第3章 晶体结构与性质 章末优练题 （含答案）高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 第3章 晶体结构与性质 章末优练题 （含答案）高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 321.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-12 10:34:06 | ||
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文档简介
第3章 晶体结构与性质 章末优练题2022—2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修二
一、选择题。（18题）
1、下列性质不是晶体所具有的特点的是( )
A．有规则的几何形状 B．有固定的熔点
C．具有各向异性 D．具有丁达尔效应
2、高温、紫外线、X射线、γ射线等都可以使气体转变成等离子体。下列选项中不涉及等离子体的是( )。
A.日光灯和霓虹灯的灯管中 B.蜡烛的火焰中
C.流星的尾部 D.南极的冰川中
3、在20世纪90年代末期,科学家发现并证明碳有新的单质形态存在。后来人们又相继得到了、、、等另外一些球碳分子。21世纪初,科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子,大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是( )
A.熔点比较:
B. 、、管状碳和洋葱状碳之间的转化属于化学变化
C. 晶体结构如上图所示,每个分子周围与它最近且等距离的分子有12个
D. 、、管状碳和洋葱状碳都不能与发生反应
4、下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是( )
A．NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4
C．SO2、C60、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2
5、新型材料B4C可用于制作切割工具和高温热交换器。下列关于B4C的推断正确的是( )
A．B4C是分子晶体
B．B4C是该物质的分子式
C．B4C是原子晶体
6、根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是( )
A．熔点2 700 ℃，导电性好，延展性强
B．无色晶体，熔点3 550 ℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂
C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800 ℃，熔化时能导电
D．熔点－56.6 ℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电
7、关于金属性质和原因的描述不正确的是( )
A．金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系
B．金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流
C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量
D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键
8、在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，[AlF6]3－占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl－占据的位置，则冰晶石晶胞中含Na＋数为( )
A．12个 B．8个 C．4个 D．3个
9、美国《科学》杂志曾报道：在40 GPa的高压下，用激光加热到1800 K，人们成功制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是( )
A．该原子晶体中含有极性键
B．该原子晶体易汽化，可用作制冷材料
C．该原子晶体有很高的熔点
D．该原子晶体的硬度大，可用作耐磨材料
10、下列有关晶胞的叙述中正确的是( )
A．晶胞的结构是晶体的结构
B．不同的晶体中，晶胞的大小和形状都相同
C．晶胞中的任何一个粒子都完全属于该晶胞
D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成
*11、关于晶体的自范性，下列叙述正确的是( )
A．破损的晶体能自动变成规则的多面体
B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块
C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性
D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
12、如图是某固体的微观结构示意图,请认真观察两图,判断下列说法正确的是( )。
A.两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体
B.Ⅰ形成的固体的物理性质具有各向异性
C.Ⅱ形成的固体一定有固定的熔点
D.两者的X射线图谱是相同的
13、下列说法中错误的是（ ）
A.分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。
B.由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。
C.配位数就是配位键的数目。
D.离子晶体一般都是非等径球的密堆积
14、下列各物质所形成的晶体中，属于分子晶体且分子内只含极性共价键的是( )
A．CO2 B．O2 C．NH4Cl D．Ar
15、(双选)据报道，国外有科学家用激光将置于铁中的石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳氮原子构成碳氮化合物薄膜。据称这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是( )
A．碳氮原子构成网状结构的晶体
B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更强
C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多
D．碳氮单质的化学性质均不活泼
16、下列晶体性质的比较中，正确的是( )
A．熔点：单质硫>磷>晶体硅 B．沸点：NH3>H2O>HF
C．硬度：白磷>冰>二氧化硅 D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4
17、金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是( )
A．图a为非密置层，配位数为6
B．图b为密置层，配位数为4
C．图a在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积
D．图b在三维空间里堆积仅得体心立方堆积
18、根据下表的数据，判断下列说法正确的是( )
离子 化合物 离子 电荷数 键长 /pm 晶格能 / kJ·mol－1 熔点/℃ 摩氏 硬度
NaF 1 231 923 993 3．2
NaCl 1 282 786 801 2．5
MgO 2 210 3 791 2 852 6.5
CaO 2 240 3 401 2 614 4．5
A．晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比
B．晶格能越大，即正负离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度就越大
C．NaF晶体比NaCl晶体稳定
D．表中物质CaO晶体最稳定
二、非选择题。（5题）
19、如图是超导化合物——钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答：
(1)该化合物的化学式为________________。
(2)在该化合物晶体中，与某个钛原子距离最近且相等的其他钛原子共有________个。
(3)设该化合物的相对分子质量为M，密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中钙原子与钛原子之间的最短距离为________。
20、下列分子晶体在熔化时，只破坏范德华力的是________，既破坏范德华力，又破坏氢键的是__________。
①H2 ②O2 ③P4(白磷) ④SO2 ⑤CO2
⑥H2O2 ⑦HF ⑧H2N—CH2CH2COOH
⑨H3PO4 ⑩C2H6
21、结合金属晶体的结构和性质，回答以下问题：
(1)已知下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au其堆积方式为：
①简单立方堆积的是________；
②体心立方堆积的是________；
③六方最密堆积的是________；
④面心立方最密堆积的是________。
(2)根据下列叙述，判断一定为金属晶体的是________。
A．由分子间作用力形成，熔点很低
B．由共价键结合形成网状晶体，熔点很高
C．固体有良好的导电性、传热性和延展性
(3)下列关于金属晶体的叙述正确的是________。
A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在
B．金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失
C．钙的熔、沸点高于钾
D．温度越高，金属的导电性越好
22、现有原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子在基态时其最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子在基态时其2p原子轨道上有2个未成对电子，W元素的原子中3d能级上有4个未成对电子。回答下列问题：
(1)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是：
_________________________________________________________________。
(2)元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。
①基态W3＋的M层电子排布式为________。
②W(CO)5在常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)5晶体属于________(填晶体类型)晶体，该晶体中W的化合价为________。
(3)下列说法正确的是________(填序号)。
A．分子晶体中，共价键的键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高
B．电负性顺序：XC．因为CaO的晶格能比KCl的大，所以KCl比CaO的熔点低
D．H2YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸
(4)Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图所示，与一个阴离子距离最近且相等的所有阳离子为顶点构成的几何体为________。已知该晶胞的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞边长为________cm(用含ρ、NA的代数式表示)。
23、(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了______________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了____________的作用力；碘的升华，粒子间克服了__________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是__________。
(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有__________，由非极性键形成的非极性分子有__________，能形成分子晶体的物质是____________，含有氢键的分子晶体的化学式是________________，属于离子晶体的是____________，属于原子晶体的是______________，五种物质的熔点由高到低的顺序是______________________________。
(4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃
试推断它们的晶体类型：
A．__________；B.__________；C.__________；
D．__________。
第3章 晶体结构与性质 章末优练题2022—2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修二
一、选择题。（18题）
1、下列性质不是晶体所具有的特点的是( )
A．有规则的几何形状 B．有固定的熔点
C．具有各向异性 D．具有丁达尔效应
【答案】D
2、高温、紫外线、X射线、γ射线等都可以使气体转变成等离子体。下列选项中不涉及等离子体的是( )。
A.日光灯和霓虹灯的灯管中 B.蜡烛的火焰中
C.流星的尾部 D.南极的冰川中
【答案】D
3、在20世纪90年代末期,科学家发现并证明碳有新的单质形态存在。后来人们又相继得到了、、、等另外一些球碳分子。21世纪初,科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子,大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是( )
A.熔点比较:
B. 、、管状碳和洋葱状碳之间的转化属于化学变化
C. 晶体结构如上图所示,每个分子周围与它最近且等距离的分子有12个
D. 、、管状碳和洋葱状碳都不能与发生反应
【答案】D
4、下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是( )
A．NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4
C．SO2、C60、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2
【答案】B
5、新型材料B4C可用于制作切割工具和高温热交换器。下列关于B4C的推断正确的是( )
A．B4C是分子晶体
B．B4C是该物质的分子式
C．B4C是原子晶体
【答案】C
6、根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是( )
A．熔点2 700 ℃，导电性好，延展性强
B．无色晶体，熔点3 550 ℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂
C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800 ℃，熔化时能导电
D．熔点－56.6 ℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电
【答案】B
7、关于金属性质和原因的描述不正确的是( )
A．金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系
B．金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流
C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量
D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键
【答案】A
8、在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，[AlF6]3－占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl－占据的位置，则冰晶石晶胞中含Na＋数为( )
A．12个 B．8个 C．4个 D．3个
【答案】A
9、美国《科学》杂志曾报道：在40 GPa的高压下，用激光加热到1800 K，人们成功制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是( )
A．该原子晶体中含有极性键
B．该原子晶体易汽化，可用作制冷材料
C．该原子晶体有很高的熔点
D．该原子晶体的硬度大，可用作耐磨材料
【答案】B
10、下列有关晶胞的叙述中正确的是( )
A．晶胞的结构是晶体的结构
B．不同的晶体中，晶胞的大小和形状都相同
C．晶胞中的任何一个粒子都完全属于该晶胞
D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成
【答案】D
*11、关于晶体的自范性，下列叙述正确的是( )
A．破损的晶体能自动变成规则的多面体
B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块
C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性
D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
【答案】B
12、如图是某固体的微观结构示意图,请认真观察两图,判断下列说法正确的是( )。
A.两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体
B.Ⅰ形成的固体的物理性质具有各向异性
C.Ⅱ形成的固体一定有固定的熔点
D.两者的X射线图谱是相同的
【答案】B
13、下列说法中错误的是（ ）
A.分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。
B.由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。
C.配位数就是配位键的数目。
D.离子晶体一般都是非等径球的密堆积
【答案】C
14、下列各物质所形成的晶体中，属于分子晶体且分子内只含极性共价键的是( )
A．CO2 B．O2 C．NH4Cl D．Ar
【答案】A
15、(双选)据报道，国外有科学家用激光将置于铁中的石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳氮原子构成碳氮化合物薄膜。据称这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是( )
A．碳氮原子构成网状结构的晶体
B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更强
C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多
D．碳氮单质的化学性质均不活泼
【答案】AB
16、下列晶体性质的比较中，正确的是( )
A．熔点：单质硫>磷>晶体硅 B．沸点：NH3>H2O>HF
C．硬度：白磷>冰>二氧化硅 D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4
【答案】D
17、金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是( )
A．图a为非密置层，配位数为6
B．图b为密置层，配位数为4
C．图a在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积
D．图b在三维空间里堆积仅得体心立方堆积
【答案】C
18、根据下表的数据，判断下列说法正确的是( )
离子 化合物 离子 电荷数 键长 /pm 晶格能 / kJ·mol－1 熔点/℃ 摩氏 硬度
NaF 1 231 923 993 3．2
NaCl 1 282 786 801 2．5
MgO 2 210 3 791 2 852 6.5
CaO 2 240 3 401 2 614 4．5
A．晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比
B．晶格能越大，即正负离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度就越大
C．NaF晶体比NaCl晶体稳定
D．表中物质CaO晶体最稳定
【答案】C
二、非选择题。（5题）
19、如图是超导化合物——钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答：
(1)该化合物的化学式为________________。
(2)在该化合物晶体中，与某个钛原子距离最近且相等的其他钛原子共有________个。
(3)设该化合物的相对分子质量为M，密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中钙原子与钛原子之间的最短距离为________。
【答案】(1)CaTiO3 (2)6 (3)· cm
20、下列分子晶体在熔化时，只破坏范德华力的是________，既破坏范德华力，又破坏氢键的是__________。
①H2 ②O2 ③P4(白磷) ④SO2 ⑤CO2
⑥H2O2 ⑦HF ⑧H2N—CH2CH2COOH
⑨H3PO4 ⑩C2H6
【答案】①②③④⑤⑩ ⑥⑦⑧⑨
21、结合金属晶体的结构和性质，回答以下问题：
(1)已知下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au其堆积方式为：
①简单立方堆积的是________；
②体心立方堆积的是________；
③六方最密堆积的是________；
④面心立方最密堆积的是________。
(2)根据下列叙述，判断一定为金属晶体的是________。
A．由分子间作用力形成，熔点很低
B．由共价键结合形成网状晶体，熔点很高
C．固体有良好的导电性、传热性和延展性
(3)下列关于金属晶体的叙述正确的是________。
A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在
B．金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失
C．钙的熔、沸点高于钾
D．温度越高，金属的导电性越好
【答案】(1)①Po ②Na、K、Fe ③Mg、Zn ④Cu、Au (2)C (3)B、C
22、现有原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子在基态时其最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子在基态时其2p原子轨道上有2个未成对电子，W元素的原子中3d能级上有4个未成对电子。回答下列问题：
(1)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是：
_________________________________________________________________。
(2)元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。
①基态W3＋的M层电子排布式为________。
②W(CO)5在常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)5晶体属于________(填晶体类型)晶体，该晶体中W的化合价为________。
(3)下列说法正确的是________(填序号)。
A．分子晶体中，共价键的键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高
B．电负性顺序：XC．因为CaO的晶格能比KCl的大，所以KCl比CaO的熔点低
D．H2YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸
(4)Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图所示，与一个阴离子距离最近且相等的所有阳离子为顶点构成的几何体为________。已知该晶胞的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞边长为________cm(用含ρ、NA的代数式表示)。
【答案】(1)NH3分子间存在氢键
(2)3s23p63d5 分子 0 (3)BC (4)立方体
23、(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了______________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了____________的作用力；碘的升华，粒子间克服了__________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是__________。
(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有__________，由非极性键形成的非极性分子有__________，能形成分子晶体的物质是____________，含有氢键的分子晶体的化学式是________________，属于离子晶体的是____________，属于原子晶体的是______________，五种物质的熔点由高到低的顺序是______________________________。
(4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃
试推断它们的晶体类型：
A．__________；B.__________；C.__________；
D．__________。
【答案】(1)离子键 共价键 范德华力 SiO2＞KClO3＞I2
(2)①⑤③②④⑥
(3)CO2 H2 H2、CO2、HF HF (NH4)2SO4 SiC
SiC＞(NH4)2SO4＞HF＞CO2＞H2
(4)金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体
一、选择题。（18题）
1、下列性质不是晶体所具有的特点的是( )
A．有规则的几何形状 B．有固定的熔点
C．具有各向异性 D．具有丁达尔效应
2、高温、紫外线、X射线、γ射线等都可以使气体转变成等离子体。下列选项中不涉及等离子体的是( )。
A.日光灯和霓虹灯的灯管中 B.蜡烛的火焰中
C.流星的尾部 D.南极的冰川中
3、在20世纪90年代末期,科学家发现并证明碳有新的单质形态存在。后来人们又相继得到了、、、等另外一些球碳分子。21世纪初,科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子,大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是( )
A.熔点比较:
B. 、、管状碳和洋葱状碳之间的转化属于化学变化
C. 晶体结构如上图所示,每个分子周围与它最近且等距离的分子有12个
D. 、、管状碳和洋葱状碳都不能与发生反应
4、下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是( )
A．NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4
C．SO2、C60、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2
5、新型材料B4C可用于制作切割工具和高温热交换器。下列关于B4C的推断正确的是( )
A．B4C是分子晶体
B．B4C是该物质的分子式
C．B4C是原子晶体
6、根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是( )
A．熔点2 700 ℃，导电性好，延展性强
B．无色晶体，熔点3 550 ℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂
C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800 ℃，熔化时能导电
D．熔点－56.6 ℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电
7、关于金属性质和原因的描述不正确的是( )
A．金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系
B．金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流
C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量
D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键
8、在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，[AlF6]3－占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl－占据的位置，则冰晶石晶胞中含Na＋数为( )
A．12个 B．8个 C．4个 D．3个
9、美国《科学》杂志曾报道：在40 GPa的高压下，用激光加热到1800 K，人们成功制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是( )
A．该原子晶体中含有极性键
B．该原子晶体易汽化，可用作制冷材料
C．该原子晶体有很高的熔点
D．该原子晶体的硬度大，可用作耐磨材料
10、下列有关晶胞的叙述中正确的是( )
A．晶胞的结构是晶体的结构
B．不同的晶体中，晶胞的大小和形状都相同
C．晶胞中的任何一个粒子都完全属于该晶胞
D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成
*11、关于晶体的自范性，下列叙述正确的是( )
A．破损的晶体能自动变成规则的多面体
B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块
C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性
D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
12、如图是某固体的微观结构示意图,请认真观察两图,判断下列说法正确的是( )。
A.两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体
B.Ⅰ形成的固体的物理性质具有各向异性
C.Ⅱ形成的固体一定有固定的熔点
D.两者的X射线图谱是相同的
13、下列说法中错误的是（ ）
A.分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。
B.由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。
C.配位数就是配位键的数目。
D.离子晶体一般都是非等径球的密堆积
14、下列各物质所形成的晶体中，属于分子晶体且分子内只含极性共价键的是( )
A．CO2 B．O2 C．NH4Cl D．Ar
15、(双选)据报道，国外有科学家用激光将置于铁中的石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳氮原子构成碳氮化合物薄膜。据称这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是( )
A．碳氮原子构成网状结构的晶体
B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更强
C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多
D．碳氮单质的化学性质均不活泼
16、下列晶体性质的比较中，正确的是( )
A．熔点：单质硫>磷>晶体硅 B．沸点：NH3>H2O>HF
C．硬度：白磷>冰>二氧化硅 D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4
17、金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是( )
A．图a为非密置层，配位数为6
B．图b为密置层，配位数为4
C．图a在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积
D．图b在三维空间里堆积仅得体心立方堆积
18、根据下表的数据，判断下列说法正确的是( )
离子 化合物 离子 电荷数 键长 /pm 晶格能 / kJ·mol－1 熔点/℃ 摩氏 硬度
NaF 1 231 923 993 3．2
NaCl 1 282 786 801 2．5
MgO 2 210 3 791 2 852 6.5
CaO 2 240 3 401 2 614 4．5
A．晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比
B．晶格能越大，即正负离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度就越大
C．NaF晶体比NaCl晶体稳定
D．表中物质CaO晶体最稳定
二、非选择题。（5题）
19、如图是超导化合物——钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答：
(1)该化合物的化学式为________________。
(2)在该化合物晶体中，与某个钛原子距离最近且相等的其他钛原子共有________个。
(3)设该化合物的相对分子质量为M，密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中钙原子与钛原子之间的最短距离为________。
20、下列分子晶体在熔化时，只破坏范德华力的是________，既破坏范德华力，又破坏氢键的是__________。
①H2 ②O2 ③P4(白磷) ④SO2 ⑤CO2
⑥H2O2 ⑦HF ⑧H2N—CH2CH2COOH
⑨H3PO4 ⑩C2H6
21、结合金属晶体的结构和性质，回答以下问题：
(1)已知下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au其堆积方式为：
①简单立方堆积的是________；
②体心立方堆积的是________；
③六方最密堆积的是________；
④面心立方最密堆积的是________。
(2)根据下列叙述，判断一定为金属晶体的是________。
A．由分子间作用力形成，熔点很低
B．由共价键结合形成网状晶体，熔点很高
C．固体有良好的导电性、传热性和延展性
(3)下列关于金属晶体的叙述正确的是________。
A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在
B．金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失
C．钙的熔、沸点高于钾
D．温度越高，金属的导电性越好
22、现有原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子在基态时其最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子在基态时其2p原子轨道上有2个未成对电子，W元素的原子中3d能级上有4个未成对电子。回答下列问题：
(1)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是：
_________________________________________________________________。
(2)元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。
①基态W3＋的M层电子排布式为________。
②W(CO)5在常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)5晶体属于________(填晶体类型)晶体，该晶体中W的化合价为________。
(3)下列说法正确的是________(填序号)。
A．分子晶体中，共价键的键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高
B．电负性顺序：X
D．H2YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸
(4)Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图所示，与一个阴离子距离最近且相等的所有阳离子为顶点构成的几何体为________。已知该晶胞的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞边长为________cm(用含ρ、NA的代数式表示)。
23、(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了______________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了____________的作用力；碘的升华，粒子间克服了__________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是__________。
(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有__________，由非极性键形成的非极性分子有__________，能形成分子晶体的物质是____________，含有氢键的分子晶体的化学式是________________，属于离子晶体的是____________，属于原子晶体的是______________，五种物质的熔点由高到低的顺序是______________________________。
(4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃
试推断它们的晶体类型：
A．__________；B.__________；C.__________；
D．__________。
第3章 晶体结构与性质 章末优练题2022—2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修二
一、选择题。（18题）
1、下列性质不是晶体所具有的特点的是( )
A．有规则的几何形状 B．有固定的熔点
C．具有各向异性 D．具有丁达尔效应
【答案】D
2、高温、紫外线、X射线、γ射线等都可以使气体转变成等离子体。下列选项中不涉及等离子体的是( )。
A.日光灯和霓虹灯的灯管中 B.蜡烛的火焰中
C.流星的尾部 D.南极的冰川中
【答案】D
3、在20世纪90年代末期,科学家发现并证明碳有新的单质形态存在。后来人们又相继得到了、、、等另外一些球碳分子。21世纪初,科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子,大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是( )
A.熔点比较:
B. 、、管状碳和洋葱状碳之间的转化属于化学变化
C. 晶体结构如上图所示,每个分子周围与它最近且等距离的分子有12个
D. 、、管状碳和洋葱状碳都不能与发生反应
【答案】D
4、下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是( )
A．NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4
C．SO2、C60、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2
【答案】B
5、新型材料B4C可用于制作切割工具和高温热交换器。下列关于B4C的推断正确的是( )
A．B4C是分子晶体
B．B4C是该物质的分子式
C．B4C是原子晶体
【答案】C
6、根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是( )
A．熔点2 700 ℃，导电性好，延展性强
B．无色晶体，熔点3 550 ℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂
C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800 ℃，熔化时能导电
D．熔点－56.6 ℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电
【答案】B
7、关于金属性质和原因的描述不正确的是( )
A．金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系
B．金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流
C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量
D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键
【答案】A
8、在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，[AlF6]3－占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl－占据的位置，则冰晶石晶胞中含Na＋数为( )
A．12个 B．8个 C．4个 D．3个
【答案】A
9、美国《科学》杂志曾报道：在40 GPa的高压下，用激光加热到1800 K，人们成功制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是( )
A．该原子晶体中含有极性键
B．该原子晶体易汽化，可用作制冷材料
C．该原子晶体有很高的熔点
D．该原子晶体的硬度大，可用作耐磨材料
【答案】B
10、下列有关晶胞的叙述中正确的是( )
A．晶胞的结构是晶体的结构
B．不同的晶体中，晶胞的大小和形状都相同
C．晶胞中的任何一个粒子都完全属于该晶胞
D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成
【答案】D
*11、关于晶体的自范性，下列叙述正确的是( )
A．破损的晶体能自动变成规则的多面体
B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块
C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性
D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
【答案】B
12、如图是某固体的微观结构示意图,请认真观察两图,判断下列说法正确的是( )。
A.两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体
B.Ⅰ形成的固体的物理性质具有各向异性
C.Ⅱ形成的固体一定有固定的熔点
D.两者的X射线图谱是相同的
【答案】B
13、下列说法中错误的是（ ）
A.分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。
B.由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。
C.配位数就是配位键的数目。
D.离子晶体一般都是非等径球的密堆积
【答案】C
14、下列各物质所形成的晶体中，属于分子晶体且分子内只含极性共价键的是( )
A．CO2 B．O2 C．NH4Cl D．Ar
【答案】A
15、(双选)据报道，国外有科学家用激光将置于铁中的石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳氮原子构成碳氮化合物薄膜。据称这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是( )
A．碳氮原子构成网状结构的晶体
B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更强
C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多
D．碳氮单质的化学性质均不活泼
【答案】AB
16、下列晶体性质的比较中，正确的是( )
A．熔点：单质硫>磷>晶体硅 B．沸点：NH3>H2O>HF
C．硬度：白磷>冰>二氧化硅 D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4
【答案】D
17、金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是( )
A．图a为非密置层，配位数为6
B．图b为密置层，配位数为4
C．图a在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积
D．图b在三维空间里堆积仅得体心立方堆积
【答案】C
18、根据下表的数据，判断下列说法正确的是( )
离子 化合物 离子 电荷数 键长 /pm 晶格能 / kJ·mol－1 熔点/℃ 摩氏 硬度
NaF 1 231 923 993 3．2
NaCl 1 282 786 801 2．5
MgO 2 210 3 791 2 852 6.5
CaO 2 240 3 401 2 614 4．5
A．晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比
B．晶格能越大，即正负离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度就越大
C．NaF晶体比NaCl晶体稳定
D．表中物质CaO晶体最稳定
【答案】C
二、非选择题。（5题）
19、如图是超导化合物——钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答：
(1)该化合物的化学式为________________。
(2)在该化合物晶体中，与某个钛原子距离最近且相等的其他钛原子共有________个。
(3)设该化合物的相对分子质量为M，密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中钙原子与钛原子之间的最短距离为________。
【答案】(1)CaTiO3 (2)6 (3)· cm
20、下列分子晶体在熔化时，只破坏范德华力的是________，既破坏范德华力，又破坏氢键的是__________。
①H2 ②O2 ③P4(白磷) ④SO2 ⑤CO2
⑥H2O2 ⑦HF ⑧H2N—CH2CH2COOH
⑨H3PO4 ⑩C2H6
【答案】①②③④⑤⑩ ⑥⑦⑧⑨
21、结合金属晶体的结构和性质，回答以下问题：
(1)已知下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au其堆积方式为：
①简单立方堆积的是________；
②体心立方堆积的是________；
③六方最密堆积的是________；
④面心立方最密堆积的是________。
(2)根据下列叙述，判断一定为金属晶体的是________。
A．由分子间作用力形成，熔点很低
B．由共价键结合形成网状晶体，熔点很高
C．固体有良好的导电性、传热性和延展性
(3)下列关于金属晶体的叙述正确的是________。
A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在
B．金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失
C．钙的熔、沸点高于钾
D．温度越高，金属的导电性越好
【答案】(1)①Po ②Na、K、Fe ③Mg、Zn ④Cu、Au (2)C (3)B、C
22、现有原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子在基态时其最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子在基态时其2p原子轨道上有2个未成对电子，W元素的原子中3d能级上有4个未成对电子。回答下列问题：
(1)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是：
_________________________________________________________________。
(2)元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。
①基态W3＋的M层电子排布式为________。
②W(CO)5在常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)5晶体属于________(填晶体类型)晶体，该晶体中W的化合价为________。
(3)下列说法正确的是________(填序号)。
A．分子晶体中，共价键的键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高
B．电负性顺序：X
D．H2YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸
(4)Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图所示，与一个阴离子距离最近且相等的所有阳离子为顶点构成的几何体为________。已知该晶胞的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞边长为________cm(用含ρ、NA的代数式表示)。
【答案】(1)NH3分子间存在氢键
(2)3s23p63d5 分子 0 (3)BC (4)立方体
23、(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了______________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了____________的作用力；碘的升华，粒子间克服了__________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是__________。
(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有__________，由非极性键形成的非极性分子有__________，能形成分子晶体的物质是____________，含有氢键的分子晶体的化学式是________________，属于离子晶体的是____________，属于原子晶体的是______________，五种物质的熔点由高到低的顺序是______________________________。
(4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃
试推断它们的晶体类型：
A．__________；B.__________；C.__________；
D．__________。
【答案】(1)离子键 共价键 范德华力 SiO2＞KClO3＞I2
(2)①⑤③②④⑥
(3)CO2 H2 H2、CO2、HF HF (NH4)2SO4 SiC
SiC＞(NH4)2SO4＞HF＞CO2＞H2
(4)金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体