山东省济宁市曲阜市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题-（含答案）

山东省济宁市曲阜市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学变化创造物质，变化又改变物质。下列物品的特征，不因化学变化导致的是
A．广汉三星堆出土的青铜纵目面具表面存在铜绿色的斑点
B．长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣“薄如蝉翼、轻如烟”
C．台湾故宫博物院所藏颜真卿《祭侄文稿》所用宣纸已泛黄
D．通过对“唐三彩”烧制过程中氧气含量的控制，可得到较复杂的多彩颜色
2．劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 项目 化学知识
A 用燃气灶炒菜 物质发生化学变化时会伴随能量变化
B 用炉具清洁剂去除油污 NaOH可与油脂反应
C 从超市购买的食品采用真空包装 隔绝氧气可延长食品保质期
D 泡茶时，茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离 滤网具有吸附作用
A．A B．B C．C D．D
3．下列四组物质中，同一种元素的化合价都相同的是
A．O2、O3 B．H2O、H2O2
C．FeCl2、FeCl3 D．H2SO3、H2SO4
4．用化学方程式对下列事实作出的解释，错误的是
A．实验室用稀硫酸处理氢氧化钠废液
B．石灰水溶液因敞口放置发生变质
C．煤气中毒
D．喝碳酸饮料时瓶口产生气体
5．O2、H2、CO2是初中化学常见的气体，实验室制取这三种气体的化学反应中，不包含的基本反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
6．结合KNO3和NH4C1的溶解度曲线判断，下列叙述正确的是
A．t2℃时，两种物质的溶解度相等
B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．升高温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液
D．将t2℃的饱和NH4C1溶液降温到t1℃，溶液质量不变
7．区分下列各组物质所用的两种方法都正确的是
选项 待区分的物质 方法1 方法2
A 铝丝和银丝 分别加入硝酸镁溶液 分别加入稀硫酸
B 铁粉和碳粉 观察颜色 分别用磁铁吸附
C 黄金和黄铜 分别加入稀硫酸观察是否有气泡产生 分别加热
D 碳酸铵和碳酸氢铵 简单加热闻气味 品尝一下
A．A B．B C．C D．D
8．如图为老师进行实验的步骤示意图，在步骤四乙瓶溶液倒入前，若要预测甲瓶溶液颜色变化的可能情形，则下列的预测何者最合理
A．只有一种可能，会观察到颜色由无色变成红色
B．只有一种可能，会观察到颜色由红色变成无色
C．有两种可能，会观察到颜色由无色变成红色或维持无色
D．有两种可能，会观察到颜色由红色变成无色或维持红色
9．某PH=3的有色溶液中大量存在着三种离子。对这三种离子的判断，正确的是
A．K+、Cu2+、 B．、Ca2+、OH-
C．Fe3+、OH-、 D．C1-、Ag+、
10．某白色固体是由CaCO3、MgSO4、Ba（NO3）2、NaNO3和KOH中的一种或几种物质组成。为确定其成分，进行实验：
I.取样品放入烧杯，加入足量的水，搅拌、静置，烧杯底部有白色不溶物；
Ⅱ.取上层清液，滴加1-2滴酚酞试剂，酚酞试剂变红色；
Ⅲ.将实验I所得溶液过滤，得烧杯底部白色不溶物，滴加足量稀硝酸后，有气泡产生，沉淀部分溶解。
下面对白色固体混合物组成的判断，错误的是
A．一定含有MgSO4 B．一定不含有KCl、CaCO3
C．一定含有Ba（NO3）2 D．一定含有KOH
二、填空题
11．二氧化氯（C1O2）被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。可由氯酸钾与二氧化硫反应制得，同时可以减少酸雨对人类的影响，并得到一种常用化肥K2SO4。
请用合适的化学用语回答下列问题：
(1)画出氯原子的结构示意图________________。
(2)氯酸钾中的阴离子是________________。
(3)3个二氧化硫分子________________。
(4)中数字“2”的意义为________________。
12．有一个原子含有X、Y、Z三种粒子（质子、电子、中子，未依照顺序排列），且X、Y、Z的粒子数目依序为Nx、Ny、Nz。已知X粒子的质量最小，关于此离子的说明，请根据信息回答：
(1)决定该原子化学性质的是________________的最外层电子数；
(2)若Ny13．硫酸盐的结晶水合物通常称为“矾”，我国多部古籍都有记载。
(1)东汉《神农本草经》记载，胆矾能“化铁为铜”。将铁片浸入硫酸铜溶液可实现“化铁为铜”，反应的化学方程式是________________。
(2)唐代《千金翼方》记载，明矾可入药用。明矾的化学式为KA1（SO4）2·12H2O，其受热失去结晶水的过程属于_______________（选填“物理”或“化学”）变化；
(3)明代《天工开物》记载，绿矾可用黄铁矿为原料制得。绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，FeSO4·7H2O属于________________（选填“纯净物”或“混合物”）。
三、流程题
14．硼（B）是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。
(1)脱水炉中，硼酸发生分解反应生成B2O3，该反应的化学方程式为：________________。
(2)还原炉中，发生反应的基本反应类型为________________。
(3)酸煮罐中，加入盐酸的目的是________________。
四、填空题
15．将铁单质投入到Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中。
(1)若充分反应后，滤液仍呈现蓝色，则滤液中至少含有_______________种溶质，过滤，滤出的金属固体中一定不含有________________。
(2)若加入的铁过量，则充分反应后，滤液中一定不含有的溶质是________________，过滤，滤出的金属固体中一定含有________________。
五、实验题
16．实验室欲用H2O2溶液制备氧气，并进行铁丝在氧气里燃烧的实验。回答下列问题：
(1)若用溶质质量分数为30%的H2O2溶液和MnO2制备氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置（如图1）最合适的是 _____（填标号）；发生反应的化学方程式为 _____。
(2)已知：用H2O2制取氧气时，也可用铂丝代替MnO2作催化剂。如图2中甲装置可通过铂丝的上下移动控制反应的发生与停止，若制备过程中体系内压强过大，则安全管中的现象是 _____，此时应将铂丝抽离过氧化氢溶液，使反应停止。
(3)用图2中乙装置进行铁丝在氧气里燃烧的实验，可观察到的现象是 _____；反应的化学方程式为 _____。
六、科学探究题
17．松花蛋是我国特有的一种传统美食。某学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。
【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性
同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。
【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由
取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。
【分析推理】
(1)松花蛋粉加水调和时发生如下两个反应：__________________（写化学方程式）， 。
(2)甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有______________（填化学式）或氢氧化钙。
【实验探究】
(3)
操作 现象 结论
取滤液少许，向其中加入____________ 无明显现象 滤液中不含纯碱
另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 _________ 滤液中含有氢氧化钙
通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。
[反思总结]
(4)判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑________________。
[任务三] 腌松花蛋，制作传统美食
同学们戴上手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。
(5)从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是______________。
七、计算题
18．在全民抗击疫情的新形势下，芬必得、莲花清温、布洛芬等药品成为人们的新宠：其中中成药莲花清温胶囊在防治新冠肺炎中作用显著，其主要成分之一的绿原酸的化学式为C16H18O9。
(1)绿原酸分子中碳、氢、氧原子个数之比为______________。
(2)绿原酸中C16H18O9分子的相对分子质量为______________。
19．现有NaOH和Na2CO3的固体混合物10g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的BaC12溶液，反应过程中产生沉淀的质量写所滴入BaC12溶液的质量关系如下图所示。试回答：
(1)当滴入BaCl2溶液___________g时，恰好完全反应；
(2)当滴入BaCl2溶液150g时，烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是_____________（填离子符号）；
(3)试通过计算，求10g该固体混合物中Na2CO3的质量______________。（写出计算过程，结果精确至0.1g）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．D
3．A
4．C
5．A
6．B
7．C
8．D
9．A
10．B
11．(1)
(2)
(3)3SO2
(4)一个硫酸根离子带2个单位的正电荷
12．(1)Nx
(2) Nz Ny
13．(1)
(2)化学
(3)纯净物
14．(1)
(2)置换反应
(3)除去硼中的氧化镁
15．(1) 2 Fe##铁
(2) AgNO3和Cu(NO3)2 Fe、Ag和Cu
16．(1) B
(2)液面上升
(3) 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
17．(1)
(2)Na2CO3
(3) 过量稀盐酸 有白色沉淀生成
(4)反应物
(5)生石灰与水反应有大量热放出，慢慢加水，并不断搅拌可以避免温度过高，以防灼伤
18．(1)16:18:9
(2)354
19．(1)104
(2)Cl-
(3)解：设该固体混合物中Na2CO3的质量为x
解得x=5.3g
答：10g该固体混合物中Na2CO3的质量为5.3g。
答案第1页，共2页
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