但不是由两种元素组成的故都属于化合物不属于氧化物，故符合题意；
C. 在同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如硝酸钠中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，氮元素属于非金属元素但是化合价显+5价，故不符合题意；
D. 氢氧化铝可以治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝难溶于水且能与胃液中的盐酸反应，虽然氢氧化钠能与盐酸反应，但是氢氧化钠具有很强的腐蚀性，会腐蚀食道和胃，故不能用于治疗胃酸过多，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红。
B、根据氧化物的概念分析。
C、在同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价。
D、根据碱的性质分析。
9．（2022·南山模拟）某学校运动会上，学生在进行化学越野赛。如图所示，某同学携带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。下列说法错误的是（ ）
A．若②是铁，稀盐酸与其反应后，溶液呈现浅绿色
B．若③是氧化铜，稀盐酸与其反应后，溶液的质量增加
C．若④是碳酸钠，要检验该反应中稀盐酸是否过量，可选取的试剂为硝酸银溶液
D．若⑤是氢氧化钠，稀盐酸与其充分反应后，所得无色溶液中最多有2种溶质
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、若②是铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应后，溶液呈现浅绿色，不符合题意；
B、若③是氧化铜，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应后，溶液质量增加，不符合题意；
C、若④是碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠和稀盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银，均能产生白色沉淀，无法检验稀盐酸是否过量，符合题意；
D、若⑤是氢氧化钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果稀盐酸过量，则溶质为氯化钠、氯化氢，如果氢氧化钠过量，则溶质为氢氧化钠、氯化钠，所得无色溶液中最多有2种溶质，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气；
B.稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水；
D.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
10．（2022·抚顺模拟）有关酸的性质叙述正确的是（ ）
A．酸碱中和反应会放出热量
B．酸与盐的反应都会放出气体
C．酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝
D．酸能与所有金属反应，生成氢气
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A. 酸碱中和反应生成盐和水，同时会放出热量，故符合题意；
B. 酸与盐的反应不都会放出气体，例如盐酸和硝酸银生成白色沉淀，故不符合题意；
C. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，故不符合题意；
D. 酸能与活泼金属反应，生成氢气，例如铜就不会稀盐酸生成氢气，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据酸的性质分析。
二、填空题
11．（2021九上·吉首期末）盛石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色的固体物质很难用水洗掉，那么生成该物质有关反应的化学方程式是 ，清洗该物质的方法是 。
【答案】；加入少量稀盐酸，白色固体溶解后再用清水清洗
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙是一种白色固体，故盛石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色的固体物质为碳酸钙，生成碳酸钙的反应的化学方程式为：；
碳酸钙难溶于水，不能用水洗去；碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙、二氧化碳和水，故清洗该物质可加入少量稀盐酸，白色固体物质溶解后，再用清水清洗。
【分析】根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙不溶于水但可溶于酸，能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙、二氧化碳和水分析。
12．（2021九上·泗水期末）某同学进行化学实验时将生锈的铁钉放入到足量的稀盐酸中，他首先看到了 ，其发生反应的方程式为 ，过了一段时间后，他又看到 ，其发生反应的方程式为 。
【答案】铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；；产生气泡；
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，生成的氯化铁溶于水为黄色溶液，故先看到的现象是：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；
盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
当把氧化铁反应完后，盐酸和铁反应生成氢气和氯化亚铁，故又看到的现象是：产生气泡；
盐酸和铁反应生成氢气和氯化亚铁，化学反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
【分析】根据生锈铁钉放入稀盐酸中，先氧化铁反应，然后铁再反应分析。
13．（2020·广州）盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为 g，所需浓盐酸的质量为 g。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是 （填标号）。
A、10mL量筒
B、50mL量筒
C、试管
D、胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在 上。
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是 。
（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为 。
②下列示意图中，与实验结果相符的是 （填标号）。
【答案】（1）3.7；10；AD；玻璃片或白瓷板
（2）溶液由红色变成无色
（3）；D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；酸碱指示剂的性质及应用；酸碱溶液的稀释
【解析】【解答】（1）① 所配稀盐酸中溶质的质量=1000g 0.37%=3.7g，所需浓盐酸的质量=3.7g 37%=10g；
② 所需浓盐酸的体积=10 g 1.19g/cm3≈8.4mL，应选用10mL量筒和胶头滴管进行量取；
③ 测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上再与标准比色卡进行比较；
（2）氢氧化钙溶于水显碱性，滴加1滴酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀盐酸至反应完全，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液显中性，溶液由红色变成无色；
（3）① 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程为： ；
② 取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸，若铁过量或盐酸过量都会生成等质量的氢气，铁粉比铁片与盐酸的接触面积大，反应速率快，所用时间少，对比四个选项，只有D项正确。
【分析】（1）① 溶质的质量=溶液质量 溶质质量分数。
② 选取量筒时，根据需要量取一定量液体的体积，选择越接近液体体积的量筒越好。
③ 根据测定溶液的酸碱度的方法，进行分析。
（2）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色。酸性溶液、中性溶液不能使无色酚酞溶液变红色。
（3）① 根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，写出化学方程。
② 粉状反应物比块状反应物接触面积大，反应速度快。
14．（2020九下·丹东月考）溶液的酸碱度可以用pH表示，当pH 7时，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越 ，pH =13时，溶液呈 性。紫色石蕊溶液遇 性溶液变蓝，某溶液滴加无色酚酞溶液不变色，该溶液呈 性。
【答案】<；强；碱；碱；中性或酸性
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】溶液的酸碱度用pH来表示，pH的范围通常在0～14，当pH=7时，溶液呈中性；当pH＞7时，溶液呈碱性，并且pH越大，碱性越强；当pH＜7时，溶液呈酸性，并且pH越小，酸性越强；pH=13时，溶液呈碱性；碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，酸性或中性溶液都不能使酚酞溶液变色。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
15．（2020九下·丛台月考）
（1）请按要求将下列各组物质的化学式填写到横线上（每空填一个）：
A熟石灰 B氯化钠 C氢氧化钠 D稀盐酸 E碳酸钠
①改良酸性土壤，配制波尔多液的是 ；
②侯氏制碱法中的“碱”是 ；
③可用来除去热水瓶中水垢的是 ；
（2）进行如图实验，研究物质的性质。
①能产生气泡的是 (填序号)。
②能证明C中发生反应的现象是 。
③E烧杯中的物质与稀盐酸反应的化学方程式 。
【答案】（1）Ca(OH)2；Na2CO3；HCl
（2）BD；红色逐渐变成无色；
【知识点】酸的化学性质；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）①改良酸性土壤，配制波尔多液的是熟石灰，化学式是：Ca(OH)2；②侯氏制碱法中的“碱”是碳酸钠，化学式是：Na2CO3；③可用来除去热水瓶中水垢的是稀盐酸，化学式是：HCl；（2）①镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，有气泡产生；碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生；故能产生气泡的是：BD；②氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙显中性，不能使无色酚酞变色，故能证明C中发生反应的现象是：红色逐渐变成无色；③氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为： 。
【分析】（1）物质性质决定物质的用途，物质的用途反应物质的性质分析
（2）根据酸的化学性质分析
三、简答题
16．（初中化学人教版九年级下册 第九单元溶液3.1溶质的质量分数及有关计算）200g某硫酸溶液恰好与5.6g铁完全反应。试计算：
（1）这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）解： 设硫酸的溶质质量分数为x
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
56 98
5.6g 200gx
56:98=5.6g:200gx
x=4.9%
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为4.9%
（2）解： 设生成硫酸亚铁质量为y，产生氢气质量为z
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
56 152 2
5.6g y z
56:152=5.6g:y 56:2=5.6g:z
y=15.2g y=0.2g
则反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.4%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据参加反应的铁的质量代入方程式中计算出稀硫酸溶液中溶质质量分数分析；
（2）根据铁的质量计算出生成溶液中溶质硫酸亚铁质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算分析。
17．（沪教版初中化学九年级下册第6章《溶解现象》单元测试题）某同学在实验时发现一瓶装有氢氧化钠溶液的试剂瓶口有白色粉末，他推测该白粉末可能是残留在瓶口的氢氧化钠变质形成的新物质。
（1）为验证自己的推测，他进行了下列实验：取少量白色粉末滴加稀盐酸，有气泡产生。上述实验能否说明氢氧化钠变质了？理由是什么？
（2）为进一步探究该白色粉末中是否含有氢氧化钠，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。
【答案】（1）能，因为氢氧化钠与盐酸反应不能生成气体，产生气体则说明变质（碳酸钠与盐酸反应能生成二氧化碳）。
（2）①取少量待测液于试管中，向其中滴加适量（或足量）的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），有白色沉淀生成，②再向其中滴加无色酚酞试液，溶液没有明显变化，说明氧化钠溶液全部变质即白色粉末中没有氢氧化钠；若溶液变成红色，说明氢氧化钠溶液部分变质即含有氢氧化钠这种物质。
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；药品是否变质的探究
【解析】【解答】（1）氢氧化钠暴露在空气中，会与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠。该同学取少量白色粉末滴加稀盐酸，有气泡产生，氢氧化钠与盐酸反应不能生成气体，说明应该是碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳，因此说明氢氧化钠变质了。（2）为进一步探究该白色粉末中是否含有氢氧化钠，还需做以下实验：①取少量待测液于试管中，向其中滴加适量（或足量）的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），有白色沉淀生成，②再向其中滴加无色酚酞试液，溶液没有明显变化，说明氧化钠溶液全部变质即白色粉末中没有氢氧化钠；若溶液变成红色，说明氢氧化钠溶液部分变质即含有氢氧化钠这种物质。
【分析】（1）根据氢氧化钠吸收二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而稀盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳
（2）根据氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是碱性的，应先加氯化钙等物质除去碳酸钠，再通过酚酞试液是否变色判断是否有氢氧化钠的存在
四、综合题
18．（2023九上·烟台期末）利用你学过的化学知识解决下列问题：
（1）物质的保存
①浓硫酸、浓盐酸应当密封保存，原因是 。
②铁桶能存放氢氧化钠溶液，不能存放稀盐酸。原因是 （用方程式表示）。
（2）物质的使用
①盐酸常用于除去铁制品表面的锈，反应的化学方程式是 。使用盐酸时要小心，不小心溅到了手上，应当立即 ，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
②下列物质中可用作治疗胃酸过多的胃药有 （填序号）。
A．Al（OH）3 B．CaCO3粉末 C．NaCl D．NaOH E．CuO
写出上述胃药中碱与胃酸反应的化学方程式 ，选择一种不能治疗胃酸过多的物质，说明不能使用的理由 。
【答案】（1）浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性；
（2）；用大量的水冲洗；A或AB；；氯化钠与胃酸不反应（或氢氧化钠有强烈的腐蚀性或氧化铜与胃酸反应的生成物有毒）
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】（1）①浓硫酸具有吸水性，敞口放置时，由于吸收空气中的水蒸气而溶质质量分数变小，浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，由于挥发出溶质而溶质质量分数会变小，则应密封保存。
②铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为。
（2）①盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；
若将盐酸不小心溅到了手上，应当立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
②A、胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝能与盐酸反应，则可用于治疗胃酸过多；
B、碳酸钙能与盐酸反应，则可用于治疗胃酸过多；
C、氯化钠不能与盐酸反应，则不用于治疗胃酸过多；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，不用于治疗胃酸过多；
E、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，铜离子会使人体中毒，则不用于治疗胃酸过多。
故答案为：AB。
其中氢氧化铝属于碱，氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据浓盐酸、浓硫酸的特点分析；根据置换反应的特点书写方程式；
（2）酸能与金属氧化物发生复分解反应；盐酸显酸性；酸碱中和反应可用于治疗胃酸过多；书写方程式注意配平。
五、实验探究题
19．（2021九上·洪洞期末）无土栽培是一种新型农业生产技术。无土栽培的重要物质是植物生长营养液，鹏鹏从家中拿来一瓶用于种植甜瓜的浓缩营养液（无色），大家一起对这种营养液展开了研究。已知该浓缩营养液的配方如下：
营养液A 营养液B
肥料名称 硝酸钙 硝酸钾 磷酸二氢铵 硫酸镁
溶质的质量分数（%） 9.45 8.08 1.53 4.93
（1）活动一：检验营养液的酸碱性
【收集证据】
1组同学测定营养液A的pH，操作是 ，测得其pH 7（填“>”“<”或“=”），证明营养液A呈中性。
（2）2组同学取少量营养液B于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察到 ，证明营养液B呈酸性。
【质疑评价】鹏鹏对2组同学的结论产生了质疑，理由是 。为证明2组同学的结论正确，应将操作方法修改为 。
（3）活动二：分析营养液的使用方法
【分析交流】浓缩营养液不能直接用于蔬菜种植，需加水稀释：取营养液Al0g，向其中加入990g水，稀释后溶液中溶质的质量分数是 %，稀释过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、 。
（4）活动三：研究营养液的结晶原因
同学们进行完上述活动后，将剩余的营养液A敞口放在窗外，儿天后打扫卫生时发现，营养液A中出现了少量晶体，这是为什么呢？
【查阅资料】硝酸钙在不同温度下的溶解度如下表所示：
温度℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 102 115 129 138 149 189
【小组讨论】原营养液A属于硝酸钙的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。将其敞口放在窗外，出现晶体的原因可能是 。
【答案】（1）用玻璃棒蘸取少量营养液，然后滴到干燥的pH试纸上，出现颜色变化后与标准比色卡进行对比；=
（2）无色酚酞不变色；中性溶液也不能使无色酚酞变色；取少量营养液B于试管中，向其中滴加少许紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红，证明营养液B呈酸性
（3）0.0945；玻璃棒
（4）不饱和；水分蒸发，过多的硝酸钙晶体从溶液中结晶出来
【知识点】影响溶解快慢的因素；溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱度测定；探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】（1）1组同学测定营养液A的pH，操作应为：用玻璃棒蘸取少量营养液，然后滴到干燥的pH试纸上，出现颜色变化后与标准比色卡进行对比；测得其pH=7，证明营养液A呈中性。
（2）①2组同学取少量营养液B于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察到无色酚酞不变色，证明营养液B呈酸性；
②鹏鹏对2组同学的结论产生了质疑，理由是中性溶液也不能使无色酚酞变色；
③酸可以使紫色石蕊溶液变红，为证明2组同学的结论正确，应将操作方法修改为：取少量营养液B于试管中，向其中滴加少许紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红，证明营养液B呈酸性；
④10g营养液A中Ca(NO3)2的质量为：，则稀释后溶液中溶质的质量分数为：；
⑤分析硝酸钙在不同温度下的溶解度可知，营养液A属于硝酸钙的不饱和溶液；⑥将其敞口放在窗外，出现晶体的原因可能是：水分蒸发，过多的硝酸钙晶体从溶液中结晶出来。
【分析】（1）测定溶液pH的操作为：用玻璃棒蘸取少量营养液滴到干燥的pH试纸上，出现颜色变化后与标准比色卡进行对比；中性溶液的pH=7；
（2）酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色；酸性溶液能使紫色石蕊变红；
（3）根据计算；
（4）营养液A属于硝酸钙的不饱和溶液。
20．（2022九上·长春月考）归纳是学习化学的重要方法，小明用图 1 总结了酸的五条化学性质，请回答下列问题：
（1）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有 （填离子符号）；
（2）醋酸是生活中常见的酸，将醋酸滴入紫色石蕊溶液中，观察到 ，由此能验证酸的性质Ⅰ；
（3）将生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，可以观察到铁锈慢慢溶解，该反应的化学 方程式为 ，将生锈的铁钉长时间浸泡后，还能观察到铁钉表面会产生 ，由此能验证酸的性质Ⅱ和Ⅲ；
（4）为了验证性质Ⅴ，小明进行了如图 2 所示实验，当观察到溶液由红色变为无色， 说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应，该反应的化学反应方程式 。实验后，小明对得到的无色溶液中溶质的成分产生了兴趣，并进行了实验探究：
（5）【提出问题】反应后得到的无色溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：酚酞、NaCl；猜想二：酚酞、NaCl、 （填化学式）；
（6）【实验探究】取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入少量反应后的无色溶液，观察到的现象是 ，可推断猜想一成立；
（7）【查阅资料】 Cu(OH)2 是一种蓝色、不溶于水的碱；
【反思与评价】小明认为还可以用其它物质来检验无色溶液中溶质的成分。该物质可以是下列物质中的____（字母填序号）。
A．紫色石蕊溶液 B．Cu C．CuO
D．Na2CO3 E．Cu(OH)2
【答案】（1）H+
（2）紫色石蕊溶液变红
（3）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O；气泡
（4）HCl+NaOH＝NaCl+H2O
（5）HCl
（6）无明显现象
（7）A；C；D；E
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】（1）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有氢离子，故填：；
（2）酸能使石蕊变红，故观察到石蕊试液变红，验证酸的性质1，故填：紫色石蕊试液变红；
（3）铁锈中的氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：；铁锈完全反应后里面的铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此会观察到有气泡冒出，故填：气泡；
（4）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：；
[猜想与假设]根据反应现象可知此时酚酞为无色即溶液中没有氢氧化钠，但盐酸可能过量有剩余，故猜想二为酚酞、氯化钠和盐酸，故填：；
[实验探究]根据猜想一成立，酚酞、NaCl与镁不反应，故观察到的现象是无明显现象，故填：无明显现象；
[反思与评价]
A、根据盐酸能使紫色石蕊溶液变红，而中性的氯化钠溶液不能是石蕊变色，故此能检验；
B、铜不与氯化钠和盐酸反应，无明显现象，无法检验；
C、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，溶液变为蓝色，则证明盐酸有剩余，故此能检验；
D、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，如果有气泡生成，说明盐酸有剩余，故此能检验；
E、氢氧化铜不溶于水，但能与盐酸反应生成氯化铜和水，如果溶液变蓝色，说明盐酸有剩余，能够检验；
故答案为：ACDE。
【分析】（1）酸在水溶液中均能电离产生氢离子；
（2）酸能使紫色石蕊变红；
（3）稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水；
（4）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；
（5）盐酸过量时，溶质为NaCl和HCl；
（6）酚酞、NaCl与镁不反应；
（7）根据酸的性质分析。
1 / 12022-2023人教版九年级化学 第十单元 酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质 课时提高训练
一、单选题
1．（2021九上·广饶期末）如图所示装置，将X滴加到Y中，U形管中的液面变得左高低右，则X、Y对应的试剂组可行的是（ ）
选项试剂 A B C D
X H2O H2O H2O 盐酸
Y NaOH NH4NO3 生石灰 Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
2．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是( )
A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B．除去铜粉中混有的铁粉
C．除去熟石灰中的石灰石 D．除去铁丝上的铁锈
3．（2023九上·内乡县期末）检验某溶液是否为酸溶液，下列四种方案中错误的是（ ）
A．向该溶液中滴加碳酸钠溶液，看是否有气泡产生
B．向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，看是否变红
C．向该溶液中滴加无色酚酞溶液，看是否变色
D．向该溶液中加锌粒，看是否有气泡产生
4．（2023九上·聊城期末）下列物质敞口放置一段时间后，物质质量增加且变质的是
①生石灰 ②浓硫酸 ③氢氧化钠 ④食盐水 ⑤浓盐酸 ⑥石灰水
A．①③⑥ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③⑥
5．（2023九上·聊城期末）向盛有1mL稀盐酸的试管中滴入2滴紫色石蕊试液，再逐滴加入氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，一直到氢氧化钠溶液过量．试管内溶液的颜色变化情况是
A．无色、红色、紫色、蓝色 B．无色、蓝色、紫色、红色
C．无色、蓝色、紫色、无色 D．无色、红色、紫色、无色
6．（2022·常州）下列实验设计能达到目的的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测定肥皂水的pH B．用肥皂水鉴别蒸馏水和硬水
C．用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3 D．用浓硫酸除去NH3中的水蒸气
7．（2022·闵行模拟）若用表达式“H2SO4+X→盐+Y”归纳总结稀硫酸的化学性质，观点正确的是（ ）
选项 X的物质类别 稀硫酸的性质描述
A 金属 若X为Cu，则Y一定为H2
B 金属氧化物 若X为Fe2O3，则盐一定为FeSO4
C 碱 Y一定为H2O
D 盐 生成的盐一定为白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
8．（2022·钦北模拟）比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是（ ）
A．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入后的紫色石蕊溶液变红，所以 是酸
B．氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物
C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
D．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，所以氢氧化钠也可以治疗胃酸过多
9．（2022·南山模拟）某学校运动会上，学生在进行化学越野赛。如图所示，某同学携带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。下列说法错误的是（ ）
A．若②是铁，稀盐酸与其反应后，溶液呈现浅绿色
B．若③是氧化铜，稀盐酸与其反应后，溶液的质量增加
C．若④是碳酸钠，要检验该反应中稀盐酸是否过量，可选取的试剂为硝酸银溶液
D．若⑤是氢氧化钠，稀盐酸与其充分反应后，所得无色溶液中最多有2种溶质
10．（2022·抚顺模拟）有关酸的性质叙述正确的是（ ）
A．酸碱中和反应会放出热量
B．酸与盐的反应都会放出气体
C．酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝
D．酸能与所有金属反应，生成氢气
二、填空题
11．（2021九上·吉首期末）盛石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色的固体物质很难用水洗掉，那么生成该物质有关反应的化学方程式是 ，清洗该物质的方法是 。
12．（2021九上·泗水期末）某同学进行化学实验时将生锈的铁钉放入到足量的稀盐酸中，他首先看到了 ，其发生反应的方程式为 ，过了一段时间后，他又看到 ，其发生反应的方程式为 。
13．（2020·广州）盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为 g，所需浓盐酸的质量为 g。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是 （填标号）。
A、10mL量筒
B、50mL量筒
C、试管
D、胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在 上。
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是 。
（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为 。
②下列示意图中，与实验结果相符的是 （填标号）。
14．（2020九下·丹东月考）溶液的酸碱度可以用pH表示，当pH 7时，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越 ，pH =13时，溶液呈 性。紫色石蕊溶液遇 性溶液变蓝，某溶液滴加无色酚酞溶液不变色，该溶液呈 性。
15．（2020九下·丛台月考）
（1）请按要求将下列各组物质的化学式填写到横线上（每空填一个）：
A熟石灰 B氯化钠 C氢氧化钠 D稀盐酸 E碳酸钠
①改良酸性土壤，配制波尔多液的是 ；
②侯氏制碱法中的“碱”是 ；
③可用来除去热水瓶中水垢的是 ；
（2）进行如图实验，研究物质的性质。
①能产生气泡的是 (填序号)。
②能证明C中发生反应的现象是 。
③E烧杯中的物质与稀盐酸反应的化学方程式 。
三、简答题
16．（初中化学人教版九年级下册 第九单元溶液3.1溶质的质量分数及有关计算）200g某硫酸溶液恰好与5.6g铁完全反应。试计算：
（1）这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
17．（沪教版初中化学九年级下册第6章《溶解现象》单元测试题）某同学在实验时发现一瓶装有氢氧化钠溶液的试剂瓶口有白色粉末，他推测该白粉末可能是残留在瓶口的氢氧化钠变质形成的新物质。
（1）为验证自己的推测，他进行了下列实验：取少量白色粉末滴加稀盐酸，有气泡产生。上述实验能否说明氢氧化钠变质了？理由是什么？
（2）为进一步探究该白色粉末中是否含有氢氧化钠，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。
四、综合题
18．（2023九上·烟台期末）利用你学过的化学知识解决下列问题：
（1）物质的保存
①浓硫酸、浓盐酸应当密封保存，原因是 。
②铁桶能存放氢氧化钠溶液，不能存放稀盐酸。原因是 （用方程式表示）。
（2）物质的使用
①盐酸常用于除去铁制品表面的锈，反应的化学方程式是 。使用盐酸时要小心，不小心溅到了手上，应当立即 ，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
②下列物质中可用作治疗胃酸过多的胃药有 （填序号）。
A．Al（OH）3 B．CaCO3粉末 C．NaCl D．NaOH E．CuO
写出上述胃药中碱与胃酸反应的化学方程式 ，选择一种不能治疗胃酸过多的物质，说明不能使用的理由 。
五、实验探究题
19．（2021九上·洪洞期末）无土栽培是一种新型农业生产技术。无土栽培的重要物质是植物生长营养液，鹏鹏从家中拿来一瓶用于种植甜瓜的浓缩营养液（无色），大家一起对这种营养液展开了研究。已知该浓缩营养液的配方如下：
营养液A 营养液B
肥料名称 硝酸钙 硝酸钾 磷酸二氢铵 硫酸镁
溶质的质量分数（%） 9.45 8.08 1.53 4.93
（1）活动一：检验营养液的酸碱性
【收集证据】
1组同学测定营养液A的pH，操作是 ，测得其pH 7（填“>”“<”或“=”），证明营养液A呈中性。
（2）2组同学取少量营养液B于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察到 ，证明营养液B呈酸性。
【质疑评价】鹏鹏对2组同学的结论产生了质疑，理由是 。为证明2组同学的结论正确，应将操作方法修改为 。
（3）活动二：分析营养液的使用方法
【分析交流】浓缩营养液不能直接用于蔬菜种植，需加水稀释：取营养液Al0g，向其中加入990g水，稀释后溶液中溶质的质量分数是 %，稀释过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、 。
（4）活动三：研究营养液的结晶原因
同学们进行完上述活动后，将剩余的营养液A敞口放在窗外，儿天后打扫卫生时发现，营养液A中出现了少量晶体，这是为什么呢？
【查阅资料】硝酸钙在不同温度下的溶解度如下表所示：
温度℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 102 115 129 138 149 189
【小组讨论】原营养液A属于硝酸钙的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。将其敞口放在窗外，出现晶体的原因可能是 。
20．（2022九上·长春月考）归纳是学习化学的重要方法，小明用图 1 总结了酸的五条化学性质，请回答下列问题：
（1）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有 （填离子符号）；
（2）醋酸是生活中常见的酸，将醋酸滴入紫色石蕊溶液中，观察到 ，由此能验证酸的性质Ⅰ；
（3）将生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，可以观察到铁锈慢慢溶解，该反应的化学 方程式为 ，将生锈的铁钉长时间浸泡后，还能观察到铁钉表面会产生 ，由此能验证酸的性质Ⅱ和Ⅲ；
（4）为了验证性质Ⅴ，小明进行了如图 2 所示实验，当观察到溶液由红色变为无色， 说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应，该反应的化学反应方程式 。实验后，小明对得到的无色溶液中溶质的成分产生了兴趣，并进行了实验探究：
（5）【提出问题】反应后得到的无色溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：酚酞、NaCl；猜想二：酚酞、NaCl、 （填化学式）；
（6）【实验探究】取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入少量反应后的无色溶液，观察到的现象是 ，可推断猜想一成立；
（7）【查阅资料】 Cu(OH)2 是一种蓝色、不溶于水的碱；
【反思与评价】小明认为还可以用其它物质来检验无色溶液中溶质的成分。该物质可以是下列物质中的____（字母填序号）。
A．紫色石蕊溶液 B．Cu C．CuO
D．Na2CO3 E．Cu(OH)2
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶于水时放出热量，瓶中气体受热体积膨胀，使得U 形管中的液面变得左低右高，选项不符合题意；
B、硝酸铵溶于水时吸收热量，温度降低，气体体积收缩，瓶中的压强减小，则U 形管中的液面变得左高右低，选项符合题意；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，瓶中气体受热体积膨胀，使得U 形管中的液面变得左低右高，选项不符合题意；
D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，瓶中气体增加，气体的体积增大，使得U 形管中的液面变得左低右高，选项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据U形管中的液面变得左高低右说明装置内压强减小，即可能是温度降低或气体减少分析。
2．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】本题是对酸的化学性质的考查。A、碳酸钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠，而氯化钠不 能和稀盐酸反应，故A实验中适宜使用稀盐酸；
B、铜不能和稀盐酸反应，而铁能和稀盐酸反应，所以可以用稀盐酸除去铜粉中的铁粉，故B实验中适宜使用稀盐 酸；
C、熟石灰可以和稀盐酸反应中和反应，所以不能用稀盐酸来除去熟石灰中的碳酸钙，故C实验中不适宜使用稀盐酸；
D、铁锈可以和稀盐酸反应，故可以用用 盐酸来除去铁丝表面的铁锈，但是要注意浸泡的时间，否则将会腐蚀铁丝，故D实验中适宜使用稀盐酸，
故选C。
3．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A. 碳酸钠溶液能与酸溶液反应生成二氧化碳气体，能检验某溶液是否为酸溶液，故A正确，不符合题意；
B. 酸能使石蕊变红，向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，根据是否变红，能检验某溶液是否为酸溶液，故B正确，不符合题意；
C. 无色酚酞溶液遇酸或中性溶液不变色，向该溶液中滴加酚酞溶液，不能检验某溶液是否为酸溶液，故C错误，符合题意；
D. 锌粒与酸溶液反应生成氢气，能检验某溶液是否为酸溶液，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据酸溶液的性质分析。
4．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；碱的化学性质
【解析】【解答】①生石灰吸收空气中的水蒸气，生石灰和水反应生成氢氧化钙，质量增加且变质；
②浓硫酸吸收空气中的水蒸气，质量增加，但不会变质；
③氢氧化钠吸收空气中的水蒸气，吸收二氧化碳变质，质量增加且变质；
④食盐水中的水会蒸发，质量减少；
⑤浓盐酸挥发出氯化氢气体，质量减少；
⑥石灰水吸收二氧化碳而变质，质量增加且变质。
故答案为：A。
【分析】根据所给各物质性质结合化学变化原理分析。
5．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】盐酸溶液是无色的，滴入2滴紫色石蕊试液，稀盐酸显酸性，使紫色石蕊试液变红，逐滴加入氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时，溶液显中性，紫色石蕊试液在中性溶液中不变色，为紫色，继续加入氢氧化钠，溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。
故答案为：A。
【分析】根据盐酸无色，石蕊试液呈紫色，遇酸变红，遇碱溶液变蓝分析。
6．【答案】B
【知识点】硬水与软水；酸的化学性质；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、用湿润的pH试纸含有水分，测定肥皂水的pH时，相当于将肥皂水稀释，不能达到实验目的，故A不符合题意；
B、水中加入肥皂水，振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，可以用肥皂水鉴别蒸馏水和硬水，故B符合题意；
C、氨气是碱性气体，水溶液是氨水，氨水显碱性，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，故C不符合题意；
D、浓硫酸和氨气反应，不能用浓硫酸除去NH3中的水蒸气，不能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据pH试纸使用需保持干燥，否则影响测定结果分析；
B、根据加肥皂水观察泡沫多少鉴别硬水和软水分析；
C、根据氨气溶液呈碱性分析；
D、根据浓硫酸能与氨气反应分析。
7．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、若X为Cu，铜的金属活动性排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故A不符合题意；
B、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以X为氧化铁，则盐为硫酸铁，而不是硫酸亚铁，故B不符合题意；
C、若X为碱，而硫酸属于酸，酸碱中和产生盐和水，故C符合题意；
D、若X为盐，可以为碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和碳酸，碳酸不稳定分解生成二氧化碳和水，而生成的盐为硫酸钠，易溶于水，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据酸的性质分析，酸能与金属活动性顺序中排在氢前的金属反应产生氢气，能与金属氧化物反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水，能与盐反应生成另一种酸和另一种盐分析。
8．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；常见碱的特性和用途；化合价规律和原则；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 酸能使紫色石蕊溶液变红，通入 CO2 后的紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸显酸性使石蕊变红，故不符合题意；
B. 氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾、高锰酸钾、碳酸钙等都含有氧元素，但不是由两种元素组成的故都属于化合物不属于氧化物，故符合题意；
C. 在同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如硝酸钠中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，氮元素属于非金属元素但是化合价显+5价，故不符合题意；
D. 氢氧化铝可以治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝难溶于水且能与胃液中的盐酸反应，虽然氢氧化钠能与盐酸反应，但是氢氧化钠具有很强的腐蚀性，会腐蚀食道和胃，故不能用于治疗胃酸过多，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红。
B、根据氧化物的概念分析。
C、在同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价。
D、根据碱的性质分析。
9．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、若②是铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应后，溶液呈现浅绿色，不符合题意；
B、若③是氧化铜，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应后，溶液质量增加，不符合题意；
C、若④是碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠和稀盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银，均能产生白色沉淀，无法检验稀盐酸是否过量，符合题意；
D、若⑤是氢氧化钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果稀盐酸过量，则溶质为氯化钠、氯化氢，如果氢氧化钠过量，则溶质为氢氧化钠、氯化钠，所得无色溶液中最多有2种溶质，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气；
B.稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水；
D.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
10．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A. 酸碱中和反应生成盐和水，同时会放出热量，故符合题意；
B. 酸与盐的反应不都会放出气体，例如盐酸和硝酸银生成白色沉淀，故不符合题意；
C. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，故不符合题意；
D. 酸能与活泼金属反应，生成氢气，例如铜就不会稀盐酸生成氢气，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据酸的性质分析。
11．【答案】；加入少量稀盐酸，白色固体溶解后再用清水清洗
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙是一种白色固体，故盛石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色的固体物质为碳酸钙，生成碳酸钙的反应的化学方程式为：；
碳酸钙难溶于水，不能用水洗去；碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙、二氧化碳和水，故清洗该物质可加入少量稀盐酸，白色固体物质溶解后，再用清水清洗。
【分析】根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙不溶于水但可溶于酸，能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙、二氧化碳和水分析。
12．【答案】铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；；产生气泡；
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，生成的氯化铁溶于水为黄色溶液，故先看到的现象是：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；
盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
当把氧化铁反应完后，盐酸和铁反应生成氢气和氯化亚铁，故又看到的现象是：产生气泡；
盐酸和铁反应生成氢气和氯化亚铁，化学反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
【分析】根据生锈铁钉放入稀盐酸中，先氧化铁反应，然后铁再反应分析。
13．【答案】（1）3.7；10；AD；玻璃片或白瓷板
（2）溶液由红色变成无色
（3）；D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；酸碱指示剂的性质及应用；酸碱溶液的稀释
【解析】【解答】（1）① 所配稀盐酸中溶质的质量=1000g 0.37%=3.7g，所需浓盐酸的质量=3.7g 37%=10g；
② 所需浓盐酸的体积=10 g 1.19g/cm3≈8.4mL，应选用10mL量筒和胶头滴管进行量取；
③ 测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上再与标准比色卡进行比较；
（2）氢氧化钙溶于水显碱性，滴加1滴酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀盐酸至反应完全，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液显中性，溶液由红色变成无色；
（3）① 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程为： ；
② 取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸，若铁过量或盐酸过量都会生成等质量的氢气，铁粉比铁片与盐酸的接触面积大，反应速率快，所用时间少，对比四个选项，只有D项正确。
【分析】（1）① 溶质的质量=溶液质量 溶质质量分数。
② 选取量筒时，根据需要量取一定量液体的体积，选择越接近液体体积的量筒越好。
③ 根据测定溶液的酸碱度的方法，进行分析。
（2）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色。酸性溶液、中性溶液不能使无色酚酞溶液变红色。
（3）① 根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，写出化学方程。
② 粉状反应物比块状反应物接触面积大，反应速度快。
14．【答案】<；强；碱；碱；中性或酸性
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】溶液的酸碱度用pH来表示，pH的范围通常在0～14，当pH=7时，溶液呈中性；当pH＞7时，溶液呈碱性，并且pH越大，碱性越强；当pH＜7时，溶液呈酸性，并且pH越小，酸性越强；pH=13时，溶液呈碱性；碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，酸性或中性溶液都不能使酚酞溶液变色。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
15．【答案】（1）Ca(OH)2；Na2CO3；HCl
（2）BD；红色逐渐变成无色；
【知识点】酸的化学性质；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）①改良酸性土壤，配制波尔多液的是熟石灰，化学式是：Ca(OH)2；②侯氏制碱法中的“碱”是碳酸钠，化学式是：Na2CO3；③可用来除去热水瓶中水垢的是稀盐酸，化学式是：HCl；（2）①镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，有气泡产生；碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生；故能产生气泡的是：BD；②氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙显中性，不能使无色酚酞变色，故能证明C中发生反应的现象是：红色逐渐变成无色；③氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为： 。
【分析】（1）物质性质决定物质的用途，物质的用途反应物质的性质分析
（2）根据酸的化学性质分析
16．【答案】（1）解： 设硫酸的溶质质量分数为x
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
56 98
5.6g 200gx
56:98=5.6g:200gx
x=4.9%
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为4.9%
（2）解： 设生成硫酸亚铁质量为y，产生氢气质量为z
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
56 152 2
5.6g y z
56:152=5.6g:y 56:2=5.6g:z
y=15.2g y=0.2g
则反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.4%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据参加反应的铁的质量代入方程式中计算出稀硫酸溶液中溶质质量分数分析；
（2）根据铁的质量计算出生成溶液中溶质硫酸亚铁质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算分析。
17．【答案】（1）能，因为氢氧化钠与盐酸反应不能生成气体，产生气体则说明变质（碳酸钠与盐酸反应能生成二氧化碳）。
（2）①取少量待测液于试管中，向其中滴加适量（或足量）的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），有白色沉淀生成，②再向其中滴加无色酚酞试液，溶液没有明显变化，说明氧化钠溶液全部变质即白色粉末中没有氢氧化钠；若溶液变成红色，说明氢氧化钠溶液部分变质即含有氢氧化钠这种物质。
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；药品是否变质的探究
【解析】【解答】（1）氢氧化钠暴露在空气中，会与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠。该同学取少量白色粉末滴加稀盐酸，有气泡产生，氢氧化钠与盐酸反应不能生成气体，说明应该是碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳，因此说明氢氧化钠变质了。（2）为进一步探究该白色粉末中是否含有氢氧化钠，还需做以下实验：①取少量待测液于试管中，向其中滴加适量（或足量）的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），有白色沉淀生成，②再向其中滴加无色酚酞试液，溶液没有明显变化，说明氧化钠溶液全部变质即白色粉末中没有氢氧化钠；若溶液变成红色，说明氢氧化钠溶液部分变质即含有氢氧化钠这种物质。
【分析】（1）根据氢氧化钠吸收二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而稀盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳
（2）根据氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是碱性的，应先加氯化钙等物质除去碳酸钠，再通过酚酞试液是否变色判断是否有氢氧化钠的存在
18．【答案】（1）浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性；
（2）；用大量的水冲洗；A或AB；；氯化钠与胃酸不反应（或氢氧化钠有强烈的腐蚀性或氧化铜与胃酸反应的生成物有毒）
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】（1）①浓硫酸具有吸水性，敞口放置时，由于吸收空气中的水蒸气而溶质质量分数变小，浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，由于挥发出溶质而溶质质量分数会变小，则应密封保存。
②铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为。
（2）①盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；
若将盐酸不小心溅到了手上，应当立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
②A、胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝能与盐酸反应，则可用于治疗胃酸过多；
B、碳酸钙能与盐酸反应，则可用于治疗胃酸过多；
C、氯化钠不能与盐酸反应，则不用于治疗胃酸过多；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，不用于治疗胃酸过多；
E、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，铜离子会使人体中毒，则不用于治疗胃酸过多。
故答案为：AB。
其中氢氧化铝属于碱，氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据浓盐酸、浓硫酸的特点分析；根据置换反应的特点书写方程式；
（2）酸能与金属氧化物发生复分解反应；盐酸显酸性；酸碱中和反应可用于治疗胃酸过多；书写方程式注意配平。
19．【答案】（1）用玻璃棒蘸取少量营养液，然后滴到干燥的pH试纸上，出现颜色变化后与标准比色卡进行对比；=
（2）无色酚酞不变色；中性溶液也不能使无色酚酞变色；取少量营养液B于试管中，向其中滴加少许紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红，证明营养液B呈酸性
（3）0.0945；玻璃棒
（4）不饱和；水分蒸发，过多的硝酸钙晶体从溶液中结晶出来
【知识点】影响溶解快慢的因素；溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱度测定；探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】（1）1组同学测定营养液A的pH，操作应为：用玻璃棒蘸取少量营养液，然后滴到干燥的pH试纸上，出现颜色变化后与标准比色卡进行对比；测得其pH=7，证明营养液A呈中性。
（2）①2组同学取少量营养液B于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察到无色酚酞不变色，证明营养液B呈酸性；
②鹏鹏对2组同学的结论产生了质疑，理由是中性溶液也不能使无色酚酞变色；
③酸可以使紫色石蕊溶液变红，为证明2组同学的结论正确，应将操作方法修改为：取少量营养液B于试管中，向其中滴加少许紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红，证明营养液B呈酸性；
④10g营养液A中Ca(NO3)2的质量为：，则稀释后溶液中溶质的质量分数为：；
⑤分析硝酸钙在不同温度下的溶解度可知，营养液A属于硝酸钙的不饱和溶液；⑥将其敞口放在窗外，出现晶体的原因可能是：水分蒸发，过多的硝酸钙晶体从溶液中结晶出来。
【分析】（1）测定溶液pH的操作为：用玻璃棒蘸取少量营养液滴到干燥的pH试纸上，出现颜色变化后与标准比色卡进行对比；中性溶液的pH=7；
（2）酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色；酸性溶液能使紫色石蕊变红；
（3）根据计算；
（4）营养液A属于硝酸钙的不饱和溶液。
20．【答案】（1）H+
（2）紫色石蕊溶液变红
（3）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O；气泡
（4）HCl+NaOH＝NaCl+H2O
（5）HCl
（6）无明显现象
（7）A；C；D；E
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】（1）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有氢离子，故填：；
（2）酸能使石蕊变红，故观察到石蕊试液变红，验证酸的性质1，故填：紫色石蕊试液变红；
（3）铁锈中的氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：；铁锈完全反应后里面的铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此会观察到有气泡冒出，故填：气泡；
（4）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：；
[猜想与假设]根据反应现象可知此时酚酞为无色即溶液中没有氢氧化钠，但盐酸可能过量有剩余，故猜想二为酚酞、氯化钠和盐酸，故填：；
[实验探究]根据猜想一成立，酚酞、NaCl与镁不反应，故观察到的现象是无明显现象，故填：无明显现象；
[反思与评价]
A、根据盐酸能使紫色石蕊溶液变红，而中性的氯化钠溶液不能是石蕊变色，故此能检验；
B、铜不与氯化钠和盐酸反应，无明显现象，无法检验；
C、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，溶液变为蓝色，则证明盐酸有剩余，故此能检验；
D、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，如果有气泡生成，说明盐酸有剩余，故此能检验；
E、氢氧化铜不溶于水，但能与盐酸反应生成氯化铜和水，如果溶液变蓝色，说明盐酸有剩余，能够检验；
故答案为：ACDE。
【分析】（1）酸在水溶液中均能电离产生氢离子；
（2）酸能使紫色石蕊变红；
（3）稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水；
（4）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；
（5）盐酸过量时，溶质为NaCl和HCl；
（6）酚酞、NaCl与镁不反应；
（7）根据酸的性质分析。
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