绝密★考试结束前
2022 学年第二学期杭州地区(含周边)重点中学
高三年级化学学科 试题
命题：永嘉中学 黄少清 审校：临安中学 童媛媛 审核 萧山中学 潘永根
考生须知：
1．本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39
Cu-64 Fe -56 Br-80
选择题部分
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，16 个小题，共 48 分）
1．熔融状态下能导电且含有极性共价键的化合物是
A．AlCl3 B．Na2O2 C．NaOH D．H2SO4
2．铁及其化合物应用广泛，下列说法正确的是
A．Fe 元素位于周期表ⅧB 族 B．Fe(SCN)3属于弱电解质
C．Fe2(SO4)3可用作补血剂 D．Fe 元素位于周期表 ds 区
3．下列化学用语表示正确的是
A．异丁烯的键线式： B．BF3的电子式：
C．淀粉的分子式：(C6H12O6)n D．H O+3 的中心原子的杂化轨道类型：sp3
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不．正．确．的是
A．氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂
B．干冰升华吸热，可用于人工降雨
C．碳化硅具有类似金刚石的结构，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料
D．Ti-Fe 合金能够大量吸收 H2 结合成金属氢化物，可用作储存和运输氢气
5．下列关于元素及其化合物的性质说法不．正．确．的是
A．工业上利用二氧化氮与水反应生产硝酸
B．将 Cl2通入冷的 Ca(OH)2 溶液中，制得以 Ca(ClO)2 为有效成分的漂白粉
C．工业上用 98.3%的浓硫酸吸收 SO3 制备硫酸
D．Al 和氢氧化钠溶液反应可生成 H2
6．关于反应 4Cu2+ + 8OH + N2H4 = 2Cu2O↓+ N2↑+ 6H2O，下列说法正确的是
A．N2是还原产物
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶4
C．N2H4 既是氧化剂又是还原剂
D．生成 28g N2，转移 4mol 电子
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7．下列反应的离子方程式不．正．确．的是
A．少量的 Cl2 通入亚硫酸钠溶液：SO 2- + Cl 2- - + 3 2 + H2O = SO4 + 2Cl + 2H
B．惰性电极电解饱和硫酸锌溶液：2Zn2+ + 2H 通电 +2O === 2Zn + 4H + O2↑
C．浓硝酸与铜的反应：Cu + 4H+ + 2NO -3 = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
D．用 Na2CO3溶液处理水垢中的 CaSO4：CaSO4 + CO 2- CaCO 2- 3 3 + SO4
8．下列说法不．正．确．的是
A．天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高
B．重油经减压分馏得到轻质油
C．核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物，可水解
D．工业上常将液态植物油在一定条件下与氢气发生加成反应，生成固态的氢化植物油
9．对乙酰氨基酚(Ⅰ)可合成缓释长效高分子药物(Ⅱ)，两者结构如图所示，下列说法正确的是
A．Ⅰ分子中最少有 5 个原子共直线
B．Ⅰ分子可以发生取代、加成、氧化、还原、水解反应
C．1 mol Ⅱ最多消耗 3 mol NaOH
D．Ⅱ水溶性比Ⅰ强
10．X、Y、Z、W、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。X 元素基态原子电子排布式为(n-1)snnsn，
Y 元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，Z 元素基态原子 2p 轨道有一个未成对
电子，W 元素基态原子 s 能级上的电子总数与 p 能级上电子总数相等，Q 是地壳中含量最多的
金属元素。下列说法不．正．确．的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：XB．Y 和原子序数为 51 的元素位于同一主族
C．同周期元素中 Z 的第一电离能最大
D．X、Q 的氧化物、氢氧化物都有两性
11．科学家利用多晶铜高效催化电解 CO2 制乙烯，原理如
图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列
说法正确的是
A．铂电极为阳极，产生的气体是 O2和 CO2
－ － －
B．铜电极的电极反应式为 2CO2＋12HCO3 ＋12e ==C2H4＋12CO23 ＋4H2O
－
C．通电过程中，溶液中 HCO3 通过阴离子交换膜向右槽移动
D．当电路中通过 0.6 mol 电子时，理论上能产生 C2H4 1.12 L
12．氯化亚砜(SOCl2)又称亚硫酰氯，常温下为黄色的液体，熔点 104.5℃，沸点 78.8℃，常用作有
机合成工业中的氯化剂，遇水立即水解。下列说法不．正．确．的是
A．SOCl2与 AlCl3·6H2O 混合共热，可得无水 AlCl3
B．SOCl2 的空间结构为平面三角形
C．SOCl2 与足量 NaOH 溶液反应生成 Na2SO3 和 NaCl
D．SOBr2熔沸点比 SOCl2高
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13．含 MgO 杂质的 Al2O3矿物，用 NaOH 处理后，过滤，滤
液里添加 NaHCO3溶液，产生 Al(OH)3 沉淀、溶液 pH 随
NaHCO3溶液体积关系如图所示，下列说法不．正．确．的是
A．一开始添加 NaHCO3溶液没有沉淀的原因是：
HCO - -3 ＋OH =CO 2-3 ＋H2O
B．b 点水的电离程度大于 d 点水的电离程度
C．c 点溶液中存在： ＋c(Na )＋ ＋c(H )=c(OH-)＋c(HCO - 2-3 )+2c(CO3 )
D．滤液中 n(NaOH)=8×10-3 mol
14．一定条件下，反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下，下列说法不．正．确．的是
A．由历程 I 可计算，SO2的总键能=(E -11-E3)kJ mol
B．由历程 II 可知，相同条件下 O(g)的浓度比 SO2(g)的浓度对反应速度影响更大
C．相同条件下，SO2的平衡转化率，历程 I＝历程 II
D．由历程 I 和历程 II 可得， E5-E3=E4-E2
15．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。已知：
Ksp(BaCO3)=5×10-9；K (BaSO )=1×10-10sp 4 。下列推断正确的是
A．饱和 BaCO3 溶液中存在：c(Ba2+)=c((HCO -3 )+c(CO 2-3 )
c(CO 2 )
B．向 BaCO3、BaSO4的饱和混合溶液中加入少量 BaCl2，溶液中 3 减小
c(SO 2 4 )
C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为 Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
D．若每次加入 1L 2mol L-1 的 Na2CO3溶液，至少需要 6 次可将 0.2molBaSO4转化为 BaCO3
16．下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
将新制饱和氯水慢慢滴入含有 当滴到一定量
A 氯水具有酸性
酚酞的氢氧化钠稀溶液中 时，红色褪去
将铜丝与浓硫酸反应产生的气 石蕊溶液先变红
B SO2气体具有漂白性 体通入紫色石蕊溶液中 后褪色
将 NO2和 N2O4 的混合气体通 混合气体的颜色 增大压强会使化学平衡向
C 入密闭的注射器，压缩活塞 变浅 气体体积缩小的方向移动
在 1mL 2% AgNO3 溶液中，逐 先产生沉淀，后 结合银离子能力：
D 滴滴入 2%的氨水 沉淀溶解 氨分子＞氢氧根离子
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非选择题部分
二、填空题（5 个小题，共 52 分）
17．（10 分）钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，请回答：
（1）基态钛原子核外电子有 ▲ 种空间运动状态，根据价电子排布
图判断下列钛原子或离子电离一个电子所需能量最高的是 ▲
（2）钛的配合物有多种。[Ti(H O) ]2+2 6 、[TiF ]2 6 、[TiCl6]2 的配体中所含
原子电负性由大到小的顺序是 ▲ ，其中[Ti(H 2+2O)6] 中∠
H-O-H ▲ （填写“大于”、“小于”或“等于”）单个水分中∠
H-O-H。
（3）钛与钙、氧原子形成的一种化合物钙钛矿晶胞如图。此化合物的化
学式为 ▲ ，该晶体中钙的配位数为 ▲ ；
（4）在相同条件下，Ti4+比 Ti3+的水解能力更强，原因是 ▲
18．（10 分）化合物 X 由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：黄褐色固体 A 的式量小于 100，溶液 C 是单一溶质盐溶液。
（1）X 的组成元素是 ▲ ，X 的化学式是 ▲
（2）写出 B 溶液与 Ba(OH)2 溶液恰好完全沉淀时的离子反应方程式： ▲
（3）固体 A 是一种良好的脱硫剂，请写出常温下固体 A 在 HCl 氛围中与 H2S 反应的化学反应
方程式： ▲
（4）设计实验检验溶液 B 中的阳离子： ▲
19．（10 分）“碳达峰 碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CO2 加氢制 CH4 进行回收利用是实现
“双碳”经济的有效途径之一。Ni-CeO2 催化 CO2加 H2制 CH4的反应历程如图 1 所示（吸附在催
化剂表面的物种用*标注）。向恒压、密闭容器中通入 1molCO2 和 4molH2，平．衡．时．混合气体中
含碳物质（CH4、CO2、CO）的物质的量随温度的变化如图 2 所示。
（T1，m）
Ni-CeO2 催化 CO2 加 H2制 CH4，主要涉及到如下反应：
反应 i：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=-164.7kJ mol 1
反应 ii：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2= +41.2 kJ·mol 1
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（1）反应 i 自发进行的条件是： ▲
（2）实验测得，随着 CO2的浓度增大化学反应速率先增大后减小，试解释原因 ▲
（已知：图 1 中步．骤．．II、．．III．是．决．速．步．）
（3）根据图 2，下列说法不．正．确．的是 ▲
A．温度低于 200℃时，测得反应一定时间后的产物中几乎无 CH4，原因可能主要发生反应 ii
B．曲线 B 表示平衡时 n(CO)随温度的变化关系
C．在高温条件下，可同时提高 CO2 的平衡转化率和 CH4 的平衡产率
D．提高 CO2转化为 CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂
（4）在图 2 中，高于 600℃，曲线 B 随温度升高而减小的原因 ▲
Y
（5）已知 CH4 的选择性= ，CO 的选择性
= ，CH4 的选择性+CO 的选择性=1。则
①在图 2 中 T1℃，平衡时容器体积为 VL，则反应 i 的平
衡常数 K= ▲ （用 V、m 列式表示）
②在右图中画出 200-800℃之间 CH4 和 CO 选择性比（Y）
与温度变化的趋势图，并标注 a 点的坐标。 0 200 400 600 800 1000 T/oC
20．（10 分）溴化亚铜可用作工业催化剂，是一种白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有机溶剂，
在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备 CuBr 的实验步骤如下：
（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是 ▲ 。
步骤Ⅲ中用“溶有 SO2”蒸馏水洗涤的方法是 ▲ 。
（2）下列说法不．正．确．的是 ▲ 。
A．实验过程中可加少量还原 Fe 粉防止 CuBr 被氧化
B．多孔玻璃泡可以增大气体与溶液的接触面积，起到充分反应目的
C．防止 CuBr 见光分解，步骤 3 过滤需避光进行
D．洗涤时，为防止 CuBr 被氧化需用玻璃棒快速搅拌多次以加快洗涤速度
（3）判断反应已完成的简单方法 ▲ 。
（4）欲利用上述装置烧杯中的吸收液 (经检测主要含 Na2SO3、NaHSO3 等)制取较纯净的
Na2SO3·7H2O 晶体。从下列选项中选择最佳操作并排序。（ ▲ ）→（ ▲ ）→
（ ⑥ ）→（ ▲ ）→（ ▲ ）→（ ▲ ）→（ ⑦ ）
①蒸发浓缩至出现大量晶体 ②蒸发浓缩至出现晶膜，冷却结晶
③乙醇洗涤 2～3 次 ④热水洗涤 2～3 次 ⑤过滤
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⑥加入少量维生素 C 溶液（抗氧剂）
⑦真空干燥
⑧烧杯中加入 100g20%的 NaOH 溶液
⑨烧杯中通入 SO2至饱和
（5）某荧光材料可测 CuBr 的纯度。已知荧光强度比值与
Cu2+在一定浓度范围内的关系如右图。
取 0.1000mg CuBr 粗产品，经预处理，将其中 Cu 元
素全部转化为 Cu2+并定容至 1L。取样 1mL 测得荧光
强度比值为 10.7，则制得 CuBr 纯度为 ▲
21．（12 分）某研究小组按下列路线合成抗精神病新药依匹哌唑。
H
Cl Cl
H N SH N2
N
A CH3OH B O S 一定条件 H
N
D
C H OBr + C4H9O2Br C8H7NS2 3 H /苯 O NH2
C S
E
O NH2 H H
O O OO N HO N O
H3C CH3OH G 一定条件
O H
H+/
C6H12O4 O O苯
F H
I
O
HN
Cl Br
N N O
S
依匹哌唑
R R OR
H+ /苯 2
已知： O + R2OH （R1可以是烃基，也可以是氢）
R1 R1 OR2
请回答：
（1）化合物 F 的官能团名称是 ▲
（2）化合物 B 的结构简式是 ▲
（3）下列说法正确的是 ▲
A．B→C 的反应类型为取代反应 B．化合物 H 具有两性
C．依匹哌唑的分子式 C25H27N3O2S D．化合物 G 中含有一个手性碳原子
（4）写出 D→E 的化学方程式 ▲
O O
（5）设计以苯、乙烯为原料合成 的路线（用流程图表示，无机试剂任选） ▲
（6）写出 3 种同时符合下列条件的化合物 E 的同分异构体的结构简式 ▲
①分子中含有两个六元环，其中之一为苯环，无其他环状结构；
②1H-NMR 谱和 IR 谱检测表明：分子中除苯环外，有 2 种不同化学环境的氢原子，有 C=N-S
键、有 。
高三化学试题卷 第 6 页 共 6 页2022 学年第二学期杭州地区(含周边)重点中学
高三年级化学学科 参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，16 个小题，共 48 分）
1-5：CBDAB 6-10：DABBC 11-15：ABCAD 16：D
二、填空题（5 个小题，共 52 分）
17．（10 分）
（1）12（1 分，有错不得分） B（1 分，有错不得分）
（2）F>O>Cl>H（2 分，F>O>Cl 得 1 分，有错不得分）大于（2 分，“>”也给 2 分，有错不得分）
（3）CaTiO3（1 分，TiCaO3也给 1 分，有错不得分） 12（1 分，有错不得分）
（4）Ti4+带电荷数更多，半径更小，更易水解（2 分，电荷数 1 分，半径 1 分）
18．（10 分）
（1）K Fe O（2 分，写元素符号也分，有错不给分） KFeO2（2 分，原子顺序不作要求）
（2）SO 2 +H++Ba2++OH 4 ==BaSO4↓ +H2O （2 分，其中配平占 1 分，微粒写错不给分）
（3）2FeOOH(或 HFeO2)+H2S+4HCl==S+2FeCl2+4H2O （2 分，其中配平占 1 分，微粒写错不给
分多写 2FeOOH+6HCl=2FeCl3+4H2O 不扣分）
（4）2 分：用玻璃棒蘸取 B 溶液，点在 PH 试纸上，若变红，则存在 H+（1 分，其他合理答案
给分）；用洁净的铂丝或铁丝蘸取 B 溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察到紫色，则
存在 K+（1 分，其他合理答案给分）；
19．（10 分）
（1）低温自发（1 分）
（2）CO2 浓度增大，吸附在催化剂表面的 CO2增多，解离为 CO 增多，反应速率加快；增大到
一定程度后，吸附在催化剂表面的 H2减少，H2 解离为 H 减少，反应速率减慢。（2 分）
（3）ABC（全对 2 分，选对 2 个给 1 分，选错不给分）
（4）ΔH1<0、ΔH2>0，温度升高反应 ii 正移程度大于反应 i 逆移程度，CO2平衡转化率增大，剩
余 CO2物质的量减小。（1 分）
3
9m
（5）① V 2 （2 分，列式对即可）
(1 2m) (4 5m)4
②画图（2 分，趋势正确 1 分，a 点坐标标注正确 1 分：【T1℃，1】
20．（10 分）
（1）除去蒸馏水中的溶解氧（1 分），往漏斗内加入溶有 SO2的蒸馏水至没过沉淀，待自然流干，
重复操作 2—3 次（2 分，画线句占 1 分，另一句 1 分）
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（2）AD（2 分，选不全给 1 分，错选多选不给分）
（3）溶液蓝色完全褪去（1 分）
（4）⑨⑧（1 分） ②⑤③（1 分）
（5）72%（2 分，有效数字不作要求）
21．（12 分）
（1）酯基 醛基 （1 分）
O
（2）Br （1 分，有错 0 分）
O
（3）AC（2 分，选不全 1 分，多选错选 0 分）
H
N
NH2
（4） Cl
Cl
+ N + 2HCl（2 分，有机物结构简式错 0 分；有机结
S N
H
S
构简式正确，仅 HCl 错误给 1 分）
O
Br Br Br2 H OH2 NaOH溶液 Cu/O2
Fe
（5） H+
O
/苯 O
Br2 NaOH溶液
C2H4 BrCH2CH2Br HOCH2CH2OH
O O
（3 分，合成 、HOCH2CH2OH、 各占 1 分）
N S N S
N N
（6） S S
N N
N N
（3 分，1 个 1 分，只看前三个，正确给分）
高三化学参考答案 第 2 页 共 2 页
