湖南省株洲市攸县第三高级中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题（含答案）

攸县第三高级中学2022-2023学年高二下学期第一次月考
化学试题
可能用到的柏对银子质亚：H～1 C～12 N～14 O～16 Cl～35.5 K～39 Ca～40 Fe～56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列有机物命名正确的是
A．2，4，5-三甲基-5-乙基辛烷 B．2，5-二甲基-4-乙基己烷
C．3-甲基-4-乙基戊烷 D．2，3-二甲基-4-戊烯
2．已知某反应aX(g)+bY(g)2Z(g)，按起始浓度c(X)=3.0mol/L，c(Y)=1.0mol/L投料进行反应，2s末测得c(X)=1.8mol/L，c(Y)=0.6mol/L，c(Z)=0.8mol/L，据此可推算出上述化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比是
A．3：1：2 B．3：2：1 C．2：1：3 D．9：3：4
3．下列有关电化学实验装置或图示的说法错误的是
A．用图甲装置组装铜锌原电池
B．用图乙装置可实现反应
C．用图丙装置可制得消毒剂同时减少的逸出
D．图丁所示为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极保护法防腐
4．将浓度为0.05mol/L的HClO的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A． B． C． D．
5．我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如图,下列有关说法正确的是(　　)
A．该反应为吸热反应
B．A、C分子的中心原子杂化类型相同
C．0.5 mol A分子中含2 molσ键
D．A能溶解在D中
6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．NO2、N2O4平衡混合气体加热后颜色变深
B．氯水长期露置于空气中褪色
C．弱电解质的溶液达到平衡后，加水稀释，平衡向电离的方向移动
D．合成氨工业，采用铁触媒催化剂
7．下列实验操作能达到实验目的的是
目的 操作
A 测定NaClO溶液的pH 取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，与标准比色卡对比
B 验证Ksp(AgCl)>Ksp( AgI) 取2 mL0. 1mol·L-1AgNO3溶液，先后滴加3滴0.1mol·L-1NaCl溶液和5滴0.1mol·L-1KI溶液,先生成白色沉淀,后又产生黄色沉淀
C 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液,观察溶液的变化
D 检验Fe(NO3)2晶体是否已 氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红
A．A B．B C．C D．D
8．运用元素周期律进行分析，下列预测中正确的是
A．砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，见光易发生分解
B．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
C．碳酸锶(SrCO3)是难溶于水的白色固体，受热不容易发生分解反应
D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
9．下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A．鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体：取三种试剂各于试管中，再分别加入蒸馏水，振荡、静置，观察现象
B．比较Ksp[Fe(OH)3]、Ksp[Mg(OH)2]的大小：向、的混合溶液中滴加溶液，观察现象
C．制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入乙醇、浓硫酸和乙酸，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液的上方
D．证明苯酚与溴水反应是取代反应：向苯酚稀溶液中加入过量的饱和溴水，充分反应后静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，观察现象
10．类推思维是中学化学中常用的一种思维方法，下列有关化学反应的类推正确的是
A．能与HCl反应生成，则能与HCl反应生成
B．Fe与加热反应生成，则Fe与加热反应生成
C．与反应生成和，则与反应生成和
D．与过量的氨水反应生成，则与过量的氨水反应生成
11．下列实验装置、操作或结论均正确的是
A．不能生成白色沉淀 B．制取并收集氨气 C．制NaClO并减少Cl2的逸出 D．干燥二氧化硫气体
12．研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为①N2O+Fe+===N2+FeO+(慢)、②FeO++CO===CO2+Fe+(快)。下列说法错误的是
A．反应①②都是氧化还原反应
B．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应①决定
C．Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物
D．若转移1mol电子，则消耗11.2LN2O
13．CO2催化加氢制甲醇有利于减少CO2的排放，实现“碳达峰”，其反应可表示为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ·mol-1。今年2月我国科研团队在CO2电化学还原反应机理的研究上取得新突破，明确两电子转移CO2电化学还原反应的控速步骤为CO2吸附过程。CO2催化加氢制甲醇的反应通过如下步骤来实现：
①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=41kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2
反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A．步骤①反应的△S＞0
B．步骤②反应的△H2=-90kJ·mol-1
C．升高温度，各步骤的正、逆反应速率均增大
D．CO2催化加氢制甲醇的总反应速率由步骤②决定
14．Cu2O可由电解制取，如图所示，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列说法正确的是
A．铜电极发生还原反应 B．石墨电极上产生氢气
C．铜电极接直流电源的负极 D．该反应也可设计为原电池
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．氧泡泡是一种多功能新型漂白剂，其有效成分是过碳酸钠，溶于水可分解成和。
(1)常用作过碳酸钠分解时的催化剂。在时分解可得到、、，写出该反应的化学方程式：_______。
测定氧泡泡样品中过碳酸钠化学式的实验步骤如下(样品中其他物质不参加反应)：
步骤①：用电子天平称取两份等质量的样品。
步骤②：将一份置于锥形瓶中，加水溶解，用甲基橙作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗硫酸。
步骤③：将另一份加水溶解后用稀硫酸酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液。
(2)步骤②中，滴定终点的现象是_______。
(3)步骤③中，溶液盛放在如图中_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。装液前要进行润洗，具体操作是：向滴定管中注入少量标准溶液_______。
(4)下列操作会导致的测定结果偏低的是_______。
A．样品溶于水酸化后放置一段时间，然后再进行滴定
B．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
C．滴定前读数时仰视滴定管读数
D．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满溶液
(5)通过计算确定该过碳酸钠化学式_______(写出计算过程)。
16．工业上利用废镍催化剂(主要成分为NiO，还含有一定量的ZnO、Fe2O3、SiO2、CaO等)制备一水合氢氧化氧镍(2NiOOH·H2O)的工艺流程如图：
相关金属离子[c0(Xn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 Ca2+ Zn2+ Ni2+ Fe3+
开始沉淀时的pH 10.6 7.6 7.1 1.5
完全沉淀时的pH 13.1 8.3 9.2 2.8
回答下列问题：
(1)写出一种能提高“酸浸”速率的措施：___；滤渣1的成分是___(填化学式)。
(2)试剂X用于调节溶液的pH，则调控pH的范围是___。
(3)已知“除铁”后所得100mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1，加入100mLNH4F溶液(忽略混合后溶液体积的变化)，使Ca2+恰好沉淀完全[此时c(Ca2+)=1×10-5mol·L-1]，则所加溶液c(NH4F)=___mol·L-1[已知实验条件下，Ksp(CaF2)=4×10-9，不考虑F-的水解]。
(4)“氧化”过程中加入的试剂Y可以是NaClO、K2S2O8、KMnO4等，写出加入K2S2O8反应生成一水合氢氧化氧镍(2NiOOH·H2O)的离子方程式：___。
(5)加入有机萃取剂的作用是___。
(6)已知工业上也可以用Ni(OH)2作为阳极、NaOH溶液为电解质溶液，通过电解氧化法制备NiOOH，其阳极的电极反应式为___。
17．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49kJ·mol-1，可减少CO2排放，并合成清洁能源。
(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g) ΔH1
②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90kJ·mol-1
ΔH1=___________kJ·mol-1；已知反应①的v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(H2O)c(CO)(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则___________(填“增大”、“不变”或“减小”)
(2)500℃时，在容积为2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得t=5min时，反应达到平衡，体系的总压强为aPa，此时n(CO2)=1.0mol。从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=___________；求该温度下反应的平衡常数Kp，写出计算过程___________。(注：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(3)对于反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，将CO2和H2以一定的比例在密闭容器中通过两种不同的催化剂(I、II)进行反应，相同时间内，CO2的转化率α(CO2)随温度变化曲线如图所示。
①T2温度时使用催化剂I，能否使CO2转化率高于a%___________(填“能”或“不能”)如果能请写出提高CO2转化率的具体措施；如果不能，请说明理由：___________。
②催化剂II条件下，当温度低于T5℃时，CO2转化率随温度升高而升高的原因可能是___________。
18．近期央视以《王者归“铼”》为专题报道了中国金属铼加工领域的最新成就，即用金属铼造出了航空发动机核心部件，打破了西方国家的技术封锁。已知铼在元素周期表中呈现的信息如下，回答下列问题：
(1)铼元素位于元素周期表的的位置为______，位于________区。
(2)基态Re原子核外有_____种不同运动状态的电子，其中核外电子占据最高能层的符号是______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。
(3)已知Ba与Re位于同一周期，且核外最外层电子数相同，但金属Ba的熔点、沸点都比金属Re的低，原因是________。
(4)铼的许多有机配合物是电致发光材料，已知配合物 具有MLCT发射性质，该配合物中，与N原子直接相连的苯环上的C原子的杂化类型为_______，写出与配体CO互为等电子体的离子：_________。
(5)已知金属Re的一种晶胞结构如图所示，则该晶胞与Mg的堆积方式相同为_______堆积，Re原子的配位数为_______，若Re原子的半径为r nm，则晶体的密度是_______g·cm-3(用含r的代数式表示)。
参考答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14A
A A A C D D C A A A A D D B
15．(1)
(2)当最后一滴滴入，溶液恰好由黄色变为橙色，且半分钟内不变色
(3) 甲 倾斜着转动滴定管使液体润湿全部内壁，然后打开活塞将液体从下部放出
(4)AC
(5)
16． 粉碎废镍催化剂，适当加热，适当增大酸的浓度或搅拌等 SiO2、CaSO4 2.8≤pH<7.1 0.06 +2Ni2++6OH-=2NiOOH H2O↓+2+H2O 除去Zn2+ Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O
17．(1) +41 减小
(2) 0.3mol·L-1min-1
(3) 能 延长反应时间或提高H2与CO2比例或及时分离出反应产物 未到达平衡的情况下，温度越高，反应速率越快，相同时间内消耗的CO2越多
18． 第六周期ⅦB族 d区 75 P 球形 Ba为ⅡA族元素，原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱，熔沸点较低 sp2 CN-(其他答案合理也可) 六方最密 12