2014年山东省中考化学模拟试卷四试卷分析（40张PPT）

课件40张PPT。2014年中考化学模拟试卷四
（时间：90分钟 满分：100）江宗根设计提醒：
1.鼠标滑过下方导航迅速定位习题
2.根据提问点击选择题选项A、B…
或“三角”、“分析”、“计算”
3.其他操作等同常规1.材料与人类生活密切相关。下列物品是由有机合成材料制成的是（　　）D.玻璃杯C.不锈钢餐具 B.塑料脸盆A.羊毛衫×××√A.羊毛衫属于天然纤维；
B.塑料脸盆是塑料制品，是有机合成材料；
C.不锈钢餐具是金属合金，属于金属材料；
D.玻璃杯属无机非金属材料。分析 2.在化学反应中，一定发生变化的是（　　）D.分子数目C.元素种类B.分子种类A.原子种类√×××化学变化的过程就是分子分解成原子，原子重新组合成新物质分子过程，所以，在化学反应中，原子（元素）的种类和个数都不变，分子的种类一定改变，分子的数目可能不变。分析 3.物质的性质决定其用途。下列叙述错误的是（　　）D.甲醛能使蛋白质失去生理活性，可用甲醛溶液浸泡
水产品防腐C.“洗洁精”有乳化功能，可用“洗洁精”洗涤餐具
上的油污B.氮气化学性质不活泼，可将氮气充入食品包装袋内
延长食品保质期A.熟石灰能和酸发生反应，可用熟石灰改良酸性土壤√√√×甲醛有毒，能破坏人体中蛋白质的结构，使蛋白质变质，这种做法会危害人体健康，该叙述错误。分析 4.在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
则该密闭容器内发生反应的基本类型是（　　）08200反应后的质量（g）4431817反应前的质量（g）QZYX物质D.复分解反应C.置换反应B.分解反应A.化合反应该化学反应可表示为：X＋Y＋Q→Z物质在反应前后的质量变化反应物生成物反应物反应物Q:-44gZ:+79gY:-18gX:-17g分析 √×××5.下列常见的实验只发生物理变化的是（　　）D.稀硫酸除铁锈C.无水硫酸铜检验水B.氢气燃烧A.活性炭吸附墨水中的色素A.活性炭将墨水中的色素吸附在自己的表面，利用了吸附作用，没有生成新物质，属于物理变化；
B.氢气燃烧生成新物质水，属于化学变化；
C.无水硫酸铜检验水是利用无水硫酸铜（白色）和水反应生成五水硫酸铜晶体（蓝色），属于化学变化；
D.稀硫酸除铁锈的过程中，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，生成了新物质，属于化学变化。√×××分析 6.下列实验或实验操作正确的是（　　）D.称量氢氧化钠固体C.刷洗试管B.高锰酸钾制氧气A.过氧化氢制氧气A.过氧化氢制氧气的反应装置、收集装置都正确；
B.集气瓶中水没满，管口缺少一团棉花，B错误；
C.水占试管容积的1/2、刷洗的方法也错；
D.氢氧化钠固体有腐蚀性、易潮解，直接放在托盘上称量，会腐蚀托盘，D错误。√×××分析 D.①表示的粒子为金属原子C.②③⑤都是稳定结构，都属于阳离子B.④表示的粒子在化学反应中易得电子A.它们表示四种元素7.下列是五种粒子的结构示意图，关于这五种粒子的说法正确的是（　　）NeAlMg2+Al3+F√×××分析 8.已知原子中：质子数(Z)＋中子数(N)＝质量数(A)，表示元素X的质子数与质量数的符号为ZAX。据最新报道钬元素的原子67166Ho可有效地治疗肝癌，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是（ ）D.166C.99B.67A.32根据题意“表示元素X的质子数与质量数的符号为ZAX表示”，利用知识迁移法可知：钬元素的原子67166Ho的质子数（Z）为67，质量数（A）为166，可求出中子数为166－67＝99，再根据“核内质子数=核外电子数=核电荷数”，计算其核外电子数为67，则该原子核内“中子数与核外电子数之差”是：【99-67】＝32。分析 √×××A.氧气通过灼热的铜网时，可与铜发生反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确；
B.KOH溶液和K2CO3均能与稀盐酸反应，能把杂质除去，但把原物质也除去，不符合除杂原则，错误；
C.氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，正确；
D.浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确。9.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（　　） D.物质：H2；所含杂质：H2O；除去杂质的方法：通过
浓H2SO4 C.物质：NaCl；所含杂质：CaCO3；除去杂质的方法：
溶解、过滤、蒸发B.物质：KOH溶液；所含杂质：K2CO3；除去杂质的方
法：加入足量稀盐酸至不再产生气泡A.物质：CO2；所含杂质：O2；除去杂质的方法：通过
灼热的铜网√√√×分析 10.在生日宴会上，人们经常会在许下美好的愿望后吹熄生日蜡烛，用嘴吹灭蜡烛的灭火原理是（　　）D.使燃着的烛心温度降低C.隔绝空气B.消除可燃物A.降低蜡烛的着火点分析 √×××（1）燃烧的条件：（缺一不可）①可燃物 ②氧气（或空气）③温度达到着火点；
（2）灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）①阻断可燃物 ②隔绝氧气（或空气）③降温到着火点以下11.空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法错误的是（　　） D.工业上常用分离液态空气的方法制备氧气C.饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气B.造成空气污染的气体主要有CO、CO2和SO2等A.空气的主要成分是氮气和氧气√√√×分析 A.空气中氮气体积约占78%、氧气体积约占21%，所以空气的成分主要以氮气和氧气为主，正确；
B.二氧化碳是空气的组成成分不会污染空气，错误；
C.饼干在空气中变软是因为空气中含水蒸气，正确；
D.根据液态氮的沸点高于液态氧，工业上常用分离液态空气的方法制备氧气，故说法正确；12.下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是（　　）D.D C.CB.B A.AA.制取二氧化碳的发生装置，装置中长颈漏斗未伸入液面以下，气体从长颈漏斗逸出，不正确；
B.进气管未伸入浓硫酸中，二氧化碳气体不能通过浓硫酸，达不到干燥二氧化碳的目的，不正确；
C.二氧化碳密度大于空气，应采取向上排空气法收集，不正确；
D.二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊试液变成红色，正确；分析 ×××√13.在下列含氯元素的物质中，按氯元素的化合价由高至低顺序排列的是（　　）
①KClO3???②HClO???③Cl2??④NaClO4??⑤KClD.①④②③⑤C.④①③②⑤B.④①②③⑤A.①②③④⑤按氯元素的化合价由高至低顺序排列的:④①②③⑤√×××分析 14.某钢样品的含碳量为0.6%（杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω）范围是（　　）D.6.2%＜ω＜9%C.2.48%＜ω＜3.6%B.0.6%＜ω＜0.87%A.0.03%＜ω＜2%√×××分析 C-12；Fe-56现以假设一为例求解设Fe2C和Fe3C的质量为X，钢样品的质量为Y假设二：仅以Fe3C形式存在假设一：仅以Fe2C形式存在X× C Fe2C ×100% ×100% Y＝0.6% X Y＝6.2% 假设二：
同理求解9%15.某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（　　）D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物C.用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污B.用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3）A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢×√√√A.食醋中含有的醋酸能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应，从而把水垢除去；
B.淀粉遇单质碘变蓝色，米汤中含有淀粉，而碘酸钾中不含单质碘，即不能用米汤检验碘盐中的碘酸钾；
C.碳酸钠溶液呈碱性，可用纯碱溶液洗涤油污；
D.纯羊毛主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；纯棉不含蛋白质，灼烧时没有烧焦羽毛的气味。分析 16.下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是（　　）①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人；③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。①稀释浓硫酸时，把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；②给试管中的液体加热时，为防止液体沸腾时喷出伤人，试管口不朝向任何人；③煤气具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸，立即开灯检查会产生电火花，可能发生爆炸；④先加热氧化铜，再通入氢气，可能会造成氢气和空气的混合气体发生爆炸。D.①②③④C.②③④B.①③④A.①②③分析 ×××√17.有等质量的镁和锌，前者放入
质量分数为10%的稀盐酸中，后者
放入质量分数为10%的稀硫酸中，
产生氢气的质量随时间变化曲线如
右图所示。下列说法正确的是（　　）D.消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为73︰98C.消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为1︰1B.最终产生氢气的质量相等A.锌一定没有剩余√√××98273H2～H2SO42HCl～分析 18.同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下的实验方案，下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是（　　）Fe＞Cu铁丝表面产生气泡，
铜丝无现象分别将铁丝与铜
丝放入相同浓度
的稀盐酸中④Zn＞Fe锌粉产生气泡的速率
比铁丝快分别将锌粉与铁
丝放入相同浓度
的稀盐酸中③Al＞Mg铝丝表面有固体析出将铝丝放入硫酸
镁溶液中②Cu＞Al无现象将铝丝放入硫酸
铜溶液①金属的活动性现??象实验设计选项分析 ×××××√√√√√√√A.比较二氧化锰和氧化铁的催化作用，但所选取的双氧水的浓度不一样，所以没有可比性，错误；
B.二氧化碳的密度比空气密度大，所以不能用向下排空气法来收集，错误；
C.首先滴入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应，瓶内压强减小，气球膨胀，然后滴入盐酸，会看到溶液中能生成气泡，证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，此项正确；
D.氨气溶于水得到氨水，氨水呈碱性，会使酚酞变红，不会变蓝，错误。
19.下列装置能达到对应实验目的是（　　）
DCBAD.形成蓝色喷泉C.确认CO2和NaOH已发生反应B.制取并收集CO2气体A.比较MnO2和Fe2O3的催化效果√×××分析 20.有一包白色粉末，可能由MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4中的一种或多种组成。取少量
该白色粉末于烧杯中，向烧杯中加入
足量水搅拌后，观察到有白色不溶物
存在；再向烧杯中滴加酸溶液。根据加酸过程中观察到的现象绘制如下图象，结合图象判断下列说法合理的是（　　）D.酸溶液不可能为稀硫酸C.原固体中可能含三种物质 B.白色不溶物可能为Mg(OH)2或BaSO4A.加水后得到的液体中一定含有OH-分析四种物质，白色沉淀只有可能是Mg(OH)2 、BaSO4，
而BaSO4不溶于酸，∴一定含MgCl2和NaOH。另两种物质
可能含其一，如果不含BaCl2，酸有可能就是稀硫酸。√√××分析 21.写出符合下列要求的化学用语(填元素符号或化学式)
①地壳中含量最高的金属元素的氧化物的化学式是 ；
②碳铵中的阴离子是 ；
③空气中体积分数最大的气体的化学式是 。Al2O3 HCO3- N2 ①地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最高的金属元素是Al，铝的氧化物的化学式为:Al2O3；
②碳铵是碳酸氢铵的简称，阴离子是:HCO3-
③空气中的成分以体积含量计算，氧气约占21%，氮气约占78%，体积分数最大的气体是氮气，化学式是:N2分析 22.化学与生活息息相关，我们要正确认识和使用化学给我们带来的丰富的物质。
（1）人们常用铁锅炒菜，是因为人体血液中需要铁元素，人体缺乏它就会患 病；
（2）近期在我国某一地区查获“毒豆芽”，经检测，该豆芽中含有亚硝酸钠、尿素、恩诺沙星．其中尿素属于农业中广泛使用的 （选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”），而亚硝酸钠、恩诺沙星则对人体有害；
（3）馒头为我们生活中的一种食品，但不法商贩为了美观和降低成本，一是添加了柠檬黄（PbCrO4）使馒头着色而美观，二是添加甜味素代替蔗糖而降低成本，二者均会对人体造成危害。上述中蔗糖属于人体所需六大营养素中的 ；柠檬黄中Pb的化合价为+2价，则Cr的化合价为 价。缺铁性贫血 氮肥 糖类 ＋6 23.水和溶液在生产生活中重要的作用。
（1）自来水厂常用的净水方法有沉淀、 、吸附、消毒等；在日常生活中常用来降低水的硬度的方法是 ，水是一种宝贵的自然资源，我们必须爱护水资源。预防水污染的措施有 （写一条即可）。 生活污水集中处理后再排放（或农业上合理使用农药、化肥或工业三废经过净化处理后再排放等）煮沸 过滤 （2）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列
问题：
① 时，甲、乙两种物质
的溶解度相等；
②若固体甲中含有少量乙时可用
方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“冷
却结晶”）；
③t2℃用等质量的甲、乙两种物质配置甲、乙的饱和
溶液需要水的质量甲 乙（填“＞”、“＜”或
“=”）；t1℃ 冷却结晶 甲的溶解度随温度的升高而增大 设甲、乙物质的质量都是m 需要水X甲、X乙100 S甲 ＝X甲 m X甲＝ 100m S甲 X乙＝ 100m S乙 同理 ＜ ④配制一定溶质质量分数的甲物质溶液，以下操作中会导致所配制溶液溶质质量分数偏低的是 。
A.量筒量取水时仰视读数
B.配制好的溶液向细口瓶转移时溅出
C.固体甲中含有杂质
⑤实验室需要配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所需固体氢氧化钠的质量为 g，主要操作步
骤是：计算、 、溶解。在溶解过程中用玻璃棒
搅拌，其作用是 。P% ＝m溶质 m溶液 ×100% A、C 2 称量 加速食盐的溶解 24.某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）。（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca(OH)2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca(OH)2溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有
（酸碱指示剂除外）；CaCl2、HCl 碱性 Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋H2O，还有剩余的稀盐酸 （3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需
； 密封保存 （4）丁同学将Na2CO3溶液加入Ca(OH)2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是 （酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是 ；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是 。丁：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOHNaOH、Ca(OH)2NaOH、Na2CO3NaOH溶质乙同学所得溶质：CaCl2、HCl、无色酚酞试液 上层无色透明的溶液不是碱性溶液！∴清液中的溶质一定含有NaCl；底部有沉淀不可能还有盐酸剩余！ HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O××××××NaCl CaCl2 滴入碳酸钠溶液，产生白
色沉淀说明… 分析 √25.某九年级化学活动小组同学设计了一个小游戏—物质接龙即他们之间存在着顺时针转化的关系。
（1）A、B、C、D分别是初中
化学常见的四种物质，如图1
所示。若其中A能够供给动植
物呼吸，C能参与植物光合作用，
且A、B、C、D都含有相同的某一种元素。则A的化学式为 ，写出D→A、A→B的化学反应方程式:
、 。分析 D：H2OB：COC：CO2A：O2O2 2H2O＝2H2↑＋O2↑通电 2C＋O2＝2CO点燃 （2）小明同学觉得这个游戏很有趣，于是设计了图2的反应关系图，其中E、G、M、Q、
R也都是初中化学常见的物质。若
E的相对分子质量为100，Q是一种
最常见的溶剂。则写出符合下列
要求的化学方程式：
R→E: ；反应基本类型:复分解反应
E→G: 。反应基本类型:分解反应CaCO3 H2OR:Ca(OH)2，R→E：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH G:CO2，E→G：CaCO3＝CaO＋CO2↑ 高温26.下列两组装置图都与我们学过的气体的制取和性质有关。
（1）根据如图（A～E）所给的装置，回答问题：①实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置为
，收集装置是 （填字母）；
②实验室制取二氧化碳，可选用的发生装置为 ，验满方法是 。A C或E B 把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满①实验室若用F装置收集
氧气，则氧气应从 口进入（填导管口符号）
②若要收集一定体积二氧化碳气体，应选用 装置
③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用 装置。（2）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列（F～K）各个装置的特点回答问题：b K H 27.金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼—15飞机在辽宁舰上起飞。（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是 、 。强度大 密度小 （2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 。氧气和水 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O （3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面
产生气泡的快慢”为标准来判断
锌、铁的活动性强弱，有同学认
为不够合理，理由是:
；
②实验二中，若出现 现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为:
。所用酸的种类不同 铁丝表面覆盖红色固体 Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu （4）辽宁舰的建造耗费了大
量的钢材。某兴趣小组在实
验室用图3所示装置模拟炼铁
的化学原理，并测定赤铁矿中
氧化铁的质量分数（装置气密性
良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）。
①装置A中生成铁的化学方程式为 ，
装置B中发生反应的化学方程式为 ；
②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是 或
。Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 高温装置A在反应前后质量变化 装置B在反应前后质量变化 28．已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸锌混合溶液，其中含硫酸锌12.1g。向烧杯中逐渐加入锌粒，放出气体质量与加入锌粒质量的关系如图所示，当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。
请计算：
（1）m＝ ；
（2）原混合溶液中H2SO4的质量分数为 。设参加反应的锌和硫酸的质量分别为m、YZn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 1g2Ym98651g2m65＝m＝32.5g1g2Y98 ＝Y＝49g20049＝24.5% ×100%32.5g24.5% 分析 29.烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：（1）得到沉淀的总质量为 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为 g；9.8g 9.8 CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 9.8g98X160设硫酸铜质量为X 9.898gX160＝X＝16.0g 16.0分析 （2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程）CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 9.8g98Y×10%809.8gY×10% 9880＝Y＝80.0g H2SO4＋2NaOH＝H2O＋Na2SO4 9.8g98X×10%80X×10%9.8g 8098＝X＝80.0g 80.0g＋80.0g＝160.0g 答：参加反应的NaOH溶液的总质量是160.0克设氢氧化钠溶液与硫酸、硫酸铜反应的质量分别为X、Y （3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线 80 160 9.8