8.2 海洋 “晒盐 ” 同步练习（含答案） 2022-2023学年鲁教版九年级下册化学

8.2 海洋 “晒盐 ” 同步练习 2022-2023学年鲁教版九年级下册化学
一、单选题
1．下列生产、生活中涉及的化学术语不匹配的是（　　）
A．从海水中制得食盐﹣﹣蒸发
B．用活性炭去除水中的有色物质﹣﹣吸附
C．煤隔绝空气加强热制得煤焦油等物质﹣﹣分馏
D．洗油污前，将纯碱放入水中﹣﹣溶解
2．下列实验操作中，正确的是（　　）
A． 测定空气中氧气含量
B． 过滤
C． 称量固体
D． 探究分子不断运动
3．下图所示的实验操作错误的是（　　）
A．检查气密性
B．加入固体粉末
C．滴加液体
D．过滤粗盐水
4．下列图示实验基本操作中正确的是(　　)
A． 稀释浓硫酸
B． 倾倒液体
C． 称量固体药品
D． 蒸发溶液
5．下列关于过滤的操作中，不正确的是（　　）
A．液体沿玻璃棒流进过滤器
B．漏斗里的液体液面应低于滤纸边缘
C．漏斗下端的管口紧靠烧杯的内壁
D．为加速过滤，用玻璃棒搅动漏斗里的液体
6．规范的实验操作是实验成功的保证．下列实验操作不正确的是（　　）
A． 加热液体 B． 滴加液体
C． 加热蒸发 D． 测定溶液pH
7．下图是x和y的溶解度曲线。下列说法中，不正确的是（）
A．x的溶解度受温度的影响比y大
B．溶解度x>y
C．t2℃时，x与y的饱和溶液中溶质质量分数相同
D．t1℃时，120 g x饱和溶液中含有20 g x
8．推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是(　　)
A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
B．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
D．中和反应生成盐和水．某反应产物是硫酸铁和水，则反应物一定是硫酸和氢氧化铁
9．abc三种物质的溶解度曲线如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．t1℃时bc两物质饱和溶液中所含有的溶质相等
C．t2℃时，abc三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小顺序是b＝c＞a
D．除去a中含有少量的c可以采用降温结晶的方法
10．图示中的“错误操作”与图下面“可能产生的后果”不一致的是（　　）
A．受热仪器破裂
B．试剂外流
C．液体飞溅
D．读数不正确
11．下图是 KCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
B．t1℃时KNO3的溶解度是70
C．在t1℃时，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液， KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量
D．在t2℃时，欲使KNO3、KCl两种物质的溶液分别降到t℃时，析出晶体的质量 KCl一定小于KNO3
12．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量为25g
B．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C．将甲物质从50℃降温到30℃时一定有晶体析出
D．将甲、乙两种物质的溶液分别从50℃降温至20℃时，溶液中溶质质量分数均为25%
二、填空题
13．如图所示是A，B，C三种物质的溶解度曲线，据此图回答：
（1）t1℃时，A，B，C三种物质的溶解度由大到小的顺序是　 　；
（2）t2℃时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶溶液的溶质质量分数是　 　；
14． 右图是氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线。
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是　 　 。
（2） 图中b表示　 　 的溶解度曲线。
（3）某兴趣小组为了研究NaCl和KNO3的溶解和结晶，做了两组实验（室温下），其过程如下：
【第一组】
【第二组】
上述实验过程中所得溶液一定达到饱和的是（填数字序号，下同）　 　 ；溶质质量分数一定相等的是　 　 。
15．大多数物质的溶解度随温度的升高　 　，例如硝酸钾；有些物质的溶解度随温度的升高而　 　，例如氯化钠；氢氧化钙的溶解度随温度的升高　 　要使氯化钠从溶液中析出可以　 　，使硝酸钾从溶液中析出可以　 　，如果氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠　 　；硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾　 　．
16．硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①t1℃时，两物质中溶解度较大的是　 　．
②t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是　 　的溶液．
③t2℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液．保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数　 　（填“变大”、“不变”或“变小”）．
④欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是　 　．
三、综合题
17．二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制取二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。
（1）用高锰酸钾制备
资料一：①3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O
②K2MnO4易溶于水
实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为　 　，其反应类型是　 　；将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2。用稀硫酸而不用水浸取的原因是　 　。
（2）用硫酸锰制备
电解 MnSO4水溶液可制得MnO2，同时生成氢气和H2SO4，该反应的化学方程式为　 　
（3）用废锂电池制备
资料二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
用废锂电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）制备纳米MnO2，并进行锂回收，流程如下：
请回答下列问题：
a.“滤液”中溶质的主要成分是　 　（填化学式）；
b.在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　；
c.MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2
①2MnO2+C MnO+CO2↑
②MnO2+H2SO4=MnSO4+H2O
③3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
上述涉及元素化合价变化的反应有　 　（填序号）。
18．
（1）Ⅰ：在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如图，请回答下列问题：
请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序　 　。
（2）认真观察②，其中的不正确操作是：　 　。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）12%。
（3）改正②不正确后，若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 。（填字母序号）
A．转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外
B．用量筒量取水时俯视读数
C．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
（4）Ⅱ：根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149
20℃时，将90 g NaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为　 　g。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的最简质量比为　 　。
（5）80℃时，将249 g NaNO3饱和溶液降温至　 　℃时，溶液质量变为224g。
（6）50℃时将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入　 　g NaNO3固体。
19．我省海水资源丰富。工业上利用海水可以获取多种重要的化工原料。
（1）氯化钠是必不可少的生活用品，“烧干海水变银山”是郭沫若对海南莺歌海盐场的赞美诗作，海水“晒盐”是通过　 　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获取食盐。
（2）抗日战争期间，我国著名制碱专家侯德榜打破西方国家对制碱技术的垄断，创立“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理示意图如下：
①制碱过程中，可以循环利用的物质是　 　。产物中可作氮肥的是　 　。
②产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。请结合生产原理及上图解释其原因　 　。
（3）海水资源丰富，工业以海水为原料提取镁的过程如图（假设每一步均恰好完全反应）
①上述反应I、ⅡⅢ、Ⅳ中涉及的基本反应类型有　 　种（填“一”“二”“三”或“四”）。
②操作①中所得滤渣的化学式为　 　。
③请写出反应Ⅲ的化学方程式　 　。
四、实验探究题
20．气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能，请根据下列装置，回答问题：
（1）标号①的仪器名称是　 　；
（2）实验室制取CO2，可选用图1中的装置组合是　 　（填写装置序号），判断CO2已收集满的方法是　 　；
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2的化学方程式是　 　；
（4）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假设已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是　 　（填写实验序号）；
a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤
（5）图2是常用作实验室制取气体的发生装置，请分析该装置的一个优点　 　；
（6）甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小且不与空气反应．某兴趣小组同学用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，他们应选择的发生装置是　 　（填序号）．
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】D
6．【答案】D
7．【答案】B
8．【答案】A
9．【答案】D
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】B
13．【答案】（1）C＞B＞A
（2）20%
14．【答案】水；氯化钠（或NaCl）；②⑥⑨；①和⑤；⑥和⑨
15．【答案】而增大；变化不大；而减小；蒸发结晶；降温结晶；蒸发结晶、再过滤；加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤
16．【答案】氯化钾；硝酸钾；饱和；不变；温度不低于t1℃
17．【答案】（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；使锰酸钾转化得到二氧化锰，获得更多的二氧化锰
（2）MnSO4+2H2O H2↑+H2SO4+ MnO2↓
（3）NaAlO2；漏斗；①③
18．【答案】（1）④②①⑤③
（2）药品和砝码位置颠倒；小于
（3）A
（4）187.6；9：10
（5）60
（6）13
19．【答案】（1）蒸发结晶
（2）CO2；NH4Cl；相同温度下，NaHCO3的溶解低且反应消耗水
（3）三；Mg(OH)2；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
20．【答案】（1）集气瓶
（2）BC；将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已满
（3）2KClO3 2KCl+3O2↑
（4）bcda
（5）可以控制反应的发生和停止
（6）A
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