课题2 二氧化碳制取的研究 教案（表格式）

九年级化学学科第六单元的教案
课题名称 课题二 二氧化碳制取的研究
教学目标 （一）知识与技能1、 掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置的选取、操作步骤，检验、验满及收集。2、 初步懂得所选药品、装置的原因。3、提高和锻炼学生收集加工简单信息的能力，分析解决问题的能力。（二）过程与方法初步学会气体制取的过程和方法；（三）情感态度与价值观1、继续提高学生学习化学的好奇心和探究的欲望，激发和发展学生学习化学的兴趣。2、通过探究活动，培养学生求实、创新、严谨、合作的科学品质，集体协作的团队精神。
教学重、难点 教学重点：1．药品选用、发生装置和收集装置的设计选择、 操作步骤顺序2、二氧化碳的检验、验满3、氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较教学难点：探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。
教学准备 多媒体课件、大理石、稀盐酸、澄清石灰水、锥形瓶、橡胶塞、玻璃导管、烧杯、集气瓶、火柴。
教学过程 教师活动 学生活动
问题引入同学们，你能归纳出生成二氧化碳的化学反应吗？1、木炭在点燃的条件下和氧气反应生成二氧化碳。2、蜡烛在点燃的条件下生成二氧化碳3、动植物的呼吸产生二氧化碳4、木炭在高温下与氧化铜反应生成二氧化碳5、碳酸钙在高温的条件下分解生成二氧化碳温馨提示：制取选用的原则：1、反应药品廉价、易得；2、反应条件简单、节能；3、反应速率不快、不慢；4、生成的气体纯净、易收；5、装置操作简单、安全。小结：1，2有氧气参与制得气体不纯,生成的气体不易于收集。3制得气体不纯。4，5反应条件较难达到。制取二氧化碳原料的确定。资料1.科学研究发现：凡是含碳酸根离子（CO32-）的化合物都能与稀盐酸(主要成分HCl)或稀硫酸 (H2SO4)等在常温下反应生成CO2气体。 资料2.生活中常见的大理石（市售价：13元/吨）、石灰石(市售价/4.4元/吨）的主要成分是CaCO3,纯碱的主要成分是Na2CO3（市售价1200元/吨）。探究1：实验室制取二氧化碳的反应原理可供选择的原料有：大理石或石灰石（主要成分CaCO3）碳酸钠粉末（Na2CO3）稀盐酸（有效成分HCl） 稀硫酸（有效成分H2SO4） 思考1石灰石和稀硫酸反应一会，为什么会自动停止？因为：生成的CaSO4微溶于水，它覆盖在未反应完的碳酸钙的表面，阻止了反应的继续进行，从而反应便自动停止。在实验室，常用大理石和稀盐酸反应制取CO2CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑思考2：能否用浓盐酸代替稀盐酸？能否用碳酸钠代替大理石？能否用稀硫酸代替稀盐酸？不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过快，不容易控制反应过程，不利于收集气体。思考：实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置，请结合实验室制取氧气的知识以及课本113-114页的材料，小结确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。探究二：实验装置的探究 固固加热型 固液常温型向上排空气法 向下排空气法 排水法探究三：你能否组装制取CO2的实验装置，同时并收集一瓶二氧化碳气体呢？利用仿真实验室实验不同的装置组合。小结实验室制取二氧化碳的三种常见的装置并分析装置的优缺点。装置特点装置简单反应迅速不便于添加液体便于添加液体便于添加液体便于控制反应速率如何检验和验满收集的CO2？检验：将气体通入澄清石灰水，或往气体中滴加澄清石灰水，振荡后石灰水变浑浊，说明该气体是CO2。验满：将燃烧的细木条放在集气瓶口，木条熄灭说明CO2集满。实验步骤（1）检查装置的气密性（2）装入药品（3）收集气体（4）检验、验满四、课堂练习五、课堂小结：今天我们学习了二氧化碳的实验室制取方法，以及检验和验满。 提出问题，引导学生书写生成二氧化碳的方程式。组织讨论刚才写的方程式能否用来实验室制取二氧化碳。组织阅读材料分组实验实验完毕分享实验现象。学生笔记注意要点。学生练习解决问题。学生完成ppt内容。讨论比较装置的优缺点。学生分析检验和验满的区别。
板书设计 课题二 二氧化碳制取的研究反应的药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸反应的原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3、检验：将气体通入澄清石灰水，或往气体中滴加澄清石灰水，振荡后石灰水变浑浊，说明该气体是CO2。4、验满：将燃烧的细木条放在集气瓶口，木条熄灭说明CO2集满。
课后反思
简单装置
长颈漏斗
简易装置