2022~2023学年度下学期高二年级第一次月考试题
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、选择题(本大题共22小题，每小题3分，共计66分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是
A. 灼热的炭与反应 B. 高温煅烧石灰石的反应
C. 与反应 D. 镁与稀硫酸反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．灼热的炭与反应生成CO，该反应吸热，碳元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故选A；
B．高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选B；
C．与反应生成氯化钡、氨气、水，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选C；
D．镁与稀硫酸反应生成生成硫酸镁和氢气，反应放热，故不选D；
选A。
2. 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是
A. 增大反应物的量 B. 增加压强
C. 升高温度 D. 使用催化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A项，增大固体或液体反应物的量不一定能增大反应速率，故A项错误；
B项，若定容时加入惰性气体，则压强增大，但反应速率不变，故B项错误；
C项，升高温度活化分子百分数增大，反应速率一定加快，故C项正确；
D项，催化剂能加快或减慢反应速率，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为C。
【点睛】本题考查影响化学反应速率的外界因素：①温度：温度越高，其反应速率越快。②催化剂：一般来说，催化剂会加快反应的速率。③浓度：一般来说，浓度越高，反应速率越快。④固体表面积：固体表面积越大，反应速率越快。⑤压强：压强越大，反应的速率越快。（只适用于反应物或生成物中有气体的时候。）
3. 用的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达到终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为
A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70mL
【答案】B
【解析】
【详解】滴定管“0”刻度在上方，数值从上到下依次增大。根据图示，滴定管中的液面的正确读数为22.35mL，故选B。
4. 相同材质的铁在图中的四种情况下最易被腐蚀的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe、Cu和食醋构成原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极，加速铁的腐蚀，A正确；
B．该装置不能构成原电池，两极均为铁活动性没差异，B错误；
C．该装置不能构成原电池，Cu和食盐水不反应，Fe和食盐水被Cu隔开，则Fe被保护，C错误；
D．该装置构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，则Fe被保护，D错误；
答案选A。
5. 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。下列关于它们的说法正确的是
A. 均属于烃类 B. 它们含有相同的官能团
C. 丁香酚的分子式为C10H14O2 D. 均属于芳香族化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A．和均含有C、H、O三种元素，它们都属于烃的含氧衍生物，A不正确；
B．和都含有羟基和醚键，但前者还含有碳碳双键，后者还含有醛基，所以它们含有的官能团不完全相同，B不正确；
C．丁香酚的结构简式为，分子式为C10H12O2，C不正确；
D．和分子中均含有苯环，二者都属于芳香族化合物，D正确；
故选D。
6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知： ，则白磷比红磷更稳定
B. 已知： ，则能量：
C. 已知： ，则的燃烧热为
D. 已知： 、 ，则
【答案】D
【解析】
【详解】A．能量越低越稳定，因为红磷转化为白磷为吸热反应，则红磷的能量比白磷低，则红磷稳定，A错误；
B．无法判断CO与CO2的能量大小，B错误；
C．燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物，H2O的稳定状态为液体，C错误；
D．C完全燃烧生成二氧化碳，放出的热量多，焓变为负值，则ΔH2>ΔH1，D正确；
故答案为：D。
7. 下列溶液一定呈中性的是
A. pH=7的溶液
B. c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1溶液
C. c(H+)水=c(OH-)水的溶液
D. 常温下pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．在100 ℃时，pH=7的溶液呈碱性，A项错误；
B．c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液呈中性，B项正确；
C．在任何物质的水溶液中c(H+)水=c(OH-)水，与溶液的酸碱性无关，C项错误；
D．氨水是弱碱，因此氨水过量，混合后的溶液呈碱性，D项错误；
故选：B。
8. 与反应生成的；强酸、强碱的稀溶液反应的中和反应反应热。则在水溶液中电离的等于
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】与反应生成的，则①；强酸、强碱的稀溶液反应的中和反应反应热，则②，根据盖斯定律①-②得 ，选C。
9. 下列叙述正确的是
A. 反应可以设计成原电池
B. Zn和稀硫酸反应时，加入少量溶液能加快产生的速率
C. Fe、Cu、原电池中，Cu片上产生大量气泡，说明Cu与能发生反应而Fe被钝化
D. Zn—Cu原电池工作过程中，溶液中向负极作定向移动
【答案】B
【解析】
【详解】A．属于非氧化还原反应，不能设计成原电池，故A错误；
B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量溶液，锌置换出铜，构成铜锌原电池，能加快产生的速率，故B正确；
C．Fe、Cu、原电池中，铁是负极，铁失电子生成Fe2+，铜是正极，氢离子在铜电极上得电子生成氢气，Cu与不反应，铁在稀硫酸中不能钝化，故C错误；
D．Zn—Cu原电池工作过程中，溶液中向正极作定向移动，故D错误；
选B。
10. 下列有关化学反应自发性的叙述错误的是
A. 高温可以自发
B. 高温可以自发
C. 低温可以自发
D. 任何温度下可以自发
【答案】A
【解析】
【详解】A． ，气体物质的量减少， ，任何温度下不能自发进行，故A错误；
B． ，气体物质的量增多，，高温可以自发，故B正确；
C． ，气体物质的量减少，，低温可以自发，故C正确；
D． ，气体物质的量增多，，任何温度下可以自发，故D正确；
故选A。
11. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项 目的 分离方法 原理
A 分离溶于水的碘 四氯化碳萃取 碘在四氯化碳中的溶解度较大
B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C 除去苯甲酸固体中混杂的NaCl 过滤 苯甲酸在水中的溶解度很小
D 除去丁醇中的乙醚 分液 丁醇与乙醚的沸点相差较大
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．碘在四氯化碳中的溶解度较大，用四氯化碳萃取碘水中的碘，故A正确；
B．乙酸乙酯和乙醇互溶，不分层，不能用分液法分离乙酸乙酯和乙醇的混合物，故B错误；
C．苯甲酸在常温下溶解度小，用重结晶的方法除去苯甲酸固体中混杂的NaCl，故C错误；
D．丁醇、乙醚互溶，不能用分液法分离；丁醇与乙醚沸点不同，可蒸馏分离，故D错误；
选A。
12. 化学反应放出或吸收的能量称为反应热。反应热()又因化学反应的分类给予不同的名称。如我们学过的燃烧热，又如由稳定单质化合生成1mol纯物质的热效应称为生成热，断裂化学键时，所吸收的能量称为键能。如图分别表示水与二氧化碳各1mol时分解能量变化情况(单位：kJ)。下列说法正确的是
A. 的生成热：
B. 的燃烧热：
C. O—H键的键能：
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢气、氧气生成水为放热反应，焓变为负值，的生成热：，故A错误；
B．的燃烧热是1molCO完全燃烧生成二氧化碳放出的热量：，故B错误；
C．根据图示，H-H键的键能为436、O=O键的键能为494，，焓变=反应物总键能-生成物总键能，O—H键的键能：，故C错误；
D．①
②
根据盖斯定律①+②得 ，故D正确；
选D。
13. 在一恒温、恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：。已知A、B的起始量均为2mol，平衡时A的物质的量为1mol。则该温度下，该反应的平衡常数为
A. B. C. 1 D.
【答案】A
【解析】
【详解】
设容器体积为VL，则该温度下，该反应的平衡常数为，故选A。
14. 下列实验方案能达到目的的是
选项 实验方案 目的
A 常温下，大小、形状相同的铝片分别与2 mol·L-1、18 mol·L-1的硫酸反应 探究浓度对反应速率的影响
B 在AgI饱和溶液中加少量KI粉末 证明存在AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)
C 常温下，用精密pH计测定NaX、NaY溶液的pH分别为10.2、12.6 证明HX的酸性比HY的酸性强
D 向相同浓度的BaCl2和CaCl2溶液中分别滴加少量Na2CO3溶液 比较Ksp(BaCO3)、Ksp(CaCO3)相对大小
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】A中18mol·L-1的硫酸是浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，导致金属铝在浓硫酸中发生钝化；B中利用沉淀溶解平衡进行判断，C中根据水解程度判断相应的酸的酸性强弱，D中注意少量问题，发生了两个不同的沉淀反应。
详解】A．浓硫酸与铝片发生钝化反应，没有明显现象，A项错误；
B．若有黄色沉淀产生，则存在平衡，B项正确；
C．两种盐溶液的浓度不一定相等，无法比较酸性强弱，C项错误；
D．BaCO3、CaCO3都是白色沉淀，无法判断哪一种沉淀先生成，D项错误；
故选答案B。
【点睛】此题考查盐类水解和沉淀转化，盐类水解的规律根据越弱越水解判断离子的水解程度和酸性的强弱，沉淀转化中需要主要，在达到沉淀平衡后加入另一个物质，判断是否发生了沉淀转化，根据沉淀转化进而再判断平衡常数的大小。
15. 已知反应过程中能量变化如图所示。下列有关说法正确的是
A. 1mol与1mol反应放出234kJ热量
B. 该反应的活化能为
C. 使用催化剂，的数值会减小
D. 该反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示，正反应活化能为134kJ/mol、逆反应活化能为368kJ/mol，△H=(136-368) kJ/mol=-234kJ/mol，由于该反应可逆，1mol与1mol反应放出的能量小于234kJ热量，故A错误；
B．根据图示，正反应活化能为134kJ/mol，故B错误；
C．使用催化剂，能降低反应活化能，的数值会减小，故C正确；
D．正反应放热，该反应，故D错误；
选C。
16. 电解与日常生活密切相关，下列不符合生产实际的是
A. 在镀件上镀锌时，用锌作阳极 B. 电解熔融的氯化铝制取金属铝
C. 电解法精炼粗铜时，用纯铜作阴极 D. 电解饱和食盐水制烧碱时，用涂镍碳钢网作阴极
【答案】B
【解析】
【详解】A．在镀件上镀锌时，用锌作阳极，镀件作阴极，故A正确；
B．氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝不导电，不能电解熔融的氯化铝制取金属铝，电解熔融氧化铝制取金属铝，故B错误；
C．电解法精炼粗铜时，用纯铜作阴极、粗铜作阳极，故C正确；
D．电解饱和食盐水，涂镍碳钢网为阴极，在阳极可生成氯气，在阴极生成氢气和氢氧化钠溶液，故D正确；
选B。
17. 在一定温度下，起始量不变，改变起始量对反应 的影响如图所示，下列说法正确的是
A. a、b、c三点中，b点时的转化率最高 B. a点未达平衡且向正反应方向进行
C. a、b、c三点的平衡常数 D. b点时，
【答案】D
【解析】
【详解】A．起始量不变，的投料越多，的平衡转化率越小，a、b、c三点中，a点时的转化率最高，故A错误；
B．曲线上的点都是平衡点，所以a点达到平衡状态，故B错误；
C．平衡常数只与温度有关，a、b、c三点的温度相同，所以平衡常数，故C错误；
D．投料比等于系数比时，平衡体系中产物的百分含量最大，所以b点时，故D正确；
选D。
18. 根据表中提供的数据，判断下列说法中错误的是
酸 电离平衡常数
HClO Ka=3.2×10-8
Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11
A. 常温下，等浓度的HClO、的电离度：
B. 常温下，等浓度的和NaClO溶液的pH：
C. 常温下，的电离常数和水解常数：
D. 将过量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下，等浓度的HClO的Ka=3.2×10-8，的Ka2=4.7×10-11，电离常数越大，相同浓度时电离度越大，则电离度：，A正确；
B．常温下，等浓度的HClO的Ka=3.2×10-8，的Ka2=4.7×10-11，电离常数越小，相同浓度时水解程度越大，则等浓度的和NaClO溶液的pH：，B正确；
C．常温下，电离常数Ka2=4.7×10-11，水解常数Kh2=≈2.3×10-8，则，C错误；
D．将过量的CO2通入NaClO溶液中，发生反应生成NaHCO3和HClO，化学方程式为：，D正确；
故选C。
19. 已知a、b、c三种有机化合物的结构简式如图所示：、、。下列说法不正确的是
A. a、b、c互为同分异构体
B. a、b、c均能与Br2发生反应
C. a、b、c的一氯代物均有三种
D. a、b、c中只有a的所有碳原子处于同一平面
【答案】C
【解析】
【详解】A.a、b、c的分子式均为C7H8，所以a、b、c互为同分异构体，A正确；
B.a与液溴能发生取代反应，b、c能与溴发生加成反应，B正确；
C.a的一氯代物有4种，C错误；
D.b、c中连接两个环的碳原子形成4个碳碳键，均为四面体，故b、c中所有碳原子不可能处于同一平面，D正确；
答案选C。
20. 一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1mol和1mol，发生反应，经5min反应达到平衡，此时的体积分数为50%。下列判断错误的是
A. 该温度下，反应的平衡常数
B. 的平衡转化率为50%
C. 5min内，
D. 相同温度下，反应的平衡常数为0.25
【答案】D
【解析】
【分析】
经5min反应达到平衡，此时的体积分数为50%，，x=0.5。
【详解】A．该温度下，反应的平衡常数，故A正确；
B．的平衡转化率为50%，故B正确；
C．5min内，，故C正确；
D．的平衡常数为4，相同温度下，反应的平衡常数为0. 5，故D错误；
选D。
21. 用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠,其装置如图所示。下列叙述不正确的
A. 膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜
B. 阳极室、阴极室的产品分别是氢氧化钠、硝酸
C. 阳极的电极反应式为2H2O-4e—=4H++O2↑
D. 该装置工作时,电路中每转移0.2 mol 电子,两极共生成气体3.36L(标准状况)
【答案】B
【解析】
【分析】连接正极的阳极室水电离产生的氢氧根离子失电子产生氧气，氢离子浓度增大，膜a为阴离子交换膜允许硝酸根离子通过得到产品硝酸；连接负极的阴极室水电离产生的氢离子得电子产生氢气，氢氧根离子浓度增大，膜c为阳离子交换膜允许钠离子通过得到产品氢氧化钠。
【详解】A. 膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜，选项A正确；
B. 阳极室、阴极室的产品分别是硝酸、氢氧化钠，选项B不正确；
C. 阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，选项C正确；
D. 该装置工作时,电路中每转移0.2 mol 电子,两极共生成气体3.36L(标准状况)，其中氧气和氢气分别为1.12L、2.24L，选项D正确；
答案选B
22. 常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入。通入的体积(V)与溶液中水电离出的的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. d点溶液中，
B. c点溶液中，
C. b点溶液中，水电离出的
D. a点溶液中，水电离出的
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．d点溶液中水电离出的，即水的电离不受影响，溶液中溶质为、，溶液呈中性，，根据电荷守恒得，A项正确；
B．c点时水的电离程度最大，溶液中溶质为，水解生成，但其水解程度较小，所以，B项错误；
C．a点溶液中溶质为NaOH、c点溶液中溶质为，则b点溶液中溶质为NaOH和，水电离出的等于水电离出的，为，C项正确；
D．a点溶液中溶质为NaOH，NaOH抑制水的电离，此时溶液中水电离出的，D项正确。
故选B。
二、非选择题(本题共3小题，每空2分，共34分)
23. 甲醇()燃料电池的工作原理如图甲所示，回答下列问题：
（1）该电池工作时，b口通入的物质为_______(填化学式)。
（2）该电池负极的电极反应式为_______。
（3）精炼铜时，粗铜应与甲醇燃料电池的_______(填“正”或“负”)极相连，阴极的电极反应式为_______，电解质溶液为_______。
（4）以该燃料电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊(如图乙)，原因是：_______(用相关的电极反应式表示)。
【答案】（1）CH3OH
（2）
（3） ①. 正 ②. ③. CuSO4溶液
（4）
【解析】
【小问1详解】
根据图示，氢离子由左向右移动，左侧电极为负极，该电池工作时，b口通入的物质为CH3OH；
【小问2详解】
甲醇在负极失电子生成二氧化碳和氢离子，该电池负极的电极反应式为
【小问3详解】
精炼铜时，粗铜为阳极，应与甲醇燃料电池的正极相连，铜离子在阴极得电子生成金属铜，阴极的电极反应式为，电解质溶液为硫酸铜；
【小问4详解】
铝失电子生成铝离子，铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，所以溶液逐渐变浑浊，电极反应式为。
24. 有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为148℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。
（1）蒸馏装置如图1所示，图中虚线框内应选用右侧的_______(填“仪器x”或“仪器y”)。
步骤二：确定M的实验式和分子式。
（2）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。
①M的实验式为_______。
②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为_______，分子式为_______。
步骤三：确定M的结构简式。
（3）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。
M中官能团的名称为_______，M的结构简式为_______(填键线式)。
【答案】（1）仪器y （2） ①. C2H4O ②. 88 ③. C4H8O2
（3） ①. 羟基、羰基 ②.
【解析】
【小问1详解】
蒸馏装置中应该使用直形冷凝管，选用仪器y；
【小问2详解】
①利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，则O的质量分数为100%-54.5%-9.1%=36.4%，M分子中n(C):n(H):n(O)=，实验式为C2H4O。
②同温同压，气体的密度比与相对分子质量成正比，M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为88，分子式为C4H8O2。
【小问3详解】
根据M的红外光谱图，M中官能团的名称为羟基、羰基，M分子式为C4H8O2，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶3∶1∶3；含有羟基、羰基，M的结构简式为 。
25. 亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但有毒。某化学兴趣小组欲测定某样品的纯度，并对NaCl与进行鉴别。
Ⅰ.甲组同学测定样品的纯度。
称取mg试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用的溶液(适量稀酸化)进行滴定，并重复上述操作3次。已知：。
（1）甲组同学在滴定时应选用的滴定装置是_______(填“A”或“B”)。
（2）滴定达到终点的现象是_______。
（3）若滴定至终点时平均消耗VmL标准溶液，则该产品的纯度为_______(用含c、m、V的代数式表示)。
Ⅱ.乙组同学设计实验鉴别NaCl和。
（4）常温下，用pH试纸分别测定两种盐溶液的pH，测得溶液的，即溶液呈碱性，其原因是_______(用离子方程式表示)。
（5）已知：，。分别向同浓度的两种盐溶液中滴入同浓度的溶液，先出现沉淀的是_______(填“NaCl”或“”)溶液。
【答案】（1）B （2）滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液恰好由无色变紫色，且半分钟不变色
（3）
（4）
（5）NaCl
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应该用酸式滴定盛装高锰酸钾溶液，甲组同学在滴定时应选用的滴定装置是B。
【小问2详解】
亚硝酸钠能还原高锰酸钾，滴定达到终点时，亚硝酸钠被完全消耗，滴定终点的现象是：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变紫色，且半分钟不变色；
【小问3详解】
若滴定至终点时平均消耗VmL标准溶液，根据，n(NaNO2)=，则该产品的纯度为；
【小问4详解】
常温下，用pH试纸测得溶液的，说明是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为。
【小问5详解】
分别向同浓度的两种盐溶液中滴入同浓度的溶液，AgCl的溶度积常数小于AgNO2，所以先出现沉淀的是NaCl溶液。2022~2023学年度下学期高二年级第一次月考试题
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、选择题(本大题共22小题，每小题3分，共计66分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是
A. 灼热的炭与反应 B. 高温煅烧石灰石的反应
C. 与反应 D. 镁与稀硫酸反应
2. 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是
A. 增大反应物的量 B. 增加压强
C. 升高温度 D. 使用催化剂
3. 用的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达到终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为
A 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70mL
4. 相同材质的铁在图中的四种情况下最易被腐蚀的是
A. B.
C. D.
5. 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。下列关于它们的说法正确的是
A. 均属于烃类 B. 它们含有相同的官能团
C. 丁香酚的分子式为C10H14O2 D. 均属于芳香族化合物
6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知： ，则白磷比红磷更稳定
B. 已知： ，则能量：
C. 已知： ，则的燃烧热为
D. 已知： 、 ，则
7. 下列溶液一定呈中性的是
A. pH=7的溶液
B. c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液
C. c(H+)水=c(OH-)水的溶液
D. 常温下pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液
8. 与反应生成的；强酸、强碱的稀溶液反应的中和反应反应热。则在水溶液中电离的等于
A. B. C. D.
9. 下列叙述正确是
A. 反应可以设计成原电池
B. Zn和稀硫酸反应时，加入少量溶液能加快产生的速率
C. Fe、Cu、原电池中，Cu片上产生大量气泡，说明Cu与能发生反应而Fe被钝化
D. Zn—Cu原电池工作过程中，溶液中向负极作定向移动
10. 下列有关化学反应自发性的叙述错误的是
A. 高温可以自发
B. 高温可以自发
C. 低温可以自发
D. 任何温度下可以自发
11. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项 目的 分离方法 原理
A 分离溶于水的碘 四氯化碳萃取 碘在四氯化碳中的溶解度较大
B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C 除去苯甲酸固体中混杂的NaCl 过滤 苯甲酸在水中的溶解度很小
D 除去丁醇中的乙醚 分液 丁醇与乙醚的沸点相差较大
A. A B. B C. C D. D
12. 化学反应放出或吸收的能量称为反应热。反应热()又因化学反应的分类给予不同的名称。如我们学过的燃烧热，又如由稳定单质化合生成1mol纯物质的热效应称为生成热，断裂化学键时，所吸收的能量称为键能。如图分别表示水与二氧化碳各1mol时分解能量变化情况(单位：kJ)。下列说法正确的是
A. 的生成热：
B. 的燃烧热：
C. O—H键的键能：
D.
13. 在一恒温、恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：。已知A、B的起始量均为2mol，平衡时A的物质的量为1mol。则该温度下，该反应的平衡常数为
A. B. C. 1 D.
14. 下列实验方案能达到目的的是
选项 实验方案 目的
A 常温下，大小、形状相同的铝片分别与2 mol·L-1、18 mol·L-1的硫酸反应 探究浓度对反应速率的影响
B 在AgI饱和溶液中加少量KI粉末 证明存在AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)
C 常温下，用精密pH计测定NaX、NaY溶液的pH分别为10.2、12.6 证明HX的酸性比HY的酸性强
D 向相同浓度的BaCl2和CaCl2溶液中分别滴加少量Na2CO3溶液 比较Ksp(BaCO3)、Ksp(CaCO3)的相对大小
A. A B. B C. C D. D
15. 已知反应过程中能量变化如图所示。下列有关说法正确的是
A. 1mol与1mol反应放出234kJ热量
B. 该反应的活化能为
C. 使用催化剂，的数值会减小
D 该反应
16. 电解与日常生活密切相关，下列不符合生产实际的是
A. 在镀件上镀锌时，用锌作阳极 B. 电解熔融的氯化铝制取金属铝
C. 电解法精炼粗铜时，用纯铜作阴极 D. 电解饱和食盐水制烧碱时，用涂镍碳钢网作阴极
17. 在一定温度下，起始量不变，改变起始量对反应 的影响如图所示，下列说法正确的是
A. a、b、c三点中，b点时的转化率最高 B. a点未达平衡且向正反应方向进行
C. a、b、c三点的平衡常数 D. b点时，
18. 根据表中提供的数据，判断下列说法中错误的是
酸 电离平衡常数
HClO Ka=3.2×10-8
Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11
A. 常温下，等浓度的HClO、的电离度：
B. 常温下，等浓度的和NaClO溶液的pH：
C. 常温下，的电离常数和水解常数：
D. 将过量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：
19. 已知a、b、c三种有机化合物的结构简式如图所示：、、。下列说法不正确的是
A. a、b、c互为同分异构体
B. a、b、c均能与Br2发生反应
C. a、b、c的一氯代物均有三种
D. a、b、c中只有a的所有碳原子处于同一平面
20. 一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1mol和1mol，发生反应，经5min反应达到平衡，此时的体积分数为50%。下列判断错误的是
A. 该温度下，反应的平衡常数
B. 的平衡转化率为50%
C. 5min内，
D. 相同温度下，反应的平衡常数为0.25
21. 用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠,其装置如图所示。下列叙述不正确的
A. 膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜
B. 阳极室、阴极室的产品分别是氢氧化钠、硝酸
C. 阳极的电极反应式为2H2O-4e—=4H++O2↑
D. 该装置工作时,电路中每转移0.2 mol 电子,两极共生成气体3.36L(标准状况)
22. 常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入。通入的体积(V)与溶液中水电离出的的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. d点溶液中，
B c点溶液中，
C. b点溶液中，水电离出的
D. a点溶液中，水电离出的
二、非选择题(本题共3小题，每空2分，共34分)
23. 甲醇()燃料电池的工作原理如图甲所示，回答下列问题：
（1）该电池工作时，b口通入的物质为_______(填化学式)。
（2）该电池负极的电极反应式为_______。
（3）精炼铜时，粗铜应与甲醇燃料电池的_______(填“正”或“负”)极相连，阴极的电极反应式为_______，电解质溶液为_______。
（4）以该燃料电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊(如图乙)，原因是：_______(用相关的电极反应式表示)。
24. 有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为148℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。
（1）蒸馏装置如图1所示，图中虚线框内应选用右侧的_______(填“仪器x”或“仪器y”)。
步骤二：确定M的实验式和分子式。
（2）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。
①M的实验式为_______。
②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为_______，分子式为_______。
步骤三：确定M的结构简式。
（3）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。
M中官能团的名称为_______，M的结构简式为_______(填键线式)。
25. 亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但有毒。某化学兴趣小组欲测定某样品的纯度，并对NaCl与进行鉴别。
Ⅰ.甲组同学测定样品的纯度。
称取mg试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用的溶液(适量稀酸化)进行滴定，并重复上述操作3次。已知：。
（1）甲组同学在滴定时应选用的滴定装置是_______(填“A”或“B”)。
（2）滴定达到终点的现象是_______。
（3）若滴定至终点时平均消耗VmL标准溶液，则该产品纯度为_______(用含c、m、V的代数式表示)。
Ⅱ.乙组同学设计实验鉴别NaCl和。
（4）常温下，用pH试纸分别测定两种盐溶液的pH，测得溶液的，即溶液呈碱性，其原因是_______(用离子方程式表示)。
（5）已知：，。分别向同浓度的两种盐溶液中滴入同浓度的溶液，先出现沉淀的是_______(填“NaCl”或“”)溶液。
