辽宁省重点高中沈阳市郊联体2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

辽宁省重点高中沈阳市郊联体
2022-2023学年度上学期期末高二年级试题化学
时间：75分钟 满分：100分
可能需要用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16
第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．劳动创造幸福未来．下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 社会实践：向公共场所喷洒过氧乙酸消毒剂 过氧乙酸有强氧化性，能使蛋白质变性
B 社区服务：演示用泡沫灭火器灭火 盐酸与小苏打反应产生大量二氧化碳
C 自主探究：锌、铜和柠檬为原料制作水果电池 锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应
D 家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具 油脂在碱性条件下发生水解
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．的离子结构示意图：
B．镁原子最外层电子的电子云图：
C．基态的核外电子排布式为
D．基态硫原子的价层电子轨道表示式：
3．对下列图示实验的描述正确的是（ ）
A．图1所示保护金属的方法为牺牲阳极法
B．图2所示的实验：用盐酸溶液滴定NaOH
C．图3所示的实验：用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热
D．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断正反应是吸热反应
4．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．2.24 L 所含σ键的数目为
B． 溶液中所含的数目小于
C．10 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氧原子总数无法确定
D．1 mol白磷（）中含有个共价键
5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙显黄色的溶液：、、、
B．常温下，的溶液：、、、
C．的混合液：、、、
D．常温下，由水电离产生的的溶液中：、、、
6．下列有关氮原子的轨道中违反洪特规则的是（ ）
A． B．
C． D．
7．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：PC．热稳定性：HF8．下列粒子的VSEPR模型为四面体且空间构型为V型的是（ ）
A． B． C． D．
9．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如、、、等．下列说法错误的是（ ）
A．分子中O原子为杂化 B．分子中C原子为sp杂化
C．分子中N原子为杂化 D．分子中C原子均为杂化
10．下列各物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（ ）
A．和 B．和HCl C．和 D．和
11．T℃时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示，则下列结论正确的是（ ）
A．10 s时反应生成了0.4 mol C
B．该反应进行到10 s时，消耗了0.1 mol A
C．该反应的化学方程式为
D．10 s内用B表示的反应速率为
12．一定温度下，在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的混合加热可得下列平衡，已知平衡后CO物质的量为8 mol且．下列说法正确的是（ ）
A．CO的平衡转化率为80%
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．反应前物质的量浓度为
D．升高温度，浓度增加，表明该反应是放热反应
13．某同学组装了如图所示的电化学装置电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则（ ）
A．电流方向：电极Ⅳ→--→电极Ⅰ B．电极Ⅰ发生还原反应
C．电极Ⅱ逐渐溶解 D．电极Ⅲ的电极反应：
14．如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀的快慢顺序为（ ）
A．②>①>③>④>⑤>⑥ B．⑤>④>③>①>②>⑥
C．⑤>④>②>①>③>⑥ D．⑤>③>②>④>①>⑥
15．在t℃时，（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知AgCl的，下列说法不正确的是（ ）
A．t℃时，的为
B．在饱和溶液中加入，不能使溶液由Y点变为X点
C．t℃时，Y点和Z点时的相等
D．T℃时，将 溶液滴入20 mL KCl和 的混合溶液中，先沉淀
第Ⅱ卷
二、非选择题：本大题共4题，共55分．
16．（14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．请回答下列问题：
（1）表中属于ds区元素的是______（填元素符号）．
（2）③和⑦形成的一种常见溶剂的立体构型为______．
（3）某元素原子的价层电子排布式为，该元素原子的未成对电子数为______；该元素与元素①所形成化合物的水溶液显______性（填“酸”或“碱”）．
（4）元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为______．
（5）元素⑨的基态原子核外电子排布式是______．
（6）元素⑩的价层电子轨道表示式______．
（7）⑥⑦⑧三种原子简单离子半径由大到小顺序______（用离子符号表示）
17．（14分）回答下列问题：
1、某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数
④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
（1）以上步骤有错误的是______（填编号）．
（2）滴定终点的现象为滴入最后半滴氢氧化钠溶液后，______．
（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中（从图中选填“甲”或“乙”）．
Ⅱ、常温下，有浓度均为的下列6种溶液：
①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③溶液
④溶液 ⑤溶液 ⑥溶液
HCN
（4）溶液③pH=10的原因是______（用离子方程式表示）．
（5）溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是______．
（6）pH相等的溶液②和溶液④，稀释相同的倍数，则稀释后pH（NaOH）______（填“>”“<”或“=”）
（7）25℃时，向①NaCN溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为______．
18．（14分）装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色，氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷．请回答：
（1）B极是电源的______极，甲中C的电极反应式为______，溶液的pH______（填“变大”“变小”或“不变”）．
（2）乙溶液中总反应的离子方程式是______．一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐______（填“变深”或“变浅”）．
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是______（填“铜”或“银”）．
（4）当外电路中通过0.04 mol电子时，甲装置内共收集到0.448 L气体（标准状况），若甲装置内的液体体积为200 mL（电解前后溶液体积不变），则电解前溶液的物质的量浓度是______．
19．（13分）现有五种元素A、B、C、D、E，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E为第四周期元素．请根据下列相关信息，回答下列问题：
元素 相关信息
A 核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B 原子核外p电子数与s电子数相等
C 基态原子的价电子排布为
D 能层数与C相同，且电负性比C大
E 元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大
（1）C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______形，C简单离子核外有______种运动状态不同的电子．
（2）难溶于，简要说明理由：__________________________________________
（3）分子的空间构型为______，分子的VSEPR模型名称为______
（4）下列气态分子、、和中，其键角由大到小的顺序为________________________
（5）CO和两种物质相比较沸点较高的是______
沈阳市郊联体2022—2023 学年度上学期高二年级期末考试答案(评分细则)
高二化学
一、选择题：本大题共15 小题，单选，每小题3 分，共45 分。
1-5: B D B D B 6-10: B B D D B 11-15: B D A C A
二、非选择题：本大题共4 题，共55 分(除标注外，每空2 分)。
16．(14 分)
（1）Cu
（2）正四面体
（3）3 (1分) 碱(1分)
（4）
（5）1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2
（不写轨道名称扣1分）
（7）P3-＞Cl-＞Ca2+（用离子符号表示，用序号表示不给分）
17．(13 分)
（1）①
（2）溶液由无色变成粉红色且半分钟（或30s）内不恢复原色。(前半句1 分，后半句1 分，有误但意思对也可给1分)
（3）乙(1分)
（4）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
（5）c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)
（6）＜
（7）CO2+H2O+CN-=+HCN
18．(14 分)
(1) 负 （或4OH-—4e-=O2+2H2O） 变小
(2) 变浅
(3)铜
(4)0.05mol/L（不写单位扣1分）
19．(14 分)
（1）3(1分) 哑铃（或纺锤）(1分) 18
（2）H2O2为极性分子，CS2为非极性分子，根据相似相容规律， H2O2难溶于CS2
（3）V形 四面体形
（4）BeCl2＞BCl3＞CCl4＞H2O
（5）CO