第3章 物质在水溶液中的行为 单元测试卷(含解析) 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章《物质在水溶液中的行为》单元测试卷
一、单选题
1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．室温下，溶液中数目小于
B．室温下，溶液中阴离子数目小于
C．和混合气体中含有的氧原子数目等于
D．与反应生成的：分子数目小于
2．用下列实验装置进行相关实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置接收石油分馏实验中所得的馏分
B．用乙装置测量H2O2的分解速率
C．用丙装置制取并观察Fe(OH)2沉淀
D．用丁装置测量用MnO2和浓盐酸共热制得Cl2的体积
3．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、S、C
B．含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HC、S
C．含有大量OH-的溶液中：Na+、Fe3+、N、S
D．含有大量Cu2+的溶液中：H+、K+、S、N
4．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是
A．=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlO
B．水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13 mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SO
C．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NH、S2O、CH3COO-
D．0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Na+、Ba2+、S2-、HCO
5．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的盐酸润洗酸式滴定管
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C．若用甲基橙作指示剂，则锥形瓶中溶液由橙色变为黄色即达到滴定终点
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
6．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性
B 相同条件下，分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大
C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强
D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
A．A B．B C．C D．D
7．代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．丙烷中存在的共价键总数为
B．的溶液中和的离子数之和为
C．密闭容器中与充分反应，产生的分子数为
D．羟基与氢氧根离子中含的电子数均为
8．25℃时，某溶液中水电离出的c(H+)=10-9mol·L-1，下列说法正确地是
A．该溶液一定呈酸溶液
B．该溶液可能呈碱溶液
C．该溶液中由水电离产生的c(OH-)是10-5mol·L-1
D．该溶液与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液肯定呈中性
9．下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液 溶液由红色变为浅红色便立刻读数 测得c(NaOH)偏大
B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 有白色沉淀生成，溶液红色变浅 纯碱溶液呈碱性是由水解引起
C 测定等浓度的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH 前者大 酸性：HClO>CH3COOH
D 向饱和NaHCO3溶液中滴入少量CaCl2溶液 有白色沉淀生成 Ca(HCO3)2为白色难溶于水的固体
A．A B．B C．C D．D
10．某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是
A．a.c两点溶液的导电能力相同
B．曲线bc表示氨水的稀释过程
C．与同种盐酸完全反应时，上述两种碱消耗盐酸较多的是氢氧化钠
D．从b点到c点的过程中溶液中的N(NH3)+N(NH)+N(NH3·H2O)保持不变
11．用1 mol/L氨水(控制1滴/s逐滴加入，下同)滴定60 mL0.02 mol/L硫酸铜溶液；氨水稍过量后，再用1 mol/L的硫酸反滴定铜氨配合物溶液。实验记录如下：
实验现象 反应过程中的pH和电导率变化对比曲线
滴加氨水时，先不断产生浅蓝色沉淀；后来沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液。 滴加硫酸时，先不断产生浅蓝色沉淀；后来沉淀逐渐溶解，得到蓝色溶液。
资料：ⅰ．实验中产生的浅蓝色沉淀为碱式硫酸铜，化学式为Cu2(OH)2SO4；
ⅱ．电导率是以数字表示的溶液中传导电流的能力。
下列分析中不正确的是A．a之前未加氨水，溶液pH＜7的原因是Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
B．ab段发生的主要反应为：2Cu2++SO+2NH3·H2O=Cu2(OH)2SO4↓+2NH
C．d点混合溶液pH＜7，与反应后生成的NH水解有关
D．根据a′b′与b′c′ 段曲线变化趋势，说明溶液的电导率仅与反应前后离子的浓度和离子所带电荷数有关
12．下列叙述正确的是（ ）
A．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
B．盛放溶液时，可以使用带玻璃瓶塞的磨口瓶
C．蒸馏时应将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处
D．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸，一定会导致测定结果偏大
13．下列有关实验设计合理的是
A．图1装置可制取NO气体 B．图2装置可以完成“喷泉”实验
C．图3为混合浓硫酸和乙醇的操作 D．图4用于实验室焙烧硫酸铜晶体
14．下列离子方程式书写不正确的是
A．Cu(OH)2与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
B．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．BaCl2溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓
D．钠与MgCl2水溶液反应：2Na+Mg2+=2Na++Mg
15．下列说法正确的是
A．向氯化银的悬浊液中加入溴化钠溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变
D．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
二、填空题
16．I.有以下物质：A石墨；B钠；C酒精；D氨气；E盐酸；F氯化钠固体；G熔融H：I：J：H2SO4
(1)属于电解质的是_______
(2)属于非电解质的是_______
(3)能导电的_______
II.某河道两旁甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，
(4)故甲厂废水中所含的三种离子是_______
III.+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的Cr3+，废水中含有的可以用绿矾(FeSO4 7H2O)除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe3+、H+等阳离子。
(5)写出该反应的离子方程式_______。
17．在室温下，下列三种溶液：①0.1NH4Cl溶液②0.1CH3COONH4溶液③0.1NH4HSO4溶液，请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是_______(用离子方程式表示)。
(2)溶液②③中的大小关系是②_______③(填“>”“<”或“=”)。
(3)室温下，测得溶液②的pH=7，则说明的水解程度_______(填“>”“<”或“=”，下同)的水解程度，与浓度的大小关系是_______。
(4)常温下，某水溶液M中存在的离子有、、、，存在的分子有H2O、HA。
①写出的水解离子方程式：_______。
②该溶液M中离子浓度由大到小关系为_______。
18．实验室常用药品橱柜中摆列着如下几种试剂和药品：①浓盐酸②NaOH固体③1mol/LNaOH溶液④铜⑤(冰醋酸(纯醋酸)⑥1mol/LCH3COOH溶液⑦酒精⑧1mol/LNaHCO3溶液。回答下面问题：
(1)属于电解质的是____(填序号)。
(2)用标有A、B、C的三个试管分别取20mL1mol/LCH3COOH溶液，在B试管中加入少量浓盐酸，在C试管中加入少量NaOH固体(不考虑溶液体积变化)，三个试管中c(CH3COOH)最大的是____(填字母，下同)，c(CH3COO-)最大的是____，c(H+)最大的是____。
(3)已知CH3COOH的酸性大于H2CO3，向20mL1mol/L的CH3COOH溶液中加入10mL1mol/L的NaHCO3溶液，写出该反应的离子方程式____。利用平衡移动的原理解释该反应能够发生的原因____。
(4)已知肼(N2H4 2H2O)是一种二元弱碱，其电离方程式与氨水的电离相似，在肼的水溶液中c( H2O)____c()(填“大于”“小于”或“等于”)，写出肼的第一步电离方程式____。
(5)资料显示：HClO的电离常数Ka=4.7×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。浓度相同的HClO溶液和H2CO3溶液比较，酸性较强的是____(填化学式)，向NaClO溶液中通入少量CO2气体，发生反应的离子方程式为_____。
三、计算题
19．常温下，若在实验室中配制500mL溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要的盐酸的体积是_______(已知的为)。
20．准确称取样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量溶液并用稀酸化，以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗的溶液。测定过程中发生下列反应：、。计算样品的纯度（写出计算过程）：_________ 。
四、实验题
21．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量 密度／(g·cm-3) 沸点/℃ 溶解性
环己醇 100 0.9618 161 微溶于水
环己烯 82 0.8102 83 难溶于水
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中，先用水洗，再分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯8.2g。
回答下列问题：
(1)环己醇沸点大于环己烯的主要原因是_____________，其在水中溶解度大于环己烯的原因是____________________。
(2)装置b的名称是___________，进水口是__________(填“①”或“②”)。
(3)本实验中最容易产生的有机副产物的结构简式为_________________。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分离提纯过程中每次洗涤后的操作是_________，加入无水氯化钙的目的是_______。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_______ (填正确答案标号)。
A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器
(7)本实验所得到的环己烯产率是 (填正确答案标号)。A．41% B．50% C．61% D．70%
22．含氯消毒剂有多种，ClO2可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。实验室可用亚氯酸钠固体与Cl2制备ClO2：2NaClO2 +Cl2 =2 ClO2 +2NaCl，装置如图所示：
(1)有同学认为应将P换为恒压滴液漏斗，与仪器P对比，恒压滴液漏斗的优点是______。
(2)B、C、E中盛装的液体依次是___________(填编号) 。
A．浓硫酸 B．饱和食盐水 C．NaOH溶液 D．CCl4
(3)F处应选用的收集装置是___________(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是______ (填接口字母)
(4)一种有效成分为NaClO2、 NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成lmol ClO2消耗NaClO2的量为______mol；
(5)用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若暴露在空气中时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，该过程的发生的化学方程式有___________和___________。 (已知： H2CO3：Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7 ×10-11，HClO： Ka =3.0 ×10-8)
试卷第4页，共9页
参考答案：
1．B
【详解】A．溶液中含0.1molCuSO4，它能电离出0.1molCu2+，但Cu2+是弱碱阳离子，能发生水解反应，因此，溶液中的Cu2+数目小于，故A正确；
B．溶液中CO 为0.1mol，CO水解生成HCO和OH-，阴离子数目增多，阴离子总数大于，故B错误；
C．N2O4的最简式为NO2，故可认为和混合气体中含有的NO2的物质的量为1mol，则含有的氧原子数目等于，故C正确；
D．合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，则生成的分子数目小于，故D正确；
答案选B。
2．D
【详解】A．甲装置为密闭装置，蒸馏时气体压强增大，可能引起爆炸等事故 ，故A错误；
B．用乙装置进行实验时，反应产生的氧气会从长颈漏斗中逸出 ，故B错误；
C． 丙装置无法使生成的硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液混合，不能制取氢氧化亚铁，故C错误；
D．氯气在饱和食盐水中溶解度小，丁装置可以根据排出水的量测量生成氯气的体积 ，故D正确；
故选：D。
3．D
【详解】A．Ba2+可与S、C分别反应生成BaSO4、BaCO3沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．H+可与HC反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故B错误；
C．OH-可与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．H+、K+、S、N之间不反应，且都不与Cu2+反应，一定能大量共存，故D正确；
答案选D。
4．A
【详解】A．常温下=1.0×10-12的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；
B．水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13 mol/L＜1.0×10-7 mol/L，溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中含有大量H+，H+与S2-、SO会发生反应而不能大量共存，B不符合题意；
C．使甲基橙变红色的溶液显酸性，含有大量H+，H+与S2O、CH3COO-会发生反应而不能大量共存，C不符合题意；
D．0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中含有大量Al3+、，与Ba2+会反应产生BaSO4沉淀，不能大量共存；Al3+与S2-、HCO会发生双水解反应而不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是A。
5．C
【详解】A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，需用已知浓度的盐酸润洗酸式滴定管以减小因标准液浓度的改变而带来的实验误差，A正确；
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后不需要用未知液润洗否则引起实验误差，也无需干燥由于后续滴定过程还需向锥形瓶中加入少量的水，可以直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液，B正确；
C．锥形瓶中装未知浓度的NaOH溶液，由于甲基橙的变色范围是3.1~4.4，pH＞4.4，甲基橙呈黄色，pH＜3.1，甲基橙呈红色，故若用甲基橙作指示剂，则锥形瓶中溶液由黄色变为橙色时，HCl早已过量，故应该用酚酞做指示剂，C错误；
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平，D正确；
故答案为：C。
6．C
【详解】A．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝，是由于NH4HCO3固体受热分解产生的NH3与水反应产生NH3·H2O使溶液显碱性，而不能说NH4HCO3显碱性，A错误；
B．相同条件下，分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强，是由于在0.1 mol/L醋酸溶液中自由移动的离子浓度比0.01 mol·L-1醋酸溶液大，不能说醋酸浓度越大，电离程度越大，B错误；
C．向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色，说明发生反应：Br2+2I-=2Br-+I2，生成的I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此可以证明Br2的氧化性比I2的强，C正确；
D．CH3COONa溶液、NaNO2溶液的浓度未知，应测定等浓度的盐溶液的pH，根据溶液pH大小判断HNO2电离出H+的能力是否比CH3COOH的强，由此实验及现象得出的结论不合理，D错误；
故合理选项是C。
7．A
【详解】A．44g丙烷的物质的量为1mol，存在的共价键的总数为10NA，A项正确；
B．亚硫酸氢根离子在溶液中既能电离为亚硫酸根离子，又能水解为亚硫酸，故溶液中的亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子之和小于0.1NA，B项错误；
C．2mol一氧化氮与1mol氧气充分反应生成2mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，则反应产物的物质的量小于2mol，产物的分子数小于2NA，C项错误；
D．1mol羟基含的电子数为9NA，1mol氢氧根离子中含的电子数为10NA，D项错误；
答案选A。
8．B
【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，25℃，某溶液中水电离出的c（H+）=10-9mol/L＜10-7mol/L，说明该溶液中溶质抑制水电离，则溶质为酸或碱，据此分析解答。
【详解】A．酸或碱溶液抑制水的电离则c(H＋)<10－7mol·L－1，不一定呈酸性，也可能呈碱性，故A错误；
B．碱溶液抑制水的电离则c(H＋)<10－7mol·L－1，故溶液可能呈碱溶液，故B正确；
C．由水电离产生的c(OH-)=c(H+)=10-9mol·L-1，故C错误；
D．如果溶液为强酸溶液，c(H+)=10-5mol·L-1，与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液呈中性；如果溶液为弱酸溶液，酸的浓度大于10-5mol·L-1，与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液呈酸性；如果为碱性溶液，混合后溶液呈碱性，故D错误。
故答案选：B。
9．B
【详解】A．以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液，溶液由红色变为浅红色时反应未达到滴定终点，所测氢氧化钠溶液的浓度偏低，故A错误；
B．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中存在如下水解平衡CO+H2OHCO+OH—，向含有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体，氯化钡溶于水电离出的钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，水解平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液红色变浅说明纯碱溶液呈碱性是由碳酸根水解引起，故B正确；
C．测定等浓度的次氯酸钠溶液、醋酸钠溶液的pH，前者大说明次氯酸根离子的水解程度大，次氯酸的酸性弱于醋酸，故C错误；
D．碳酸氢钙溶于水，不是不溶于水的白色沉淀，故D错误；
故选B。
10．C
【详解】A．溶液的离子浓度越大，所带电荷量越多，导电性越强，氨水和氢氧化钠电离出的离子所带电荷量相同，而a点的离子浓度等于c点，所以a、c两点溶液的导电能力相同，A正确；
B．两份溶液的体积相同，pH相同，而一水合氨为弱电解质，只发生部分电离，溶液中存在大量的一水合氨分子，所以在加水稀释的过程中，一水合氨分子会继续电离生成OH-，pH值变化较慢，符合bc曲线，B正确；
C．两份溶液的体积相同，pH相同，而一水合氨为弱电解质，只发生部分电离，所以氨水的起始浓度比氢氧化钠溶液的大，与盐酸完全反应时，氨水消耗同浓度的盐酸较多，C错误；
D．从b点到c点的过程中发生NH3+H2ONH3 H2O +OH-，根据氮元素守恒可知，氮元素的存在形态只有两种，所以溶液中N(NH3)+N()+N(NH3 H2O)保持不变，D正确；
故选：C。
11．D
【详解】A．a之前未加氨水，溶液中溶质为CuSO4，该盐是强酸弱碱盐，在溶液中盐电离产生的Cu2+发生水解反应：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)＞c(OH-)，因此溶液pH＜7，A正确；
B．向溶液中滴加少量氨水时，产生浅蓝色沉淀是碱式硫酸铜，根据电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：2Cu2++SO+2NH3·H2O=Cu2(OH)2SO4↓+2NH，B正确；
C．d点混合溶液pH＜7，溶液显酸性，是由于溶液中含有(NH4)2SO4，该盐是强酸弱碱盐，在溶液中NH发生水解反应，消耗水电离产生的OH-产生NH3 H2O，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)＞c(OH-)，导致溶液pH＜7，故与反应生成的NH水解有关，C正确；
D．根据a′b′与b′c′ 段曲线变化趋势，说明溶液的电导率不仅与反应前后离子的浓度和离子所带电荷数有关，而且也与离子的种类有关，D错误；
故合理选项是D。
12．C
【详解】A. 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴不可以接触试管内壁，防止污染滴瓶中的试剂，故A错误；
B. 盛放NaOH溶液时，由于氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液具有黏性，导致瓶塞无法打开，故不能使用带玻璃瓶塞的磨口瓶，应该用橡胶塞，故B错误；
C. 蒸馏时，需要用温度计测定馏分温度，则温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，故C正确；
D. 用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸，相当于将溶液稀释，若溶液呈中性时，溶液的pH不变，若溶液呈碱性，测定结果偏低，故D错误；
故选C。
13．B
【详解】A．NO的密度与空气接近且NO与空气中氧气反应，故不能用排空气法收集，故A错误；
B．氯气易与氢氧化钠溶液反应，故可以形成“喷泉”，故B正确；
C．浓硫酸的密度大于乙醇，故应该将浓硫酸加热到乙醇中混合，故C错误；
D．焙烧晶体应该在坩埚中进行，而题目中是蒸发皿，故D错误；
故选B。
14．D
【详解】A．Cu(OH)2与稀盐酸反应生成氯化铜和水：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O反应符合事实，遵循物质的拆分原则，A正确；
B．铁与稀盐酸反应产生FeCl2和H2，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B正确；
C．BaCl2溶液和稀硫酸反应生成盐酸和BaSO4沉淀：Ba2++SO=BaSO4↓反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与MgCl2水溶液反应生成氢氧化镁沉淀、氯化钠和氢气： 2H2O+2Na+Mg2+=2Na++Mg (OH)2↓+H2↑，D错误；
答案选D。
15．A
【详解】A．向氯化银的悬浊液中加入溴化钠溶液，白色氯化银沉淀转化为淡黄色的溴化银沉淀，可知溴化银的溶解度小于氯化银，二者组成相似，溶解度越小溶度积越小，故A正确；
B．反应速率的快慢首先取决于物质自身的性质，其次是外界条件的高低，而与反应的吸放热无关，故B错误；
C．平衡常数只受温度影响，温度不变K不变，而平衡移动并不意味着温度发生改变，故C错误；
D．导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小，而与电解质的强弱无关，强电解质的稀溶液导电能力并不一定强于弱电解质的浓溶液，故D错误；
故选：A。
16．(1)E、F、G、I、J
(2)C、D、H
(3)A、B、G
(4)K+、Cl－、OH－
(5)
【分析】电解质是其熔融状态或者其水溶液状态能导电的化合物，非电解质是其熔融状态、其水溶液均不能导电的化合物。
（1）
电解质包括酸、碱、盐、水和部分金属氧化物等，可知题干中盐酸、硫酸、氯化钠固体、熔融氢氧化钡、氧化钙为电解质；
（2）
非电解质包括部分有机物，部分非金属氧化物，部分非金属氢化物如氨气等，可知题干中酒精，氨气，二氧化碳为非电解质；
（3）
石墨和钠两种单质具有导电性，熔融氢氧化钡有能自由移动的氢氧根离子和钡离子，也能够导电，其他电解质没有能够自由移动的阴阳离子，无法导电；
（4）
由题知甲厂水碱性强，溶液中含有氢氧根离子，则与氢氧根离子无法共存的银离子、铁离子在乙厂水中，乙厂水中银离子无法与氯离子共存，所以乙厂水中含有的阴离子为硝酸根离子，而甲厂水中的离子为互不反应的钾离子、氯离子和氢氧根离子；
（5）
亚铁离子有还原性，重铬酸根有氧化性，两者在酸性条件下发生氧化还原反应生成铁离子和三价铬离子，根据电荷守恒和转移电子数守恒配平其反应式为：
17．(1) 酸
(2)<
(3) = =
(4)
【解析】（1）
溶液①是强酸弱碱盐，显酸性，是因为铵根离子水解造成的，其离子方程式为。
（2）
②③两种溶液浓度相同，但是硫酸氢铵电离出来的氢离子会抑制铵根离子的水解，导致铵根离子较多，故铵根离子浓度的大小关系是②<③。
（3）
溶液②的pH=7，说明醋酸根离子水解产生的OH-和铵根离子水解产生的H+的浓度相等，即CH3COO 的水解程度=的水解程度，CH3COO 与的浓度大小关系是c（CH3COO ）= c（)。
（4）
由题意知HA为一元弱酸，故A 的水解离子方程式为，溶液M中，钠离子不水解，故浓度最大；水解很微弱，故A-浓度其次；水解结合H+产生OH-，故氢离子浓度低于氢氧根离子，故该溶液M中离子浓度由大到小关系为Na+>A >OH >H+。
18．(1)②⑤
(2) B C B
(3) CH3COOH+ =CH3COO-+H2O+CO2↑ CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加入NaHCO3溶液后c(H+)减小，使平衡正向移动
(4) 大于 N2H4 2H2O H2O+OH-
(5) H2CO3 ClO-+CO2+H2O=HClO+
【解析】（1）
在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物属于电解质，溶液为混合物，铜为单质均不是化合物；酒精为非电解质，故上述属于电解质的是②⑤；
（2）
CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHH++ CH3COO-，用标有A、B、C的三个试管分别取20mL1mol/LCH3COOH溶液，在B试管中加入少量浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，在C试管中加入少量NaOH固体(不考虑溶液体积变化)，氢氧根离子消耗氢离子，平衡正向移动，故三个试管中c(CH3COOH)最大的是B；c(CH3COO-)最大的是C；c(H+)最大的是B；
（3）
已知CH3COOH的酸性大于H2CO3，向20mL1mol/L的CH3COOH溶液中加入10mL1mol/L的NaHCO3溶液，反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，该反应的离子方程式为CH3COOH+ =CH3COO-+H2O+CO2↑；CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加入NaHCO3溶液后c(H+)减小，使平衡正向移动，故该反应能够发生；
（4）
已知肼(N2H4 2H2O)是一种二元弱碱，其电离方程式与氨水的电离相似，故肼的第一步电离方程式为N2H4 2H2O H2O+OH-；与弱酸相似，弱碱的第一步电离远大于第二步电离，故在肼的水溶液中c( H2O) 大于c()；
（5）
因为H2CO3的电离常数Ka1=4.3×10-7，大于HClO的电离常数Ka=4.7×10-8，故浓度相同的HClO溶液和H2CO3溶液比较，酸性较强的是H2CO3；
因为H2CO3的电离常数Ka1=4.3×10-7，大于HClO的电离常数Ka=4.7×10-8，比H2CO3的电离常数Ka2=5.6×10-11的大，向NaClO溶液中通入少量CO2气体，发生反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+ 。
19．2.5mL
【详解】要使溶液中不出现浑浊现象，则，，溶液中
则至少加入盐酸的体积。
20．根据实验流程及反应方程式得关系式：，样品中，则样品的纯度
【详解】根据实验流程及反应方程式得关系式：，样品中，则样品的纯度。
21．(1) 环己醇能形成分子间氢键 环己醇能与水分子形成氢键
(2) 直形冷凝管 ②
(3)
(4) 检漏 上口倒出
(5) 分液 干燥(或除水除醇)
(6)CD
(7)B
【分析】实验室用环己醇和浓硫酸加热反应生成环己烯，a中为环己醇和浓硫酸的混合液，通过c处的温度计控制馏出物的温度不超过90℃，b中通入冷却水起到冷凝作用，最后产物收集在锥形瓶中。
（1）
环己醇能形成分子间氢键，故其沸点大于环己烯。环己醇能与水分子形成氢键，故其在水中的溶解度大于环己烯。
（2）
从图中可知，装置b的名称为直形冷凝管。进水口为②，以保证较好的冷凝效果。
（3）
在浓硫酸的作用下，两分子环己醇也可能发生分子间脱水生成，故最容易产生的有机副产物的结构简式为。
（4）
分液漏斗在使用前必须清洗干净并且检漏。实验分离过程中，环己烯密度比水小，在分液漏斗的上层，故产物从分液漏斗的上口倒出。
（5）
分离提纯过程中每次洗涤后都需要进行分液。无水氯化钙可以吸收产物中的水分，起到干燥的作用。
（6）
蒸馏过程中需要用到圆底烧瓶、温度计、接收器、牛角管、酒精灯等仪器，不需要用到吸滤瓶和球形冷凝管，故答案选CD。
（7）
20g环己醇物质的量为0.2mol，8.2g环己烯物质的量为0.1mol，根据环己醇生成环己烯的方程式可知，0.2mol环己醇理论上可制得环己烯0.2mol，则环己烯的产率为0.1mol÷0.2mol=50%，故答案选B。
22．(1)平衡压强，以便盐酸顺利滴下
(2)BAD
(3) ② d
(4)1.25
(5) CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClO 2HClO2HCl＋O2↑
【分析】实验目的是制备ClO2，原理是2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl，装置A制备Cl2，漏斗盛放浓盐酸，圆底烧瓶中盛放MnO2，制备的氯气中混有HCl和水蒸气，B装置中盛放饱和食盐水，除去氯气中的HCl，装置C中盛放浓硫酸，除去氯气中的水蒸气，装置D反应装置制备ClO2，Cl2易溶于有机溶剂，ClO2不易溶于有机溶剂，装置E中应盛放四氯化碳，除去ClO2中的Cl2，F为收集ClO2的装置，装置G为安全瓶，据此分析；
(1)
恒压低液漏斗能够保证漏斗和圆底烧瓶中的压强相等，使液体顺利滴下，普通漏斗则不具有这样的优点；故答案为平衡压强，以便盐酸顺利滴下；
(2)
根据上述分析，B中盛放饱和食盐水，C中盛放浓硫酸，E中盛放四氯化碳；故答案为BAD；
(3)
F为收集ClO2的装置，ClO2溶于水，应用排空气法收集，根据装置图可知F处选用的收集为②，装置ClO2的密度大于空气，从d处通入；故答案为②；d；
(4)
生成ClO2为歧化反应，5ClO＋4H＋=4ClO2＋Cl－＋2H2O，每生成1molClO2，消耗NaClO2为 =1.25mol；故答案为1.25；
(5)
根据所给电离平衡常数，电离出H＋能力有大小顺序是H2CO3＞HClO＞HCO，空气中有CO2，与NaClO发生CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClO，HClO见光分解，其反应方程式为2HClO2HCl＋O2↑，导致HClO的浓度降低，消毒能力下降；故答案为CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClO；2HClO2HCl＋O2↑