浙教版科学中考复习专题训练：回收利用类流程图分析【word，含答案】
文档属性
| 名称 | 浙教版科学中考复习专题训练：回收利用类流程图分析【word，含答案】 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 79.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-11 16:58:37 | ||
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文档简介
回收利用类流程图分析
1.氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如下：
(1)从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是________(填名称)。
(2)“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是____________________________。
(3)写出“电解槽”中发生反应的化学方程式：__________________；流程中可以循环使用的物质有：________(填化学式)。
2.海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水。浓海水中主要离子的浓度如下：
离子 Na＋ Mg2＋ Cl－ SO
浓度/(g/L) 63.7 28.8 144.6 46.4
从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：
(1)补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：
(2)写出反应1的化学方程式：____________________________。
(3)滤液X中溶质的主要成分有____________(填化学式)。
(4)物质Y的名称是________。
(5)将MgCl2溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制取金属镁。则2 L浓海水理论上可得到镁的质量为________g。
3.(1)如图是利用海水提取粗盐的过程：
图中①是________池(填“蒸发”或“冷却”)。
(2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解，然后进行__________，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和________溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；
③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把________直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取 ②溶解 ③计算 ④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是________(填序号)。
4.化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去)，请回答相关问题：
(1)提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为________(填字母序号)。
a．稍过量的Na2CO3溶液 b．稍过量的BaCl2溶液 c．稍过量的NaOH溶液
(2)母液中有MgCl2，经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是______________________________________________________________。
(3)步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是__________________________，写出该反应的化学方程式______________。
（4）化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是__________________。
5.海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如MgCl2、CaCl2等)。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)加入Na2CO3溶液除去的离子是________(填离子符号)，加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为________________________________。
(2)滤液中溶质的主要成分是________________(填化学式)，加入足量稀盐酸的目的是__________________________。
(3)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3 g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1 g。则下列分析正确的是________(填字母)。
A. 精盐的产率为103.3%
B. 蒸发操作中可能有水分没有蒸干
C. 除杂过程中有NaCl生成
D. 溶解操作中粗盐没有完全溶解
6.我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。如图是侯氏联合制成碱法和西方索尔维制碱法的工艺流程。已知有关物质重要反应的化学方程式如下：2NH4Cl＋X=== 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O；2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O；NH4Cl NH3↑＋HCl↑
(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的MgCl2沉淀除去，可以向其中加入过量的烧碱，利用过滤操作将混合液中不溶物除去。若过滤后滤液仍浑浊，其原因是 。
(2)上述化学方程式2NH4Cl＋X=== 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O中，X的化学式为 。
(3)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要“加压”的原因是：_________________。
7.氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下：
(1)试剂A与试剂B的组合为________(填序号)。
①KOH ②NaOH ③K2CO3 ④Na2CO3
(2)操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是______________。
(3)流程中Mg元素必须转化成________(填化学式)才能完全除去。
(4)写出电解NaCl溶液的化学方程式______________________________。
(5)该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由________________________(答一条即可)。
8.某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：
(1)过滤操作中用到的所有玻璃仪器为______________________。
(2)Ⅰ中有关反应的化学方程式_____________________。
(3)溶液B中所含的溶质是________________；固体A的成分是________(均填化学式)。
(4)Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是______________________。
9.孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含有少量Fe2O3、SiO2(难溶于水，不与酸反应)等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如图，请回答下列问题：
(1)操作Ⅰ中玻璃棒的作用是________。
(2)气体A是________，滤渣B是________。
(3)C中的溶质有：H2SO4、Fe2(SO4)3和________(填化学式)。
(4)写出红褐色沉淀溶于稀硫酸的化学方程式________________________。
10.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：
已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
(1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了________现象。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是______(填化学式)。环保处理最好采用的试剂是______(填字母序号)。
A. 浓硫酸 B. 食盐水 C. 石灰乳
(2)写出步骤④中得到铜的化学方程式__________________________________，它属于基本反应类型中的________反应。
(3)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜________(填“高”或者“低”)。
(4)取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有________(填字母序号)。
A. 硫酸镁 B. 硫酸锌
C. 硫酸铜 D. 硫酸铜和硫酸锌
参考答案
1. (1)玻璃棒 (2)除去氯化钠中混有的MgCl2(3)2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ NaCl和NaOH
2. (1)高温 水 (2)MgCl2＋Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓＋CaCl2 (3)NaCl、CaCl2 (4)稀盐酸 (5)57.6
3. (1)蒸发 (2)①过滤 ②Na2CO3 ③蒸发皿(3)③①②④
4. (1)cba(或bca或bac) (2)富集、提纯MgCl2(3)促进碳酸氢钠的生成和析出 NaCl＋H2O＋CO2＋NH3=== NaHCO3＋NH4Cl (4)置换反应
5. (1)Ca2＋ 2NaOH＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋2NaCl (2)NaCl、NaOH和Na2CO3 除去过量的NaOH和Na2CO3 (3)BC
6. (1)滤纸破损(或倾倒液体的液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净) (2)Ca(OH)2 (3)CO2在水中溶解度小，加压会使气体的溶解度增大，使反应更完全
7. (1)②④(2)引流(3)Mg(OH)2(4)2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(5)不易储存(合理即可)
8. (1)烧杯、漏斗、玻璃棒 (2)Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu (3)Al2(SO4)3、FeSO4 Fe、Cu (4)除去固体A中的铁
9. (1)引流 (2)CO2 SiO2 (3)CuSO4 (4)2Fe(OH)3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋6H2O
10. (1)乳化 SO2 C (2)Zn＋CuSO4=== ZnSO4＋Cu置换 (3)高 (4)C
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1.氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如下：
(1)从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是________(填名称)。
(2)“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是____________________________。
(3)写出“电解槽”中发生反应的化学方程式：__________________；流程中可以循环使用的物质有：________(填化学式)。
2.海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水。浓海水中主要离子的浓度如下：
离子 Na＋ Mg2＋ Cl－ SO
浓度/(g/L) 63.7 28.8 144.6 46.4
从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：
(1)补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：
(2)写出反应1的化学方程式：____________________________。
(3)滤液X中溶质的主要成分有____________(填化学式)。
(4)物质Y的名称是________。
(5)将MgCl2溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制取金属镁。则2 L浓海水理论上可得到镁的质量为________g。
3.(1)如图是利用海水提取粗盐的过程：
图中①是________池(填“蒸发”或“冷却”)。
(2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解，然后进行__________，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和________溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；
③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把________直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取 ②溶解 ③计算 ④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是________(填序号)。
4.化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去)，请回答相关问题：
(1)提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为________(填字母序号)。
a．稍过量的Na2CO3溶液 b．稍过量的BaCl2溶液 c．稍过量的NaOH溶液
(2)母液中有MgCl2，经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是______________________________________________________________。
(3)步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是__________________________，写出该反应的化学方程式______________。
（4）化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是__________________。
5.海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如MgCl2、CaCl2等)。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)加入Na2CO3溶液除去的离子是________(填离子符号)，加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为________________________________。
(2)滤液中溶质的主要成分是________________(填化学式)，加入足量稀盐酸的目的是__________________________。
(3)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3 g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1 g。则下列分析正确的是________(填字母)。
A. 精盐的产率为103.3%
B. 蒸发操作中可能有水分没有蒸干
C. 除杂过程中有NaCl生成
D. 溶解操作中粗盐没有完全溶解
6.我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。如图是侯氏联合制成碱法和西方索尔维制碱法的工艺流程。已知有关物质重要反应的化学方程式如下：2NH4Cl＋X=== 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O；2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O；NH4Cl NH3↑＋HCl↑
(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的MgCl2沉淀除去，可以向其中加入过量的烧碱，利用过滤操作将混合液中不溶物除去。若过滤后滤液仍浑浊，其原因是 。
(2)上述化学方程式2NH4Cl＋X=== 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O中，X的化学式为 。
(3)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要“加压”的原因是：_________________。
7.氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下：
(1)试剂A与试剂B的组合为________(填序号)。
①KOH ②NaOH ③K2CO3 ④Na2CO3
(2)操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是______________。
(3)流程中Mg元素必须转化成________(填化学式)才能完全除去。
(4)写出电解NaCl溶液的化学方程式______________________________。
(5)该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由________________________(答一条即可)。
8.某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：
(1)过滤操作中用到的所有玻璃仪器为______________________。
(2)Ⅰ中有关反应的化学方程式_____________________。
(3)溶液B中所含的溶质是________________；固体A的成分是________(均填化学式)。
(4)Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是______________________。
9.孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含有少量Fe2O3、SiO2(难溶于水，不与酸反应)等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如图，请回答下列问题：
(1)操作Ⅰ中玻璃棒的作用是________。
(2)气体A是________，滤渣B是________。
(3)C中的溶质有：H2SO4、Fe2(SO4)3和________(填化学式)。
(4)写出红褐色沉淀溶于稀硫酸的化学方程式________________________。
10.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：
已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
(1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了________现象。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是______(填化学式)。环保处理最好采用的试剂是______(填字母序号)。
A. 浓硫酸 B. 食盐水 C. 石灰乳
(2)写出步骤④中得到铜的化学方程式__________________________________，它属于基本反应类型中的________反应。
(3)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜________(填“高”或者“低”)。
(4)取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有________(填字母序号)。
A. 硫酸镁 B. 硫酸锌
C. 硫酸铜 D. 硫酸铜和硫酸锌
参考答案
1. (1)玻璃棒 (2)除去氯化钠中混有的MgCl2(3)2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ NaCl和NaOH
2. (1)高温 水 (2)MgCl2＋Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓＋CaCl2 (3)NaCl、CaCl2 (4)稀盐酸 (5)57.6
3. (1)蒸发 (2)①过滤 ②Na2CO3 ③蒸发皿(3)③①②④
4. (1)cba(或bca或bac) (2)富集、提纯MgCl2(3)促进碳酸氢钠的生成和析出 NaCl＋H2O＋CO2＋NH3=== NaHCO3＋NH4Cl (4)置换反应
5. (1)Ca2＋ 2NaOH＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋2NaCl (2)NaCl、NaOH和Na2CO3 除去过量的NaOH和Na2CO3 (3)BC
6. (1)滤纸破损(或倾倒液体的液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净) (2)Ca(OH)2 (3)CO2在水中溶解度小，加压会使气体的溶解度增大，使反应更完全
7. (1)②④(2)引流(3)Mg(OH)2(4)2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(5)不易储存(合理即可)
8. (1)烧杯、漏斗、玻璃棒 (2)Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu (3)Al2(SO4)3、FeSO4 Fe、Cu (4)除去固体A中的铁
9. (1)引流 (2)CO2 SiO2 (3)CuSO4 (4)2Fe(OH)3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋6H2O
10. (1)乳化 SO2 C (2)Zn＋CuSO4=== ZnSO4＋Cu置换 (3)高 (4)C
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