浙教版科学中考复习专题训练：坐标曲线型化学计算【word，含答案】
文档属性
| 名称 | 浙教版科学中考复习专题训练：坐标曲线型化学计算【word，含答案】 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 177.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-11 16:54:22 | ||
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文档简介
坐标曲线型化学计算
1.为测定某过氧化钠样品纯度，将2 g该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应)：2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑，生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：
(1)生成氧气的质量是________g。
(2)列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。
2.市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。
小张同学取5 mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示(反应的化学方程式为NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O)
(1)小张同学所取的5 mL浓盐酸的质量为____克。
(2)通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)。
图1 图2
3.实验室用34 g过氧化氢溶液和1 g二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为2H2O2 2H2O＋O2↑，实验的相关数据如图。请回答：
(1)反应生成氧气的质量为________ g。
(2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
4.将5%的NaOH溶液逐滴加入到20克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示，请计算：
(1)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为________克；
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
5.现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2 g，向其中加入足量的稀H2SO4，产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示。
(1)Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比为__________，产生气体的质量为________g；
(2)恰好完全反应时，求所用稀H2SO4中溶质的质量；
(3)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
6.将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200 g一定溶质质量分数的AgNO3溶液(杂质不含镁元素且不与AgNO3溶液反应)。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示：
试计算：
(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为______g。
(2)样品中含镁元素的质量是多少？(结果精确到0.01 g)
(3)原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
7.某化学学习小组对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：
(1)铜锌合金中Zn的质量分数是________。
(2)所用稀硫酸溶液的溶质质量分数是多少？
8.向100克MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，反应情况如图所示。
(1)当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时，所得溶液的pH为________(填编号)：
A. 大于7 B. 等于7 C. 小于7
(2)通过计算确定点M的值(写出计算过程)。
9.化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8 g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。
(1)生成氢气的质量为________g；
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为________；
(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数(写出计算过程)。
10.某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100 g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：
(1)反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为________。
(2)计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？ (计算结果保留至0.1%)
11.为测定某过氧化钠样品纯度，将2 g该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应)：2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑，生成气体的质量与时间的关系如图所示，计算该样品中过氧化钠的质量分数。
12.氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4 g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：
(1)氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是 g。
(2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是多少克？
(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？
13.往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：
(1)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 反应。
(2)反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，精确到0.1%)
14.向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：
(1)铁粉反应完时，产生氢气的质量为 g。
(2)原稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
15.某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品其它物质不与氢氧化钠反应)，消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH关系如图所示。
(1)图中A点表示的意义是 。
(2)求这一石油产品中残余硫酸的质量(写出计算过程)。
16.实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，取35 g石灰石样品(假设杂质受热不分解且不与酸反应)，煅烧一段时间恢复到室温，测得生成11 g二氧化碳。向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止，又生成2.2 g二氧化碳，加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图：
(1)石灰石样品的质量分数是 (结果保留一位小数，下同)；
(2)a点溶液的pH 7(填“＜”“＞”或“＝”)；
(3)求所加盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
17.市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1 所示。
小张同学取5 mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH 溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2 所示。
(1)小张同学所取的5 mL 浓盐酸的质量为 克。
(2)通过计算，判断该浓盐酸中HCl 的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)。
18.为测定某过氧化钠样品纯度，将2 g该样品与足量水反应生成氢氧化钠和氧气(杂质不参与反应)，生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：
(1)生成氧气的质量是________g。
(2)列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。
19.梧州市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品100 g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如图所示(假设废液中其它成分均为中性，且不和NaOH反应)。请计算：
(1)H2O的相对分子质量＝________。
(2)恰好完全反应时硫酸钠的质量分数。(结果精确到0.01%)
20.往80 g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。试分析计算：
(1)a→b段表示镁粉与混合溶液中的________反应。(填化学式)
(2)原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少？(写出计算过程，精确到0.1%)
参考答案
1. (1)0.32
(2)解：设参加反应的过氧化钠的质量为x
2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑
156 32
x 0.32 g
＝ x＝1.56 g
该样品中过氧化钠的质量分数为×100%＝78%
答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。
2. (1)6
(2)解：设5 mL浓盐酸中溶质的质量为x
HCl ＋ NaOH === NaCl ＋ H2O
36.5 40
x 48 g×5%
＝
x＝2.19 g
该浓盐酸中HCl的质量分数为×100%＝36.5%＜37.5%
答：该浓盐酸中HCl的质量分数为36.5%，与标签上的数据不符。
3. (1)1.6
(2)解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2 2H2O＋O2↑
68 32
x 1.6 g
＝ x＝3.4 g
则过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。
4.(1)32
(2)解：由图可知，20 g稀盐酸恰好与32 g 5%的氢氧化钠溶液完全反应，设参加反应的HCl的质量为x
HCl＋NaOH === NaCl ＋H2O
36.5 40
x 32 g×5%
＝
x＝1.46 g
稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝7.3%
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
5. (1)23∶24 2.2
(2)解：设恰好完全反应时，所用稀H2SO4中溶质的质量为x，混合物中Na2CO3的质量为y，H2SO4与Na2CO3反应生成Na2SO4的质量为z
H2SO4＋Na2CO3=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑
98 106 142 44
x y z 2.2 g
＝ x＝4.9 g
＝ y＝5.3 g
＝ z＝7.1 g
(3)混合物中原来含有Na2SO4的质量为22.2 g－5.3 g＝16.9 g
恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%
答：(2)恰好完全反应时，所用稀硫酸中溶质的质量为4.9 g。(3)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为20 %。
6.(1)5.74
(2)解：设氯化镁样品中氯化镁的质量为x，参加反应的硝酸银溶液中溶质的质量为y
MgCl2＋2AgNO3=== 2AgCl↓＋Mg(NO3)2
95 340 287
x y 5.74 g
＝ ＝
x＝1.9 g y＝6.8 g
镁元素的质量为1.9 g××100%＝0.48 g
(3)原硝酸银溶液中溶质的质量分数为×100%＝6.8%
答：(2)样品中镁元素的质量是0.48 g。(3)原硝酸银溶液中溶质的质量分数为6.8%。
7.(1)65%
(2)解：设反应消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为x
Zn ＋ H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
65 98
6.5 g x
＝ x＝9.8 g
所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为×100%＝19.6%
答：所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。
8. (1)A
(2)解：设生成5.8 g氢氧化镁，消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl
80 58
x 5.8 g
＝
x＝8 g
生成5.8 g氢氧化镁，消耗的氢氧化钠溶液的质量是：
＝80 g
因为与溶液中HCl反应的氢氧化钠溶液为80 g，则M点的数值为80＋80＝160
答：M点的数值是160。
9.(1)0.4
(2)14.6%
(3)解：设该铁片中铁的质量为x
Fe ＋ 2HCl=== FeCl2＋H2↑
56 2
x 0.4 g
＝ x＝11.2 g
样品中氧化铁的质量为12.8 g－11.2 g＝1.6 g
该铁片中氧化铁的质量分数为×100%＝12.5%
答：该铁片中氧化铁的质量分数为12.5%。
10. (1)40 g
(2)解：设40 g 10%的NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl的质量为x
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
40 58.5
40 g×10% x
＝ x＝5.85 g
根据题意，与CuCl2溶液反应的NaOH溶液的质量为200 g－40 g＝160 g
设160 g 10%的NaOH溶液与CuCl2反应生成NaCl的质量为y，生成Cu(OH)2的质量为z
2NaOH＋CuCl2=== 2NaCl＋Cu(OH)2↓
80 117 98
160 g×10% y z
＝ y＝23.4 g
＝ z＝19.6 g
所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈10.4%
答：所得溶液的溶质质量分数约为10.4%。
11. 解：设参加反应的过氧化钠的质量为x
2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑
156 32
x 0.32 g
＝ x＝1.56 g
该样品中过氧化钠的质量分数为×100%＝78%
答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。
12.(1)0.4
(2)解：设反应生成氢氧化钠的质量为x，生成氯气的质量为y，参加反应的氯化钠的质量为z
2NaCl＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2NaOH
117 71 2 80
z y 0.4 g x
＝ x＝16 g
＝ y＝14.2 g
＝ z＝23.4 g
(3)根据质量守恒定律，原氯化钠溶液的质量为85.4 g＋14.2 g＋0.4 g＝100 g，其溶质质量分数为×100%＝23.4%
答：(2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是16 g；(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是23.4%。
13.(1)盐酸
(2)解：设碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 117 44
50 g×21.2% x y
＝ x＝11.7 g
＝ y＝4.4 g
设碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠质量为a，生成碳酸钙质量为b
Na2CO3＋CaCl2=== 2NaCl＋CaCO3↓
106 117 100
(150 g－50 g)×21.2% a b
＝ a＝23.4 g
＝ b＝20 g
反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数为
×100%≈15.6%
答：反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数约为15.6%。
14.(1)0.08
(2)解：设生成0.04 g H2时，参加反应的H2SO4的质量为x
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
98 2
x 0.04 g
＝ x＝1.96 g
由图像可知生成0.04 g H2时，消耗稀硫酸的质量为10 g，则原稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝19.6%
答：原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
15.(1)NaOH与H2SO4恰好完全反应(或溶液呈中性等合理答案均可)
(2)解：设该石油产品中硫酸的质量为x
H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O
98 80
x 40 g×15%
＝ x＝7.35 g
答：该石油产品中残余硫酸的质量为7.35 g。
16.(1)85.7% (2)＜
(3)解：设消耗氯化氢的质量为y
CaCO3 ＋ 2HCl === CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑
100 73
30 g y
＝ y＝21.9 g
则所加盐酸的溶质质量分数为×100%＝10%
答：所加盐酸的溶质质量分数为10%。
17.(1)6
(2)解：设5 mL浓盐酸中溶质的质量为x
HCl ＋ NaOH === NaCl ＋ H2O
36.5 40
x 48 g×5%
＝ x＝2.19 g
该浓盐酸中HCl的质量分数为×100%＝36.5%＜37.5%
答：该浓盐酸中HCl的质量分数为36.5%，与标签上的数据不符。
18.(1)0.32 (2)78%
19.. (1)18 (2)1.18%
20. (1)AgNO3 (2)23.5% 10. (1)67.5% (2)12.25%
(
1
)
1.为测定某过氧化钠样品纯度，将2 g该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应)：2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑，生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：
(1)生成氧气的质量是________g。
(2)列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。
2.市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。
小张同学取5 mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示(反应的化学方程式为NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O)
(1)小张同学所取的5 mL浓盐酸的质量为____克。
(2)通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)。
图1 图2
3.实验室用34 g过氧化氢溶液和1 g二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为2H2O2 2H2O＋O2↑，实验的相关数据如图。请回答：
(1)反应生成氧气的质量为________ g。
(2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
4.将5%的NaOH溶液逐滴加入到20克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示，请计算：
(1)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为________克；
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
5.现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2 g，向其中加入足量的稀H2SO4，产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示。
(1)Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比为__________，产生气体的质量为________g；
(2)恰好完全反应时，求所用稀H2SO4中溶质的质量；
(3)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
6.将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200 g一定溶质质量分数的AgNO3溶液(杂质不含镁元素且不与AgNO3溶液反应)。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示：
试计算：
(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为______g。
(2)样品中含镁元素的质量是多少？(结果精确到0.01 g)
(3)原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
7.某化学学习小组对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：
(1)铜锌合金中Zn的质量分数是________。
(2)所用稀硫酸溶液的溶质质量分数是多少？
8.向100克MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，反应情况如图所示。
(1)当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时，所得溶液的pH为________(填编号)：
A. 大于7 B. 等于7 C. 小于7
(2)通过计算确定点M的值(写出计算过程)。
9.化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8 g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。
(1)生成氢气的质量为________g；
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为________；
(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数(写出计算过程)。
10.某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100 g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：
(1)反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为________。
(2)计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？ (计算结果保留至0.1%)
11.为测定某过氧化钠样品纯度，将2 g该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应)：2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑，生成气体的质量与时间的关系如图所示，计算该样品中过氧化钠的质量分数。
12.氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4 g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：
(1)氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是 g。
(2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是多少克？
(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？
13.往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：
(1)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 反应。
(2)反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，精确到0.1%)
14.向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：
(1)铁粉反应完时，产生氢气的质量为 g。
(2)原稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
15.某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品其它物质不与氢氧化钠反应)，消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH关系如图所示。
(1)图中A点表示的意义是 。
(2)求这一石油产品中残余硫酸的质量(写出计算过程)。
16.实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，取35 g石灰石样品(假设杂质受热不分解且不与酸反应)，煅烧一段时间恢复到室温，测得生成11 g二氧化碳。向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止，又生成2.2 g二氧化碳，加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图：
(1)石灰石样品的质量分数是 (结果保留一位小数，下同)；
(2)a点溶液的pH 7(填“＜”“＞”或“＝”)；
(3)求所加盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
17.市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1 所示。
小张同学取5 mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH 溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2 所示。
(1)小张同学所取的5 mL 浓盐酸的质量为 克。
(2)通过计算，判断该浓盐酸中HCl 的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)。
18.为测定某过氧化钠样品纯度，将2 g该样品与足量水反应生成氢氧化钠和氧气(杂质不参与反应)，生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：
(1)生成氧气的质量是________g。
(2)列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。
19.梧州市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品100 g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如图所示(假设废液中其它成分均为中性，且不和NaOH反应)。请计算：
(1)H2O的相对分子质量＝________。
(2)恰好完全反应时硫酸钠的质量分数。(结果精确到0.01%)
20.往80 g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。试分析计算：
(1)a→b段表示镁粉与混合溶液中的________反应。(填化学式)
(2)原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少？(写出计算过程，精确到0.1%)
参考答案
1. (1)0.32
(2)解：设参加反应的过氧化钠的质量为x
2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑
156 32
x 0.32 g
＝ x＝1.56 g
该样品中过氧化钠的质量分数为×100%＝78%
答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。
2. (1)6
(2)解：设5 mL浓盐酸中溶质的质量为x
HCl ＋ NaOH === NaCl ＋ H2O
36.5 40
x 48 g×5%
＝
x＝2.19 g
该浓盐酸中HCl的质量分数为×100%＝36.5%＜37.5%
答：该浓盐酸中HCl的质量分数为36.5%，与标签上的数据不符。
3. (1)1.6
(2)解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2 2H2O＋O2↑
68 32
x 1.6 g
＝ x＝3.4 g
则过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。
4.(1)32
(2)解：由图可知，20 g稀盐酸恰好与32 g 5%的氢氧化钠溶液完全反应，设参加反应的HCl的质量为x
HCl＋NaOH === NaCl ＋H2O
36.5 40
x 32 g×5%
＝
x＝1.46 g
稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝7.3%
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
5. (1)23∶24 2.2
(2)解：设恰好完全反应时，所用稀H2SO4中溶质的质量为x，混合物中Na2CO3的质量为y，H2SO4与Na2CO3反应生成Na2SO4的质量为z
H2SO4＋Na2CO3=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑
98 106 142 44
x y z 2.2 g
＝ x＝4.9 g
＝ y＝5.3 g
＝ z＝7.1 g
(3)混合物中原来含有Na2SO4的质量为22.2 g－5.3 g＝16.9 g
恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%
答：(2)恰好完全反应时，所用稀硫酸中溶质的质量为4.9 g。(3)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为20 %。
6.(1)5.74
(2)解：设氯化镁样品中氯化镁的质量为x，参加反应的硝酸银溶液中溶质的质量为y
MgCl2＋2AgNO3=== 2AgCl↓＋Mg(NO3)2
95 340 287
x y 5.74 g
＝ ＝
x＝1.9 g y＝6.8 g
镁元素的质量为1.9 g××100%＝0.48 g
(3)原硝酸银溶液中溶质的质量分数为×100%＝6.8%
答：(2)样品中镁元素的质量是0.48 g。(3)原硝酸银溶液中溶质的质量分数为6.8%。
7.(1)65%
(2)解：设反应消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为x
Zn ＋ H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
65 98
6.5 g x
＝ x＝9.8 g
所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为×100%＝19.6%
答：所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。
8. (1)A
(2)解：设生成5.8 g氢氧化镁，消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl
80 58
x 5.8 g
＝
x＝8 g
生成5.8 g氢氧化镁，消耗的氢氧化钠溶液的质量是：
＝80 g
因为与溶液中HCl反应的氢氧化钠溶液为80 g，则M点的数值为80＋80＝160
答：M点的数值是160。
9.(1)0.4
(2)14.6%
(3)解：设该铁片中铁的质量为x
Fe ＋ 2HCl=== FeCl2＋H2↑
56 2
x 0.4 g
＝ x＝11.2 g
样品中氧化铁的质量为12.8 g－11.2 g＝1.6 g
该铁片中氧化铁的质量分数为×100%＝12.5%
答：该铁片中氧化铁的质量分数为12.5%。
10. (1)40 g
(2)解：设40 g 10%的NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl的质量为x
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
40 58.5
40 g×10% x
＝ x＝5.85 g
根据题意，与CuCl2溶液反应的NaOH溶液的质量为200 g－40 g＝160 g
设160 g 10%的NaOH溶液与CuCl2反应生成NaCl的质量为y，生成Cu(OH)2的质量为z
2NaOH＋CuCl2=== 2NaCl＋Cu(OH)2↓
80 117 98
160 g×10% y z
＝ y＝23.4 g
＝ z＝19.6 g
所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈10.4%
答：所得溶液的溶质质量分数约为10.4%。
11. 解：设参加反应的过氧化钠的质量为x
2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑
156 32
x 0.32 g
＝ x＝1.56 g
该样品中过氧化钠的质量分数为×100%＝78%
答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。
12.(1)0.4
(2)解：设反应生成氢氧化钠的质量为x，生成氯气的质量为y，参加反应的氯化钠的质量为z
2NaCl＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2NaOH
117 71 2 80
z y 0.4 g x
＝ x＝16 g
＝ y＝14.2 g
＝ z＝23.4 g
(3)根据质量守恒定律，原氯化钠溶液的质量为85.4 g＋14.2 g＋0.4 g＝100 g，其溶质质量分数为×100%＝23.4%
答：(2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是16 g；(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是23.4%。
13.(1)盐酸
(2)解：设碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 117 44
50 g×21.2% x y
＝ x＝11.7 g
＝ y＝4.4 g
设碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠质量为a，生成碳酸钙质量为b
Na2CO3＋CaCl2=== 2NaCl＋CaCO3↓
106 117 100
(150 g－50 g)×21.2% a b
＝ a＝23.4 g
＝ b＝20 g
反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数为
×100%≈15.6%
答：反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数约为15.6%。
14.(1)0.08
(2)解：设生成0.04 g H2时，参加反应的H2SO4的质量为x
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
98 2
x 0.04 g
＝ x＝1.96 g
由图像可知生成0.04 g H2时，消耗稀硫酸的质量为10 g，则原稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝19.6%
答：原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
15.(1)NaOH与H2SO4恰好完全反应(或溶液呈中性等合理答案均可)
(2)解：设该石油产品中硫酸的质量为x
H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O
98 80
x 40 g×15%
＝ x＝7.35 g
答：该石油产品中残余硫酸的质量为7.35 g。
16.(1)85.7% (2)＜
(3)解：设消耗氯化氢的质量为y
CaCO3 ＋ 2HCl === CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑
100 73
30 g y
＝ y＝21.9 g
则所加盐酸的溶质质量分数为×100%＝10%
答：所加盐酸的溶质质量分数为10%。
17.(1)6
(2)解：设5 mL浓盐酸中溶质的质量为x
HCl ＋ NaOH === NaCl ＋ H2O
36.5 40
x 48 g×5%
＝ x＝2.19 g
该浓盐酸中HCl的质量分数为×100%＝36.5%＜37.5%
答：该浓盐酸中HCl的质量分数为36.5%，与标签上的数据不符。
18.(1)0.32 (2)78%
19.. (1)18 (2)1.18%
20. (1)AgNO3 (2)23.5% 10. (1)67.5% (2)12.25%
(
1
)