9.2 金属的化学性质 同步练习 （含答案）2022-2023学年鲁教版九年级下册化学 (1)

9.2 金属的化学性质 同步练习 2022-2023学年鲁教版九年级下册化学
一、单选题
1．下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（　　）
A．白磷始终不燃烧
B．小气球变瘪
C．U型管内液面左高右低
D．验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
2．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现红色物质
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体
D．向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液有蓝色变紫色再变红色
3．x，y、z三种金属及其化合物可发生如下反应：y+zCl2═z+yCl2；x+zCl2═z+xCl2；y+2HCl═yCl2+H2↑；x+HCl→不反应，则x、y、z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
4．下列图像能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A．向一定量的AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入Zn粉至过量
B．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
C．在体积不变的密闭容器中用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量
D．向等质量的水中分别加入等质量的NH4NO3固体和NaOH固体
5．下列关于金属材料的说法中，不正确的是(　　)
A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金
B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线
C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有很好的抗腐蚀性
D．锈蚀后的铁制品没有回收价值
6．下列说法正确的是（）
A．原子通过得到或失去电子形成离子，但离子一定不能形成原子
B．由同种元素组成的纯净物不一定是单质
C．能生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D．1g硫在1g氧气中完全燃烧，可以生成2g二氧化硫，该反应符合质量守恒定律
7．金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气
B．四种金属中活动性最强的是镁
C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来
D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
8．向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌
B．向b点所得固体中加入盐酸有气泡产生
C．c点所得固体为银和铜
D．d点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜
9．通过对下列有关化学反应的归纳，结论正确的是（　　）
A．C+O2 CO2，碳燃烧一定产生CO2
B．CO+CuO Cu+CO2，属于置换反应
C．2HCl+Fe═FeCl2+H2↑，铁桶不能装盐酸
D．NaOH+HCl═NaCl+H2O，氢氧化钠可以治疗胃酸过多
10．下列各组物质混合后，能发生化学反应的是：（　　）
A．MnO2 与过氧化氢溶液 B．一氧化碳气体与石灰水
C．铜片与硫酸亚铁溶液 D．银片与稀硫酸溶液
11．某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（　　）
A．将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2 溶液中
B．将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中
C．将镁片分别放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中
D．将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中
12．将质量相等的铝粉和铁粉分别与质量、浓度均相同的稀硫酸充分反应，下列所述的反应情况与图示可能相符的是（）
A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余
B．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
C．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
D．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
二、填空题
13．金属铝放入氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式是：　 　。
14．金属在生产和科学研究中有广泛的应用。请回答下列问题。
（1）铜导线主要利用金属铜的　 　性。
（2）铁粉用作食品保鲜剂,是利用它能与　 　、　 　等发生化学反应。
（3）若要验证金属的活动性顺序:Mg、Mn、Cu,某同学已经选择了打磨过的锰条，他还要选择的两种溶液分别是　 　、　 　。(填溶质的化学式)。
15．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为　 　 （用元素符号表示）．
（2）在空气中　 　 制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．
（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是　　 　 （填序号）．
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液
（4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度　 　 （填“大”或“小”）．
16．某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加入稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0
取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 m
（1）上表中m的数值是　 　；
（2）在四份样品所做实验中，稀硫酸有剩余的是　 　；
（3）列式计算黄铜样品中铜的质量分数　 　 ；
（4）假黄金外观与黄金相似，社会上一些不法分子用黄铜（Cu-Zn合金）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是　 　。
A．观察颜色 B．灼烧法 C．加稀硫酸 D．磁铁吸引 E．加硝酸银溶液
17．某化学小组把一
定量的铜和铝放入AgNO3和Mg (NO3)2的混合溶液进行实验，过滤，得到蓝色滤液。请回答以下问题:
（1）向滤渣中滴加盐酸时　 　(填“有”或“没有”)气泡产生。
（2）滤液的质量　 　(填“>”“=”或“<”)原混合溶液的质量。
（3）请写出一个该实验过程中所发生反应的化学方程式　 　。
18．金属材料在生产和生活中的应用十分广泛。
（1）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是　 　；
（2）将一定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体的化学式是　 　；滤液中一定不含的物质的名称是　 　。
三、综合题
19．2019年12月17日，我国首艘国产航母山东舰正式入列，中国海军正式迈入双航母时代。
（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是　 　（填“原子”“分子”或“离子”），工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO4=4HF+2X+TiO2，X的化学式为　 　。
（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与　 　接触而锈蚀，而金属铝在空气中更耐腐蚀的原因是　 　（用化学方程式表示）
（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是　 　（填序号）。
A 稀盐酸中加入足量锌粉后，再加铜粉，最后加入铁粉
B ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
20．请用“一定”或“不一定”填空．
（1）发光、发热的变化　 　是化学变化；
（2）碱溶液的pH值　 　大于7；
（3）生成单质和化合物的反应　 　是置换反应．
21．铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答：
（1）元素在自然界里分布并不均匀，铝的含量居地壳中所有元素的第　 　位。铝可制成蒸锅，是利用铝的延展性和　 　性。
（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。如图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易　 　（填“得到”或“失去”）电子。
（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式为：　 　。
四、实验探究题
22．取铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸至固体恰好溶解，再加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
（1）滤渣中一定有　 　；滤液中溶质一定有　 　．
（2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论．
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】A
5．【答案】D
6．【答案】D
7．【答案】B
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】A
11．【答案】D
12．【答案】B
13．【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
14．【答案】（1）导电
（2）H2O；O2
（3）CuSO4；MgSO4
15．【答案】Cu、Fe、Al；铝；B；大
16．【答案】1.0；3 、4；35%；BCE
17．【答案】（1）没有
（2）＜
（3） (或 )
18．【答案】（1）含碳量不同
（2）Fe、Cu；硫酸、硫酸铜
19．【答案】（1）原子；SO3
（2）氧气和水；4Al+3O2=2Al2O3
（3）B
20．【答案】（1）不一定
（2）一定
（3）不一定
21．【答案】（1）三；传热
（2）失去
（3）4Al+3O2＝2Al2O3
22．【答案】（1）铜；硫酸锌、硫酸亚铁
（2）向滤渣中加盐酸若有气泡，滤渣为铜和铁，则滤液为硫酸锌和硫酸亚铁；若滤渣中加盐酸无气泡，滤渣为铜，再向滤液中加铁片，有红色固体出现，滤液为硫酸锌和硫酸亚铁、硫酸铜；没有红色固体出现，滤液为硫酸锌和硫酸亚铁