丰城第九高级中学2022-2023学年高二上学期期末考试
化学试卷
考试时间：75分钟 试卷总分：100分
可能用到的相对原子量 Na: 23 Mg：24 Al:27 K:39 Ba：137 Fe:56 Mn：55
选择题 （10小题，每个小题只有一个最佳选项符合题意，每小题3分，共30分。）
1. 化学材料助力科技成果转化运用。下列说法不正确的是 （ ）
A. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染
B. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为晶体硅
C. “硅-石墨烯-锗晶体管”为我国首创，石墨烯属于化合物
D. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀
2．下列实验事实与描述不相符的是 （ ）
选项 实验事实 描述
A 原子发射光谱
B 键
C 分子的空间结构模型
D 杂化轨道模型
3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A. 已知人体体液中存在如下平衡：CO2 +H2O H2CO3 H+ + HCO，当静脉滴注大量生理盐水时，平衡向右移动
B. 牙齿表面覆盖的牙釉质存在如下平衡：Ca5(PO4)3 OH(s) 5Ca2+ (aq) +3PO(aq)+OH- (aq)，牙齿上残余的糖会发酵产生H+，加快牙釉质的酸蚀
C. 热的纯碱溶液去油污效果好，是因为加热使CO的水解程度增大，溶液碱性增强，去污能力增强
D. 工业合成氨反应： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=—92. 4 kJ·mol-1，通常在400~500° C的高温条件下进行
4. 用下列实验装置进行相应的实验，操作错误或不能达到实验目的的是 （ ）
A. 图甲为NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
B. 用图乙装置验证电离平衡常数： Ka (CH3COOH)> Ka1(H2CO3)
C. 用图丙装置探究铁钉在饱和食盐水中发生的电化学腐蚀类型
D. 用图丁可以测定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中和反应的反应热
5. 常温时，下列各组离子在所给的条件下，一定能够大量共存的是 ( )
A. 在澄清透明的酸性溶液中：K+、NO、SO、Cu2+
B. 在由水电离出的c(H+)=1 × 10-12 mol· L-1的溶液中：HCO、Al3+、NH、SO
C. 在滴加酚酞试液后呈现红色的溶液中：K+ 、Cl- 、Fe3+ 、SCN-
D. 在 = 1010的溶液中：Fe2+、Mg2+ 、Cl-、NO
6．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧，可以得到该物质固体的是（ ）
A．氯化铝 B．碳酸氢钾 C．碳酸钠 D．亚硫酸钠
7. 亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，常温下电离常数Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.6×10-7 ，下列说法正确的是 （ ）
A. H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na3PO3
B. 对亚磷酸溶液升温，溶液的pH值变大
C. 常温下向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则变大
D. 对0.01mol/L的亚磷酸溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
8．某元素基态原子的价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置是 （ ）
A．第四周期第ⅦA族 B．第四周期第ⅡB族
C．第四周期第ⅦB族 D．第四周期第Ⅷ族
9. 电絮凝的反应原理是以金属铁为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产生金属离子；在经一系列水解、聚合及氧化过程，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。下列说法不正确的是 （ ）
A. 阳极电极方程式为Fe—3e—=Fe3+和2H2O—4e—=O2↑+4H+
B. 阴极电极反应式为2H2O+2e—=H2↑+2OH—
C. 每产生1molO2，整个电解池中理论上转移电子大于4mol
D. 选择铝做阳极也可起到相似的絮凝效果
10. 下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳了1对孤电子对的是 （ ）
A. CH4、NH3 B. BBr3、SO
C. SO2、BeCl2 D. SOCl2、H3O+
二、不定项选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)
11．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 （ ）
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：
D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的，则a：b=9:11
12．常温下，向溶液中滴加的溶液，所得溶液与加入的溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A．a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是a
B．a点溶液中：
C．b点溶液中：
D．c点溶液中：
13．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子轨道上有5个电子，Z与Y属于同一主族，X的气态氢化物水溶液呈碱性。下列说法正确的是 （ ）
A．原子半径：
B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大
C．氢原子分别与Y和Z形成的化学键的键能：前者大于后者
D．Y的电负性比Z强，因此Y的氢化物的酸性比Z强
14. 下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是 （ ）
选项 实验事实 理论解释
A H2O的沸点比H2S的高 O-H键能比S-H键能大
B 白磷为正四面体分子 白磷分子中∠P﹣P﹣P的键角是109°28′
C 乙炔HC≡CH分子易发生加成反应 分子中的π键能小，易断裂。以此推断，N2分子中π键也容易断裂而发生化学反应
D Na原子的逐级电离能越来越大 随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷越来越多，再要失去一个电子需要克服的吸引力越来越大，消耗的能量也越来越多
三、填空题（共5个大题，每空2分，共54分）
15．（8分）如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：
（1）甲装置中通入C3H8的电极反应式为_______________________________________________，丙装置中D极的产物是_________________（写化学式）。
（2）一段时间，当乙池中产生112 mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH=__________。（已知NaCl溶液足量，假定生成的氯气完全逸出，且电解后溶液体积为200 mL）。
（3）若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入__________（写物质化学式）。
16、（14分）依据原子结构和分子结构的知识回答下列问题。
（1）基态V原子中具有______种不同空间运动状态的电子，具有______种不同运动状态的电子。
（2）基态34Se原子的价电子轨道表示式为_____________，基态Mn2+的价电子排布式为_______。
（3）某元素基态的正三价离子的3d轨道有3个电子，其基态原子简化的电子排布式为_______。
（4）已知A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；B、C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。请判断：C和D反应可生成原则个数比为1∶3的化合物E，E的空间结构为 ，中心原子的杂化方式为_______。
17. （12分）某工厂利用制革工业污泥[含Cr(III)]制取CrOH(H2O)5SO4的工艺流程如下：
已知：酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等。
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_________________________（写出一条即可）。
（2）H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O，控制其他条件不变，在相同时间内，测得温度对Cr3+转化率的影响如图所示。请分析温度超过70°C时，Cr3+转化率下降的原因是_______。
（3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子 Fe3+ Al3+ Mg2+ Ca2+
开始沉淀时的pH 1.5 3.4 8.9 11.9
沉淀完全时的pH 2.8 4.7(>8溶解) 10.9 14
①滤渣II的主要成分为__________________(填化学式)。
②用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是______________________________________。
（4）在“除杂II”中，当溶液中镁离子和钙离子沉淀完全时，所得溶液中=________。（已知：Ksp(CaF2)=1.48×10-10，Ksp(MgF2)=7.40×10-11）
（5）上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈碱性，Cr2O被转化为CrO，写出上述流程中的“还原”过程生成CrOH(H2O)5SO4沉淀的离子方程式__________________________________。
18.（10分）Ⅰ.羰基硫(COS)多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应除去，其热化学方程式为COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H。相关的化学键键能数据如下表所示：则该反应的△H为___________。
Ⅱ．反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=—akJ mol-1，平衡常数为K；
测得在不同温度下，K值如表：
温度/℃ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
若500℃时进行反应，CO2起始浓度为2mol L-1，则CO的平衡浓度为______________。
（2）反应中的a_______0(填大于、小于、等于)。
（3）700℃反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有______。
A．缩小反应器体积 B．通入CO2
C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂
（4）下列图象符合反应的是_____(填序号)(图中φ是混合物中CO的含量，T为温度)。
A． B． C．
19.（10分）工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：
（1）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：________________________________________________。
（2）同学们用0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4-+5H2O2 +6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
①本实验滴定时 （填“需要”、“不需要”）另外滴加其他指示剂。滴定达到终点时的现象是___________________________________________________。
②用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准KMnO4溶液的体积如下表所示：则试样中过氧化氢的浓度为_____________mol/L。
第一次 第二次 第三次 第四次
体积(mL) 17.04 18.00 17.00 16.96
（3）同学们通过继续查阅资料，发现医学上常用酸性KMnO4溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。测定方法如下：取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定。
下列操作会引起测定结果偏高的是_________。
滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.滴定过程中锥形瓶振荡得太剧烈，以致部分液体溅出
D.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数高二期末考试【化学答案】
一、选择题：1-10单项选择，每小题3分；11-14不定项选择，每小题有一个或两个答案。全对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。共46分。)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C A D A A C C D A D CD AD BC D
二、非选择题：
15、 （1） C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O H2、NaOH
13 （3） Ag2O
16、（1） 13 23
（2） 3d5
（3） [Ar]3d54s1 （4）三角锥形 sp3
17、（1）适当提高硫酸的浓度、适当升高温度、充分搅拌（任写一条即可给2分）
（2）H2O2在较高温度下发生分解
（3）①Fe(OH)3、AlOH)3
②pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成A1O，影响Cr(III)的回收再利用
（4）2 （5）2CrO+3SO2+ 12H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓ +SO+ 2OH-
18、—35kJ/mol (1)1mol/L (2)小于 (3)BC (4)A
19、 (1). H2O2HO2－＋H＋、 HO2－H＋＋O22－
(2)不需要
滴加最后半滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 0.1700
(3)A
