人教版九年级化学下册第九单元课题2《溶解度》课件(共56张PPT)

(共56张PPT)
1.概念：溶液是由 __ 分散到_________中形成的________、________混合物。
2.特征：______性、______性。
3.溶液的组成
溶质
溶剂
4.溶解吸热的物质_ ____;放热____;温度不变_____。
5.乳浊液：_______分散到______里形成的混合物。
6.去污原理：(1)用稀盐酸除水垢__________
(2)用汽油除去衣服上的油污________
(3)洗洁精洗去餐具上的油污________
一种或几种物质
另一种物质
均一的
稳定的
均一
稳定
NH4NO3
NaOH
NaCl
化学反应
溶解作用
乳化作用
液体
小液滴
1、下列物质与水混合，充分振荡可得到溶液的是（ ）
A.泥沙 B.奶粉 C.蔗糖 D.植物油
2、配制下列溶液时，所用的溶质是液体的是（ ）
A．0.9%的生理盐水 B．75%的消毒酒精
C．医用葡萄糖溶液 D．蔗糖溶液
3、下列溶液中溶质的判断，正确的是（ ）
A．澄清石灰水：CaO B．碘酒：C2H5OH
C．氯化铁溶液：FeCl3 D．硫酸铜溶液：铜
4、下列洗涤或除污过程利用乳化原理的是（ ）
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用酒精除去衣服上的碘
C.洗洁精洗去餐具上的油污
D.用稀盐酸清洗石灰水试剂瓶内壁的白色固体（CaCO3）
练习
3、如图所示，向小试管中加入一定量的下列物质，
A、氯化钠 B、氢氧化钠固体 C、氧化钙 D、硝酸铵 E、浓硫酸
①U形管液面右侧未发生改变，该物质是（　 ）
②U形管液面右侧升高，该物质是 （ ）
③U形管液面右侧降低，该物质是 （ ）
A
BCE
D
课题2 溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
一、饱和溶液、不饱和溶液（P34）
2、判断溶液是否饱和：“1看2加”
（1）观察溶液底部是否有_ ____________。
（2）若溶液底部没有未溶解的溶质，可以向该溶液中加入少量_________，若______________，则该溶液是饱和溶液。
未溶解的固体或析出的晶体
同种溶质
溶质不再溶解
加入溶质
固体继续溶解
固体不再溶解
不饱和溶液
饱和溶液
饱和溶液
刚饱和
或者不饱和
【整理与归纳】饱和溶液、不饱和溶液
不能继续溶解
饱和溶液
还能继续溶解
不饱和溶液
注意：（1）必须指明“一定温度” “一定量的溶剂”
（2）应明确“某溶质”的饱和溶液或不饱和溶液,
如：对NaCl来说饱和，对蔗糖来说不饱和.
这种溶质的
这种溶质的
在“一定温度下，
一定量溶剂”里,
加入某溶质
固体全部溶解
用玻璃棒蘸少量溶液，在酒精灯上加热
固体全部溶解
有固体剩余
不饱和溶液
饱和溶液
不饱和溶液
饱和溶液
有固体析出
小结：在一定量的水中，物质不能无限制地溶解。
不饱和溶液 饱和溶液
加溶质、蒸发溶剂
加溶剂
溶液是否饱和
加溶质
加溶剂
蒸发溶剂
固体全部溶解
有固体剩余
有固体析出来
剩余固体全部溶解
固体全部溶解
不饱和溶液
饱和溶液
不饱和溶液
不饱和溶液
饱和溶液
小结：在一定温度下，物质不能无限制地溶解。
一般情况下，温度越高，物质的溶解能力越强
不饱和溶液 饱和溶液
加溶质、降低温度
加溶剂、升高温度
溶液是否饱和
加溶质
升高温度
降低温度
1.饱和溶液与不饱和溶液
(1)饱和溶液：
(2)不饱和溶液：
(“一定温度”、“一定量溶剂”、“某溶质”)
2.饱和溶液的判断：“1看2加”
复习
练1：A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下列各问（填序号）
（1）_____________中盛的一定是饱和溶液；
（2）_____________中盛的可能是饱和溶液；
（3）_____________中盛的一定是不饱和溶液；
A B C D
2、已知在20℃时，50g水中溶解18gNaCl恰好成为饱和溶液。
①在20 ℃，若在50g水中加入15gNaCl得到的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”，下同）;
②再加3gNaCl，得到的是 溶液；
③继续再加3gNaCl，得到的是 溶液，溶质的质量是 g，溶剂的质量是 g ，溶液的质量是 g。
不饱和
饱和
饱和
18
50
68
3、在一定温度下，向饱和的NaCl溶液中(用“不变”“增加”或“减少”填空)
(1)加入少量NaCl后，溶液的质量 。
(2)若向其中加入少量水，则溶质的质量 ，溶液的质量 。
(3)若温度不变,蒸发掉少量水，则溶质的质量 ，溶液的质量 。
不变
不变
增加
减少
减少
饱和溶液和不饱和溶液之间的转化P35
整理与归纳
增加溶剂、升高温度
增加溶质、蒸发溶剂、降低温度
注意：这里的“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙)来说恰好相反.
记住
不饱和石灰水
饱和石灰水
降温
升温
★不饱和溶液变饱和溶液最可靠的方法是 。
增加溶质、蒸发溶剂
1、要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是（ ）
A．增大压强 B．升高温度 C．降低温度 D．增加溶质
2、200C时，将接近的饱和硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是( )
A．升温 B．加入硝酸钾
C．加入水 D．加入硝酸钾饱和溶液
D
B
3、不饱和溶液与饱和溶液的转化关系及结晶的方法：P35
整理与归纳
蒸发结晶
冷却结晶/降温结晶
又叫冷却饱和溶液
蒸发结晶
冷却热饱和溶液
降温结晶
（1）结晶定义：溶液中的溶质以 的形式析出的过程,叫做结晶。
晶体
（2）结晶的方法
注意：析出晶体后的溶液叫做母液，母液是____溶液。
饱和
3.结晶的方法
①蒸发结晶
适用于溶解能力受温度影响较小的物质，如氯化钠。
硫酸铜晶体
二．结晶
②冷却热饱和溶液结晶
冷却结晶（降温结晶）
适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质，如硝酸钾、硫酸铜等。
蒸发结晶
（1）定义：溶液中的溶质以 的形式析出的过程叫做结晶。（抄在P34后面）
晶体
4、结晶
夏天晒盐NaCl
海水晒盐的原理，属于 结晶
海水
贮水池
粗盐
母液
氯化钠
多种化
工产品
蒸发
　　人们利用以上原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下：
蒸发池
结晶池
固、液分离用 操作方法
粗盐属于 物
母液是氯化钠的 溶液
经风吹日晒使水分蒸发
达到饱和才会结晶
饱和
混合
过滤
常识了解：浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；
含溶质较少的溶液——稀溶液
不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，
不饱和溶液不一定是稀溶液。
相同温度，相同溶质：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
1.饱和溶液与不饱和溶液
(1)饱和溶液：
(2)不饱和溶液：
4.结晶：
3.转化：
不饱和
增加溶剂、升高温度
饱和溶液
增加溶质、降低温度、蒸发溶剂
饱和溶液
降温结晶(冷却结晶)
蒸发结晶
结晶
(“一定温度”、“一定量溶剂”、“某溶质”。)
2.饱和溶液的判断：“1看2加”
课堂小结
1.一定温度下，向100g硝酸钾的饱和溶液中加入10g硝酸钾，则溶液的质量是（ ）
A.100g B.110g C.90g D.无法确定
2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列说法正确的是( )
A.溶质质量减少 B.溶液质量增大
C.固体质量不变 D.溶质质量增加
3.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是（ ）
A.很浓的溶液 B.很稀的溶液
C.不能继续溶解该物质的溶液 D.不能溶解任何物质的溶液
巩固练习
课题2 溶解度
固体溶解度
如何比较物质的
溶解性大小呢？
指一种物质在另一种物质里的溶解能力（溶解程度）。
了解： 溶解性
应在相同的温度下
不行
下列能否说明KNO3比NaCl的溶解能力好呢？
应在相同的溶剂量中
不行
应达到饱和状态
不行
①相同的温度
②相同的溶剂量
③相同的状态（达到饱和）
【归纳】比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有：
一定温度下，在一定量的溶剂里溶质的溶解的质量是有一定限度的,这个限度是形成饱和溶液时能溶解的质量。
化学上用溶解度来表示这种溶解的限度。
在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
四要素
条件：一定温度
标准：100克溶剂(未说明的情况下通常指水)
状态：饱和状态(最大值)
单位：质量(克)
固体物质的溶解度
二
1.固体物质溶解度(通常用S表示)
注意：描述物质的溶解度时一定要包含上面四要素，否则将无意义。
P36
（1）判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。
②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。
一定温度
标准：100g溶剂
状态：饱和
单位：g
×
×
×
×
课堂练习（一）
20℃时，氯化钠的溶解度为36g ，从这句话我们可以知道以下信息：
温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶液的状态
20℃
36g
100g
136g
3、固体溶解度的含义
【理解】20℃时，氯化钠的溶解度是36g,这句话含义是什么？
或： 20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠的质量为36g；
在20℃时，100g水中溶了36g的氯化钠就达到饱和状态。
注意：100g是溶剂水，而不是指溶液
影响溶解度的因素：外因温度、内因溶质溶剂的性质
饱和溶液
练习1：20℃时，KCl的溶解度是34g 。
①20℃时，40g KCl放在100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g
②20℃时，20g KCl放在50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g
134
67
练习2： 25℃时，50g水中最多溶解5g X物质，25℃时，100g水中最多溶解10gY物质，则X和Y的溶解度相比 。
X＝Y
4、溶解度与溶解性的关系
【了解】理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗？
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？
2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是 溶物质。
难
3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠是 溶物质
易
1. 20℃时，氯化钠溶解度是36g, 20℃时,
①在50g水中，加入10g氯化钠固体，充分搅动，得氯化钠溶液 的质量为 g。
②在50g水中，加入40g氯化钠固体，充分搅动，得氯化钠溶液 的质量为 g。
2.硝酸铵在 10 ℃时的溶解度为 140 g，这说明：
① 在 10℃时，将 140 g硝酸铵溶解在 g水中，就可以得到 g硝酸铵 溶液（填“饱和”或 “不饱和”）。
②在10℃时，50g水中最多溶解 g硝酸铵。
60
100
240
饱和
70
68
课堂练习
1.20℃时，KClO3的溶解度为7.4g，它表示（ ）
A.20℃时，100g KClO3饱和溶液中含KClO37.4g
B.20℃时，KClO3在水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态
C.100g水最多溶解7.4g KClO3
D.20℃时，100g水溶解7.4g KClO3时，溶液达到饱和状态
2.10℃时，KNO3的溶解度为20 g，则此温度下KNO3饱和溶液中质量比关系正确是（ ）
A.溶液：溶质=4：1
B. 溶液：溶质=5：1
C.溶质：溶剂=1：5
D. 溶液：溶剂=5：4
D
C
巩固练习
3.在一定温度下，向饱和的NaCl溶液中(用“不变”“增加”或“减少”填空)
(1)加入少量NaCl后，溶液的质量 。
(2)若向其中加入少量水，则溶质的质量 ，溶液的质量 。
(3)若温度不变,蒸发掉少量水，则溶质的质量 ，溶液的质量 。
不变
不变
增加
减少
减少
课题2 溶解度
溶解度曲线
以温度为横坐标，以溶解度为纵坐标，形象地表示出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。
.
.
.
.
.
硝酸钾
.
.
.
.
（以硝酸钾为例）
一、溶解度的表示方法：
（1）列表法：
（２）溶解度曲线
讨论：
固体物质溶解度受温度变化影响情况：
①大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钾等。 (曲线陡）
②少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。 （曲线平缓）；
③极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。 （曲线向下）。
二、 不同的物质溶解度受温度的影响是不同的 P38
曲线越陡，溶解度受温度影响越大
三、根据溶解度曲线，判断从溶液中得到结晶或提纯物质的方法：
（1）多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，
如 ；结晶方法选择 。
（2）少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，
如 ；结晶方法选择 。
（3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，
如 。结晶方法选择 。
硝酸钾
降温结晶或冷却结晶
氯化钠
蒸发结晶
氢氧化钙
升温结晶
蒸发结晶
冷却结晶/降温结晶
又叫冷却饱和溶液
四、溶解度曲线：点的意义

四、溶解度曲线：点的意义
分别判断A.B. C.D点分别属于什么溶液？
A点 B点 D点
溶液是否饱和
不饱和溶液
饱和溶液
饱和溶液
降温到10℃，会有什么实验现象？
（4）判断溶液的状态（是否饱和）
练：在80℃时，将110g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，形成的溶液为该温度下硝酸钾的________溶液。若降温到20℃，析出晶体的质量为 g。
不饱和
110-30=80
饱和溶液与不饱和溶液的判断
(1)t1℃时将35 g甲加入到100 g水中，充分溶解后得到的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液。
(2)t2℃时将20 g乙加入到50 g水中，充分溶解后得到的溶液是________溶液。
(3)将t2℃时丙的饱和溶液升温至t3℃，得到的是________溶液。
饱和
不饱和
饱和
【归纳与整理】溶解度曲线的规律与结晶方法
①甲、A物质的溶解度随温度升高而增大
②乙、B物质的溶解度受温度影响不大
③丙、C物质的溶解度随温度升高而减小
降温结晶（冷却结晶）
恒温蒸发结晶
升温结晶
曲线下方的点：不饱和溶液
曲线上方的点：饱和溶液，且有物质剩余
曲线上任一点都是饱和溶液
判断溶液的状态（是否饱和）
【归纳与整理】
【归纳与整理】溶解度曲线的点
（1）曲线上任意一点的含义表示：
如：点A: 。
点B: 。
点C: 。
（2）交点的含义表示：
如：点D: 。
点E: 。
（3）比较物质的溶解度大小
①在5℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为： 。
②在50℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为： 。
在30℃时，甲的溶解度为30g
在50℃时，乙的溶解度为40g
在30℃时，丙的溶解度为10g
在12℃时，甲、丙物质的溶解度相等
在40℃时，甲、乙物质的溶解度相等
乙﹥丙﹥甲
甲﹥乙﹥丙
1.下列是A、B、C三种物质溶解度曲线，请回答：
（1）如图，A点表示 。
（2）B点表示 ；
（3）80℃时，a的溶解度___ b的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）
（4）C点对于a物质是_________溶液，
对于b物质是_________溶液。
在80℃时，a的溶解度为85g
在60 ℃时，a，b两物质的溶解度相等为52g
＞
不饱和
饱和
A
.C
B
课堂练习
2.下图是两种固体物质的溶解度曲线
（1）t2℃时，A物质溶解度是　　　；
（2）在 　℃时，A、B两种物质溶解度相等；
（3）t2℃时，A溶解度 B溶解度;
（填“大于”、“等于” 、“小于”)
（4）将t1℃升温至t2℃时，析出晶体的是 ；
（5）将接近饱和的A溶液变成饱和溶液的方法有 。
50克
t1
大于
B
加溶质/蒸发溶剂/降低温度
3：下列是A、B、C三种物质溶解度曲线，请回答：
（1）50℃时，乙物质的140g饱和溶液降温到10℃析出 g乙。
（2）将50 ℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至20℃时，析出晶体最多的 物质，无晶体析出的 物质。
（3）除去甲中混有少量乙的方法是 。
（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
9
甲
丙
降温结晶
课本40页练习
生活中气体溶解在水中的例子
水中溶有氧气鱼能在水中生存
可乐中溶有二氧化碳
【讨论】P38
1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，
这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
2.喝了汽水后，常常会打嗝。
这说明气体的溶解度还与什么有关？
温度：
温度升高，气体的溶解度减小。
压强：
压强减小，气体的溶解度减小。
(二)气体的溶解度
1、定义：某气体的______为101kPa和________时，在________里达到_________时所溶解的________。
一定温度
饱和状态
1体积水
气体体积
压强
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联系生活
1.天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
温度升高，气体的溶解度减小
2.做蒸蛋时用凉白开和自来水和蛋液的成品不同。
1.下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳，溶解度随温度的升高而增大的是（ ）
A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①
2.生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的是（ ）
A．烧开水时，水沸腾前有气泡冒出
B．喝下冰镇汽水后，感觉到有气体冲到鼻腔
C．打开啤酒瓶盖时，有大量的泡沫溢出
D．夏季午后池塘里的鱼常跃出水面
★4.t3℃时，相同质量的A、B、C三种物质溶于水形成饱和溶液，所需水的质量由少到多的顺序为________。
A＜B＜C


分别描述硫酸镁的溶解度曲线的规律
混合物
适量水
加热
KNO3热饱和溶液
降温
结晶
过滤
滤纸上：KNO3固体
滤液中：
大部分NaCl 少量KNO3
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
C→B:
减小
B→A:
B→C:
A→C:
A、B、C三点溶质质量分数由大到小：
A>B=C
判断下列变化中溶质质量分数的改变：
不变
增大
不变
结合溶解度曲线求溶质质量分数