辽宁省重点高中沈阳市郊联体2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 辽宁省重点高中沈阳市郊联体2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 813.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-12 08:42:56 | ||
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文档简介
辽宁省重点高中沈阳市郊联体
2022-2023学年度上学期期末高一年级试题
化学
一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意）
1．2022年北京冬奥会是碳中和的试验场，这其中从清洁能源到环保材料，化学高科技所起到的作用功不可没，下列有关说法正确的是（ ）
A．冬奥村餐厅大部分料理由机器人完成，制作机器人芯片的基础材料是二氧化硅
B．场馆的照明采用光伏发电技术，可减少的排放，是导致酸雨的主要气体
C．麻黄碱是一种兴奋剂，运动员可长期服用，提高成绩
D．国家速滑馆采用二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保
2．下列化学用语描述正确的是（ ）
A．的电子式：
B．可用于考古断代的一种核素的符号：
C．的结构示意图：
D．、和互称为同位素
3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．金属铁与稀盐酸反应：
B．氢氧化铜与稀反应：
C．“84”消毒液和洁厕剂不能混用，原因是：
D．三氯化铁溶液中加入铜粉：
4．在化学研究中，可以根据物质的组成、结构和反应规律等，预测元素及其化合物的性质、可能发生的化学反应，下面表格中根据事实，预测不合理的是（ ）
选项 事实 预测
A 钠与钾是第ⅠA族元素，它们都能与水反应 铷与钠、钾属于同族元素，铷也能与水反应
B 与形成离子键，与形成共价键 与形成共价键
C 在1500℃时分解，在230℃时分解 的分解温度介于二者之间
D 随着核电荷数递增，第ⅠA族元素单质的沸点逐渐降低 随着核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低
A．A B．B C．C D．D
5．过氧化氢（）溶液俗称双氧水，医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。能与反应生成，的分子结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．的结构式为
B．为含有极性键和非极性键的共价化合物
C．与在水溶液中反应的离子方程式为
D．与反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成
6．下列为除去物质中的少量杂质所选试剂不正确的是（ ）
选项 物质（杂质） 试剂
A 浓硫酸
B 氢氧化钾溶液
C 水
D 品红溶液
A．A B．B C．C D．D
7．现有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、Z在元素周期表中的相对位置关系如图，且X、Y、Z的原子序数之和为32，W原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，下列说法错误的是（ ）
X Z
Y
A．X、W的氧化物均不止一种
B．原子半径：
C．化合物中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构
D．常温常压下X元素的最简单氢化物为液体
8．下列说法中正确的是（ ）
A．中的化合价为价
B．铁与水蒸气在高温条件下，生成红棕色固体
C．鉴别碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液，可以选用澄清的石灰水
D．向氯化铝溶液中加入过量氨水，可制得氢氧化铝
9．下列物质① ② ③ ④ ⑤ ⑥中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①②③④ D．②③⑤⑥
10．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a可经催化氧化生成b
B．b为红棕色，可转化为c
C．d的溶液与反应可生成b或c
D．大自然通过闪电释放的能量可将氮气转化为b，实现自然固氮
11．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含有个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为
B．和的混合气体所含原子数为
C．标准状况下，含有的原子数为
D．常温常压下，含有的电子数为
12．2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷（）原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是（ ）
A．铷元素位于ⅠA族 B．铷的熔点比钠高
C．的中子数为48 D．和化学性质几乎相同
13．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ ）
A．与浓硫酸反应，只体现的酸性
B．a处变红，说明是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成
14．能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
A． B．S C． D．
15．溴化钾（）可作为分析试剂、感光剂、神经镇静剂等，工业上制取溴化钾的方法之一为：先将尿素（）加到溶液中，然后在不断搅拌下缓慢注入液溴，随即发生反应：。
下列有关此反应的说法正确的是（ ）
A．尿素作还原剂，、是氧化产物
B．若制取，转移电子数目为
C．此方法成本低，且制得的纯净
D．实验室中密封保存在无色广口瓶中
第Ⅱ卷 非选择题（共55分）
16．（14分）化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空：
（1）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装__________（填“浓硫酸”或“浓盐酸”）。
（2）我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是__________（填化学式）。
（3）在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的和反应转化为无污染的物质，请完成一定条件下该反应的化学方程式：。
（4）“厉害了，我的国”，2017年4月：“天舟一号”成功对接，12月：大型客机C919（如下图）第二次在上海浦东机场试飞成功，实现了我国航空领域的新突破。
请回答下列问题：
①铝合金和碳纤维复合材料是飞机、火箭的常用材料，这主要利用了它们具有的共同性能是__________（填字母序号）．
A．密度小 强度好 B．密度大 硬度大 C．熔点低 硬度小
②铝的金属活动性比铁的__________（填“强”或“弱”），空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是__________（用化学反应方程式解释）。
③高温结构陶瓷可用于制造汽车发动机，通常所用的材料是氮化硅（），该化合物中硅元素的化合价为__________。
17．（14分）为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表的一部分，数字①~⑦代表前四周期七种主族元素，请按题目要求回答下列问题：
（1）①~⑦对应元素中，非金属性最强的元素名称是__________；⑤在周期表中的位置为__________。
（2）②与③形成化合物的电子式为__________；①的最高价氧化物的结构式为__________。
（3）③、④、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是__________（用化学式来回答）。
写出③、④两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式__________。
（4）①~⑦对应元素中，位于金属与非金属的分界线附近的是__________（填对应的序号）。
18．（14分）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产。某化学兴趣小组在实验室利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
（1）该实验中A装置制备的化学方程式是__________。
（2）D装置后接尾气吸收装置。下列能用来吸收尾气的装置是__________（填装置序号）。
（3）若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其化学式为：__________。若向a处单独通入__________（填下列气体字母编号），在E中也会产生白色沉淀。
A． B． C． D．
（4）实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体．
①若红色固体为单质，实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，其化学方程式为：__________；若充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的__________（填字母）试剂，固体又可以继续溶解。
A．稀 B．溶液 C．溶液 D．溶液
②已知也为红色固体，若反应前C中质量为，反应后C中红色固体质量为，则C中发生的总反应化学方程式为：__________．
19．（13分）我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，在此基础上，将工业纯碱（含、等杂质）进行提纯。工艺流程如下：
请回答下列问题。
（1）上述物质中属于酸式盐的是__________．
（2）“操作1”的名称是__________，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。
（3）反应Ⅱ的化学方程式是__________．
（4）流程中加入除去的杂质离子是__________．
（5）结晶后的晶体表面附着有、等杂质．
①检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是__________．
②取纯碱样品溶解后再加入足量稀硫酸，得到（全部逸出）。则样品中纯碱的质量分数为__________%（计算结果保留两位小数）．
沈阳市郊联体2022-2023学年度上学期高一年级
期末考试化学试题答案
选择题1—15 DDCDD DDDAB DBBBC
每空2分，共14分
(1) 浓硫酸 (2)SiO2 (3)N2
(4) ①A ② 强 4Al+3O2=2Al2O3 ③+4
17. 每空2分，共14分
(1) 氟 第三周期ⅤⅠA族
(2) （全用“×”或全用“·”均可） O=C=O
(3)KOH＞NaOH＞Al(OH)3 Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O
(4)④、⑦
18. 每空2分，共14分
(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O （条件不写扣1分，下同）
(2)②③
(3) AB
(4) ①(浓) （“浓”不写不给分 ） BD
②2NH3+4CuO2Cu+Cu2O+N2+3H2O
除注明外每空2分，共13分
(1) (2) 过滤 漏斗或普通漏斗（1分）
(3) (4)
(5) ①取少量该晶体于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2-3滴溶液，若无白色沉淀产生，说明不存在杂质，反之，存在
② 96.95
2022-2023学年度上学期期末高一年级试题
化学
一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意）
1．2022年北京冬奥会是碳中和的试验场，这其中从清洁能源到环保材料，化学高科技所起到的作用功不可没，下列有关说法正确的是（ ）
A．冬奥村餐厅大部分料理由机器人完成，制作机器人芯片的基础材料是二氧化硅
B．场馆的照明采用光伏发电技术，可减少的排放，是导致酸雨的主要气体
C．麻黄碱是一种兴奋剂，运动员可长期服用，提高成绩
D．国家速滑馆采用二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保
2．下列化学用语描述正确的是（ ）
A．的电子式：
B．可用于考古断代的一种核素的符号：
C．的结构示意图：
D．、和互称为同位素
3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．金属铁与稀盐酸反应：
B．氢氧化铜与稀反应：
C．“84”消毒液和洁厕剂不能混用，原因是：
D．三氯化铁溶液中加入铜粉：
4．在化学研究中，可以根据物质的组成、结构和反应规律等，预测元素及其化合物的性质、可能发生的化学反应，下面表格中根据事实，预测不合理的是（ ）
选项 事实 预测
A 钠与钾是第ⅠA族元素，它们都能与水反应 铷与钠、钾属于同族元素，铷也能与水反应
B 与形成离子键，与形成共价键 与形成共价键
C 在1500℃时分解，在230℃时分解 的分解温度介于二者之间
D 随着核电荷数递增，第ⅠA族元素单质的沸点逐渐降低 随着核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低
A．A B．B C．C D．D
5．过氧化氢（）溶液俗称双氧水，医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。能与反应生成，的分子结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．的结构式为
B．为含有极性键和非极性键的共价化合物
C．与在水溶液中反应的离子方程式为
D．与反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成
6．下列为除去物质中的少量杂质所选试剂不正确的是（ ）
选项 物质（杂质） 试剂
A 浓硫酸
B 氢氧化钾溶液
C 水
D 品红溶液
A．A B．B C．C D．D
7．现有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、Z在元素周期表中的相对位置关系如图，且X、Y、Z的原子序数之和为32，W原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，下列说法错误的是（ ）
X Z
Y
A．X、W的氧化物均不止一种
B．原子半径：
C．化合物中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构
D．常温常压下X元素的最简单氢化物为液体
8．下列说法中正确的是（ ）
A．中的化合价为价
B．铁与水蒸气在高温条件下，生成红棕色固体
C．鉴别碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液，可以选用澄清的石灰水
D．向氯化铝溶液中加入过量氨水，可制得氢氧化铝
9．下列物质① ② ③ ④ ⑤ ⑥中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①②③④ D．②③⑤⑥
10．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a可经催化氧化生成b
B．b为红棕色，可转化为c
C．d的溶液与反应可生成b或c
D．大自然通过闪电释放的能量可将氮气转化为b，实现自然固氮
11．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含有个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为
B．和的混合气体所含原子数为
C．标准状况下，含有的原子数为
D．常温常压下，含有的电子数为
12．2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷（）原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是（ ）
A．铷元素位于ⅠA族 B．铷的熔点比钠高
C．的中子数为48 D．和化学性质几乎相同
13．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ ）
A．与浓硫酸反应，只体现的酸性
B．a处变红，说明是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成
14．能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
A． B．S C． D．
15．溴化钾（）可作为分析试剂、感光剂、神经镇静剂等，工业上制取溴化钾的方法之一为：先将尿素（）加到溶液中，然后在不断搅拌下缓慢注入液溴，随即发生反应：。
下列有关此反应的说法正确的是（ ）
A．尿素作还原剂，、是氧化产物
B．若制取，转移电子数目为
C．此方法成本低，且制得的纯净
D．实验室中密封保存在无色广口瓶中
第Ⅱ卷 非选择题（共55分）
16．（14分）化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空：
（1）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装__________（填“浓硫酸”或“浓盐酸”）。
（2）我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是__________（填化学式）。
（3）在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的和反应转化为无污染的物质，请完成一定条件下该反应的化学方程式：。
（4）“厉害了，我的国”，2017年4月：“天舟一号”成功对接，12月：大型客机C919（如下图）第二次在上海浦东机场试飞成功，实现了我国航空领域的新突破。
请回答下列问题：
①铝合金和碳纤维复合材料是飞机、火箭的常用材料，这主要利用了它们具有的共同性能是__________（填字母序号）．
A．密度小 强度好 B．密度大 硬度大 C．熔点低 硬度小
②铝的金属活动性比铁的__________（填“强”或“弱”），空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是__________（用化学反应方程式解释）。
③高温结构陶瓷可用于制造汽车发动机，通常所用的材料是氮化硅（），该化合物中硅元素的化合价为__________。
17．（14分）为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表的一部分，数字①~⑦代表前四周期七种主族元素，请按题目要求回答下列问题：
（1）①~⑦对应元素中，非金属性最强的元素名称是__________；⑤在周期表中的位置为__________。
（2）②与③形成化合物的电子式为__________；①的最高价氧化物的结构式为__________。
（3）③、④、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是__________（用化学式来回答）。
写出③、④两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式__________。
（4）①~⑦对应元素中，位于金属与非金属的分界线附近的是__________（填对应的序号）。
18．（14分）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产。某化学兴趣小组在实验室利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
（1）该实验中A装置制备的化学方程式是__________。
（2）D装置后接尾气吸收装置。下列能用来吸收尾气的装置是__________（填装置序号）。
（3）若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其化学式为：__________。若向a处单独通入__________（填下列气体字母编号），在E中也会产生白色沉淀。
A． B． C． D．
（4）实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体．
①若红色固体为单质，实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，其化学方程式为：__________；若充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的__________（填字母）试剂，固体又可以继续溶解。
A．稀 B．溶液 C．溶液 D．溶液
②已知也为红色固体，若反应前C中质量为，反应后C中红色固体质量为，则C中发生的总反应化学方程式为：__________．
19．（13分）我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，在此基础上，将工业纯碱（含、等杂质）进行提纯。工艺流程如下：
请回答下列问题。
（1）上述物质中属于酸式盐的是__________．
（2）“操作1”的名称是__________，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。
（3）反应Ⅱ的化学方程式是__________．
（4）流程中加入除去的杂质离子是__________．
（5）结晶后的晶体表面附着有、等杂质．
①检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是__________．
②取纯碱样品溶解后再加入足量稀硫酸，得到（全部逸出）。则样品中纯碱的质量分数为__________%（计算结果保留两位小数）．
沈阳市郊联体2022-2023学年度上学期高一年级
期末考试化学试题答案
选择题1—15 DDCDD DDDAB DBBBC
每空2分，共14分
(1) 浓硫酸 (2)SiO2 (3)N2
(4) ①A ② 强 4Al+3O2=2Al2O3 ③+4
17. 每空2分，共14分
(1) 氟 第三周期ⅤⅠA族
(2) （全用“×”或全用“·”均可） O=C=O
(3)KOH＞NaOH＞Al(OH)3 Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O
(4)④、⑦
18. 每空2分，共14分
(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O （条件不写扣1分，下同）
(2)②③
(3) AB
(4) ①(浓) （“浓”不写不给分 ） BD
②2NH3+4CuO2Cu+Cu2O+N2+3H2O
除注明外每空2分，共13分
(1) (2) 过滤 漏斗或普通漏斗（1分）
(3) (4)
(5) ①取少量该晶体于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2-3滴溶液，若无白色沉淀产生，说明不存在杂质，反之，存在
② 96.95
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