浙教版科学中考复习专题训练：文字叙述型化学计算【word，含答案】
文档属性
| 名称 | 浙教版科学中考复习专题训练：文字叙述型化学计算【word，含答案】 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 28.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-11 16:50:25 | ||
图片预览
文档简介
文字叙述型化学计算
1.“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨(NH3)，反应原理为：N2＋3H2 2NH3
(1)根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？
每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的________倍。
2.今年《政府工作报告》中提出“推动充电、加氢等设施建设”。某品牌氢能源汽车加5 kg氢气可行驶650 km，工业上可用甲醇(CH3OH)和水在一定条件下反应制得氢气(化学方程式如下：CH3OH＋H2O CO2↑＋3H2↑)。若要制取3 kg氢气，需甲醇质量是多少？
3.为了测定工业纯碱(含氯化钠杂质)中碳酸钠的质量分数，取17 g纯碱样品于试管中，滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸充分反应，共收集得到6.6 g二氧化碳气体。反应的化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑。请计算：
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
配制600 g 10%的稀盐酸，若用37%的浓盐酸加水稀释，则需要37%的浓盐酸质量：__________。(列计算式即可)
4.侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：
NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=== NaHCO3＋NH4Cl，请计算：
(1)氯化铵中氮元素的质量分数。
(2)生产8.4 t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。
5. 鱼的生长与水中溶氧量密切相关，鱼缸中每升水的溶氧量低于3 mg时，鱼就会死亡。过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂，反应原理：2CaO2＋2H2O=== 2Ca(OH)2＋O2↑，将14.4 g的过氧化钙加入装有1000 L水的鱼缸中。通过计算回答(写出计算过程)；
(1)完全反应时，生成氧气的质量是多少？
(2)生成的氧气完全溶于水时，鱼缸中每升水的溶氧量是否达到最低要求？
6.某硫酸厂废水中含有少量的硫酸，技术员检测废水中硫酸的质量分数为1%，现有98 t废水，为达标排放，需要加入熟石灰中和至中性。请计算所需熟石灰的质量。(反应的化学方程式为H2SO4＋Ca(OH)2=== CaSO4＋2H2O)
7. 我国铜陵市是著名的“铜都”，铜矿蕴藏丰富，炼铜历史悠久，火法冶铜是制取铜的一种重要方法，其反应原理为Cu2S＋O2 2Cu＋SO2，现有含Cu2S 80%的铜矿400 t，理论上能炼出铜的质量是多少？
8. 化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10 g样品放入烧杯中，向其中加入100 g稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯内所有物质的总质量为109.8 g。(发生反应的化学方程式为Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑)
请完成下列分析及计算：
(1)反应中共生成气体________ g。
(2)计算合金中铜的质量分数。
9.钛(Ti)被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。工业上生产钛的化学方程式为4Na＋TiCl4 Ti＋4NaCl。现消耗46吨钠，可生产钛的质量为多少？
10.在进行“实验活动1 氧气的实验室制取与性质”前，化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气，通过计算得知：这些氧气的总质量约是16 g。请计算要想制取足够的氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾？
11.碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，铜绿[Cu2(OH)2CO3]受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO3 2CuO＋H2O＋CO2↑，计算得到22 g CO2的同时，生成CuO的质量。
12. 实验室制取氢气时，向6.5 g锌粒中逐滴滴加稀硫酸至不再有气泡产生。试计算：
(1)H2SO4中氧元素的质量分数(保留小数点后一位)。
(2)反应生成H2的质量。
13.某硫酸厂废水中含有少量的硫酸，技术员检测废水中硫酸的质量分数为1%，现有98 t废水，为达标排放，需要加入熟石灰中和至中性。请计算所需熟石灰的质量。
14. 铜是人类最早利用的金属，有种炼铜的方法叫火法炼铜，原理为Cu2S＋O2 2Cu＋SO2。现有含Cu2S 80%的铜矿400 t，理论上能得到多少铜？
15.用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。
现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100 t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是多少？
16. 实验室常用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，现将一定质量的二氧化碳通入100 g溶质质量分数为0.185%的氢氧化钙溶液中，恰好完全沉淀，请计算：反应后生成碳酸钙沉淀的质量。
17.化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10 g样品放入烧杯中，向其中加入100 g稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯内所有物质的总质量为109.8 g。计算合金中铜的质量分数。
18.实验室用40克含碳酸钙75%的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二氧化碳(化学反应方程式为：CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑)。
求：(1)40克石灰石样品中含碳酸钙________克；
(2)充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少克？(要求：结合化学方程式计算，并写出计算过程)
参考答案
1. (1)解：设“人工固氮”每年固定氮气的质量为x
N2＋3H2 2NH3
28 34
x 11.9亿吨
＝x＝9.8亿吨
答：“人工固氮”每年固定氮气的质量为9.8亿吨。
(2)10
2. 解：设需甲醇质量为x
CH3OH＋H2O CO2↑＋3H2↑
32 6
x3 kg
＝x＝16 kg
答：需甲醇的质量为16 kg。
3. 解：(1)设纯碱样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 6.6 g
＝x＝15.9 g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈93.5%
答： 纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为 93.5%。
(2)
4. 解：(1)氯化铵中氮元素的质量分数为×100%≈26.2%
(2)设生产8.4 t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为x
NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=== NaHCO3＋NH4Cl
58.5 84
x 8.4 t
＝x＝5.85 t
答：(1)氯化铵中氮元素的质量分数约为26.2%。
(2)生产8.4 t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为5.85 t。
5. 解：(1)设14.4 g过氧化钙完全反应时生成氧气的质量为x
2CaO2＋2H2O=== 2Ca(OH)2＋O2↑
144 32
14.4 g x
＝x＝3.2 g
(2)生成的氧气完全溶于水时，鱼缸中水的溶氧量为＝3.2 mg·L－1＞3 mg·L－1
所以鱼缸中每升水的溶氧量能达到最低要求
答：(1)完全反应时生成3.2 g氧气。(2)生成的氧气完全溶于水时，鱼缸中每升水的溶氧量可以达到最低要求。
6. 解：废水中硫酸的质量为98 t×1%＝0.98 t
设所需熟石灰的质量为x
Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O
74 98
x 0.98 t
＝x＝0.74 t
答：所需熟石灰的质量为0.74 t。
7. 解：400 t铜矿中Cu2S的质量为400 t×80%＝320 t
设理论上炼出铜的质量为x
Cu2S＋O2 2Cu＋SO2
160 128
320 t x
＝x＝256 t
答：理论上炼出铜的质量为256 t。
8. (1)0.2
(2)解：设合金中Zn的质量为x
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
65 2
x0.2 g
＝x＝6.5 g
合金中铜的质量分数＝×100%＝35%
答：合金中铜的质量分数为35%。
9. 解：设可生产钛的质量为x
4Na＋TiCl4 Ti＋4NaCl
92 48
46 t x
＝ x＝24 t
答：消耗46吨钠，可生产钛的质量为24 t。
10. 解：设至少需要准备高锰酸钾的质量为x
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316 32
x16 g
＝ x＝158 g
答：至少需要准备158克高锰酸钾。
11. 解：设生成CuO的质量为x
Cu2(OH)2CO3 2CuO＋H2O＋CO2↑
160 44
x 22 g
＝ x＝80 g
答：铜绿受热分解生成22 g CO2的同时，生成CuO的质量为80 g。
12. (1)H2SO4中氧元素的质量分数为×100%≈65.3%。
(2)解：设生成氢气的质量为x
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
65 2
6.5 g x
＝ x＝0.2 g
答：(1)H2SO4中氧元素的质量分数约为65.3%，(2)生成氢气的质量为0.2 g。
13. 解：废水中硫酸的质量为98 t×1%＝0.98 t，设所需熟石灰的质量为x
Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O
74 98
x 0.98 t
＝ x＝0.74 t
答：所需熟石灰的质量为0.74 t。
14. 解：设理论上能得到铜的质量为x
Cu2S＋O2 2Cu＋SO2
160 128
400 t×80% x
＝ x＝256 t
答：理论上可得到铜的质量为256 t。
15. 解：100 t这种煤的含硫量为100 t×8%＝8 t
设产生SO2的质量为x
S＋O2 SO2
32 64
8 t x
＝ x＝16 t
答：产生SO2的质量为16 t。
16. 解：设反应后生成碳酸钙沉淀的质量为x
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
74 100
100 g×0.185% x
＝ x＝0.25 g
答：反应后生成碳酸钙沉淀的质量为0.25 g。
17. 解：设10 g合金样品中Zn的质量为x
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
65 2
x (100＋10－109.8) g
＝ x＝6.5 g
合金中铜的质量分数为×100%＝35%
答：合金中铜的质量分数为35%。
18. (1)30(2)解：设理论上可制得二氧化碳的质量为x
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
30 g x
＝ x＝13.2 g
答：理论上可制得二氧化碳的质量为13.2 g。
(
1
)
1.“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨(NH3)，反应原理为：N2＋3H2 2NH3
(1)根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？
每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的________倍。
2.今年《政府工作报告》中提出“推动充电、加氢等设施建设”。某品牌氢能源汽车加5 kg氢气可行驶650 km，工业上可用甲醇(CH3OH)和水在一定条件下反应制得氢气(化学方程式如下：CH3OH＋H2O CO2↑＋3H2↑)。若要制取3 kg氢气，需甲醇质量是多少？
3.为了测定工业纯碱(含氯化钠杂质)中碳酸钠的质量分数，取17 g纯碱样品于试管中，滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸充分反应，共收集得到6.6 g二氧化碳气体。反应的化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑。请计算：
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
配制600 g 10%的稀盐酸，若用37%的浓盐酸加水稀释，则需要37%的浓盐酸质量：__________。(列计算式即可)
4.侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：
NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=== NaHCO3＋NH4Cl，请计算：
(1)氯化铵中氮元素的质量分数。
(2)生产8.4 t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。
5. 鱼的生长与水中溶氧量密切相关，鱼缸中每升水的溶氧量低于3 mg时，鱼就会死亡。过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂，反应原理：2CaO2＋2H2O=== 2Ca(OH)2＋O2↑，将14.4 g的过氧化钙加入装有1000 L水的鱼缸中。通过计算回答(写出计算过程)；
(1)完全反应时，生成氧气的质量是多少？
(2)生成的氧气完全溶于水时，鱼缸中每升水的溶氧量是否达到最低要求？
6.某硫酸厂废水中含有少量的硫酸，技术员检测废水中硫酸的质量分数为1%，现有98 t废水，为达标排放，需要加入熟石灰中和至中性。请计算所需熟石灰的质量。(反应的化学方程式为H2SO4＋Ca(OH)2=== CaSO4＋2H2O)
7. 我国铜陵市是著名的“铜都”，铜矿蕴藏丰富，炼铜历史悠久，火法冶铜是制取铜的一种重要方法，其反应原理为Cu2S＋O2 2Cu＋SO2，现有含Cu2S 80%的铜矿400 t，理论上能炼出铜的质量是多少？
8. 化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10 g样品放入烧杯中，向其中加入100 g稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯内所有物质的总质量为109.8 g。(发生反应的化学方程式为Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑)
请完成下列分析及计算：
(1)反应中共生成气体________ g。
(2)计算合金中铜的质量分数。
9.钛(Ti)被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。工业上生产钛的化学方程式为4Na＋TiCl4 Ti＋4NaCl。现消耗46吨钠，可生产钛的质量为多少？
10.在进行“实验活动1 氧气的实验室制取与性质”前，化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气，通过计算得知：这些氧气的总质量约是16 g。请计算要想制取足够的氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾？
11.碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，铜绿[Cu2(OH)2CO3]受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO3 2CuO＋H2O＋CO2↑，计算得到22 g CO2的同时，生成CuO的质量。
12. 实验室制取氢气时，向6.5 g锌粒中逐滴滴加稀硫酸至不再有气泡产生。试计算：
(1)H2SO4中氧元素的质量分数(保留小数点后一位)。
(2)反应生成H2的质量。
13.某硫酸厂废水中含有少量的硫酸，技术员检测废水中硫酸的质量分数为1%，现有98 t废水，为达标排放，需要加入熟石灰中和至中性。请计算所需熟石灰的质量。
14. 铜是人类最早利用的金属，有种炼铜的方法叫火法炼铜，原理为Cu2S＋O2 2Cu＋SO2。现有含Cu2S 80%的铜矿400 t，理论上能得到多少铜？
15.用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。
现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100 t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是多少？
16. 实验室常用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，现将一定质量的二氧化碳通入100 g溶质质量分数为0.185%的氢氧化钙溶液中，恰好完全沉淀，请计算：反应后生成碳酸钙沉淀的质量。
17.化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10 g样品放入烧杯中，向其中加入100 g稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯内所有物质的总质量为109.8 g。计算合金中铜的质量分数。
18.实验室用40克含碳酸钙75%的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二氧化碳(化学反应方程式为：CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑)。
求：(1)40克石灰石样品中含碳酸钙________克；
(2)充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少克？(要求：结合化学方程式计算，并写出计算过程)
参考答案
1. (1)解：设“人工固氮”每年固定氮气的质量为x
N2＋3H2 2NH3
28 34
x 11.9亿吨
＝x＝9.8亿吨
答：“人工固氮”每年固定氮气的质量为9.8亿吨。
(2)10
2. 解：设需甲醇质量为x
CH3OH＋H2O CO2↑＋3H2↑
32 6
x3 kg
＝x＝16 kg
答：需甲醇的质量为16 kg。
3. 解：(1)设纯碱样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 6.6 g
＝x＝15.9 g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈93.5%
答： 纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为 93.5%。
(2)
4. 解：(1)氯化铵中氮元素的质量分数为×100%≈26.2%
(2)设生产8.4 t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为x
NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=== NaHCO3＋NH4Cl
58.5 84
x 8.4 t
＝x＝5.85 t
答：(1)氯化铵中氮元素的质量分数约为26.2%。
(2)生产8.4 t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为5.85 t。
5. 解：(1)设14.4 g过氧化钙完全反应时生成氧气的质量为x
2CaO2＋2H2O=== 2Ca(OH)2＋O2↑
144 32
14.4 g x
＝x＝3.2 g
(2)生成的氧气完全溶于水时，鱼缸中水的溶氧量为＝3.2 mg·L－1＞3 mg·L－1
所以鱼缸中每升水的溶氧量能达到最低要求
答：(1)完全反应时生成3.2 g氧气。(2)生成的氧气完全溶于水时，鱼缸中每升水的溶氧量可以达到最低要求。
6. 解：废水中硫酸的质量为98 t×1%＝0.98 t
设所需熟石灰的质量为x
Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O
74 98
x 0.98 t
＝x＝0.74 t
答：所需熟石灰的质量为0.74 t。
7. 解：400 t铜矿中Cu2S的质量为400 t×80%＝320 t
设理论上炼出铜的质量为x
Cu2S＋O2 2Cu＋SO2
160 128
320 t x
＝x＝256 t
答：理论上炼出铜的质量为256 t。
8. (1)0.2
(2)解：设合金中Zn的质量为x
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
65 2
x0.2 g
＝x＝6.5 g
合金中铜的质量分数＝×100%＝35%
答：合金中铜的质量分数为35%。
9. 解：设可生产钛的质量为x
4Na＋TiCl4 Ti＋4NaCl
92 48
46 t x
＝ x＝24 t
答：消耗46吨钠，可生产钛的质量为24 t。
10. 解：设至少需要准备高锰酸钾的质量为x
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316 32
x16 g
＝ x＝158 g
答：至少需要准备158克高锰酸钾。
11. 解：设生成CuO的质量为x
Cu2(OH)2CO3 2CuO＋H2O＋CO2↑
160 44
x 22 g
＝ x＝80 g
答：铜绿受热分解生成22 g CO2的同时，生成CuO的质量为80 g。
12. (1)H2SO4中氧元素的质量分数为×100%≈65.3%。
(2)解：设生成氢气的质量为x
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
65 2
6.5 g x
＝ x＝0.2 g
答：(1)H2SO4中氧元素的质量分数约为65.3%，(2)生成氢气的质量为0.2 g。
13. 解：废水中硫酸的质量为98 t×1%＝0.98 t，设所需熟石灰的质量为x
Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O
74 98
x 0.98 t
＝ x＝0.74 t
答：所需熟石灰的质量为0.74 t。
14. 解：设理论上能得到铜的质量为x
Cu2S＋O2 2Cu＋SO2
160 128
400 t×80% x
＝ x＝256 t
答：理论上可得到铜的质量为256 t。
15. 解：100 t这种煤的含硫量为100 t×8%＝8 t
设产生SO2的质量为x
S＋O2 SO2
32 64
8 t x
＝ x＝16 t
答：产生SO2的质量为16 t。
16. 解：设反应后生成碳酸钙沉淀的质量为x
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
74 100
100 g×0.185% x
＝ x＝0.25 g
答：反应后生成碳酸钙沉淀的质量为0.25 g。
17. 解：设10 g合金样品中Zn的质量为x
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
65 2
x (100＋10－109.8) g
＝ x＝6.5 g
合金中铜的质量分数为×100%＝35%
答：合金中铜的质量分数为35%。
18. (1)30(2)解：设理论上可制得二氧化碳的质量为x
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
30 g x
＝ x＝13.2 g
答：理论上可制得二氧化碳的质量为13.2 g。
(
1
)