第六章 化学反应与能量 训练题（含答案） 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 训练题2022—2023学年下学期高一化学人教（2019）必修第二册
一、选择题。
1、某原电池的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池正确的组成是(　　)
选项 正极 负极 电解质溶液
A Cu Zn HCl
B Zn Cu CuSO4
C Cu Zn CuSO4
D Cu Zn ZnCl2
2、将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生立即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁。该现象说明了(　　)
A．该反应是吸热反应
B．该反应是放热反应
C．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应
D．硫化亚铁的能量高于铁粉和硫粉的总能量
3、下列关于原电池的叙述中正确的是(　　)
A.正极和负极必须是两种不同的金属
B.电子流入的一极为正极
C.原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D.锌、铜和盐酸构成的原电池工作时,锌片上有6.5 g锌溶解,正极上就有0.1 g氢气生成
4、下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（　　）
A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C.铅蓄电池工作时，电能转化成化学能
D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
5、下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是（ ）
A B C D
太阳能集热 燃气燃烧 风力发电 手机电池工作
A．A B．B C．C D．D
6、实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCl．下列解释合理的是（　　）
A．浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸
B．通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HCl
C．两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出
D．浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸
7、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是(　　)
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1
C．反应开始到10 s时，Y的物质的量浓度减少了0.395 mol·L－1
D．反应的化学方程式为X＋Y===Z
8、在恒容密闭容器中发生反应:3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s),下列说法中不正确的是 (　　)
A.将块状Fe2O3改为粉末,反应速率增大
B.升高温度,反应速率增大
C.增加CO,反应速率增大
D.充入N2使压强增大,反应速率增大
9、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) ===2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)
A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1
B．SO2为0.25 mol·L－1
C．SO3为0.4 mol·L－1
D．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1
10、如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是（　　）
A.铜片为负极，发生还原反应
B.锌片上发生还原反应：Zn－2e－===Zn2＋
C.该装置将电能转变为化学能
D.电子由锌片沿导线流向铜极
11、质量相等两份锌粉a和b，分别加入足量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是
A． B．
C． D．
12、工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是（ ）
A．合成氨使用高压 B．制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂
C．制硫酸时接触室使用较高温度 D．侯氏制碱法循环利用母液
13、下列各个装置中能构成原电池的是（ ）
A. B.
C. D.
14、如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的
A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C为稀溶液
D．A是Ag，B是Fe，C为稀溶液
15、用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：
①将铁块换为等质量的铁粉； ②加入少量NaNO3固体；
③加入少量CuSO4固体； ④加入少量CH3COONa固体；
⑤加热； ⑥将稀硫酸换成98％硫酸。
其中可以加快氢气的生成速率的措施是（ ）
A．①③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②⑤⑥
16、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流计的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（ ）
A.a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸
B.b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C.a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
D.b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
17、下列变化符合如图示的是（ ）
①冰雪融化②CaCO3分解制二氧化碳③铝与盐酸的反应④Na2O2与水反应⑤硝酸铵溶于水⑥Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
A．②⑥ B．①②⑤⑥ C．②③ D．③④
18、在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ）
①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度
A．①和③ B．③和⑤ C．④和⑤ D．②和④
二、非选择题。（4题）
19、某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。
（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。
装置 编号 电极A 溶液B 操作及现象
Ⅰ Fe pH=2的H2SO4 连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
Ⅱ Cu pH=2的H2SO4 连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a
①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_____________。
②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_______；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是___________。
（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性因素。
编号 溶液B 操作及现象
Ⅲ 经煮沸的pH=2的 H2SO4 溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅳ pH=2的H2SO4 在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c
Ⅴ pH=12的NaOH 在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d
①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是_____________。
②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究_____________________对O2氧化性的影响；实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。
20、某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为：__。
(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为：___。
(3)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=__。
(4)2min时，X气体的体积分数为__，此时v正(X)和v逆(Y)关系比是：___。
21、某可逆反应在某体积为5 L的密闭容器中进行，在0～3分钟各物质的量的变化情况如下图所示(A，B，C均为气体)。
(1)该反应的化学方程式为_______________________________。
(2)在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是________(填字母)。
A．气体总质量保持不变
B．A、B、C的浓度都相等
C．A、B、C的浓度不再发生变化
D．A、B、C的分子数之比为2∶1∶2
E．正反应和逆反应都已停止
F．容器内气体密度不再发生变化
22、高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．请回答下列问题：
（1）通常高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是　 　（填字母代号）．
a．浓硝酸　b．氯水　c．烧碱溶液
（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．下列物质与其消毒机理不同的是　 　 （填字母代号）．
a.84消毒液（主要成分是NaClO） b.75%酒精
c．臭氧 d．双氧水
（3）写出MnO2催化H2O2溶液制氧气的化学方程式：　 　 ．
（4）在用软锰矿制备高锰酸钾的生产中需要纯净的CO2气体．
①若实验室要制备纯净的CO2，从下列给出的试剂中最好选择　 　 （填字母代号）．
a．石灰石 b．浓盐酸 c．稀硫酸 d．纯碱
②与上述所选试剂对应的气体发生装置是　 　 （填字母代号）．
第六章 化学反应与能量 训练题2022—2023学年下学期高一化学人教（2019）必修第二册
一、选择题。
1、某原电池的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池正确的组成是(　　)
选项 正极 负极 电解质溶液
A Cu Zn HCl
B Zn Cu CuSO4
C Cu Zn CuSO4
D Cu Zn ZnCl2
【答案】C。
2、将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生立即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁。该现象说明了(　　)
A．该反应是吸热反应
B．该反应是放热反应
C．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应
D．硫化亚铁的能量高于铁粉和硫粉的总能量
【答案】B
3、下列关于原电池的叙述中正确的是(　　)
A.正极和负极必须是两种不同的金属
B.电子流入的一极为正极
C.原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D.锌、铜和盐酸构成的原电池工作时,锌片上有6.5 g锌溶解,正极上就有0.1 g氢气生成
【答案】B。
4、下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（　　）
A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C.铅蓄电池工作时，电能转化成化学能
D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
【答案】C
5、下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是（ ）
A B C D
太阳能集热 燃气燃烧 风力发电 手机电池工作
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
6、实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCl．下列解释合理的是（　　）
A．浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸
B．通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HCl
C．两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出
D．浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸
【答案】B
7、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是(　　)
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1
C．反应开始到10 s时，Y的物质的量浓度减少了0.395 mol·L－1
D．反应的化学方程式为X＋Y===Z
【答案】C
8、在恒容密闭容器中发生反应:3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s),下列说法中不正确的是 (　　)
A.将块状Fe2O3改为粉末,反应速率增大
B.升高温度,反应速率增大
C.增加CO,反应速率增大
D.充入N2使压强增大,反应速率增大
【答案】D
9、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) ===2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)
A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1
B．SO2为0.25 mol·L－1
C．SO3为0.4 mol·L－1
D．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1
【答案】B
10、如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是（　　）
A.铜片为负极，发生还原反应
B.锌片上发生还原反应：Zn－2e－===Zn2＋
C.该装置将电能转变为化学能
D.电子由锌片沿导线流向铜极
【答案】D
11、质量相等两份锌粉a和b，分别加入足量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
12、工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是（ ）
A．合成氨使用高压 B．制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂
C．制硫酸时接触室使用较高温度 D．侯氏制碱法循环利用母液
【答案】A
13、下列各个装置中能构成原电池的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
14、如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的
A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C为稀溶液
D．A是Ag，B是Fe，C为稀溶液
【答案】D
15、用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：
①将铁块换为等质量的铁粉； ②加入少量NaNO3固体；
③加入少量CuSO4固体； ④加入少量CH3COONa固体；
⑤加热； ⑥将稀硫酸换成98％硫酸。
其中可以加快氢气的生成速率的措施是（ ）
A．①③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②⑤⑥
【答案】B
16、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流计的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（ ）
A.a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸
B.b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C.a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
D.b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
【答案】C
17、下列变化符合如图示的是（ ）
①冰雪融化②CaCO3分解制二氧化碳③铝与盐酸的反应④Na2O2与水反应⑤硝酸铵溶于水⑥Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
A．②⑥ B．①②⑤⑥ C．②③ D．③④
【答案】A
18、在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ）
①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度
A．①和③ B．③和⑤ C．④和⑤ D．②和④
【答案】B
二、非选择题。（4题）
19、某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。
（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。
装置 编号 电极A 溶液B 操作及现象
Ⅰ Fe pH=2的H2SO4 连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
Ⅱ Cu pH=2的H2SO4 连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a
①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_____________。
②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_______；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是___________。
（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性因素。
编号 溶液B 操作及现象
Ⅲ 经煮沸的pH=2的 H2SO4 溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅳ pH=2的H2SO4 在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c
Ⅴ pH=12的NaOH 在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d
①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是_____________。
②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究_____________________对O2氧化性的影响；实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。
【答案】2H+ + 2e-=H2↑ 在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出H2 O2 + 4H+ + 4e-=2H2O O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大 溶液的酸碱性 排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰；
20、某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为：__。
(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为：___。
(3)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=__。
(4)2min时，X气体的体积分数为__，此时v正(X)和v逆(Y)关系比是：___。
【答案】 7∶5 39％ 1∶1
21、某可逆反应在某体积为5 L的密闭容器中进行，在0～3分钟各物质的量的变化情况如下图所示(A，B，C均为气体)。
(1)该反应的化学方程式为_______________________________。
(2)在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是________(填字母)。
A．气体总质量保持不变
B．A、B、C的浓度都相等
C．A、B、C的浓度不再发生变化
D．A、B、C的分子数之比为2∶1∶2
E．正反应和逆反应都已停止
F．容器内气体密度不再发生变化
【答案】(1)2A＋B2C　 (2)C
22、高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．请回答下列问题：
（1）通常高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是　 　（填字母代号）．
a．浓硝酸　b．氯水　c．烧碱溶液
（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．下列物质与其消毒机理不同的是　 　 （填字母代号）．
a.84消毒液（主要成分是NaClO） b.75%酒精
c．臭氧 d．双氧水
（3）写出MnO2催化H2O2溶液制氧气的化学方程式：　 　 ．
（4）在用软锰矿制备高锰酸钾的生产中需要纯净的CO2气体．
①若实验室要制备纯净的CO2，从下列给出的试剂中最好选择　 　 （填字母代号）．
a．石灰石 b．浓盐酸 c．稀硫酸 d．纯碱
②与上述所选试剂对应的气体发生装置是　 　 （填字母代号）．
【答案】c；b；2H2O22H2O+O2↑；cd；c