2022-2023学年度(上)
期末质量监测-----化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Co：59 Ag：108
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是
A. 用K2FeO4处理自来水，既可以杀菌消毒，又可净水
B. 加热MgCl2溶液制取MgCl2固体
C. 农业生产中不能同时使用铵态氮肥和草木灰
D. 将一氧化碳中毒的病人移至高压氧舱，救治原理与平衡移动有关
【答案】B
【解析】
【详解】A．K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3+，水解生成Fe(OH)3，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，所以高铁酸钾既可杀菌消毒又可净水，A项正确；
B．加热MgCl2溶液，会促使镁离子水解，生成氢氧化镁，无法制取MgCl2固体，B项错误；
C．草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸根离子水解显碱性，氨态氮肥中的铵根离子水解显酸性，二者混合后会互相促进水解，最终产生氨气，而氨气易挥发，所以会降低肥效，不能混用，C项正确；
D．医院高压氧仓利用氧气与一氧化碳反应生成二氧化碳，运用平衡移动原理，过量氧气可提高一氧化碳转化率，以降低患者体内一氧化碳含量，D项正确；
答案选B。
2. 下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数的值)
A. 用电解法精炼铜时，若阳极质量减轻64g，电路中转移电子数目为2 NA
B. 将lmol NH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性时NH数目为NA
C. 一定温度下，pH=6的纯水中OH-的数目为10-6NA
D. 100mL lmol/L AlCl3溶液中Al3+数目为0.1 NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．用电解法精炼铜时，粗铜为阳极，粗铜中放电有锌、铁和铜，若阳极质量减轻64g，因为其物质的量无法确定，则无法计算电路中转移电子数目，A项错误；
B．将lmol NH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性，根据电荷守恒可知：，则NH数目NA，B项正确；
C．不知道纯水的体积，无法计算OH-的数目，C项错误；
D．100mL lmol/L AlCl3溶液中，因为Al3+会发生水解，则Al3+数目小于0.1NA，D项错误；
答案选B。
3. 下列相关条件下的离子方程式书写正确的是
A. 明矾净水的反应：
B. 的水溶液：
C. 用石墨作电极电解溶液：
D. 泡沬灭火器原理：
【答案】A
【解析】
【详解】A．明矾净水的原理是铝离子发生微弱水解产生氢氧化铝胶体具有吸附性，反应的离子方程式为，A正确；
B．是二元弱酸，分步电离：、，B错误；
C．石墨是惰性电极，阳极是氯离子放电产生氯气，阴极是水电离的氢离子得电子生成氢气，同时产生的氢氧根离子与铝离子生成氢氧化铝沉淀，总反应的离子方程式为，C错误；
D．泡沬灭火器原理是铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应，反应的离子方程式为，D错误；
答案选A。
4. 下列有关化学用语的表述正确的是
A. 基态Se原子的价层电子排布式为： 3d104s24p4
B. 镁原子由1s22s22p63s13pl→1s22s22p63s2时，会吸收能量
C. 基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为：
D. 基态碳原子的核外电子轨道表示式为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．Se34号元素，处于周期表中第四周期VIA族，价电子排布式为4s24p4，故A错误；
B．基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，1s22s22p63s13pl为激发态，当镁原子由1s22s22p63s13pl→1s22s22p63s2时，由激发态变为基态，释放能量，故B错误；
C．基态铍原子最外层电子排布式为2s2，s能级的电子云图为球形，故B错误；
D．基态碳原子核外电子排布式为：1s22s22p2，其核外电子轨道表示式为，故D正确；
故答案选D。
5. 下列说法正确的是
A. 已知H2(g)+S(g)=H2S(g) H1＜0，H2(g)+S(s)=H2S(g) H2＜0，则 H1＜ H2
B. 中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测定的中和热数值误差更小
C. 已知：CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，则101kPa时：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ/mol
D. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/mol
【答案】A
【解析】
【详解】A．S(s)→S(g)要吸热，因此反应H2(g)+S(g)=H2S(g)放出的热量要比反应H2(g)+S(s)=H2S(g)放出的热量多，但反应为放热反应，焓变是负值，因此 H1＜ H2，A正确；
B．氢氧化钠分批加入，会造成热量的散失，误差较大，应一次性全部加入，B错误；
C．1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，甲烷燃烧生成的稳定化合物是液态水，其热化学方程式中，水应是液态，C错误；
D．合成氨的反应为可逆反应，放出的热量与转化率有关，由于转化率未知，所以根据已知条件无法计算该反应的焓变，D错误；
答案选A。
6. 某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是
A. 电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
B. 整个电解过程中，的浓度不断减小
C. 电解初期，主要反应方程式为：
D. 电解过程中，铜电极上有产生
【答案】BD
【解析】
【分析】由题干电解池装置图可知，Cu电极与电源正极相连，作阳极，发生氧化反应，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，石墨电极与电源负极相连，作阴极，初期电极反应为：2H++2e-=H2↑，后期电极反应为：Cu2++2e-=Cu，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，石墨电极与电源负极相连，作阴极，初期电极反应为：2H++2e-=H2↑，后期电极反应为：Cu2++2e-=Cu，即电解一定时间后，石墨电极上有铜析出，A正确；
B．由分析可知，石墨电极与电源负极相连，作阴极，初期电极反应为：2H++2e-=H2↑，后期电极反应为：Cu2++2e-=Cu，Cu2+浓度不变，则溶液中H+浓度不变，即整个电解过程中，并不是的浓度不断减小，而是先减小后不变，B错误；
C．由分析可知，Cu电极与电源正极相连，作阳极，发生氧化反应，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，石墨电极与电源负极相连，作阴极，初期电极反应为：2H++2e-=H2↑，故电解初期，主要反应方程式为：，C正确；
D．Cu电极与电源正极相连，作阳极，铜失去电子，电解过程中，铜电极上不会有产生，D错误；
故答案为：BD。
7. 下列不能用勒夏特列原理解释的是
A. 向溶液中加入固体后颜色变深
B. 用饱和食盐水除去中的，可以减少氯气的损失
C. 为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸
D. 工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液中存在，加入固体后SCN-浓度增大，平衡逆向移动，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，A不符题意；
B．Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水中Cl-使平衡逆向移动，可抑制氯气溶于水，减少氯气的损失，能用勒夏特列原理解释，B不符题意；
C．溶液中存在水解平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加入少量盐酸，HCl浓度增大，平衡逆向移动，可抑制水解，能用勒夏特列原理解释，C不符题意；
D．工业上催化氧化成的反应为，增大压强有利于平衡正向移动，提高产率，而实际生产中选用常压条件而不选用高压是其它条件相同时常压的产率与高压的产率差别不大且常压对设备的投入低，更符合经济效益，故不能用勒夏特列原理解释，D符题意；
答案选D。
8. 对可逆反应 ，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④加入催化剂，降低了反应的活化能，B的转化率得以提高
⑤增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，v(正)、v(逆)都增大，但是K不变
⑥恒温恒容条件下，容器内混合气体的密度不再改变，说明该反应达到平衡状态
A. ③⑤⑥ B. ①② C. ⑤⑥ D. ④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①为纯固体，增加的量，平衡不移动，故①错误；
②正反应放热，升高温度平衡逆向移动，但(正)增大，故②错误；
③该反应为气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，但(正)、(逆)同等程度的增大，故③错误；
④催化剂不影响平衡移动，则加入催化剂，的转化率不变，故④错误；
⑤增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，(正)、(逆)都比原平衡的大；只受温度影响，所以不变，故⑤正确；
⑥为纯固体，混合气体的总质量是变量，容器体积不变，则混合气体的密度是变量，容器内混合气体的密度不再改变，说明该反应达到平衡状态，故⑥正确；
只有⑤⑥正确，选C。
9. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是
A. 30～40min间该反应使用了催化剂
B. 前8min内A的平均反应速率为
C. 反应方程式中的，正反应为吸热反应
D. 30min时降低温度，40min时升高温度
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，反应在20～30min时反应达到平衡状态，30～40min间反应物和生成物浓度均减小，但平衡不移动，故30～40min间改变的条件为减小压强；减压，平衡不移动，故反应前后气体分子数不变，x=1；40min时正逆反应速率均加快，平衡逆向移动，改变的条件为升温，升温，逆向移动，逆向吸热，正向放热。
【详解】A． 30～40min间正逆反应速率均减小，说明该阶段不是使用了催化剂，故A错误；
B． 由图可知8min前A的浓度减小了2mol L-1-1.36mol L-1=0.64mol L-1，所以A的反应速率为 =0.08mol L-1 min-1，故B正确；
C． 30～40min间改变的条件为减小压强，减压，平衡不移动，故反应前后气体分子数不变，x=1，40min时正、逆反应速率均加快，平衡逆向移动，改变的条件为升温，升温，逆向移动，逆向吸热，正向放热，故C错误；
D． 30～40min间改变的条件为减小压强，减压，平衡不移动，40min时正、逆反应速率均加快，平衡逆向移动，改变的条件为升温，故D错误；
故选B。
10. 利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是
A. 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处
B. 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为外加电流的阴极保护法
C. 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法
D. 若X为锌，开关K置于N处，对铁不能起到防护作用
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，为外加电源的阴极保护法，可减缓铁的腐蚀，A项正确；
B．若X为锌，开关K置于M处，构成原电池，锌作负极，铁作正极，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法，B项错误；
C．若X为碳棒，开关K置于M处，构成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，C项错误；
D．若X为锌，开关K置于N处，构成电解池，锌作阳极，铁作阴极，可以减缓铁的腐蚀，D项错误；
答案选A。
11. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 证明沉淀可以转化为 向溶液中先加入2滴溶液，再加入2滴溶液
B 证明溶液中存在水解平衡 向滴有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色稍微变浅
C 检验晶体是否已氧化变质 将样品溶于稀盐酸后，滴加溶液，观察溶液是否变红
D 比较和的酸性强弱 常温下，用pH试纸分别测定浓度均为的溶液和溶液的pH
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向溶液中先加入2滴溶液，再加入2滴溶液，由于与MgCl2溶液反应中NaOH溶液过量，故不能证明沉淀可以转化为，A不合题意；
B．已知Na2CO3溶液中存在，向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，由于Ba2+结合碳酸根，导致碳酸根水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，溶液红色稍微变浅，故可证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B符合题意；
C．由3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O可知，将样品溶于稀盐酸后，滴加溶液，即使观察溶液变红，也不能证明晶体已氧化变质，C不合题意；
D．由于HClO具有漂白性，不能用pH试纸测量HClO溶液的pH值，D不合题意；
故答案为：B。
12. 为了应对气候变化，我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”等庄严的目标承诺。我国科学家发明了一种新型Zn CO2电池，装置如图所示(双极膜的阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH ，并分别通过阳膜和阴膜)。下列说法不正确的是
A. 放电时，电极a为负极，发生还原反应
B. 放电时，电流由b极流向a极
C. 多孔钯纳米材料增大CO2接触面积，加快反应速率
D. 放电时，b极的电极反应为CO2+2H++2e-=HCOOH
【答案】A
【解析】
【分析】据图可知放电时，Zn被氧化为Zn2+，为负极，多孔钯纳米材料上CO2被还原HCOOH，为正极。
【详解】A．放电时，a为负极，Zn失电子发生氧化反应，A错误；
B．放电时为原电池，电池外部电流由正极流向负极，即由b极流向a极，B正确；
C．多孔钯纳米材料的小孔可以增大表面积，可增大与CO2接触面积，加快反应速率，C正确；
D．放电时，b电极上CO2被还原HCOOH，根据电子守恒、元素守恒可得电极反应为CO2+2H++2e-=HCOOH，D正确；
综上所述答案A。
13. 两种等体积的碱性溶液在稀释过程中pH的变化如图所示，下列相关说法正确的是
A. 加水稀释到任何程度，图中a一定大于7
B. 若图中曲线分别表示KOH溶液和氨水，则X为KOH溶液
C. 若图中曲线分别表示CH3COONa溶液和NaClO溶液，则X为CH3COONa溶液
D. 两溶液稀释相同倍数，由水电离出的c(OH-)：X>Y
【答案】B
【解析】
【详解】A．题目中没有标记温度，中性不一定等于7，故a不一定大于7，A错误；
B．若图中曲线分别表示KOH溶液和氨水，KOH为强碱，氨水是弱碱，稀释相同的倍数，强碱溶液的pH变化更加明显，则X为KOH溶液，B正确；
C．由于CH3COOH的酸性比HClO的酸性强，根据酸越弱对应的盐越易水解，则等pH的两溶液中，NaClO的浓度更小，溶液越稀释越水解碱性越强，但由于NaClO的浓度小，导致稀释相同倍数后其OH-浓度更小，故pH更小，故X为NaClO溶液，C错误；
D．若两溶液为碱溶液，Y的OH-浓度大于X，故水电离的OH-浓度X＞Y；若两溶液为水解显碱性的盐溶液，水的电离程度X＜Y，D错误；
故答案为：B。
14. 常温下，向20mL0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中由水电离出的OH-浓度在此滴定过程变化如图所示，下列说法正确的是
A. a~e点，e点时水的电离受抑制最强
B. b、d两点溶液的相同
C. c点表示酸碱恰好完全反应，溶液中
D. d点所示溶液中c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
【答案】C
【解析】
【详解】A．水电离出的c(OH-)越小，则水的电离受的抑制越强，故a～e点，a点时水的电离受抑制最强，A错误；
B．b点CH3COOH和CH3COONa混合溶液，显酸性，d点为CH3COONa和NaOH溶液，为碱性，故两溶液的pH不同，B错误；
C．c点加入的NaOH的体积为20mL，此时NaOH和醋酸恰好完全反应，所得溶液为CH3COONa溶液，根据质子守恒可知c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，C正确；
D．d点所示的溶液为CH3COONa和NaOH的混合溶液，由题干图示信息可知，d点对应的NaOH溶液体积不知道，根据物料守恒可知，c(Na+)＜2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，D错误；
故答案为：C。
二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分)
15. 根据信息回答问题：
（1）实验测得在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出352.75kJ的热量，试写出燃烧热的热化学方程式：_________________________________________。
（2）已知反应：．有关键能数据如下：，，，根据键能数据计算___________。
（3）已知：；
；
；
根据盖斯定律，计算时由和生成反应的反应热为：____________。
（4）已知：A，B，C，D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A，B，C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。C原子的最外层电子排布为。E的原子序数为29．回答下列问题：
①A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为____________________(用元素符号表示)。
②C元素原子核外有_______个原子轨道。
③E元素在周期表中属于_______区元素。写出的电子排布式_______________________。
【答案】（1）C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) =-1411kJ/mol
（2）-93 （3）(-2a-+)
（4） ①. C＜O＜N ②. 5 ③. ds ④. 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
【解析】
【分析】(4)A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，C原子的最外层电子排布为nsnnp2n，由于s能级最大容纳2个电子，则n=2，C原子外层电子排布为2s22p4，故C为O元素；D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z，则D为H元素，结合原子半径，可推知A为C、B为N，故X为CH4、Y为NH3、Z为H2O；E的原子序数为29，则E为Cu，以此来解答。
【小问1详解】
实验测得7g即=0.25molC2H4(g)即在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出352.75kJ的热量，则出C2H4燃烧热的热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) =-352.75×4kJ/mol=-1411kJ/mol，故答案为：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) =-1411kJ/mol；
【小问2详解】
根据反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，故已知反应：．有关键能数据如下：，，，根据键能数据计算945kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-93kJ/mol，故答案为：-93；
【小问3详解】
298K时，C(s,石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)的反应方程式为：2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)，根据盖斯定律，2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g) ΔH=△H1×2+△H2×-△H3×=(-2a-+)kJ/mol；故答案为：(-2a-+)；
【小问4详解】
①由分析可知，A、B、C分别为C、N、O，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；
②由分析可知，C为O，故C元素的核外电子排布式为1s22s22p4，故其原子核外有1+1+3=5个原子轨道，故答案为：5；
③已知29号为Cu，故E元素在周期表中属于ds区元素，即Cu2+的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9，故答案为：ds；1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。
16. CoCO3可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钴废渣(主要含CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：
下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的
金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的
7.6 9.4
3.0 5.0
5.4 8.0
（1）写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式_____________。
（2）“除铝”过程中需要调节溶液的范围为______________，写出该过程发生的离子方程式_________________。
（3）在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有____________；上述“萃取”过程可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)，由有机层获取溶液的操作名称是________。
（4）简述洗涤沉淀的操作_________________________。
（5）在空气中煅烧生成钴氧化物和，测得充分煅烧后固体质量为，的体积为(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为____________。
【答案】（1）Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O
（2） ①. 5.0～5.4 ②. 2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
（3） ①. 分液漏斗、烧杯 ②. 反萃取、分液
（4）向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流出后，重复上述操作2-3次
（5）Co3O4
【解析】
【分析】含钴废渣(主要成CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO 等杂质)加入硫酸酸浸并通入二氧化硫，可发生Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O，同时生成硫酸铝、硫酸锌等，加入碳酸钠调节溶液的pH，可生成氢氧化铝沉淀而除去铝离子，然后加入萃取剂，萃取锌离子，在有机层中加入稀硫酸，可得到硫酸锌，在水相中加入碳酸钠，可生成CoCO3固体，以此解答该题。
【小问1详解】
含钴废渣含有Co2O3，最后得到CoCO3，则+3价的Co应与二氧化硫发生氧化还原反应生成+2价Co，反应的化学方程式为Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O，故答案为：Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O；
【小问2详解】
由流程可知除去铝，生成氢氧化铝沉淀的同时不生成氢氧化锌等，则由表中数据可知pH应在5.0～5.4 范围之间，形成沉渣时发生反应的离子方程式为2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，主要发生水解反应，故答案为：5.0～5.4；2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；
【小问3详解】
萃取操作用到的玻璃仪器主要有分液漏斗，烧杯，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分离出水层，该过程操作名称为反萃取、分液，故答案为：分液漏斗、烧杯；反萃取、分液；
【小问4详解】
洗涤沉淀，可向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流出后，重复上述操作2-3次，故答案为：向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流出后，重复上述操作2-3次；
【小问5详解】
CO2的体积为0.672L(标准状况)，n(CO2)==0.03mol，由化学式可知n(Co)=0.03mol，则氧化物中n(O)==0.04mol，则n(Co)：n(O)=0.03mol：0.04mol=3：4，所以钴氧化物的化学式为Co3O4，故答案为：Co3O4。
17. 现有下列仪器或用品：①铁架台(含铁圈、各种铁夹)；②锥形瓶；③滴定管(酸式与碱式)；④烧杯(若干个)；⑤玻璃棒；⑥天平(含砝码)；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗．有下列药品：①固体；②的标准溶液；③未知浓度的盐酸；④溶液．试回答以下问题：
（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂有蒸馏水、____________。
（2）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入的酸性溶液和(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间_______(填“>”“=”或“<”)。写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。
（3）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，将溶液装入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作；当____________________，说明达到滴定终点。
③计算：重复操作2次，记录实验数据如下．则此样品的纯度为_______。(已知的相对分子质量为90)
序号 滴定前读数 滴定后读数
1 0.00 20.01
2 1.00 20.99
3 0.00 21.20
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_________________。
A．未用标准浓度的酸性溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
【答案】（1）酚酞溶液
（2） ①. >
②. 2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（3） ①. 酸式 ②. 滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 ③. 90.00% ④. A
【解析】
【小问1详解】
在配制氢氧化钠溶液时需要蒸馏水，在酸碱中和滴定过程中，需要的试剂有酸液、碱液和酸碱指示剂，一般用酚酞溶液，故还需要的是蒸馏水和酚酞溶液，故答案为：酚酞溶液；
【小问2详解】
温度越高反应速率越快，A试管置于热水中，则A中的反应速率快，则褪色所用时间短，所以褪色所需时间tA＜tB；高锰酸钾具有强氧化性，能将草酸氧化为二氧化碳，本身被还原为锰离子，即2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：＜；2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
【小问3详解】
②酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以酸性高锰酸钾溶液应该盛放在酸式滴定管中，高锰酸根离子被还原生成的锰离子有催化作用而导致反应速率加快，当滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，故答案为：酸式；滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；
③第三次消耗体积与第一次和第二次相差较大，所以要舍去，则消耗KMnO4溶液的平均体积=mL=20.00mL，设样品的纯度为x，，x=×100%=90.00%，故答案为：90.00%；
④A．酸式滴定管水洗后未用待测液润洗，会导致酸性高锰酸钾浓度偏小，需要高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，A正确；
B．锥形瓶内有水，对实验无影响，B错误；
C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致测定高锰酸钾体积偏小，测定值偏小，故C错误；
故答案为：A。
18. 利用反应原理的相关知识，回答下列问题：
（1）一定温度下，向恒容密闭容器中充入，发生反应，容器内起始压强为。的气体体积分数与反应时间的关系如图所示．此温度下该反应的平衡常数__________(是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。
（2）若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是________________。
（3）以二甲醚—空气碱性燃料电池为电源进行如下实验，装置如图所示。用装置C精炼粗银。已知：二甲醚—空气碱性燃料电池的总反应为。回答下列问题：
①X极的电极名称为__________，b极名称为___________，d极材料是____________(填化学式)
②b极附近可能的现象是________________________。
③d电极反应式为___________________________。
④若装置A中消耗标准状况下，则理论上装置C中可得纯银的质量为________g。
【答案】（1）1.8×10-5
（2）该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大
（3） ①. 负极 ②. 阴极 ③. Ag ④. 溶液显红色 ⑤. Ag++e-═Ag ⑥. 432
【解析】
【分析】(3)由图可知，装置C为精炼粗银，c电极为Ag-e-═Ag+，发生氧化反应，为阳极，d电极为Ag++e-═Ag，发生还原反应，为阴极，所以X极为负极，Y极为正极，a极为阳极，b极为阴极，据此分析解答即可。
【小问1详解】
一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol C3H8，发生丙烷脱氢制丙烯反应，容器内起始压强为2×10-5Pa,达到平衡状态时C3H8的气体体积分数25%，设达到平衡状态消耗丙烷物质的量为x,结合三段式列式计算平衡物质的量，=0.25，x=1.2mol，气体压强之比等于气体物质的量之比，得到平衡状态下气体压强p平：p起始=（2+x）：2，p平=3.2×10-5Pa，平衡状态气体总物质的量=3.2mol，Kp===1.8×10-5Pa，故答案为：1.8×10-5；
【小问2详解】
若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，原因是：该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大，故答案为：该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大；
【小问3详解】
①根据分析可知，X极的电极名称为负极，b极名称为阴极，d极材料是Ag，故答案为：负极；阴极；Ag；
②b极附为阴极，电极反应为：2H++2e-═H2↑，溶液中OH-浓度增大，溶液呈碱性，所以b极附近可能的现象是溶液显红色，故答案为：溶液显红色；
③根据分析可知，d极上发生还原反应，其电极反应式为：Ag++e-═Ag，故答案为：Ag++e-═Ag；
④装置A中消耗标准状况下22.4LO2，则n（O2）==1mol，根据关系式O2～4e-、Ag+～e-～Ag则理论上装置C中可得纯银的质量为4mol×108g/mol=432g，故答案为：432。2022-2023学年度(上)
期末质量监测-----化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Co：59 Ag：108
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是
A. 用K2FeO4处理自来水，既可以杀菌消毒，又可净水
B. 加热MgCl2溶液制取MgCl2固体
C. 农业生产中不能同时使用铵态氮肥和草木灰
D. 将一氧化碳中毒的病人移至高压氧舱，救治原理与平衡移动有关
2. 下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数的值)
A. 用电解法精炼铜时，若阳极质量减轻64g，电路中转移电子数目为2 NA
B. 将lmol NH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性时NH数目为NA
C. 一定温度下，pH=6的纯水中OH-的数目为10-6NA
D. 100mL lmol/L AlCl3溶液中Al3+数目为0.1 NA
3. 下列相关条件下的离子方程式书写正确的是
A. 明矾净水的反应：
B. 的水溶液：
C. 用石墨作电极电解溶液：
D. 泡沬灭火器原理：
4. 下列有关化学用语的表述正确的是
A. 基态Se原子的价层电子排布式为： 3d104s24p4
B. 镁原子由1s22s22p63s13pl→1s22s22p63s2时，会吸收能量
C. 基态铍原子最外层电子电子云轮廓图为：
D. 基态碳原子的核外电子轨道表示式为：
5. 下列说法正确的是
A. 已知H2(g)+S(g)=H2S(g) H1＜0，H2(g)+S(s)=H2S(g) H2＜0，则 H1＜ H2
B. 中和热测定实验中，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测定的中和热数值误差更小
C. 已知：CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，则101kPa时：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ/mol
D. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/mol
6. 某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是
A. 电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
B. 整个电解过程中，的浓度不断减小
C. 电解初期，主要反应方程式为：
D. 电解过程中，铜电极上有产生
7. 下列不能用勒夏特列原理解释的是
A. 向溶液中加入固体后颜色变深
B. 用饱和食盐水除去中的，可以减少氯气的损失
C. 为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸
D. 工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压
8. 对可逆反应 ，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④加入催化剂，降低了反应的活化能，B的转化率得以提高
⑤增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，v(正)、v(逆)都增大，但是K不变
⑥恒温恒容条件下，容器内混合气体的密度不再改变，说明该反应达到平衡状态
A. ③⑤⑥ B. ①② C. ⑤⑥ D. ④⑤
9. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是
A. 30～40min间该反应使用了催化剂
B. 前8min内A的平均反应速率为
C. 反应方程式中的，正反应为吸热反应
D. 30min时降低温度，40min时升高温度
10. 利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是
A. 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处
B. 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为外加电流的阴极保护法
C. 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法
D. 若X为锌，开关K置于N处，对铁不能起到防护作用
11. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 证明沉淀可以转化为 向溶液中先加入2滴溶液，再加入2滴溶液
B 证明溶液中存在水解平衡 向滴有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色稍微变浅
C 检验晶体是否已氧化变质 将样品溶于稀盐酸后，滴加溶液，观察溶液是否变红
D 比较和的酸性强弱 常温下，用pH试纸分别测定浓度均为的溶液和溶液的pH
A. A B. B C. C D. D
12. 为了应对气候变化，我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”等庄严的目标承诺。我国科学家发明了一种新型Zn CO2电池，装置如图所示(双极膜的阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH ，并分别通过阳膜和阴膜)。下列说法不正确的是
A. 放电时，电极a为负极，发生还原反应
B. 放电时，电流由b极流向a极
C 多孔钯纳米材料增大CO2接触面积，加快反应速率
D. 放电时，b极的电极反应为CO2+2H++2e-=HCOOH
13. 两种等体积的碱性溶液在稀释过程中pH的变化如图所示，下列相关说法正确的是
A. 加水稀释到任何程度，图中a一定大于7
B. 若图中曲线分别表示KOH溶液和氨水，则X为KOH溶液
C. 若图中曲线分别表示CH3COONa溶液和NaClO溶液，则X为CH3COONa溶液
D. 两溶液稀释相同倍数，由水电离出的c(OH-)：X>Y
14. 常温下，向20mL0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中由水电离出的OH-浓度在此滴定过程变化如图所示，下列说法正确的是
A. a~e点，e点时水电离受抑制最强
B. b、d两点溶液的相同
C. c点表示酸碱恰好完全反应，溶液中
D. d点所示溶液中c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分)
15. 根据信息回答问题：
（1）实验测得在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出352.75kJ的热量，试写出燃烧热的热化学方程式：_________________________________________。
（2）已知反应：．有关键能数据如下：，，，根据键能数据计算___________。
（3）已知：；
；
；
根据盖斯定律，计算时由和生成反应的反应热为：____________。
（4）已知：A，B，C，D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A，B，C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。C原子的最外层电子排布为。E的原子序数为29．回答下列问题：
①A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为____________________(用元素符号表示)。
②C元素原子核外有_______个原子轨道。
③E元素在周期表中属于_______区元素。写出的电子排布式_______________________。
16. CoCO3可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钴废渣(主要含CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：
下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的
金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的
7.6 9.4
3.0 5.0
5.4 8.0
（1）写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式_____________。
（2）“除铝”过程中需要调节溶液的范围为______________，写出该过程发生的离子方程式_________________。
（3）在实验室里，萃取操作用到玻璃仪器主要有____________；上述“萃取”过程可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)，由有机层获取溶液的操作名称是________。
（4）简述洗涤沉淀的操作_________________________。
（5）在空气中煅烧生成钴氧化物和，测得充分煅烧后固体质量为，的体积为(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为____________。
17. 现有下列仪器或用品：①铁架台(含铁圈、各种铁夹)；②锥形瓶；③滴定管(酸式与碱式)；④烧杯(若干个)；⑤玻璃棒；⑥天平(含砝码)；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗．有下列药品：①固体；②的标准溶液；③未知浓度的盐酸；④溶液．试回答以下问题：
（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂有蒸馏水、____________。
（2）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入的酸性溶液和(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间_______(填“>”“=”或“<”)。写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。
（3）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，将溶液装入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作；当____________________，说明达到滴定终点。
③计算：重复操作2次，记录实验数据如下．则此样品的纯度为_______。(已知的相对分子质量为90)
序号 滴定前读数 滴定后读数
1 0.00 20.01
2 1.00 20.99
3 0.00 21.20
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_________________。
A．未用标准浓度的酸性溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
18. 利用反应原理的相关知识，回答下列问题：
（1）一定温度下，向恒容密闭容器中充入，发生反应，容器内起始压强为。的气体体积分数与反应时间的关系如图所示．此温度下该反应的平衡常数__________(是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。
（2）若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是________________。
（3）以二甲醚—空气碱性燃料电池为电源进行如下实验，装置如图所示。用装置C精炼粗银。已知：二甲醚—空气碱性燃料电池的总反应为。回答下列问题：
①X极的电极名称为__________，b极名称为___________，d极材料是____________(填化学式)
②b极附近可能的现象是________________________。
③d电极反应式为___________________________。
④若装置A中消耗标准状况下，则理论上装置C中可得纯银的质量为________g。
