8.3 海水 “制碱' 同步练习（含答案） 2022-2023学年鲁教版九年级下册化学

8.3 海水 “制碱' 同步练习 2022-2023学年鲁教版九年级下册化学
一、单选题
1．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（　　）
物质 杂质 除杂质试剂 操作方法
A Fe Cu 足量稀盐酸 过滤
B NaOH Na2CO3 足量稀盐酸 蒸发
C KCl BaCl2 适量Na2CO3 过滤、蒸发
D NaCl CuSO4 适量Ba（OH）2 过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
2．市场上出售的许多食品中都含有添加剂。膨松剂就是食品添加剂中的一种，它加入面坯中，使面坯疏松或松脆，你认为其中没有添加膨松剂的是(　　)
A．面包 B．生日蛋糕 C．香肠 D．饼干
3．以下对于物质的俗称、化学式、分类和用途的说法，其中不完全正确的一组是（　　）
选项 俗称 化学式 分类 用途
A 干冰 CO2 氧化物 人工降雨
B 酒精 C2H5OH 有机物 消毒
C 水银 Hg 金属单质 水银温度计
D 苏打 NaHCO3 盐 治疗胃酸过多
A．A B．B C．C D．D
4．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．氯化铵和熟石灰一起研磨放出刺激性气味气体
B．红磷燃烧产生大量白雾
C．二氧化碳通入酚酞试剂后溶液变色
D．一氧化碳还原氧化铁时粉末由黑变红
5．下列物质能在pH=10的无色溶液中大量共存的是（　　）
A．NaNO3、NaCl、MgSO4 B．HCl、AgNO3、Na2SO4
C．K2SO4、CuCl2、NaNO3 D．NaNO3、K2CO3、NaOH
6．下列离子能在pH＝1的溶液中大量共存形成无色溶液的是（　　）
A．Na+、SO42﹣、Cl﹣、Fe2+ B．OH﹣、K+、NO3﹣、Ba2+
C．Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、Ca2+、Cl﹣
7．为了证明氢氧化钠溶液已变质，其中不能达到实验目的的是（　　）
A．通适量CO2气体 B．加入澄清石灰水
C．加入氯化钡溶液 D．加入足量盐酸
8．下列物质在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．NaCl Na2CO3 H2SO4 B．FeCl3 Na2SO4 KOH
C．BaCl2 AgNO3 Na2CO3 D．CuSO4 KNO3 Na2SO4
9．氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl，（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．对上述信息的有关理解错误的是（　　）
A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
B．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳
C．（1）中析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
D．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解
10．某无色溶液中大量存在的离子仅有SO42﹣、Cl﹣和X，则X可能是（　　）
A．Cu2+ B．NO3﹣ C．Na+ D．Ba2+
11．联合国确定2021年世界水日的主题为“Valuing Water”(珍惜水)。下列有关水的说法正确的是（　　）
A．有水生成的反应一定是复分解反应
B．电解水时生成氧气、氢气的质量比为1：2
C．农业浇灌改大水漫灌为喷灌
D．水汽化时体积增大是因为水分子变大
12．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）
A．Na+ Cl- OH- B．K+ Ca2+ CO32-
C．H+ Cl- CO32- D．Na+ Fe3+ OH-
二、填空题
13．某化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破埙．
【提出向题1】试剂是否变质？
【猜想】
①没有变质，成分是氢氧化钙
②全部变质，成分是碳酸钙
③部分变质，成分是氢氧化钙和碳酸钙
【进行实验1】
步骤 操 作 现 象 结论
1 取样品于试管中，加水，滴入2～3滴酚酞试液 　 　 猜想③正确
2 向试管中继续加入过量的　 　
　 　
【提出问题2】如何测定试剂中碳酸钙的质量分数？
【进行实验2】小丽同学设计了如图所示装置进行碳酸钙的质量分数测定：
取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸（不考虑稀盐酸的挥发），测量装置C在反应前后的总质量，即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数．请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式　　 　
说明：装置气密性良好，操作无误，各步反应完全．
【反思与评价】
（1）小文同学认为小丽得到的结果有较大的误差，理由是　 　
（2）小文同学用图E、F所示装置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不计）完成测量．注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是　 　
【交流与讨论】
实验结束后将A、C、E中废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成．
（1）同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分，该滤液中一定存在的溶质是　 　
（2）经实验确认废液成分，处理后绿色排放．
14．某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象．但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别．
【现象分析】
实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管（如图1）．
实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验．
上述两个实验的相同现象之一是　 　；
上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是　 　 ；另一个实验没有发生化学变化．
【本质归纳】相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起．
【探究运用】在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别．
实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钠和氢氧化钙中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物．
小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；
小意同学认为小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为　　 　 ．
针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如图2实验方案进行探究：
（1）步骤②中发生化学反应的方程式是　 　 　；
（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是　 　 （填化学式，下同）；
步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是　 　 ；则原白色粉末的组成为　 　 或　　 　 ．
（3）小鹏同学只做了一个实验，他取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，观察到　 　 现象，说明原白色粉末中含有碳酸钠、氢氧化钙二种固体．
（4）小鹏同学为进一步测定白色粉末的组成，进行了定量研究．他称取白色固体粉末10g，进行如流程所示实验，测得滤渣B的质量为5g，请你帮小鹏计算一下白色粉末中各成分的质量．　 　 （请写出具体计算过程）
15．现有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化钙、氯化钠、碳酸氢钠等几种物质，请结合题目是要求填空：侯德榜是我国制碱工业的先驱，这里的“碱”是　 　 （写化学式，下同）；可用于建筑业、土壤改良、废水处理等用途的是　 　，可作补钙剂的盐是　 　，可用于治疗胃酸过多症的是　 　．
16．家庭小实验：将洗净的碎鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入小玻璃杯中，再加入适量的稀盐酸，观察到鸡蛋壳表面　 　，该反应的化学方程式是　 　，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住，一会儿，便可观察到澄清石灰水　 　，该反应的化学方程式是　 　．
17．生命必需的水在化学中常用作溶剂和原料．
（1）部分地下水含较多　 　物质称为硬水；酸雨中因含有　 　导致土壤酸化（填一种化学式）；海水中质量分数最高的元素是　 　；保持水的化学性质的最小微粒是　 　（填化学式）．
（2）下列实验均用到水，其中仅作为溶剂的是　 　（填字母序号）．
a．配制0.9%的生理盐水 b．生石灰变成熟石灰
（3）下列两组固体物质用水即可鉴别的是　 　（填字母序号）
a．CuSO4，Na2SO4 b．NaCl，Na2SO4
（4）光催化分解水的过程是将光能转化为　 　能．电解水制氢时，在与直流电源　 　极相连的电极上产生H2，该方法获得氢能的缺点是　 　 ．
18．实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别它们．甲同学选用的是一种正盐溶液，乙同学选用的是一种有色试剂．他们都得出了正确的结论．试推断甲、乙两同学选用的试剂：甲　 　乙　 　．
三、综合题
19．十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂．绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点．如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图．据图回答问题：
（1）反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的　 　不同进行分离的方法．
（2）过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是　 　（写化学式）．
（3）过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是　 　．
（4）如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是　 　．
（5）浓海水中Mg2+、SO42﹣、Ca2+，可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+，需要的三种离子分别是　 　（写离子符号）．
（6）离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过．过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是　 　
20．CaCO3在生产生活中有广泛的用途．
（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为　 　．为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示．可知：CaO与水反应会　 　热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，　 　℃煅烧所得CaO活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是　 　．
（2）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：
①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率= ×100%）．可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为　 　；浸取时主要反应的化学方程式为　 　．
②流程中虚线内部分若改用　 　溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物．
③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，试从生物的角度分析原流程的优点：
a．NH3可循环利用；b．　 　．
21．CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。
（1）以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示。
①反应1的基本类型为　 　。
②反应2中碳元素的化合价　 　(填“升高”“不变”“降低”)。
（2）利用NaOH溶液吸收CO2，部分转化关系见图。
反应①的化学方程式为　 　，该转化中循环使用的物质是　 　。
（3）利用Na2CO3或K2CO3溶液吸收低浓度的CO2，将其转化为NaHCO3或KHCO3，NaHCO3或KHCO3受热分解生成高浓度的CO2储存利用，生成的Na2CO3或K2CO3循环使用以降低生产成本。
吸收剂 Na2CO3 K2CO3
20℃最高浓度(g/L) 212 1104
根据表中信息，选择K2CO3溶液作吸收液的优点是　 　。
（4）利用一种新型“人造树叶”将CO2转化为乙醇(C2H5OH)的反应如下：2CO2+3H2O C2H5OH+3O2，研究显示，1L“人造树叶”每天能从空气中吸收968gCO2，计算1L“人造树叶”工作1天可得到乙醇的质量为　 　g。
四、实验探究题
22．一次化学兴趣小组活动中，老师拿来一瓶标签有破损的试剂瓶，如下图，里面盛有一种无色溶液。该化学兴趣小组的同学对此展开探究：
（1）（提出问题）这瓶无色溶液的溶质是什么呢？
（作出猜想）猜想一：CaCO3；
猜想二：CaCl2；
猜想三：Ca（OH）2；
猜想四：Ca（NO3）2。
（讨论交流）讨论后，大家一致认为猜想一是错误的，其理由是　 　。
（2）（查阅资料）CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液均呈中性。
（实验探究）为验证其余猜想，小组的四位同学分别设计了如下实验：
实验编号 实验一 实验二 实验三 实验四
实验方案
实验现象 　 产生白色沉淀 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀
（得出结论）猜想三成立，此无色溶液为Ca（OH）2溶液。
（表达交流）
①实验一的现象是　 　。
②实验二的化学反应方程式为　 　。
③小组同学经过讨论，一致认为实验三不能证明猜想三成立，其理由是　 　。
（3）（拓展迁移）
①实验四中的X溶液可以是　 　（填化学式）溶液。
②取用化学试剂时为防止标签受损，倾倒液体时应　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】A
5．【答案】D
6．【答案】C
7．【答案】A
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】C
12．【答案】A
13．【答案】酚酞试液变红色；稀盐酸；产生气泡；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；装置中的二氧化碳能够被C中的氢氧化钠溶液吸收，导致测定结果偏大；测定反应生成二氧化碳的体积；氯化钠
14．【答案】左侧试管发热（或右侧试管中有气泡冒出）；CaO+H2O=Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；BaSO4和Na2CO3；NaOH、Na2CO3；Na2CO3、Ca（OH）2；Na2CO3、Ca（OH）2、BaSO4；滤渣B全部消失；Ca（OH）2：3.7g，Na2CO3：6.3g
15．【答案】Na2CO3；Ca(OH)2；CaCO3；NaHCO3
16．【答案】有大量的气泡产生；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；变浑浊；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
17．【答案】可溶性钙、镁化合物；；H2SO4；氧元素；H2O；a ；a ；化学；负；消耗大量电能
18．【答案】碳酸钠溶液；紫色石蕊溶液
19．【答案】（1）颗粒大小
（2）NH3、CO2
（3）氯化钠的溶解度受温度的影响较小
（4）MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓或MgSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Mg（OH）2↓
（5）OH﹣、SO42﹣、CO32﹣
（6）带有一个单位电荷的离子
20．【答案】（1）CaCO3 CaO+CO2↑；放出；900；煅烧时的时间
（2）10%；2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；NH4HCO3；NH4Cl可以循环使用
21．【答案】（1）分解反应；降低
（2）；氢氧化钠
（3）20℃碳酸钾最高浓度比碳酸钠大，吸收效果好
（4）506
22．【答案】（1）碳酸钙难溶于水
（2）溶液由无色变成红色；；氯化钙、硝酸钙也能与碳酸钠反应生成白色沉淀
（3）FeCl3（合理即可）；将标签朝向手心