4.2 金属的化学性质 同步练习 （含答案）2022-2023学年鲁教版（五四制）九年级全册化

4.2 金属的化学性质 同步练习
一、单选题
1．把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属M加入到足量的Y(NO3)2溶液中(反应关系如图乙)。据此判断四种金属的活动性顺序为（　　）
A．X>Z>M>Y B．Y>M>Z>X
C．X>Z>Y >M D．Z>X>M>Y
2．下列推理合理的是
A．离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．置换反应中有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
D．实验室中点燃氢气前需要验纯，则点燃其它可燃性气体前也需要验纯
3．下列图象分别对应四种操作过程，其中正确的是（　　）
A． 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
B． 向装有氧化铁的硬质玻璃管中通入一氧化碳片刻后高温加热
C． 相同质量的锌和铁分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D． 向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
4．下列所示的图象能反映相对应实验的是（　　）
A．向pH=12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释
B．向碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出
D．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同溶质质量分数的稀硫酸混合
5．下列实验操作，能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 除去木炭粉中混有的Fe2O3 加入足量稀盐酸充分反应，过滤、洗涤、干燥
B 鉴别化肥CO(NH2)2和KCl 取少量化肥加入熟石灰粉末研磨，闻气味
C 稀释浓硫酸 将水倒入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌
D 验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序 向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Fe丝
A．A B．B C．C D．D
6．现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，相关分析不正确的是（　　）
A．三种金属可能分别是铁、铜、银
B．Y一定能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．X与稀盐酸反应后溶液的质量一定增大
D．三种金属活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z
7．下列化学反应中，不属于置换反应的是
A．
B．
C．
D．
8．下列对生活生产实际问题的解释正确的是（　　）
A．关闭燃气灶阀门使火熄灭——隔绝氧气
B．铝制品耐腐蚀——铝的化学性质不活泼
C．用高压锅炖肉容易熟——气压大液体的沸点低
D．在站台上的乘客要站在安全线以外候车——空气流速越快的位置压强越小
9．收藏家收藏的一清末铝制品至今保存仍十分完好，该铝制品不易锈蚀的主要原因是（　　）
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物易发生还原反应
C．铝不易氧化
D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝膜具有保护内部铝的作用
10．已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X+H2SO4=XSO4+H2↑；Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+Z；Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X．则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（　　）
A．X＞H＞Y＞Z B．X＞H＞Z＞Y
C．Z＞Y＞X＞H D．Y＞Z＞X＞H
11．为了验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动顺序为：Zn＞Fe＞Cu这一结论，下面实验设计合理的是（　　）
A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀硫酸
B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀硫酸
C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuSO4溶液中
D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeSO4溶液中
12．化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为1：8
B．硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
C．将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色固体生成，溶液变成无色
D．在氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成
二、填空题
13．芯片是所有电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（元素符号为Si）为材料制成的。用化学方法制得高纯硅的反应原理为：①②③ 。请回答：
（1）在上述反应中属于置换反应的是　 　（填序号）。
（2）标出SiCl4中硅元素的化合价　 　。
（3）反应①中碳单质表现了　 　性（填“氧化”或“还原”）。
14．同学们都知道含铜离子的盐溶液一般呈蓝色．但同学们却发现老师在做氧化铜粉末与稀盐酸反应实验中反应后的溶液是绿色的，这是怎么回事呢？小莹同学认为生成物中除铜离子外还有其他金属离子；小斌同学认为稀盐酸变质；小歆则认为可能与铜离子的浓度有关．
①若要验证小莹同学的猜想：可向反应后的溶液中加入金属　 　，结果发现在该金属表面只生成红色固体，则证明该同学的猜想是错误的．
②因为稀盐酸是新配制的，不存在变质的可能，所以小斌同学的猜想也是错误的．
③小歆为了验证自己的猜想是正确的，在不改变药品和实验方法前提下，向实验结束后的试管中加入某种物质适量，结果发现溶液呈现蓝色．小歆加入的是下列哪种物质　 　
A．酒精 B．水 C．硫酸铜溶液 D．氯化铜溶液
爱动脑筋的小歆对这一实验做了一点改进，将一根铜丝擦光亮后，一端绕成螺旋状放在酒精灯火焰上灼烧至表面出现黑色，然后趁热放进稀盐酸中，一会儿就可以看到螺旋上的　 　，溶液也由无色变成蓝色．化学方程式　 　
15．应用所学知识，回答下列有关金属的问题：
（1）将锌、铜、铁三种金属分别投入到足量的稀硫酸中，反应最快的是　 　 ，不能反应的是　 　 ，三种金属由强到弱的顺序是　 　 。
（2）将一根生锈的铁钉投入到足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，其原因是　 　 （用化学方程式回答），一段时间后有无色气体产生，其原因是　 　 （用化学方程式回答）。
（3）镁条在空气中燃烧，不足以证明镁能够和氧气反应，其理由及需补充一个实验来证明镁能够和氧气反应是　 　 。
16．某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B
对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：
①Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2
②Mg（NO3）2、Cu（NO3）2
③Mg（NO3）2、AgNO3
④只有Mg（NO3）2
经过讨论大家一致认为不合理的猜想是　　 　 （填标号），其理由是　 　 ．
【实验探究】若猜想④成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．
实验步骤 现 象 固体B的成分
　 　
有气泡产生 　 　
17．芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：
①
②
③
④
根据上述化学原理涉及的化学方程式回答下列问题。
（1）反应③中作还原剂的物质是　 　；
（2）属于置换反应的是　 　（填序号，下同）；
（3）生成可燃性气体的有　 　；
（4）能实现Si和SiO2之间相互转化在反应是　 　。
18．用相同质量的镁和铁分别与足量的H2SO4反应，能正确表示反应情况的是图　 　(填“甲”或“乙”)，其中A表示　 　(填“铁”或“镁”)的反应情况
三、综合题
19．废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属Cu.实验流程如图所示（部分生成物已略）：
（1）生活中铝制品更耐腐蚀的原因　 　（用化学反应方程式解释）。
（2）步骤A化学方程式表示为：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为　 　。
（3）步骤B发生的化学方程式为　 　，反应的基本类型为　 　
20．某燃煤发电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝（Al2O3）。某化学小组模拟工厂生产流程，利用该粉煤灰提取得到高纯度的氧化铝，设计方案如图所示。请回答问题。
（1）步骤I所得滤液中溶质的成分是　 　。
（2）步骤Ⅱ加入适量NaOH溶液的目的是　 　。
（3）“灼烧氢氧化铝”过程发生反应的化学方程式　 　。
（4）该流程可以得到高纯度的氧化铝；该流程还有的社会价值是　 　。
21．铝及其合金在生活中扮演着越来越重要的角色。
（1）医用口罩中鼻梁的绒布里面有一根较软的金属条，该金属最好是　 　（填“纯铝”或“铝合金”）。
（2）铝制品除了在口罩中使用，建筑的门窗中也大量使用了铝合金，铝制品能够耐腐蚀的原因是　 　（用化学方程式表示）。
（3）铝合金中包含铝、镁、铜三种金属，为验证这三种金属的活动顺序，以下药品选择方案不可行的是　 　。
A、硫酸铝溶液、硫酸镁溶液、铜 B、硫酸铝溶液、镁、铜
C、铝、镁、铜、盐酸 D、氯化铝溶液、氯化镁溶液、铝、铜
四、实验探究题
22．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（ ）
A．金、铜、铁 B．铁、金、铜 C．铁、铜、金 D．铜、金、铁
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是　 　。
（3）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟　 　、　 　共同作用的结果；请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：　 　。
（4）写出铁丝与硫酸铜溶液反应的化学方程式　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】D
3．【答案】D
4．【答案】B
5．【答案】A
6．【答案】B
7．【答案】C
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】D
11．【答案】D
12．【答案】B
13．【答案】（1）①③
（2）
（3）还原性
14．【答案】锌；B；黑色固体消失；CuO+2HCl=CuCl2+H2O
15．【答案】锌；铜；锌、铁、铜；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；因为空气中含有氮气等其他气体，所以无法证明镁是和氧气发生反应，需要补充镁在纯氧中燃烧的实验
16．【答案】③；镁先与硝酸银反应；取固体加入盐酸；镁、铜和银
17．【答案】（1）碳
（2）③
（3）③④
（4）①③
18．【答案】乙；铁
19．【答案】（1）4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）H2O
（3）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑；置换反应
20．【答案】（1）硫酸铝、硫酸
（2）将硫酸铝全部转化为氢氧化铝
（3）
（4）实现资源的有效利用，节约资源，保护环境
21．【答案】（1）纯铝
（2）
（3）A
22．【答案】（1）C
（2）铝表面有一层致密的氧化膜
（3）O2；H2O；涂油或喷油漆或电镀一层金属等
（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu