8.2 常见的酸和碱 同步练习（含答案） 2022-2023学年粤教版九年级下册化学
文档属性
| 名称 | 8.2 常见的酸和碱 同步练习（含答案） 2022-2023学年粤教版九年级下册化学 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 102.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-09 22:53:23 | ||
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文档简介
8.2 常见的酸和碱 同步练习 2022-2023学年粤教版九年级下册化学
一、单选题
1．在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（ ）
A．Na2CO3溶液、KOH溶液 B．BaCl2溶液、NaOH溶液
C．Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液 D．Cu片、Na2SO4溶液
2．能反映相关实验过程中量的变化的图象是（ ）
A．大理石投入足量盐酸中
B．稀盐酸滴入Na2CO3溶液中
C．稀释NaCl溶液
D．稀H2SO4中滴入BaCl2溶液
3．下列图象分别与选项中的实验过程相对应，其中正确的是（ ）
A．向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．向一定量稀盐酸中逐滴加入水
C．常温下，等质量的锌和铁分别与足量同溶质质量分数的稀硫酸反应
D．电解水生成气体的体积
4．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．酸能使石蕊溶液变红，CO2也能是紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应产生氢气，则铜也能与稀硫酸反应产生氢气
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所有溶质的质量分数一定减小
5．下列除杂质的方法不正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法
A CaO (CaCO3) 高温煅烧
B NaCl溶液（Na2CO3） 加入适量的稀盐酸
C CaCl2溶液（HCl） 加入过量的CaCO3，再过滤
D CO2（HCl） 先通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
6．酸溶液中都含有H＋，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( )
A．能使紫色石蕊溶液变为红色
B．能与氢氧化钠溶液反应生成水
C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
D．能与锌反应生成氢气
7．下列实验装置或操作正确的是（ ）
A． 加热液体
B． 加入固体
C． 过滤液体
D． 稀释浓硫酸
8．下列关于Ca(OH)2的说法错误的是（ ）
A．微溶于水，水溶液呈碱性
B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
D．澄清溶液可用来检验CO2
9．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．铁钉放入足量的稀盐酸中，银白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色
B．将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，无色的氢氧化钠溶液变红
C．木炭在氧气中燃烧，发白光，放热，产生使澄清石灰水变白色浑浊的气体
D．打开浓盐酸的瓶盖，产生大量的白色烟雾
10．有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是 ( )
A．硫酸铁、硝酸铁 B．硫酸、氯化铁
C．盐酸、氯化铁 D．盐酸、硫酸铁
11．下列实验方案中，设计不合理的是（）
A．鉴别硫酸铜溶液和稀盐酸：分别观察溶液颜色
B．鉴别氯化铵和尿素：分别加熟石灰粉末研磨，闻气味
C．鉴别硝酸铵和氯化钠：分别加适量水，用手触摸容器壁
D．鉴别烧碱溶液和石灰水：分别滴加酚酞试液，观察颜色变化
12．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
B．氢气在空气中燃烧发出明亮的蓝色火焰
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成，加热后可变成黑色
二、填空题
13．镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价．
（1）氢氧化镍的化学式为 ．
（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置．
①反应的化学方程式为 ．
②预测反应现象： ．
14．氧气和水是重要的化学物质，应用它们的化学知识回答问题。
（1）二者在组成上的共同点是都含有 ；
（2）超市里的一些食品采用真空包装，其原理是除去袋内的空气，使微生物因缺少 而受到抑制，达到防腐作用；
（3）在过滤、吸附和蒸馏三种净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是 ；
（4）某条河的附近有一硫酸厂，欲检验该厂废水呈酸性，一般可选用下列药品中的________（填字母序号）。
A．Ca(OH)2 B．Mg
C．CaO D．AgNO3 E NaCO3
15．硫酸、盐酸是重要的化工原料．
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①用熟石灰中和硫酸厂排出的废水
②将生锈铁钉加入稀硫酸中一段时间后铁锈消失铁钉表面有气泡： ； ．
③稀硫酸与碳酸钠溶液反应：
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH．
16．稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并不断 ，使产生的 迅速地扩散．这是因为浓硫酸溶于水时 ，而且浓硫酸具有很强的 性．如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，必须先用 ，再用 ．
17．铁锈的主要成分是 ，用稀盐酸除去将铁锈的化学方程式为 ；反应的现象为 ．
18．在NaOH、Ca（OH）2、Cu（OH）2、Fe（OH）3四种碱中，
（1）属于微溶于水的是 ；水溶液能使酚酞试液变红的是 ；
（2）不溶于水，但能溶于酸的是 ；
（3）与酸反应溶液呈蓝色的是 ；
（4）水溶液通入CO2后有浑浊或沉淀出现的是 ．
三、综合题
19．下图是某钙片的部分标签，根据图示回答下列问题。
咀嚼钙片
本品以碳酸钙为主要原料
[配料表]碳酸钙、淀粉、乳糖
[适用人群]缺钙人群
[贮存方法]密封，阴凉、干燥处
（1）碳酸钙中碳元素的化合价为 价：
（2）W液的主要成分有盐酸，服用该保健品后有时会出现腹胀、打嗝等反应，出现这种反应的原因是(用化学方程式表示) 。
20．根据如图所示的实验操作图示回答问题．
（1）下列图示①、②、③、④操作中有错误的是 ，共有 处错误．
（2）若用⑤收集下列气体，从a通入气体可以收集 （填字母代号，下同）；从b通入气体可以收集 ．
A、NH3； B、CO2； C、CH4； D、SO2．
21．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。轻质碳酸钙是以石灰石为原料，经过提纯后得到的高纯度碳酸钙。其生产流程如图。
（1）石灰石在石灰窑中发生反应的化学方程式为： 。其反应类型是 (填基本反应类型)。
（2）消化池反应后得到的主要产物是 (填化学式)，反应过程会 (填“吸收”或“放出”)热量。
（3）过筛的目的是除去块状残渣，下列实验操作原理与过筛相似的是____(填字母)。
A．加热 B．蒸馏 C．过滤 D．研碎
（4）碳化塔中发生反应的化学方程式为： ，从企业生产的角度看，该生产流程将产生的CO2通入碳化塔循环利用的优点是 。
四、实验探究题
22．一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话．小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究．
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成．
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜．
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示
实验编号 钠块大小 硫酸铜溶液 实验中产生沉淀的现象
① 绿豆大小 稀溶液10mL 产生蓝绿色沉淀
② 绿豆大小 浓溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀
③ 豌豆大小 稀溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀
④ 豌豆大小 浓溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐．
（1）【实验结论】上述实验中均未观察到 色固体生成，由此判断猜想一错误．
实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误．
（2）【实验反思】
实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是 ．
由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有 ．
（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热．
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热．
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由． ．
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】A
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】D
6．【答案】C
7．【答案】D
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】D
12．【答案】D
13．【答案】Ni（OH）2；NiSO4+2NaOH═Ni（OH）2↓+Na2SO4；有绿色固体生成，溶液从绿色变成无色
14．【答案】（1）氧元素
（2）氧气
（3）蒸馏
（4）B
15．【答案】吸水；Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；②③
16．【答案】浓硫酸；水；搅拌；热量；放热；腐蚀；抹布擦掉；大量水冲洗
17．【答案】氧化铁；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；铁锈消失，溶液变为黄色
18．【答案】（1）Ca（OH）2；NaOH、Ca（OH）2
（2）Cu（OH）2、Fe（OH）3
（3）Cu（OH）2
（4）Ca（OH）2．
19．【答案】（1）+4
（2）CaCO3+2HCl =CaCl2+ H2O + CO2↑
20．【答案】（1）④；2
（2）BD；AC
21．【答案】（1）；分解反应
（2）Ca(OH)2；放出
（3）C
（4）；节约原料，降低成本
22．【答案】（1）红
（2）钠和水先反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度
（3）方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化
一、单选题
1．在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（ ）
A．Na2CO3溶液、KOH溶液 B．BaCl2溶液、NaOH溶液
C．Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液 D．Cu片、Na2SO4溶液
2．能反映相关实验过程中量的变化的图象是（ ）
A．大理石投入足量盐酸中
B．稀盐酸滴入Na2CO3溶液中
C．稀释NaCl溶液
D．稀H2SO4中滴入BaCl2溶液
3．下列图象分别与选项中的实验过程相对应，其中正确的是（ ）
A．向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．向一定量稀盐酸中逐滴加入水
C．常温下，等质量的锌和铁分别与足量同溶质质量分数的稀硫酸反应
D．电解水生成气体的体积
4．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．酸能使石蕊溶液变红，CO2也能是紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应产生氢气，则铜也能与稀硫酸反应产生氢气
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所有溶质的质量分数一定减小
5．下列除杂质的方法不正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法
A CaO (CaCO3) 高温煅烧
B NaCl溶液（Na2CO3） 加入适量的稀盐酸
C CaCl2溶液（HCl） 加入过量的CaCO3，再过滤
D CO2（HCl） 先通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
6．酸溶液中都含有H＋，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( )
A．能使紫色石蕊溶液变为红色
B．能与氢氧化钠溶液反应生成水
C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
D．能与锌反应生成氢气
7．下列实验装置或操作正确的是（ ）
A． 加热液体
B． 加入固体
C． 过滤液体
D． 稀释浓硫酸
8．下列关于Ca(OH)2的说法错误的是（ ）
A．微溶于水，水溶液呈碱性
B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
D．澄清溶液可用来检验CO2
9．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．铁钉放入足量的稀盐酸中，银白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色
B．将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，无色的氢氧化钠溶液变红
C．木炭在氧气中燃烧，发白光，放热，产生使澄清石灰水变白色浑浊的气体
D．打开浓盐酸的瓶盖，产生大量的白色烟雾
10．有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是 ( )
A．硫酸铁、硝酸铁 B．硫酸、氯化铁
C．盐酸、氯化铁 D．盐酸、硫酸铁
11．下列实验方案中，设计不合理的是（）
A．鉴别硫酸铜溶液和稀盐酸：分别观察溶液颜色
B．鉴别氯化铵和尿素：分别加熟石灰粉末研磨，闻气味
C．鉴别硝酸铵和氯化钠：分别加适量水，用手触摸容器壁
D．鉴别烧碱溶液和石灰水：分别滴加酚酞试液，观察颜色变化
12．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
B．氢气在空气中燃烧发出明亮的蓝色火焰
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成，加热后可变成黑色
二、填空题
13．镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价．
（1）氢氧化镍的化学式为 ．
（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置．
①反应的化学方程式为 ．
②预测反应现象： ．
14．氧气和水是重要的化学物质，应用它们的化学知识回答问题。
（1）二者在组成上的共同点是都含有 ；
（2）超市里的一些食品采用真空包装，其原理是除去袋内的空气，使微生物因缺少 而受到抑制，达到防腐作用；
（3）在过滤、吸附和蒸馏三种净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是 ；
（4）某条河的附近有一硫酸厂，欲检验该厂废水呈酸性，一般可选用下列药品中的________（填字母序号）。
A．Ca(OH)2 B．Mg
C．CaO D．AgNO3 E NaCO3
15．硫酸、盐酸是重要的化工原料．
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①用熟石灰中和硫酸厂排出的废水
②将生锈铁钉加入稀硫酸中一段时间后铁锈消失铁钉表面有气泡： ； ．
③稀硫酸与碳酸钠溶液反应：
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH．
16．稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并不断 ，使产生的 迅速地扩散．这是因为浓硫酸溶于水时 ，而且浓硫酸具有很强的 性．如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，必须先用 ，再用 ．
17．铁锈的主要成分是 ，用稀盐酸除去将铁锈的化学方程式为 ；反应的现象为 ．
18．在NaOH、Ca（OH）2、Cu（OH）2、Fe（OH）3四种碱中，
（1）属于微溶于水的是 ；水溶液能使酚酞试液变红的是 ；
（2）不溶于水，但能溶于酸的是 ；
（3）与酸反应溶液呈蓝色的是 ；
（4）水溶液通入CO2后有浑浊或沉淀出现的是 ．
三、综合题
19．下图是某钙片的部分标签，根据图示回答下列问题。
咀嚼钙片
本品以碳酸钙为主要原料
[配料表]碳酸钙、淀粉、乳糖
[适用人群]缺钙人群
[贮存方法]密封，阴凉、干燥处
（1）碳酸钙中碳元素的化合价为 价：
（2）W液的主要成分有盐酸，服用该保健品后有时会出现腹胀、打嗝等反应，出现这种反应的原因是(用化学方程式表示) 。
20．根据如图所示的实验操作图示回答问题．
（1）下列图示①、②、③、④操作中有错误的是 ，共有 处错误．
（2）若用⑤收集下列气体，从a通入气体可以收集 （填字母代号，下同）；从b通入气体可以收集 ．
A、NH3； B、CO2； C、CH4； D、SO2．
21．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。轻质碳酸钙是以石灰石为原料，经过提纯后得到的高纯度碳酸钙。其生产流程如图。
（1）石灰石在石灰窑中发生反应的化学方程式为： 。其反应类型是 (填基本反应类型)。
（2）消化池反应后得到的主要产物是 (填化学式)，反应过程会 (填“吸收”或“放出”)热量。
（3）过筛的目的是除去块状残渣，下列实验操作原理与过筛相似的是____(填字母)。
A．加热 B．蒸馏 C．过滤 D．研碎
（4）碳化塔中发生反应的化学方程式为： ，从企业生产的角度看，该生产流程将产生的CO2通入碳化塔循环利用的优点是 。
四、实验探究题
22．一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话．小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究．
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成．
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜．
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示
实验编号 钠块大小 硫酸铜溶液 实验中产生沉淀的现象
① 绿豆大小 稀溶液10mL 产生蓝绿色沉淀
② 绿豆大小 浓溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀
③ 豌豆大小 稀溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀
④ 豌豆大小 浓溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐．
（1）【实验结论】上述实验中均未观察到 色固体生成，由此判断猜想一错误．
实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误．
（2）【实验反思】
实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是 ．
由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有 ．
（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热．
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热．
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由． ．
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】A
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】D
6．【答案】C
7．【答案】D
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】D
12．【答案】D
13．【答案】Ni（OH）2；NiSO4+2NaOH═Ni（OH）2↓+Na2SO4；有绿色固体生成，溶液从绿色变成无色
14．【答案】（1）氧元素
（2）氧气
（3）蒸馏
（4）B
15．【答案】吸水；Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；②③
16．【答案】浓硫酸；水；搅拌；热量；放热；腐蚀；抹布擦掉；大量水冲洗
17．【答案】氧化铁；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；铁锈消失，溶液变为黄色
18．【答案】（1）Ca（OH）2；NaOH、Ca（OH）2
（2）Cu（OH）2、Fe（OH）3
（3）Cu（OH）2
（4）Ca（OH）2．
19．【答案】（1）+4
（2）CaCO3+2HCl =CaCl2+ H2O + CO2↑
20．【答案】（1）④；2
（2）BD；AC
21．【答案】（1）；分解反应
（2）Ca(OH)2；放出
（3）C
（4）；节约原料，降低成本
22．【答案】（1）红
（2）钠和水先反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度
（3）方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化