安徽省阜阳市阜南县2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 安徽省阜阳市阜南县2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 347.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-12 21:03:15 | ||
图片预览
文档简介
阜南县2022-2023学年高二上学期期末考试
化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分
满分100分，考试时间75分钟。
相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
第I卷(选择题共45分)
一、选择题：(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．化学与生活生产密切相关。下列说法中不正确的是( )
A．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合使用
B．在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀
C．施用适量石膏(CaSO4 2H2O)可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性
D．将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质
2．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25%，当使用了催化剂时，其转化率为( )
A．大于25% B．小于25% C．等于25% D．约等于25%
3．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的反应如下，总反应为：2H2+O2═2H2O。某极反应：2H2+4OH--4e-═4H2O。下列说法不正确的是( )
A．氢气通入负极，氧气通入正极
B．氢氧燃料电池将氢气和氧气燃烧产生的热能全部转化为电能
C．供电时的正极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-
D．产物为无污染的水，属于环境友好电池
4．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是( )
A．图a表示的是吸热反应的能量变化
B．图b中生成物比反应物稳定
C．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生
5．下列各组离子能大量共存的是( )
A．在pH=0的溶液中：NH4+、Al3+、OH-、SO42-
B．在加入NH4HCO3产生气体的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
D．加入Al片能产生H2的溶液：NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-
6．测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：( )
①量取一定量的浓硫酸，稀释； ②转移定容得待测液；
③移取20.00mL待测液，用0.1000mol L-1的NaOH溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为
A． B． C． D．
7．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，若其它条件不变，只改变下列条件，对其反应速率几乎无影响的是( )
①增加C的量 ②保持体积不变，充入N2使体系压强增大
③升高温度 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．只有① B．①② C．①④ D．②④
8．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8g N2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是( )
A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ mol-1
B．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) ΔH=-133.5kJ mol-1
C．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) ΔH=+534kJ mol-1
D．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) ΔH=-534kJ mol-1
9. 向体积为2L的恒容密闭容器中通入CH4(g)和H2O(g)各1.5mol，发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。在不同温度下测得n(CO)随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应是放热反应
B. a、b两点平衡常数：K(a)C. T2时，CH4的平衡转化率是40%
D. 化学反应速率：v逆(b)>v正(c)
10．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是( )
A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3
C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D．煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎
11．已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且a>b>c，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的( )
A．HC的电离度最大 B．HA溶液酸性最强
C．HB溶液的pH最小 D．和同种金属反应，开始时速率相同
12．某温度下，纯净水中的c(H+)=1×10-6 mol L-1，则该温度下0.01 mol L-1的NaOH溶液的pH为( )
A．2 B．6 C．10 D．12
13．0.1mol L-1的HF溶液中存在电离平衡HF H++F-，对该平衡，下列叙述正确的是( )
A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1mol L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少
D．加入少量NaF固体，平衡向正反应方向移动
14．四支试管中分别有少量无色溶液，欲检验其中的离子，下列操作、现象、结论均正确的是( )
A．向试管1中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
B．向试管2中加足量氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中有NH4+
C．用铜丝蘸取试管3中的待测液，置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+
D．向试管4中逐滴加入稀盐酸，一开始无气体产生，继续加入盐酸后产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊，说明原溶液中有HCO3-
15．电化学装置能够实现化学能与电能的相互转化。利用下列装置(电极均为惰性电极)，实现电解饱和食盐水，下列说法正确的是( )
A．导线中电子的流动方向：M→Q，N→P
B．N电极的电极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-
C．气体a能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．溶液A为饱和食盐水，溶液C为稀食盐水
第II卷(非选择题共55分)
非选择题：(本题共5小题，共55分。)
16．（10分）在室温下，下列五种溶液：
①0.1 mol L-1 NH4Cl ②0.1 mol L-1 CH3COONH4 ③0.1 mol L-1 NH4HSO4
④0.1 mol L-1 NH3 H2O和 0.1 mol L-1 NH4Cl混合液 ⑤pH=a的CH3COOH
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)。
(2)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)在溶液④中，NH3 H2O和 物质的量浓度之和为0.2 mol L-1(填微粒符号)。
(4)室温，溶液②的pH=7，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO-) c(NH4+)(填“＞”“＜”或“=”)。
(5)溶液⑤稀释100倍后所得溶液pH a+2(填“＞”或“＜”或“=”)。
17．（11分）原电池揭示了氧化还原反应的本质是电子转移，实现了化学能转化成电能，使氧化还原反应在现代生活中获得重大应用，从而改变了人们的生活方式。
某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属Zn与稀H2SO4反应，通过如图所示装置A、B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。
根据所学知识，完成下列各题：
(1)装置B为原电池，则Cu作_______(填“正”或“负”)极，Zn电极上的电极反应式为 。
(2)一般把金属导线称为“电子导体”，把电解质溶液称为“离子导体”。装置B中电池工作时“电子导体”中电子的流动方向可描述为_______。
(3)从能量转化的角度来看，装置A中反应物的总能量_______(填“高于”、“低于”或“=”)生成物的总能量；从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中_______(填“快”或“慢”)。
(4)该小组同学由此得出的结论错误的是_______。(多选)
A．任何自发进行的氧化还原反应均可以设计成原电池
B．装置B中Cu电极不可用碳棒代替
C．原电池的负极发生还原反应
D．原电池装置中化学能全部转化为电能
18．（14分）氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。
I．NOx和SO2在空气中存在下列平衡：
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-113.0kJ mol﹣1
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196.6kJ mol﹣1
SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。
(1)写出NO2和SO2反应的热化学方程式为 。
(2)随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是 (填增大、不变、减小)。
II．(1)已知4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH = -1800 kJ mol-1，将2 mol NH3、3 mol NO的混合气体分别置于a、b、c三个10 L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c(N2)随时间的变化如图所示。
①与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是 。
②一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是
A．H2O(g)与NO(g)的生成速率相等 B．混合气体的密度保持不变
C．ΔH保持不变 D．容器的总压强保持不变
（2）用NH3和Cl2反应可以制备具有强氧化性的三氯胺(三氯胺在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质)，方程式为3Cl2(g)+NH3(g) NCl3(l)+3HCl(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2molCl2和2molNH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t /min 0 40 80 120 160
n(Cl2)(甲容器)/mol 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80
n(Cl2)(乙容器)/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00
①T℃__________400℃(填“＞”或“＜”)。
②该反应的ΔH__________0(填“＞”或“＜”)。
③该反应自发进行的条件是__________(填高温、低温、任何温度)。
19．（10分）高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素。从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害。下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程。
已知：①20℃时，0.1mol L-1的金属离子沉淀时的pH
pH Fe3+ Zn2+ Mn2+ Cu2+
开始沉淀 1.9 6.0 8.1 4.7
沉淀完全 3.7 8.0 10.1 6.7
沉淀溶解 不溶解 10.5 不溶解
②过二硫酸铵是一种强氧化剂。
③ZnSO4+ 4NH3 = [Zn(NH3)4]SO4 ，[Zn(NH3)4]SO4 易溶于水。
回答下列问题：
(1)为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？(举出1种)_________________________________。
(2)加入MnO2的目的是__________________________________。
(3)写出还原过程发生的主要反应的离子方程式____________________________。
(4)除锰时,MnO2是________________（氧化产物或还原产物）。
(5)若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值 。
20．（10分）氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相同(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001mol L-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，有关反应的离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O。请回答下列问题：
（1）不用碱式滴定管盛放酸性KMnO4溶液的原因是 。
（2） (填“需要”或“不需要”)选用指示剂，其理由是 。
（3）滴定前平视酸性KMnO4溶液液面，刻度为amL，滴定后俯视液面，刻度为bmL，则(b-a)mL比实际消耗酸性KMnO4溶液的体积_______(填“大”或“小”，下同)；根据(b-a)mL计算得到的待测液浓度比实际浓度_______。
阜南县2022-2023学年高二上学期期末考试
化学试题答案
1-5 DDBCB 6-10 BBDCD 11-15 BCABC
16.(10分,每空2分）(1)NH4++H2O NH3 H2O+H+
(2)＜ (3)NH4+ (4)= (5)＜
17.(11分,每空2分）
正(1分） Zn-2e=Zn2+
(2)电子从负极(Zn)流出经外电路流向正极(Cu)
(3) 高于 慢 (4)BCD
18.(14分,每空2分）
Ⅰ.(1)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H = - 41.8 kJ mol﹣1 (2)减小
Ⅱ.(1) ①升高温度 ② AD （2） ① ＞ ② ＜ ③ 低温
19.(10分,每空2分)
(1)加热，搅拌等 (2)将Fe2+氧化成Fe3+ (3) Zn+Cu2+= Zn2++Cu
(4)氧化产物 (5)10-1.6mol L-1
20.(10分,每空2分)
（1） 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管
（2） 不需要 MnO4-被还原为Mn2+时紫红色褪去
（3） 小 小
化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分
满分100分，考试时间75分钟。
相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
第I卷(选择题共45分)
一、选择题：(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．化学与生活生产密切相关。下列说法中不正确的是( )
A．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合使用
B．在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀
C．施用适量石膏(CaSO4 2H2O)可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性
D．将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质
2．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25%，当使用了催化剂时，其转化率为( )
A．大于25% B．小于25% C．等于25% D．约等于25%
3．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的反应如下，总反应为：2H2+O2═2H2O。某极反应：2H2+4OH--4e-═4H2O。下列说法不正确的是( )
A．氢气通入负极，氧气通入正极
B．氢氧燃料电池将氢气和氧气燃烧产生的热能全部转化为电能
C．供电时的正极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-
D．产物为无污染的水，属于环境友好电池
4．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是( )
A．图a表示的是吸热反应的能量变化
B．图b中生成物比反应物稳定
C．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生
5．下列各组离子能大量共存的是( )
A．在pH=0的溶液中：NH4+、Al3+、OH-、SO42-
B．在加入NH4HCO3产生气体的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
D．加入Al片能产生H2的溶液：NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-
6．测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：( )
①量取一定量的浓硫酸，稀释； ②转移定容得待测液；
③移取20.00mL待测液，用0.1000mol L-1的NaOH溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为
A． B． C． D．
7．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，若其它条件不变，只改变下列条件，对其反应速率几乎无影响的是( )
①增加C的量 ②保持体积不变，充入N2使体系压强增大
③升高温度 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．只有① B．①② C．①④ D．②④
8．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8g N2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是( )
A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ mol-1
B．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) ΔH=-133.5kJ mol-1
C．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) ΔH=+534kJ mol-1
D．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) ΔH=-534kJ mol-1
9. 向体积为2L的恒容密闭容器中通入CH4(g)和H2O(g)各1.5mol，发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。在不同温度下测得n(CO)随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应是放热反应
B. a、b两点平衡常数：K(a)
D. 化学反应速率：v逆(b)>v正(c)
10．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是( )
A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3
C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D．煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎
11．已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且a>b>c，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的( )
A．HC的电离度最大 B．HA溶液酸性最强
C．HB溶液的pH最小 D．和同种金属反应，开始时速率相同
12．某温度下，纯净水中的c(H+)=1×10-6 mol L-1，则该温度下0.01 mol L-1的NaOH溶液的pH为( )
A．2 B．6 C．10 D．12
13．0.1mol L-1的HF溶液中存在电离平衡HF H++F-，对该平衡，下列叙述正确的是( )
A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1mol L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少
D．加入少量NaF固体，平衡向正反应方向移动
14．四支试管中分别有少量无色溶液，欲检验其中的离子，下列操作、现象、结论均正确的是( )
A．向试管1中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
B．向试管2中加足量氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中有NH4+
C．用铜丝蘸取试管3中的待测液，置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+
D．向试管4中逐滴加入稀盐酸，一开始无气体产生，继续加入盐酸后产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊，说明原溶液中有HCO3-
15．电化学装置能够实现化学能与电能的相互转化。利用下列装置(电极均为惰性电极)，实现电解饱和食盐水，下列说法正确的是( )
A．导线中电子的流动方向：M→Q，N→P
B．N电极的电极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-
C．气体a能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．溶液A为饱和食盐水，溶液C为稀食盐水
第II卷(非选择题共55分)
非选择题：(本题共5小题，共55分。)
16．（10分）在室温下，下列五种溶液：
①0.1 mol L-1 NH4Cl ②0.1 mol L-1 CH3COONH4 ③0.1 mol L-1 NH4HSO4
④0.1 mol L-1 NH3 H2O和 0.1 mol L-1 NH4Cl混合液 ⑤pH=a的CH3COOH
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)。
(2)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)在溶液④中，NH3 H2O和 物质的量浓度之和为0.2 mol L-1(填微粒符号)。
(4)室温，溶液②的pH=7，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO-) c(NH4+)(填“＞”“＜”或“=”)。
(5)溶液⑤稀释100倍后所得溶液pH a+2(填“＞”或“＜”或“=”)。
17．（11分）原电池揭示了氧化还原反应的本质是电子转移，实现了化学能转化成电能，使氧化还原反应在现代生活中获得重大应用，从而改变了人们的生活方式。
某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属Zn与稀H2SO4反应，通过如图所示装置A、B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。
根据所学知识，完成下列各题：
(1)装置B为原电池，则Cu作_______(填“正”或“负”)极，Zn电极上的电极反应式为 。
(2)一般把金属导线称为“电子导体”，把电解质溶液称为“离子导体”。装置B中电池工作时“电子导体”中电子的流动方向可描述为_______。
(3)从能量转化的角度来看，装置A中反应物的总能量_______(填“高于”、“低于”或“=”)生成物的总能量；从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中_______(填“快”或“慢”)。
(4)该小组同学由此得出的结论错误的是_______。(多选)
A．任何自发进行的氧化还原反应均可以设计成原电池
B．装置B中Cu电极不可用碳棒代替
C．原电池的负极发生还原反应
D．原电池装置中化学能全部转化为电能
18．（14分）氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。
I．NOx和SO2在空气中存在下列平衡：
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-113.0kJ mol﹣1
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196.6kJ mol﹣1
SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。
(1)写出NO2和SO2反应的热化学方程式为 。
(2)随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是 (填增大、不变、减小)。
II．(1)已知4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH = -1800 kJ mol-1，将2 mol NH3、3 mol NO的混合气体分别置于a、b、c三个10 L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c(N2)随时间的变化如图所示。
①与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是 。
②一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是
A．H2O(g)与NO(g)的生成速率相等 B．混合气体的密度保持不变
C．ΔH保持不变 D．容器的总压强保持不变
（2）用NH3和Cl2反应可以制备具有强氧化性的三氯胺(三氯胺在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质)，方程式为3Cl2(g)+NH3(g) NCl3(l)+3HCl(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2molCl2和2molNH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t /min 0 40 80 120 160
n(Cl2)(甲容器)/mol 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80
n(Cl2)(乙容器)/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00
①T℃__________400℃(填“＞”或“＜”)。
②该反应的ΔH__________0(填“＞”或“＜”)。
③该反应自发进行的条件是__________(填高温、低温、任何温度)。
19．（10分）高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素。从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害。下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程。
已知：①20℃时，0.1mol L-1的金属离子沉淀时的pH
pH Fe3+ Zn2+ Mn2+ Cu2+
开始沉淀 1.9 6.0 8.1 4.7
沉淀完全 3.7 8.0 10.1 6.7
沉淀溶解 不溶解 10.5 不溶解
②过二硫酸铵是一种强氧化剂。
③ZnSO4+ 4NH3 = [Zn(NH3)4]SO4 ，[Zn(NH3)4]SO4 易溶于水。
回答下列问题：
(1)为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？(举出1种)_________________________________。
(2)加入MnO2的目的是__________________________________。
(3)写出还原过程发生的主要反应的离子方程式____________________________。
(4)除锰时,MnO2是________________（氧化产物或还原产物）。
(5)若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值 。
20．（10分）氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相同(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001mol L-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，有关反应的离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O。请回答下列问题：
（1）不用碱式滴定管盛放酸性KMnO4溶液的原因是 。
（2） (填“需要”或“不需要”)选用指示剂，其理由是 。
（3）滴定前平视酸性KMnO4溶液液面，刻度为amL，滴定后俯视液面，刻度为bmL，则(b-a)mL比实际消耗酸性KMnO4溶液的体积_______(填“大”或“小”，下同)；根据(b-a)mL计算得到的待测液浓度比实际浓度_______。
阜南县2022-2023学年高二上学期期末考试
化学试题答案
1-5 DDBCB 6-10 BBDCD 11-15 BCABC
16.(10分,每空2分）(1)NH4++H2O NH3 H2O+H+
(2)＜ (3)NH4+ (4)= (5)＜
17.(11分,每空2分）
正(1分） Zn-2e=Zn2+
(2)电子从负极(Zn)流出经外电路流向正极(Cu)
(3) 高于 慢 (4)BCD
18.(14分,每空2分）
Ⅰ.(1)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H = - 41.8 kJ mol﹣1 (2)减小
Ⅱ.(1) ①升高温度 ② AD （2） ① ＞ ② ＜ ③ 低温
19.(10分,每空2分)
(1)加热，搅拌等 (2)将Fe2+氧化成Fe3+ (3) Zn+Cu2+= Zn2++Cu
(4)氧化产物 (5)10-1.6mol L-1
20.(10分,每空2分)
（1） 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管
（2） 不需要 MnO4-被还原为Mn2+时紫红色褪去
（3） 小 小
同课章节目录