江西省吉安市吉水中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含解析）

吉水中学2022-2023学年高一上学期期末考试
化学试卷
一．单选题（每小题3分，共45分）
1．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验现象对应的离子方程式正确的是
A．过量SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液红色褪去：SO2 +OH- =HSO
B．大理石与盐酸接触，产生无色气泡：CO+2H+=CO2↑ +H2O
C．CO2 通入饱和Na2CO3溶液中出现浑浊现象：CO2 +H2O +CO= 2HCO
D．铁钉浸泡在CuSO4溶液中，铁钉表面产生红色固体：2Fe +3Cu2+= 3Cu +2Fe3+
2．“纳米材料”(1nm=10-9m)已广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中。有以下叙述：
①所得物质一定是溶液，
②能全部透过半透膜，
③有丁达尔现象，
④所得液体可以全部透过滤纸。
对所得分散系的上述叙述正确的是
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
3．澳大利亚科学家Andrei V.Rode发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6~9 nm，在低于-183 ℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是
A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物
B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
C．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于混合物
D．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，不能产生丁达尔效应
4．下列叙述正确的是
A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3
B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色
C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收
D．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几项
①2NA个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的数目为3NA
④标准状况下等体积的SO2、SO3中含有相同数目硫原子
⑤由NO2与N2O4组成的4.6g混合气体含氮原子数为0.5NA
⑥含有0.5molKClO3的溶液电离出的Cl-为0.5mol
⑦相同温度不同压强下等质量的N2O和CO2含有的原子数目不同
A．1 B．2 C．3 D．4
6．实验室常用KMnO4、KClO3、H2O2为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气，三个反应中电子转移数目之比为
A．1：1：1 B．2：2：1 C．1：3：1 D．3：1：3
7．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A．无色溶液中： B．含有的溶液中：
C．含有的溶液中： D．使石蕊变红的溶液中：
8．下列离子方程式书写正确的是
A．向Fe2O3中加入HI溶液：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋H2O
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2+=Cu↓＋2Na＋
C．向AgCl悬浊液中滴加过量的Na2S溶液：2AgCl(s)＋S2-(aq)=Ag2S(s)＋2Cl-(aq)
D．足量澄清石灰水和少量NaHCO3溶液反应：2OH-＋2HCO＋Ca2＋=2H2O＋CO＋CaCO3↓
9．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项 a中的物质 b中的物质 C中收集的气体 d中的物质
A 浓氨水 CaO NH3 H2O
B 稀硝酸 Cu NO2 H2O
C 稀硫酸 FeS H2S NaOH溶液
D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
10．将一定质量的Cu与充分反应，还原产物有NO和，若反应后溶液中有、，则所用铜的质量为
A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．8.0g
11．下列实验方案中，实验设计不恰当的是
选项 A B C D
实验装置
实验目的 制取蒸馏水 鉴别和 证明氧化铝熔点高于铝 喷泉实验
A．A B．B C．C D．D。
12．磷化氢是一种剧毒气体，是常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料。实验室制备的方法有：ⅰ．；ⅱ．。下列说法错误的是
A．反应ⅰ不是氧化还原反应
B．加热使其分解，能得到三种生成物
C．溶液中含有、、、四种含磷微粒
D．反应ⅱ中是还原产物
13．硫酸钙可用作建筑材料和水泥原料外，也可用作硫酸、漂白粉的生产原料。生产流程如图，下列说法正确的是
A．“高温焙烧”时产生的气体均为酸性氧化物
B．漂白粉是纯净物，其成分为Ca(ClO)2
C．“接触室”与“吸收塔”内均发生了化合反应，硫的价态均升高
D．合成甲醇的化学反应为CO+2H2CH3OH
14．氯化法制取FeCl3流程：以废铁屑和氯气为原料，在立式反应炉里反应，生成的氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出，进入捕集器冷凝为固体结晶，实验室模拟该方法的装置如下图所示，下列说法不正确的是
A．装置I反应的离子方程式为
B．装置II洗气瓶中加入饱和氯化钠溶液除去Cl2中的少量HCl
C．装置IV洗气瓶中盛放的液体为浓盐酸
D．装置V的作用是收集FeCl3
15．向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入的稀HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到2.24LNO气体(标准状况)。[已知：。]下列说法错误的是
A．发生氧化还原反应的HNO3物质的量为0.1mol
B．得到的溶液中n(Cu2+)=0.25mol
C．Cu与稀硝酸反应的离子方程式为
D．若混合物中含0.1molCu，则该混合物与足量稀硫酸充分反应，最后剩余固体12.8g
二、填空题（共50分）
16．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（As为砷元素）
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成1 mol X，则X的化学式为________。
(3)根据上述反应可推知________。
a．氧化性：KBrO3>H3AsO4b．H3ASO4是还原产物
c．还原性：AsH3>X d．K2SO4和H2O是还原产物
(4)请将反应物的化学式和配平后的系数填入下列相应的位置中，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目。
17．某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺如图（已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：
阳离子 Fe3＋ Fe2＋ Mg2＋ Al3＋ Cr3＋
开始沉淀时的pH 1.9 7 — — —
沉淀完全时的pH 3.2 9 11.1 8 9（＞9溶解）
（1）实验室用98%（密度为1.84 g·cm－3）的浓硫酸配制200 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_________mL（保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需______。
（2）过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗涤沉淀的方法是__________。
（3）加入H2O2的作用一方面是氧化＋3价Cr使之转变成＋6价Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离；另一方面是__________。（用离子方程式表示）
（4）调节溶液的pH＝8除去的杂质离子是________。
（5）钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaRMRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是________。
（6）通SO2气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）：
____Na2Cr2O7＋____SO2＋___　___=___Cr(OH)(H2O)5SO4＋___Na2SO4。____
18．某校化学课外小组的同学依据反应S2Cl2+3Cl2+2SO24SOCl2，设计如下装置(夹持及加热装置已略)制备SOCl2(氯化亚砜)。
相关物质的数据及性质如下表：
主要性状 熔点/℃ 沸点/℃ 主要化学性质
SOCl2 淡黄至红色发烟液体 -105 78.8 遇水分解, 140℃开始分解
S2Cl2 浅黄色油状液体 -80 138 遇水分解,高于100℃时开始分解
回答下列问题：
(1)装置A中w管的作用是___________。
(2)装置C球形冷凝管中水应从___________处(填“a” 或“b” )进入，冷凝管装置的作用是___________；装置C合适的加热方式是___________。
(3)装置E中生成SO2的化学方程式为___________。
(4)装置中碱石灰的作用___________。
(5)上述装置存在一处缺陷 ，导致SOCl2产率降低，改进的方法是___________。
(6)反应后从装置C的反应液纯化得到SOCl2需要的硅酸盐质仪器有：酒精灯、接引管、锥形瓶外，还缺少___________(从下列图中选择，填标号)。
19．肼()可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨和次氯酸钠反应制备，并探究的性质。胼的制备装置如下图所示：
回答下列问题：
(1)A为实验室制氨的发生装置，反应前试管a盛装的固体为_______(填化学式)，仪器b的作用是_______。
(2)装置C中发生的离子方程式为_______。B中生成肼的离子反应方程式为_______。
(3)上述装置存在一处缺陷会导致的产率降低，改进措施是_______。
(4)探究的性质。将制得的分离提纯后，进行如下实验。
【查阅资料】AgOH不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验。
操作 现象 结论
i.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡 黑色固体全部溶解，产生无色气体，遇空气马上变为红棕色 黑色固体中有_______
ii.取少量黑色固体于试管中，加入足量_______，振荡 黑色固体部分溶解 黑色固体中有
通过上述实验，得出肼具有的性质是_______。
(5)根据酸碱质子理论，结合质子()的物质是碱，已知胼与一水合氨类似，是一种二元弱碱，向肼溶液中加入过量硫酸生成的酸式盐的化学式为_______。
1．A
【详解】A．二氧化硫为酸性氧化物，过量的SO2与NaOH溶液反应生成酸式盐和水，溶液红色褪去，其离子方程式为SO2 +OH- =，故A正确；
B．大理石与盐酸接触，发生反应生成CaCl2、CO2和H2O，由于CaCO3难溶于水，在离子方程式中应保留化学式，其离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；
C．CO2 通入饱和Na2CO3溶液中，二者发生反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，则产生沉淀，即溶液出现浑浊，其离子方程式为CO2 +H2O +2Na++=2NaHCO3↓，故C错误；
D．铁钉浸泡在CuSO4溶液中，铁钉表面产生红色固体，说明铁能与硫酸铜发生置换反应，即Fe与CuSO4发生反应，生成硫酸亚铁和Cu，其离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D错误；
答案为A。
2．D
【详解】①根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），“纳米材料”（1nm=10-9m），“纳米材料”（1nm=10-9m）是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，分散到液体分散剂中，对于所得分散系为胶体，故①错误；②胶体的微粒直径在1-100nm之间，将“纳米材料”分散到某液体中，所得分散系为胶体，半透膜上的小孔直径小于1nm，不能透过半透膜，故②错误；③胶体具有有丁达尔效应，光速通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”，故③正确；④滤纸上的小孔直径大于100nm，所得液体能透过滤纸，故④正确；故选D。
3．C
【详解】A．纯碳新材料“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，错误；
B．纯碳新材料“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，其结构与金刚石不同，故其性质与金刚石不完全相同，错误；
C．“碳纳米泡沫”的直径约为6~9 nm，将其分散到适当的溶剂中可形成胶体，能产生丁达尔效应，胶体属于分散系，是一种混合物，正确；
D．“碳纳米泡沫”的直径约为6~9 nm，将其分散到适当的溶剂中可形成胶体，能产生丁达尔效应，错误；
故选C。
4．B
【详解】A项，FeCl3+3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl，故A错误；
B项，由于还原性I->Fe2+，所以向FeI2溶液中通入少量Cl2，Cl2首先与I-反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故B正确；
C项，过量的Fe与热浓硫酸反应，首先产生SO2气体，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变稀，后来稀硫酸与Fe反应产生H2，生成的气体不能被烧碱溶液完全吸收，故C错误；
D项，由于发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，欲检验溶液中的，应向溶液中加入BaCl2溶液，若加入Ba（NO3）2溶液，则不能排除的干扰，故D错误；
答案选B。
5．A
【详解】①氢气和氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则和HCl的原子数目是否相同无法计算，故①错误；
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气物质的量相同，则所含的分子数相等，故②正确；
③溶液体积不明确，溶液中含有的氯离子的个数无法计算，故③错误；
④标准状况下SO3是固体，气体摩尔体积不是22.4L/mol，则等体积的SO2、SO3物质的量不相等，硫原子数目不相同，故④错误；
⑤NO2与N2O4组成的4.6g混合气体，设NO2的物质的量为x，N2O4的物质的量为y，则46x+92y=4,6，所以x+2y=0.1，即NO2与N2O4组成的4.6g混合气体含氮原子物质的量为0.1mol，含N原子数0.1NA，故⑤错误；
⑥KClO3的溶液中KClO3的电离方程式为KClO3=K++，溶液中不存在Cl-，故⑥错误；
⑦N2O和CO2的摩尔质量都是44g/mol，二者质量相同，物质的量相同，都是3原子分子，含有原子总数相等，故⑦错误；
由上只有②正确，即正确的只有一项，选项A符合题意；答案为A。
6．B
【详解】KMnO4加热分解为锰酸钾、二氧化锰、氧气，氧元素化合价由-2升高为0，生成1mol氧气转移4mol电子；KClO3加热分解为氯化钾、氧气，氧元素化合价由-2升高为0，生成1mol氧气转移4mol电子；H2O2分解为水和氧气，氧元素化合价由-1升高为0，生成1mol氧气转移2mol电子；当制得相同质量的氧气，三个反应中电子转移数目之比为2:2:1，故选B。
7．C
【详解】A．含有Fe3+的溶液为黄色，与无色溶液不符，A与题意不符；
B．含有的溶液中：Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀，B与题意不符；
C．含有Cl-的溶液中：Cu2+、K+、、Cl-、之间不反应，能大量共存，C符合题意；
D．使石蕊变红的溶液中显酸性：H+、反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D与题意不符；
答案为C。
8．C
【详解】A．向Fe2O3中加入HI溶液，生成的铁离子会继续氧化碘离子，正确离子方程式为：Fe2O3＋6H＋+2I-=2Fe2＋＋I2+3H2O，A错误；
B．钠与CuSO4溶液反应，Na与水反应生成氢氧化钠，再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓＋2Na＋+H2↑，B错误；
C．向AgCl悬浊液中滴加过量的Na2S溶液，由于Ag2S的溶解度比AgCl小很多，会发生沉淀的转化：2AgCl(s)＋S2-(aq)=Ag2S(s)＋2Cl-(aq)，C正确；
D．足量澄清石灰水和少量NaHCO3溶液反应，离子方程式为：OH-＋HCO＋Ca2＋=H2O＋CaCO3↓，D错误。
故答案选C。
9．C
【详解】A．氨气的密度小于空气的密度，所以用向下排空气法收集，不是向上排空气法，导气管应“短进长出”，A错误；
B．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，得不到二氧化氮，且一氧化氮与水不反应，不能用水吸收，B错误；
C．稀硫酸与FeS反应生成硫化氢气体，密度大于空气，所以用向上排空气法，硫化氢有毒，可与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和亚硫酸钠，可以被碱液吸收，C正确；
D．浓盐酸与二氧化锰制取氯气需要加热，缺少加热仪器，不能得到氯气，D错误；
故答案选C。
10．B
【详解】Cu与充分反应，还原产物有NO和，若反应后溶液中有、，说明Cu完全反应，根据元素守恒，可得Cu(NO3)2的物质的量为，则参加反应Cu的物质的量为，质量为64g/mol×0.05mol=3.2g，故答案选B。
11．A
【详解】A．蒸馏时，需要控制的量蒸气的温度，因此，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，A错误；
B．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，遇见澄清石灰水变浑浊，所以可以鉴别，B正确；
C．铝箔受热熔化在铝外面形成一层致密的氧化铝，包在融化的铝外面，形成一个圆球似的液滴状但是并不滴落下来，证明氧化铝熔点高于铝，C正确；
D．挤入水时，氨气迅速溶于水，使瓶内的压强远远小于外界的大气压，从而形成喷泉实验，D正确；
故选A。
12．C
【详解】A．反应i.PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O，该反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A正确；
B．PH4I分解生成PH3、HI，HI也能分解生成H2、I2，所以加热PH4I使其分解，能得到PH3、H2、I2三种生成物，故B正确；
C．H3PO2是一元酸，KH2PO2是正盐，能部分发生水解反应生成H3PO2，则KH2PO2溶液中含有H3PO2、两种含磷微粒，故C错误；
D．反应ii中P4反应生成PH3，P元素的化合价降低，所以是还原产物，故D正确；
故选：C。
13．D
【分析】硫酸钙在焦炭、空气和高温条件下生成CO、SO2、CaO，SO2与氧气在加热和催化剂条件下转化为SO3，SO3和水反应生成H2SO4；CO和H2在催化剂条件下反应生成CH3OH；CaO和水反应生成氢氧化钙，氯气和石灰乳反应生成漂白粉。
【详解】A．酸性氧化物指与碱反应生成盐和水的化合物，CO不溶于水，不与碱反应，A错误；
B．漂白粉主要成分是Ca(ClO)2，还含有CaCl2等物质，因此漂白粉是混合物，B错误；
C．接触室中发生反应2SO2+O2SO3，属于化合反应，S元素化合价由+4价升高为+6价，吸收塔中发生SO3+H2O=H2SO4，属于化合反应，但是S元素的化合价没有发生变化，C错误；
D．“催化”中CO和H2合成CH3OH，方程式为CO+2H2CH3OH，D正确；
故答案为：D。
14．C
【分析】由实验装置可知，本实验用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，氯气经饱和食盐水和浓硫酸除杂后通入装有铁粉的硬质玻璃管中，在加热的条件下氯气和铁粉发生反应生成氯化铁蒸气，氯化铁蒸气随气流进入装置Ⅴ冷凝为固体；装置Ⅳ中装有浓硫酸，防止氯化铁发生潮解和水解；最后是尾气处理装置，防止污染空气。
【详解】A．装置I中是浓盐酸和二氧化锰共同受热制取氯气，反应的离子方程式为，A正确；
B．浓盐酸易挥发，制得的氯气含有杂质氯化氢，装置II洗气瓶中加入饱和氯化钠溶液除去Cl2中的少量HCl，B正确；
C．装置IV洗气瓶的作用是防止水蒸气进入装置Ⅴ导致氯化铁发生潮解和水解，故其中应盛放浓硫酸，浓盐酸中的水蒸气可以逸出，达不到保护氯化铁的目的，C错误；
D．装置V相当于捕集器，氯化铁蒸气在此冷凝为固体，故其作用是收集FeCl3，D正确；
故选C。
15．D
【分析】HNO3的物质的量为0.6mol/L×1L=0.6mol，NO的物质的量为=0.1mol。
【详解】A．HNO3作为氧化剂，还原产物为NO，根据分析，生成NO为0.1mol，故发生还原反应的HNO3为0.1mol，A正确；
B．反应后溶液中的溶质为Cu(NO3)2，根据分析，起到酸性作用的HNO3为0.6mol-0.1mol=0.5mol，故n(Cu2+)=n(HNO3)=0.25mol，B正确；
C．Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，离子方程式为，C正确；
D．混合物与硝酸反应时，Cu和Cu2O被氧化，失去的总电子为HNO3所得电子，物质的量为0.1mol×3=0.3mol，故Cu2O转移电子的物质的量为0.3mol -0.1mol×2=0.1mol，n(Cu2O)=×0.1mol=0.05mol，根据溶液中n(Cu2+)=0.25mol，可知Cu元素共0.25mol，原混合物中n(CuO)= 0.25mol-0.05mol×2-0.1mol=0.05mol。混合物与稀硫酸反应时， Cu不与稀H2SO4反应，根据可知，生成的Cu的物质的量n’(Cu)= n(Cu2O)=0.05mol，故反应后所得的Cu的物质的量为n(Cu)+n’(Cu)=0.15mol，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，D错误；
故选D。
16． AsH3 Br2 ac
【分析】(1)化合价升高元素所在的反应物是还原剂；
(2)根据溴元素化合价的降低情况来计算；
(3)氧化剂的氧化性最强,还原剂的还原性最强,氧化剂对应的产物叫还原产物；
(4)根据化学反应中化合价的升降情况标电子转移情况。
【详解】(1) KBrO3在反应中得到电子,所以KBrO3是氧化剂, AsH3变成了H3AsO4,所以AsH3是还原剂；
因此，本题正确答案是: AsH3；
(2)设X中溴元素的化合价为x,则0.2×（5-x）=1,所以x=0,故X为Br2；
因此，本题正确答案是: Br2；
(3)a、反应中KBrO3是氧化剂, H3AsO4,是氧化产物,氧化性为KBrO3>H3AsO4,故a正确；
b、AsH3变成了H3AsO4,砷元素化合价升高,所以H3AsO4是氧化产物,故b错误；
c、AsH3是还原剂, Br2是还原产物,所以还原性AsH3> Br2,故c正确；
d、K2SO4和H2O中的元素化合价均未变化,既不是氧化产物也不是还原产物,故d错误；
综上所述，本题正确选项ac；
(4)化合价升高的元素是砷元素,化合价从-3价升到+5价,化合价降低的元素是溴元素,化合价从+5价降到0价,化合价升高和降低数目得相等,所以转移40e-；
因此，本题正确答案是:。
17． 65.2 250 mL容量瓶、胶头滴管 沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，至刚好浸没沉淀物，等蒸馏水自然流尽后，再重复操作2～3次 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O Fe3＋、Al3＋ Ca2＋、Mg2＋ Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4
【分析】含铬污泥预处理后，用硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是 Fe2+、Fe3+、A13+、Ca2+、Mg2+，过滤除去不溶性杂质，然后加入过氧化氢氧化铬离子、亚铁离子为高价态，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH=8使其他离子沉淀，过滤得到滤液用钠离子交换树脂交换镁离子，得到溶液中通入二氧化硫还原得到Cr(OH)(H2O)5SO4。
【详解】(1)浓硫酸物质的量浓度为==18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，实验室中没有200 mL的容量瓶，应该选用250mL容量瓶配制，则需要浓硫酸体积为=0.0652L=65.2mL，需用到的玻璃仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯和100mL量筒、250mL容量瓶，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外，还需250mL容量瓶，胶头滴管，故答案为：65.2；250mL容量瓶，胶头滴管；
(2)过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗涤沉淀的方法是：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，至刚好浸没沉淀物，等蒸馏水自然流尽后，再重复操作2到3次，故答案为：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，至刚好浸没沉淀物，等蒸馏水自然流尽后，再重复操作2到3次；
(3)双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，加入H2O2的作用一方面是氧化＋3价Cr使之转变成＋6价Cr(CrO42-或Cr2O72-)，以便于与杂质离子分离；另一方面Fe2+有还原性，Fe2+能被双氧水氧化为高价离子，Fe2+反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
(4)依据表格数据中离子开始沉淀和完全沉淀的pH，调节pH至8，可使Al3+、Fe3+生成沉淀，故答案为：Al3+、Fe3+；
(5)因镁离子、钙离子沉淀的pH较大，可用离子交换法除去，故答案为：Ca2+、Mg2+；
(6)通SO2气体时，还原过程中铬元素化合价+6价变化为+3价，Na2Cr2O～2CrOH(H2O)5SO4～6e-，硫元素化合价变化为+6价，SO2～SO42-～2e-，根据得失电子守恒，得到电子转移总数6e-，结合原子守恒配平得到化学方程式：Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4，故答案为：Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4。
【点睛】本题的易错点为(6)，要注意氧化还原反应中缺项配平的练习和应用，配平时关键是反应前后Cr元素化合价的正确标注和分析。
18． 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 a 冷凝回流 SOCl2 80℃热水浴 Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 吸收 SO2、Cl2等气体，防止空气中的水蒸气进入装置 C 将装置 B 中饱和食盐水换成浓硫酸（或 B、C 间加装盛有浓硫酸的洗气瓶） adef
【分析】根据实验原理及实验装置分析，装置A是用浓盐酸和漂白粉制备氯气，B中的饱和食盐水目的是除去杂质HCl；E装置是用浓硫酸与铜反应制备二氧化硫气体，D中浓硫酸作用是干燥二氧化硫气体；将氯气及二氧化硫气体通入C中与S2Cl2反应制备SOCl2，冷凝管的作用为冷凝回流S2Cl2和SOCl2，连接的干燥管作用是防止空气中水分进入和剩余气体的尾气处理，据此分析解答。
【详解】(1)根据图示装置特点分析，装置A中w管的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利滴下，故答案为：平衡气压，使浓盐酸顺利滴下；
(2)为了使冷凝水充满冷凝管，装置C球形冷凝管中水应从下端通入，即a处进入；由题干信息知SOCl2的沸点为78.8℃，且反应温度为80℃，所以冷凝管的作用是冷凝回流SOCl2；反应温度应该控制在80℃，所以适合的加热方式为80℃水浴加热；故答案为：a；冷凝回流 SOCl2；80℃水浴加热；
(3)装置E中铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、SO2和水，反应方程式为：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O，故答案为：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O；
(4)根据上述分析，装置中碱石灰的作用是吸收未反应的SO2、Cl2等气体，同时防止空气中的水蒸气进入装置 C，故答案为：吸收 SO2、Cl2等气体，防止空气中的水蒸气进入装置 C；
(5)已知SOCl2易水解，在氯气进入C中时未干燥，会导致SOCl2产率降低，应该增加干燥装置，故答案为：将装置 B 中饱和食盐水换成浓硫酸（或 B、C 间加装盛有浓硫酸的洗气瓶）；
(6)由题干信息知，SOCl2与S2Cl2沸点不同，可以用蒸馏的方法得到纯净的SOCl2，蒸馏装置所需的玻璃仪器含有蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、石棉网，故答案为：adef。
19．(1) NH4Cl Ca(OH)2 导气，防止倒吸
(2) 2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 2NH3+ClO-=Cl-+N2H4+H2O
(3)在装置B、C之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶
(4) Ag 氨水 还原性和碱性
(5)N2H6(HSO4)2
【分析】实验室用氨和次氯酸钠反应制备肼，装置A为生成氨气的装置，装置C为生成氯气装置，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠再和氨生成肼。
【详解】（1）实验室用氨和次氯酸钠反应制备肼，装置A为生成氨气的装置，且反应为固体加热反应，则试管a中的试剂为氯化铵和氢氧化钙固体，两者反应生成氨气和氯化钙、水；氨气极易溶于水，仪器b的作用是将氨气通入装置B中，且球形部分可以防止倒吸，故答案为：NH4Cl、Ca(OH)2；导气、防止倒吸；
（2）装置C为生成氯气装置，浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气、氯化锰、氯化钾和水，离子方程式为： 2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ；生成的氯气通入NaOH溶液中，两者反应生成氯化钠、NaClO和水，NaClO和通入的氨气反应生成肼，在此反应中，N的化合价从-3价升高到-2价，则NaClO做氧化剂，Cl的化合价从+1价低降低到-1价，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平该反应的离子方程式为：2NH3+ClO-=Cl-+N2H4+H2O；
（3）装置C反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，导致氯气不纯，氯化氢会和装置B中氢氧化钠溶液反应，导致肼的产率降低，改进方法是在装置B、C之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢气体；
（4）银和氧化银都可以和硝酸反应，其中单质银和硝酸反应的时候会生成气体一氧化氮，故加入足量硝酸后黑色固体全部溶解，产生无色气体，遇空气马上变为红棕色，可证明黑色固体中有Ag；氧化银可以溶解在氨水中，故ii加入的试剂为氨水，溶解的部分固体为氧化银；AgNO3和N2H4反应生成Ag和Ag2O，N2H4将AgNO3还原为Ag，说明肼有还原性，N2H4和AgNO3反应生成了Ag2O，说明N2H4有碱性，和AgNO3反应生成了AgOH，AgOH不稳定，分解为Ag2O；
（5）肼有碱性，肼为二元弱碱，和过量的硫酸反应，肼结合2个H+形成阳离子，生成的酸式盐为硫酸氢盐，所以生成物质的化学式为N2H6(HSO4)2。