人教版九年级化学下册《常见的碱和溶液》第3课时(课件25页)

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第十单元 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱
第三课时
常见的碱和溶液的导电性
酸的化学性质：
（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色
（2）能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
（5）酸和某些盐反应：
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
石蕊——变红，酚酞——不变色
酸
酸
（4）酸和碱反应：
HCl + NaOH == NaCl + H2O
我能行！
三、常见的碱
1. 氢氧化钠 [NaOH]
实 验 现 象 分 析
观察氢氧化钠的颜色、状态。
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。
将氢氧化钠放在盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。
白色块状固体
表面潮湿并逐
渐溶解
吸收水分，潮解
（可作为干燥剂）
试管外壁温度
较高
溶解时放热
[演示]10-5
氢氧化钠 [NaOH]
NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理
注意：
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
用较多水冲洗再涂上硼酸
氢氧化钠 [NaOH]
肥 皂
石 油
造 纸
纺 织
印 染
含NaOH
2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ]
在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
CaO + H2O Ca(OH)2
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
产生大量的热
注意安全
2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ]
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。氢氧化钙有腐蚀性，使用时应注意安全。
实验10-6取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层液体澄清。取出澄清的溶液，向其中通入少量二氧化碳，观察现象。
氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水，能用于鉴别二氧化碳气体。
氢氧化钙的用途：
①改良酸性土壤
②与硫酸铜配制农药波尔多液
③建筑材料（砌砖、粉刷墙壁）
④在树木上粉刷含硫磺粉的石灰浆，可以防止冻伤、防止病虫产卵。
检验二氧化碳气体
几种常见的碱
常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。
探究碱的化学性质
⒈ 碱溶液能与指示剂反应：
加紫色 石蕊溶液 加无色
酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
变蓝
变蓝
变红
变红
探究碱的化学性质
⒉ 碱溶液能与非金属氧化物反应：
现 象 化学方程式
CO2+石灰水 浑浊
CO2+烧碱溶液 无明显现象
SO2+烧碱溶液 无明显现象
SO3+烧碱溶液 无明显现象
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
(2)上面反应有什么共同之处
讨论:(1)氢氧化钠为什么要密封保存
非金属氧化物+碱→盐+水
氢氧化钠既会吸收空气中的水，又与空气中的CO2发生反应。
探究碱的化学性质
3、碱与某些盐溶液反应
（1）硫酸铜溶液和NaOH溶液反应
（2）氯化铁溶液与NaOH溶液反应
（3）碳酸钠溶液与澄清石灰水反应
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(蓝)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓ +3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH
(红褐色)
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
（白色）
碱具有的一些相似性质：
1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色
3)、碱与某些盐溶液反应
2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ↓ +2NaOH
石蕊——变蓝，酚酞——变红
碱
碱
非金属氧化物+碱→盐+水
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
（4）酸和碱反应：
HCl + NaOH == NaCl + H2O
酸的性质：
（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色
（2）酸+活泼金属反应→盐+氢气
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
（3）酸+金属氧化物反应→盐+水
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
（5）酸和某些盐反应：
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
石蕊——变红，酚酞——不变色
酸
酸
（4）酸和碱反应：
HCl + NaOH == NaCl + H2O
碱 + 酸 → 盐 + 水
【实验10-9】如图10-10所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。
能导电的溶液有(灯亮) 不能导电的溶液有(灯不亮)
盐酸
硫酸
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
蒸馏水
乙醇
酸溶液为什么具有一些相似的化学性质 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质
HCl==H++Cl—
H2SO4==2H++SO42—
酸==H++酸根离子
NaOH==Na++OH—
Ca(OH)2==Ca2++2OH—
碱==金属离子+OH—
在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。
在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以，碱也有一些相似的性质。
我会填：
1．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名
叫做_________、__________、_________。
它暴露在空气中时容易_______________，
表面潮湿并逐渐___________，这种现象叫做
____________；还能吸收空气中的CO2，化学方程式________________________因此，氢氧化钠可以作某些气体的__________。
苛性钠
火碱
烧碱
吸收水分
溶解
潮解
干燥剂
2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O
2．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．水溶液能使石蕊溶液变红
D．能除去油污，可做厨房的清洁剂
3．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_______冲洗，再涂上_________溶液。
×
C
水
硼酸
NaOH使石蕊溶液变蓝色
4．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_________，
使无色酚酞溶液变成________。澄清石灰水中的
溶质是________，俗称________或__________。
写出检验二氧化碳的化学方程式
________________________________________。
蓝色
红色
氢氧化钙
熟石灰
消石灰
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
5．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （ ）
A、酚酞溶液 B、二氧化碳
C、CuO D、稀盐酸
B
6.若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_____、________、和________，最后剩余的气体主要是_______。
CO2
水蒸气
O2
N2
7.下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（ 　）
　A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2
D
8．下列各组物质，属于同种物质的是 （ ）
A.生石灰、熟石灰、消石灰
B.金刚石、石灰石、大理石
C.沼气、天然气、煤气
D.烧碱、火碱、苛性钠
D
都是NaOH
9．下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是
( )
A、大理石 B、浓硫酸
C、熟石灰 D、石墨
10．下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 （ ）
A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸
C、氧化钙 D、氢氧化钙固体
C
A C
生成新物质
与CO2反应
溶于水放出热量
与水反应放出热量
[讨论]：11、氢氧化钠溶液中能使指示剂变色，是什么粒子改变了指示剂的颜色？请提出你的猜想，并设计实验来验证你的猜想。
假设猜想：
猜想一：使酚酞变红的可能是NaOH溶液中的水分子；
猜想二：使酚酞变红的可能是NaOH溶液中的 ；
猜想三：使酚酞变红的可能是NaOH溶液中的 ；
设计实验：
1、取2mL蒸馏水，滴入几滴酚酞溶液。现象：溶液呈无色。说明猜
想 不正确；
2、取2mL氯化钠，滴入几滴酚酞溶液。现象：溶液呈无色。说明猜
想 不正确；
实验结论： NaOH溶液中滴入使酚酞溶液变红，说明使酚酞变红的粒
子是 。
反思：有人认为实验1不必做，理由是：________________________
钠离子
氢氧根离子
一
二
氢氧根离子
实验2中氯化钠溶液中有水，若呈无色，可说明猜想一不正确。
NaOH浓溶液
CO2
a
①
b
。
玻璃广口瓶
NaOH浓溶液
②
③
NaOH
浓溶液
CO2
。
小气球
12、小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验：
（1）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：
实验① 。实验③ 。
【能力提高】
试管内液面上升
气球变大
实验操作 实验现象 结 论
（2）请你设计实验来检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表：
取反应后溶液少量滴加稀盐酸
有气泡产生
反应生成了Na2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O