3.3 海水 ‘’制碱‘’同步练习（含答案） 2022-2023学年鲁教版（五四制）九年级全册化学

3.3 海水 ‘’制碱‘’同步练习
一、单选题
1．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 除去CO2中少量的CO 点燃
B 除去CuSO 4溶液中的少量FeSO4 加入足量的铜粉
C 鉴别二氧化碳和氮气 用燃着的木条
D 鉴别硬水和软水 加入肥皂水
A．A B．B C．C D．D
2．下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（　　）
A．BaCl2、Na2SO4、Ca（OH）2 B．MgCl2、CuSO4、NaNO3
C．AgNO3、BaCl2、K2SO4 D．CaCl2、K2CO3、NaNO3
3．下列说法正确的是（　　）
A．不饱和溶液变为饱和溶液，其溶质的质量分数一定变大
B．只含一种元素的纯净物一定是单质
C．两种化合物作用，生成另外两种化合物的反应，一定是复分解反应
D．pH>7的溶液一定是碱溶液
4．除去如表物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法]
A CO2（CO） 足量O2 点燃
B NaOH（NaCl） 适量稀盐酸 蒸发、结晶
C KCl（ KClO3 ） 少量MnO2 加热
D 稀盐酸（稀硫酸） 适量氯化钡溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
5．在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的是（　　）
A．硝酸铜 B．稀盐酸
C．稀硫酸 D．二氧化碳
6．一包白色固体可能含有 Ba（NO3）2、NaCl、NaOH、Na2SO4、CuSO4 中的一种或几种．为确定 其组成，某同学设计了如下实验方案：
下列判断正确的是（　　）
A．原固体中一定有 Ba（NO3）2、NaOH、CuSO4 和 Na2SO4
B．沉淀 A 中一定有 Cu（OH） 2 和 BaSO4
C．溶液 B 中一定有 NaOH 和 Na2SO4，一定没有 CuSO4
D．原固体中一定没有 NaCl 和 Na2SO4
7．下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是（　　）
A．NaOH NaCl KNO3 MgCl2 B．NaOH Na2CO3 NaCl H2SO4
C．NaCl Na2SO4 AgNO3 HNO3 D．FeSO4 NaNO3 KCl HCl
8．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：
（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；
（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生．据此实验，得出的下列判断中正确的是（　　）
A．该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4
B．该粉末的组成中可能含有CuSO4
C．该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2
D．粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2
9．下列各组离子能在无色的酸性溶液中大量共存的是（　　）
A．K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣ B．Fe3+、K+、Cl﹣、OH+
C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ D．K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
10．下列有关除杂质所用的试剂和操作方法中，不正确的是（　　）
序号 物质 杂质 试剂 操作方法
A 盐酸 硫酸 适量的氯化钡溶液 过滤
B 氯化钙 碳酸钙 适量的稀盐酸 蒸发、结晶
C 二氧化碳 水蒸气 浓硫酸 洗气
D 硝酸钠溶液 碳酸钠 适量的氯化钙溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验方案设计不合理的是（　　）
选项 实验内容 操作或所用试剂
A 鉴别铁粉和木炭粉 观察颜色
B 鉴别氯化铵和氯化钾 加熟石灰，混合研磨
C 除去铜中混有的氧化铜 加过量稀硫酸，过滤
D 除去氧化钙中混有的碳酸钙 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
12．下列反应中不属于复分解反应的是（　　）
A．H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O B．Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
C．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O D．2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑
二、填空题
13．写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题：
（1）胃舒平主要成分氢氧化铝中和胃酸过多　 　；
（2）用火碱溶液吸收二氧化硫气体　 　；
（3）碳酸钠溶液中滴入2滴酚酞试剂再逐滴加入稀盐酸直到反应完全观察到的现象是　 　、　 　；有关方程式　 　；
（4）用氯化铵与熟石灰混合加热制氨气　 　。
14．实验室有 4 种试剂，分别为
HNO3 溶液、CuSO4 溶液、MgCl2 溶液和 KOH 溶液。
（1）有颜色的试剂是　 　。
（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是　 　。
（3）书写化学方程式：
①CuSO4 溶液与 KOH 溶液混合：　 　。
②HNO3 溶液与 NaHCO3 溶液混合：　 　。
15．生活离不开化学，处处留心皆学问，请用下列物质的序号填空．
a．甲烷 b．熟石灰 c．干冰 d．活性炭
（1）可用于改良酸性土壤的是　 　 ；
（2）新农村建设中，许多家庭建了沼气池，沼气的主要成分是　 　 ；
（3）可用于净水的是　 　 ；
（4）可用于人工降雨的是　 　 ．
16．1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
试回答下列问题：
（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是　 　；
（2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是　 　．
（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t2℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数　 　碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数
（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：　 　．
17．（1）人类的生活和生产都离不开金属材料，请回答下列问题：
①车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，耐用可有效防止与　 　 接触而生锈，工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为　　 　 ．
②铜器在潮湿的空气中易生锈，其成分为Cu2（OH）2CO3，厨房中能用来除去铜锈的物质是　 　 ．
③废旧金属制品不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义有　 　 ．（写出一条）
（2）能源、环境与人类生活和社会发展密切相关．
①PM2.5是指大气中直径不超过2.5微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的元凶之一．请写出一项能减少PM2.5污染的措施　 　 ．
②控制反应条件可使燃料充分燃烧，从而节约能源，燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其控制的条件是　 　 ．
18．在“①水②氮气③稀有气体④明矾”中选择适当的物质填空（填序号）：
①食品包装袋中防腐的气体是　 　；
②净化水时用作絮凝剂的是　 　；
③相对分子质量最小的氧化物是　 　；
④通电时发出不同颜色光的是　 　．
三、综合题
19．分类是学习化学常用的方法。复分解反应发生是需要满足一定条件的，酸、碱、盐之间只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
（1）请判断下列物质之间能否发生复分解反应，并根据不能发生反应的原因进行分类，参照实例完成下列内容：
①BaCl2+H2SO4一一
②KNO3+H2SO4一一
③NaCl+Cu(OH)2一一
④CaCO3+HCl一一
⑤NaCl+Ca(OH)2一一
⑥BaSO4+AgNO3一一
（2）通过课外阅读发现Fe3O4的化学式可看作：FeO·Fe2O3，2KAl(SO4)2化学式可看作：K2SO4·Al2(SO4)3同理，孔雀石[Cu2(OH)2CO3]的化学式可看作①　 　；请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式②　 　。
20．从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同十几种颜色变化如下表，结合表中信息回答：
试剂 NaCl溶液 盐酸 NaHCO3溶液 NH4Cl溶液 NaOH溶液
颜色 紫 红 蓝 红 蓝
（1）NH4Cl溶液呈　 　（填“酸性”“碱性”或“中性”），用作化肥长期施用的结果是　 　。
（2）向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、K+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的　 　（填离子符号）。
（3）胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是　 　（用化学方程式表示）
21．已知：NaOH溶液能与MgSO4溶液反应生成Na2SO4和难溶于水的Mg(OH)2镁大多是从海水中提取。某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如下：
（1）沉淀时，NaOH应过量的目的是　 　
（2）过滤时，使用玻璃棒的作用是　 　
（3）溶解时，稀盐酸与Mg(OH)2发生反应的化学方程式为　 　，该反应的反应类型为　 　
四、实验探究题
22．实验与探究是化学学习的重要方法，请以碳及其化合物的知识探究以下问题．
（1）探究一：木炭与氧化铜在一定条件下发生反应．甲同学查阅资料后，建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，他的理由是　 　．
（2）探究二：现有混有少量二氧化碳的一氧化碳气体，乙同学为了检验两种气体的存在，用如下装置进行实验．
I．A装置的作用是　 　，产生的现象是　 　．
II．B装置中发生反应的化学方程式是　 　，其中氧化铜发生　 　（填“氧化”或“还原”）反应．
III．C装置中尾气处理的方法是　 　（写出一种）．
（3）探究三：人们曾用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和碳酸钠（俗名：纯碱）为原料制取氢氧化钠，丙同学按下图所示流程进行实验．【提示：碳酸钠能与氢氧化钙反应，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2→CaCO3↓+2NaOH】
I．贝壳高温煅烧时，该反应的基本类型是　 　（填“化合”或“分解”）．
II．流程中操作m是　 　；将溶液蒸发结晶至　 　时停止加热．
III．将固体C配成溶液，其溶液中一定含有的溶质是　 　
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】B
3．【答案】B
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】D
11．【答案】A
12．【答案】C
13．【答案】（1）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O
（2）2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O
（3）溶液先变成红色；有大量气泡产生，溶液逐渐变成无色；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
（4）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3↑
14．【答案】（1）CuSO4 溶液
（2）KOH溶液
（3）CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2↓；HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑
15．【答案】b；a；d；c
16．【答案】碳酸氢钠 ；氨气溶于水呈碱性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳；小于；氯化钠的溶解度随湿度变化不大，由于夏天气温高，水分蒸发快，氯化钠易结晶斩出；纯碱的溶解度随温度的变化大，冬天气温很低，使碳酸钠结晶析出
17．【答案】水和氧气；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；食醋；节约金属资源；减少化石燃料的使用；增大燃料与空气的接触面积
18．【答案】②；④；①；③
19．【答案】（1）生成物中没有沉淀或气体或水；②⑤
（2）Cu(OH)2·CuCO3；Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O
20．【答案】（1）酸性；使土壤酸化、板结（写出其中之一即可）
（2）Fe3+、NH4+
（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
21．【答案】（1）使MgSO4完全沉淀
（2）引流
（3）；复分解反应
22．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2）检验和充分吸收混合气体中二氧化碳；澄清石灰水变浑浊；CO+CuO Cu+CO2；还原；气球收集或点燃（或在尾气出口处放一点燃的酒精灯）
（3）分解；过滤；较多固体析出；氢氧化钠