浙教版科学中考复习专题训练：物质成分确定流程图分析【word，含答案】
文档属性
| 名称 | 浙教版科学中考复习专题训练：物质成分确定流程图分析【word，含答案】 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 113.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-11 16:57:51 | ||
图片预览
文档简介
物质成分确定流程图分析
1.如图所示为NSR汽车尾气处理流程示意图。利用该技术，先后经“储存、还原”后可将发动机产生的NOx(氮氧化物)、CO等进行无害化处理。请按要求回答下列问题：
NSR汽车尾气处理流程图
(1)“储存”阶段，吸收NOx的物质是________(填化学式)。
(2)“还原”阶段，Ba(NO3)2与尾气中的CO反应的化学方程式为：______________。
(3)NSR汽车尾气处理的化学原理可表示为：NOx＋O2＋CON2＋CO2，该反应的催化剂是____________。
2.某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员通过逐步加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过一系列处理得到有价值的产品。操作流程如图所示。
(1)固体A与某酸反应的化学方程式为________________________。操作②时，当________即可停止加热。
(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为________(填化学式)。
(3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是______________________(填化学式)。
3.垃圾回收，分类是关键；确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或几种组成。为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：
(1)气体A是________。
(2)由固体B得到气体C的反应属于________(填基本反应类型)。
(3)原样品中一定含有的物质是______________。
4.(生成物成分确定)某兴趣小组同学设计了以下流程对铜矿冶炼铜时得到的一种黑色固体进行探究。
(1)分离出白色沉淀的操作Ⅰ的名称是______。
(2)红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式为________________________。
(3)反应②的化学方程式为______________________________。
(4)反应③恰好完全反应，则溶液A中的溶质为__________________(填化学式)。
5.2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下：
已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
(1)操作①的名称是________；
(2)提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是________；
(3)调节pH的主要目的是除去滤液中________(填金属离子符号)；
(4)写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式：______。
6.炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：
(1)操作1：粉碎。粉碎的目的是______________；
(2)操作2：焙烧。高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为__________________；
(3)操作3：________(填操作名称)；
(4)流程图中能循环利用的物质是________。
7.废钒催化剂的主要成分为：V2O5、V2O4、K2SO4、Fe2O3和Al2O3。从废钒催化剂中回收V2O5既可以避免污染环境又有利于资源综合利用。从废钒催化剂中回收V2O5的工艺流程如下：
已知：金属氧化物能与酸反应。
(1)加入KClO3的作用是把VO2＋变为VO，则V的化合价由________变为________。
(2)加入KOH的作用之一是使钒以V4O形式存在于溶液中，把Fe3＋与Al3＋转化为沉淀，则“废渣2”中含有________________。
(3)滤液2中阳离子最多的是________。
(4)废渣3成分是偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，煅烧偏钒酸铵还生成氨气和水，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式________________________。
8.某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：
已知：Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。
(1)滤渣I中一定有________。
(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是______________________。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为_____________________，此反应属于______(填基本反应类型)。
(3)调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是_____________________________。
(4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为____________________________________。
9.内江拥有中国西南地区最大的再生资源基地，可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等，某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知2Cu＋O2＋2H2SO4 2CuSO4＋2H2O。
回答下列问题：
(1) 操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需________。
(2) 滤渣③中含有的金属是________。
(3) 根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni________Fe(填“＞”或“＜”)。
(4)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是__________________，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为__________________________________________________。
(5) 相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程主要优点是_____________。
10.碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：_____________。
(2)滤液1中的两种溶质是H2SO4和________(填化学式)。
(3)上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是___________________________。
(4)“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是____________________________。
11.某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)。以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下：
已知：2NaOH＋SiO2=== Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3溶于水。
(1)第②步加入过量稀硫酸的目的是________________________。
(2)洗涤滤渣B的目的是为了除去______________(填离子符号)，提高产品的纯度。
(3)若第④步加的碱为NaOH，写出该反应的化学方程式________________________。
(4)第⑦步是把FeSO4溶液经蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等步骤转化为绿矾(FeSO4·7H2O)。
12.垃圾回收，分类是关键；确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或几种组成。为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：
(1)气体A是 。
(2)由固体B得到气体C的反应属于 (填基本反应类型)。
(3)原样品中一定含有的物质是 。
13.我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节——端午节，特意将中考提前一天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午节，决定自己动手制作传统食品——皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。将它们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的探究：
(1)步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 。
(2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为： 。
(3)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有： 。
14.小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
(1)过滤操作中玻璃棒的作用是________________________________________________。
(2)试剂X的名称是 。
(3)该“脱氧剂”的成分中除铁粉外，一定还含有的物质为 。
15.有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题：
【查阅资料】CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。
(1)滤渣a的成分是 ，白色沉淀b的成分是 。
(2)滤渣a中加入足量稀盐酸的目的： 。
(3)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是 。
16.有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
(1)白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为 。
(2)白色沉淀C的化学式为 。
(3)这包白色固体是由 (填化学式)组成的。
17.有一瓶无色溶液，可能含有硝酸镁、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种溶质，奋进小组同学设计了如下实验方案：
(1)若X为氢氧化钠，当步骤一和步骤二均无明显现象、步骤三有白色不溶物生成时，则原无色溶液中一定不含 (填溶质化学式，下同)；
(2)若X为氯化钡，当步骤一和步骤三有白色不溶物生成、步骤二无明显现象时，则原无色溶液中一定含有 ，步骤三一定发生反应的化学方程式是 (任写一个)；
(3)若X为氢氧化钡，且无色溶液中存在上述三种溶质时，则：
①步骤一的现象是 ；
②步骤二证明原无色溶液中含有硝酸镁的化学方程式是 ；
③混合物C的溶液中存在的溶质最多有 种。
18.有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如图实验：
(1)取少量固体按图甲实验
根据步骤①可知固体中一定不含有 。
(2)取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随添加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有 。
(3)取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液C中一定含有的离子是 (填离子符号)。
(4)为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的操作步骤是 ，通过观察现象即可确定。
参考答案
1. (1)O2 (2)5CO＋Ba(NO3)2 BaO＋N2＋5CO2 (3)BaO
2. (1)Mg(OH)2＋H2SO4=== MgSO4＋2H2O 析出大量晶体 (2)H2O (3)NaCl、Na2SO4
3. (1)氢气(或H2) (2)化合反应 (3)碳、镁、氧化铜
4. (1)过滤 (2)C＋2CuO 2Cu＋CO2 ↑(3)CuO ＋ H2SO4=== CuSO4＋H2 O (4)CuCl2和HCl
5. (1)过滤 (2)金、铂(或Au、Pt) (3)Al3＋、Fe3＋
(4)Cu＋H2SO4＋H2O2=== CuSO4＋2H2O
6. (1)增大反应物间的接触面积(2)CuS＋2NaCl＋2O2 CuCl2＋Na2SO4
(3)过滤 (4)NaCl(或氯化钠)
7. (1)＋4 ＋5 (2)Fe(OH)3、Al(OH)3 (3)K＋
(4) 2NH4VO3 V2O5＋H2O＋2NH3↑
8. (1)Cu(或铜) (2)溶解过程会产生氢气，氢气不纯遇明火可能会发生爆炸 CuSO4＋Zn=== Cu＋ZnSO4 置换反应 (3)NaOH与Zn(OH)2反应生成可溶性盐，导致产率降低 (4)Zn(OH)2 ZnO＋H2O
9. (1)漏斗 (2)Ag(或银) (3)＜ (4)使硫酸铜反应完全 Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
(5)避免焚烧产生污染，更加环保(合理即可)
10. (1)TeO2＋2NaOH=== Na2TeO3＋H2O
(2)Na2SO4
(3)提纯TeO2(或除去Ag、Au)(合理即可)
(4)2SO2＋TeCl4＋4H2O=== 4HCl＋2H2SO4＋Te↓
11. (1)使氧化铁反应完全 (2)Fe3＋、H＋、SO
(3)Ce2(SO4)3＋6NaOH=== 2Ce(OH)3↓＋3Na2SO4 (4)降温结晶
12. (1)氢气(或H2) (2)化合反应
(3)碳、镁、氧化铜
13. (1)漏斗 (2)CaCO3(或碳酸钙) (3)Ca(OH)2、NaOH、KOH
14. (1)引流
(2)稀盐酸(或稀硫酸)
(3)碳粉、Na2CO3、Fe2O3
15. (1)碳酸钙和氢氧化镁 碳酸钡 (2)使滤渣a中能与盐酸反应的物质完全反应 (3)硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡
16. (1)BaCO3＋2HCl === BaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)CaCO3 (3)BaCl2、Na2CO3
17. (1)Mg(NO3)2 (2)K2SO4 KCl＋AgNO3=== KNO3＋AgCl↓[或BaCl2＋2AgNO3=== Ba(NO3)2＋2AgCl↓]
(3)①有白色沉淀生成 ②Mg(OH)2＋2HNO3=== Mg(NO3)2＋2H2O ③6
18. (1)FeCl3(或氯化铁)
(2)Na2SO4、Na2CO3(或硫酸钠、碳酸钠)
(3)Na＋、Ba2＋、OH－、NO
(4)取无色溶液C少许于试管中，先滴加足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液(合理即可)
(
1
)
1.如图所示为NSR汽车尾气处理流程示意图。利用该技术，先后经“储存、还原”后可将发动机产生的NOx(氮氧化物)、CO等进行无害化处理。请按要求回答下列问题：
NSR汽车尾气处理流程图
(1)“储存”阶段，吸收NOx的物质是________(填化学式)。
(2)“还原”阶段，Ba(NO3)2与尾气中的CO反应的化学方程式为：______________。
(3)NSR汽车尾气处理的化学原理可表示为：NOx＋O2＋CON2＋CO2，该反应的催化剂是____________。
2.某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员通过逐步加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过一系列处理得到有价值的产品。操作流程如图所示。
(1)固体A与某酸反应的化学方程式为________________________。操作②时，当________即可停止加热。
(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为________(填化学式)。
(3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是______________________(填化学式)。
3.垃圾回收，分类是关键；确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或几种组成。为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：
(1)气体A是________。
(2)由固体B得到气体C的反应属于________(填基本反应类型)。
(3)原样品中一定含有的物质是______________。
4.(生成物成分确定)某兴趣小组同学设计了以下流程对铜矿冶炼铜时得到的一种黑色固体进行探究。
(1)分离出白色沉淀的操作Ⅰ的名称是______。
(2)红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式为________________________。
(3)反应②的化学方程式为______________________________。
(4)反应③恰好完全反应，则溶液A中的溶质为__________________(填化学式)。
5.2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下：
已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
(1)操作①的名称是________；
(2)提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是________；
(3)调节pH的主要目的是除去滤液中________(填金属离子符号)；
(4)写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式：______。
6.炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：
(1)操作1：粉碎。粉碎的目的是______________；
(2)操作2：焙烧。高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为__________________；
(3)操作3：________(填操作名称)；
(4)流程图中能循环利用的物质是________。
7.废钒催化剂的主要成分为：V2O5、V2O4、K2SO4、Fe2O3和Al2O3。从废钒催化剂中回收V2O5既可以避免污染环境又有利于资源综合利用。从废钒催化剂中回收V2O5的工艺流程如下：
已知：金属氧化物能与酸反应。
(1)加入KClO3的作用是把VO2＋变为VO，则V的化合价由________变为________。
(2)加入KOH的作用之一是使钒以V4O形式存在于溶液中，把Fe3＋与Al3＋转化为沉淀，则“废渣2”中含有________________。
(3)滤液2中阳离子最多的是________。
(4)废渣3成分是偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，煅烧偏钒酸铵还生成氨气和水，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式________________________。
8.某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：
已知：Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。
(1)滤渣I中一定有________。
(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是______________________。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为_____________________，此反应属于______(填基本反应类型)。
(3)调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是_____________________________。
(4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为____________________________________。
9.内江拥有中国西南地区最大的再生资源基地，可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等，某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知2Cu＋O2＋2H2SO4 2CuSO4＋2H2O。
回答下列问题：
(1) 操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需________。
(2) 滤渣③中含有的金属是________。
(3) 根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni________Fe(填“＞”或“＜”)。
(4)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是__________________，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为__________________________________________________。
(5) 相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程主要优点是_____________。
10.碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：_____________。
(2)滤液1中的两种溶质是H2SO4和________(填化学式)。
(3)上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是___________________________。
(4)“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是____________________________。
11.某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)。以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下：
已知：2NaOH＋SiO2=== Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3溶于水。
(1)第②步加入过量稀硫酸的目的是________________________。
(2)洗涤滤渣B的目的是为了除去______________(填离子符号)，提高产品的纯度。
(3)若第④步加的碱为NaOH，写出该反应的化学方程式________________________。
(4)第⑦步是把FeSO4溶液经蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等步骤转化为绿矾(FeSO4·7H2O)。
12.垃圾回收，分类是关键；确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或几种组成。为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：
(1)气体A是 。
(2)由固体B得到气体C的反应属于 (填基本反应类型)。
(3)原样品中一定含有的物质是 。
13.我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节——端午节，特意将中考提前一天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午节，决定自己动手制作传统食品——皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。将它们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的探究：
(1)步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 。
(2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为： 。
(3)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有： 。
14.小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
(1)过滤操作中玻璃棒的作用是________________________________________________。
(2)试剂X的名称是 。
(3)该“脱氧剂”的成分中除铁粉外，一定还含有的物质为 。
15.有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题：
【查阅资料】CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。
(1)滤渣a的成分是 ，白色沉淀b的成分是 。
(2)滤渣a中加入足量稀盐酸的目的： 。
(3)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是 。
16.有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
(1)白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为 。
(2)白色沉淀C的化学式为 。
(3)这包白色固体是由 (填化学式)组成的。
17.有一瓶无色溶液，可能含有硝酸镁、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种溶质，奋进小组同学设计了如下实验方案：
(1)若X为氢氧化钠，当步骤一和步骤二均无明显现象、步骤三有白色不溶物生成时，则原无色溶液中一定不含 (填溶质化学式，下同)；
(2)若X为氯化钡，当步骤一和步骤三有白色不溶物生成、步骤二无明显现象时，则原无色溶液中一定含有 ，步骤三一定发生反应的化学方程式是 (任写一个)；
(3)若X为氢氧化钡，且无色溶液中存在上述三种溶质时，则：
①步骤一的现象是 ；
②步骤二证明原无色溶液中含有硝酸镁的化学方程式是 ；
③混合物C的溶液中存在的溶质最多有 种。
18.有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如图实验：
(1)取少量固体按图甲实验
根据步骤①可知固体中一定不含有 。
(2)取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随添加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有 。
(3)取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液C中一定含有的离子是 (填离子符号)。
(4)为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的操作步骤是 ，通过观察现象即可确定。
参考答案
1. (1)O2 (2)5CO＋Ba(NO3)2 BaO＋N2＋5CO2 (3)BaO
2. (1)Mg(OH)2＋H2SO4=== MgSO4＋2H2O 析出大量晶体 (2)H2O (3)NaCl、Na2SO4
3. (1)氢气(或H2) (2)化合反应 (3)碳、镁、氧化铜
4. (1)过滤 (2)C＋2CuO 2Cu＋CO2 ↑(3)CuO ＋ H2SO4=== CuSO4＋H2 O (4)CuCl2和HCl
5. (1)过滤 (2)金、铂(或Au、Pt) (3)Al3＋、Fe3＋
(4)Cu＋H2SO4＋H2O2=== CuSO4＋2H2O
6. (1)增大反应物间的接触面积(2)CuS＋2NaCl＋2O2 CuCl2＋Na2SO4
(3)过滤 (4)NaCl(或氯化钠)
7. (1)＋4 ＋5 (2)Fe(OH)3、Al(OH)3 (3)K＋
(4) 2NH4VO3 V2O5＋H2O＋2NH3↑
8. (1)Cu(或铜) (2)溶解过程会产生氢气，氢气不纯遇明火可能会发生爆炸 CuSO4＋Zn=== Cu＋ZnSO4 置换反应 (3)NaOH与Zn(OH)2反应生成可溶性盐，导致产率降低 (4)Zn(OH)2 ZnO＋H2O
9. (1)漏斗 (2)Ag(或银) (3)＜ (4)使硫酸铜反应完全 Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
(5)避免焚烧产生污染，更加环保(合理即可)
10. (1)TeO2＋2NaOH=== Na2TeO3＋H2O
(2)Na2SO4
(3)提纯TeO2(或除去Ag、Au)(合理即可)
(4)2SO2＋TeCl4＋4H2O=== 4HCl＋2H2SO4＋Te↓
11. (1)使氧化铁反应完全 (2)Fe3＋、H＋、SO
(3)Ce2(SO4)3＋6NaOH=== 2Ce(OH)3↓＋3Na2SO4 (4)降温结晶
12. (1)氢气(或H2) (2)化合反应
(3)碳、镁、氧化铜
13. (1)漏斗 (2)CaCO3(或碳酸钙) (3)Ca(OH)2、NaOH、KOH
14. (1)引流
(2)稀盐酸(或稀硫酸)
(3)碳粉、Na2CO3、Fe2O3
15. (1)碳酸钙和氢氧化镁 碳酸钡 (2)使滤渣a中能与盐酸反应的物质完全反应 (3)硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡
16. (1)BaCO3＋2HCl === BaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)CaCO3 (3)BaCl2、Na2CO3
17. (1)Mg(NO3)2 (2)K2SO4 KCl＋AgNO3=== KNO3＋AgCl↓[或BaCl2＋2AgNO3=== Ba(NO3)2＋2AgCl↓]
(3)①有白色沉淀生成 ②Mg(OH)2＋2HNO3=== Mg(NO3)2＋2H2O ③6
18. (1)FeCl3(或氯化铁)
(2)Na2SO4、Na2CO3(或硫酸钠、碳酸钠)
(3)Na＋、Ba2＋、OH－、NO
(4)取无色溶液C少许于试管中，先滴加足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液(合理即可)
(
1
)