7.3 溶液的酸碱性 同步练习 （含答案）2022-2023学年鲁教版九年级下册化学

7.3 溶液的酸碱性 同步练习 2022-2023学年鲁教版九年级下册化学
一、单选题
1．下列实验操作正确的是（）
A． 测pH B． 蒸发
C． 稀释 D． 过滤
2．种植下面几种农作物对土壤pH的要求是：大豆6.0～7.0，茶5.0～5.5，玉米7.0～8.1，马铃薯4.8～5.5。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（　　)
A．大豆 B．茶 C．玉米 D．马铃薯
3．测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。人体内的一些液体的正常pH范围如下表，其中碱性最强的是（　　）
液体 胃液 胆汁 胰液 血浆
pH 0.9～1.5 7.1～7.3 7.5～7.8 7.3～7.4
A．胃液 B．胆汁 C．胰液 D．血浆
4．生活中一些常见物质的近似pH如下表，其中酸性最强的物质是(　　)
物质 葡萄汁 苹果汁 牛奶 玉米粥
pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 6.8~8.0
A．葡萄汁 B．苹果汁 C．牛奶 D．玉米粥
5．下列根据实验目的所设计的实验方案正确的是（　　）
选项 实验目的 实验设计
A 除去CO2中的CO 点燃
B 测定某地雨水是否为酸雨 加无色酚酞，观察颜色变化
C 鉴别NH4Cl和（NH4）2SO4 加入熟石灰研磨，闻气味
D 探究燃烧的条件之一是需要可燃物 用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，观察现象
A．A B．B C．C D．D
6．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A、用CuFe2O4﹣x做催化剂，光分解水制氢气与氧气 B、向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾 C、向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液 D、向一定质量的碳酸钠溶液中加水
A．A B．B C．C D．D
7．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．用等质量氯酸钾制取氧气
B．向含有KOH的Ca(OH)2溶液中缓慢通入CO2至过量
C． 40℃，将不饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分，但不蒸干
D．向一定量pH=1的盐酸中不断加水稀释
8．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（　　）
A．pH试纸直接浸入待测液
B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液
C．pH试纸浸液后过一会儿观察
D．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察
9．电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O 2H2↑+O2↑．电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是（　　）
A．溶液的pH减小 B．溶液中氢元素质量分数减少
C．溶液中钠元素质量变大 D．溶液中氢、氧元素质量比不变
10．已知镁可以和热水反应【】并放出热量，待完全反应后，趁热滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，但随着温度的降低，红色渐渐褪去，直至无色。以下判断不合理的是（　　）
A．温度降低，Mg(OH)2的溶解度减小
B．温度降低，溶液的pH变小
C．酚酞试液与空气中的二氧化碳反应而失效
D．溶液中的Mg(OH)2与空气中的二氧化碳发生了反应
11．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气
B．加水稀释浓盐酸
C．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
D．将足量粉末状的铁和镁分别与等质量，等质量分数的稀盐酸反应
12．下列检测某溶液pH的操作正确的是（　　）
A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数
C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数
D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数
二、填空题
13．要测定某溶液的pH，可用　 　．若测得其pH＜7，则该溶液显　 　性．要使其变为中性，可加入pH　 　（填“＞”或“=”或“＜”）7的溶液．
14．某兴趣小组为了解学校旁边河水的污染情况，他们用pH试纸粗略测定河水的酸碱性，测定的具体方法是　 　．
15．蒸馏水中滴入紫色石蕊试液，现象是　 　，再通入二氧化碳，现象是　 　，说明　 　，反应的文字表达式为　 　．然后，加热，观察到的现象是　 　，说明碳酸不稳定，反应文字表达式为　 　．
16．亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你鉴别亚硝酸钠和食盐，你选用什么试剂　 　（填试剂名称），如何操作及现象、结论？　 　。
17．某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4．请回答：
①该镇经常下酸雨，要粗略地测定酸雨的pH，通常用　 　．
②请举一例酸雨的危害：　 　．
③用熟石灰处理该厂废水的化学方程式：　 　，该反应的基本反应类型是　 　．
18．配制500g10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体　 　g．若把配制好的氢氧化钠溶液倒入用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，溶液的溶质质量分数将　 　（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
三、综合题
19．某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。
请回答下列问题：
（1）溶液A中共含有　 　种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式：　 　（只写一个）。
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为　 　。
氢氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2
开始沉淀的pH 1.5 4.2 8.6
完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1
（3）写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式：　 　。
20．化学与人类的生活关系密切。
（1）向 2mL 白葡萄酒中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液呈红色，其溶液的 pH
　 　7(填“＞”、 “＜”或“=”)。
（2）食品安全日益受到人们关注。下列食品不能食用的是　 　(填序号)。
A 甲醛浸泡的海产品 B 霉变的大米、花生
C 食盐腌制的咸鸭蛋 D 牛奶发酵制得的酸奶
（3）水果和蔬菜富含的营养素是　 　，该营养素可以起调节新陈代谢等作用。为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的　 　元素。
21．酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）分类是化学研究中常用的方法，下列物质在分类时属于碱的是　 　（填字母代号）。
a.纯碱 b.烧碱 c.小苏打 d.生石灰
（2）如图1是氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，由此可知该反应的微观实质是　 　；图2中，能表示图1反应过程中溶液pH变化的图像是　 　（填“A”或“B”）。
（3）某粗盐水中除NaCl外，可能含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种杂质，为了检测该粗盐水中含有的杂质并将其除去，某化学小组进行了以下实验：
①过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　 　。
②写出加入过量的Na2CO3溶液时一定发生的反应的化学方程式：　 　。
③X代表的试剂名称是　 　。
④请分析该粗盐水中含有的杂质　 　。（提示：微溶物不形成沉淀）
（4）向50g碳酸钠溶液中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，求稀盐酸中溶质的质量分数：　 　。
四、实验探究题
22．学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是　 　．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀盐酸质量的变化如下图：
①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　 　（填“放热”或“吸热”）反应．
②逐渐滴加稀盐酸的过程中，烧杯中溶液pH逐渐　 　．
③稀盐酸加过量时，溶液中的溶质有　 　．
（3）丙同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示）　 　．
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】C
3．【答案】C
4．【答案】B
5．【答案】D
6．【答案】D
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】B
10．【答案】C
11．【答案】C
12．【答案】B
13．【答案】pH试纸；酸；＞
14．【答案】在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取河水滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，读出数值
15．【答案】石蕊不变色；石蕊变红；二氧化碳和水反应生成了碳酸；水+二氧化碳→碳酸；红色变成紫色；碳酸 水+二氧化碳
16．【答案】酚酞溶液；分别取少量固体于试管中，加水溶解后均滴入 2~3 滴酚酞溶液，若溶液变红，则该溶液为亚硝酸钠溶液，无明显变化的为食盐溶液；（合理即可）
17．【答案】pH试纸；土壤酸化；Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；中和反应
18．【答案】50；变小
19．【答案】（1）4；MgO+2HCl=MgCl2+H2O
（2）6.7～8.6，或6.7（3）MgCl2+Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaCl2
20．【答案】（1）<
（2）AB
（3）维生素；钙
21．【答案】（1）b
（2）氢离子和氢氧根离子结合成水分子；B
（3）玻璃棒；；稀盐酸；一定有MgCl2，可能有CaCl2，不含硫酸钠
（4）7.3%
22．【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热
（2）放热；变小；NaCl、HCl
（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O