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《酮》教学设计
课题 《醛 酮》第2课时 单元 第三章第三节 学科 化学 年级 高二
教材分析 《酮》选自人教版选择性必修3 第三章 第三节。根据《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》，对本节内容要求如下。1．内容要求知道酮的结构特点及其应用。2．学业要求（1）能写出酮的官能团、简单代表物（丙酮）的结构简式和名称；能够列举简单代表物（丙酮）的主要物理性质。（2）能结合分子结构特点，运用类比迁移的方法分析和推断其他酮类的化学性质，并根据有关信息书写相应的化学方程式。（3）能从官能团和结构变化的角度理解醇、醛、酸的转化关系。能列举丙酮等代表物在生活中的应用，分析和探讨这些物质对人类健康和社会发展可能带来的双重影响。《醛 酮》内容的学习，需要重视与氧化反应和还原反应等化学知识关联的结构化设计，充分发挥结构化知识对学生核心素养发展的重要作用，同时也为第五节“有机合成”的学习和完成本章最后的“整理与提升”奠定基础。通过生活中的酮类物质引入本课，结合生活中含丙酮的物质如指甲油，去胶剂等来了解丙酮的物理性质。通过醛类和酮的辨识对比，以及具体的化学方程式的书写。进一步完善“醛类（或酮）还原为醇”的认识。结合代表物丙酮自主归纳总结酮类的结构和化学性质。最后，分析和探讨酮类对人类健康和社会发展可能带来的双重影响。
学习目标 1. 能根据官能团的特点和性质区别醛和酮，以丙酮为例认识酮的主要化学性质。2. 能列举丙酮等酮类物质在生活中的应用，分析和探讨这些物质对人类健康和社会发展可能带来的双重影响。3. 能正确书写简单醛和酮的同分异构体。
重点 根据官能团的特点和性质区别醛类和酮。
难点 结合分子结构特点，运用类比迁移的方法预测其他酮类物质的主要性质。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 【情景创设】生活中的酮 庚酮 蜜蜂传递警戒信息的激素含有的2-庚酮,是昆虫之间进行化学通信的高活性微量化学信息物质之一。视黄酮 人体内缺乏维生素 A 会导致眼角膜硬化，表现为在光线昏暗环境下或夜晚视物不清，即夜盲症。这是因为维生素 A 在人体内很容易被氧化成视黄酮，而视黄酮的缺乏是引起视觉障碍的主要原因。 聆听了解酮在生活中的应用。 从酮在生活中的应用引入本课，关注生活和社会。
讲授新课 【介绍】酮【思考与讨论1】丙酮是丙醛的同分异构体吗？可采用哪些方法鉴别？【展示】实验室丙酮试剂和生活中涉及到丙酮的图片。【总结归纳】丙酮物理性质：无色透明液体，沸点56.2℃，易挥发，能与水、乙醇互溶。用途：用作化学纤维、钢瓶储存乙炔等的溶剂，还可以生产有机玻璃、 农药和涂料。【思考与讨论2】1. 请分析结构特点，① 分析含有何种官能团，是否含有不饱和键？② 找出极性键的位置，根据基团的相互影响，思考哪些极性键容易断裂？2. 综上分析，酮类物质可能发生哪些反应类型，生成何种产物？3. 思考酮的化学性质与醛的化学性质有哪些相同点和不同点。【重点介绍】羰基的加成反应【总结归纳】对比丙醛和丙酮【延伸拓展1】醛和酮的命名规则（1）选取分子中连有醛基或酮羰基的最长碳链作为主链，按照主链所含碳原子数称为“某醛”或“某酮” 。（2）从醛基开始或距离酮羰基最近的一端给主链碳原子编号。（3）在“某醛”或“某酮”之前加上取代基的位次号和名称。【延伸拓展2】醛和酮的命名规则CnH2nO→官能团异构 （饱和一元醛、酮）方法一：基元法方法二：插入法 联系对比醛和酮的结构特点。自主总结归纳丙酮的物理性质。分析归纳，交流讨论。引导学生结合代表物丙酮的性质总结酮的性质。记录总结。书写同分异构体。 通过对醛、酮结构的观察对比，大胆推测酮的通性，加深对“结构决定性质”的理解，聚焦重点知识。从试剂说明书或者结合生活经验总结归纳物质的物理性质，培养学生的观察能力。强化“性质决定用途”这一化学基本观念。通过球棍模型的拆合，助力学生从官能团和结构变化的角度理解酮的性质。从而，强化学生认识有机物的基本思路和方法——基于官能团分析、预测、总结归纳物质性质。从结构、性质两大方面对醛类和酮进行辨识对比，并书写具体的化学方程式。从而完善学生对“醛类（或酮）还原为醇”的认识。系统学习有机物的命名方法。同分异构体的书写，深入感知醛与酮结构的差异。
课堂练习 1.下列说法错误的是( )A. 甲醛是一种有特殊刺激性气味的无色气体，是新装修家庭中的主要污染物。B. 福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌、防腐性，可用于保鲜鱼肉等食品。C. 苯甲醛属于芳香醛，是制造染料、香料及药物的重要原料。D. 丙酮是一种重要的有机溶剂和化工原料。例如，钢瓶贮存乙炔时，常用丙酮作为溶剂溶解乙炔。4.（课本第70页第5题）某有机化合物的燃烧产物只有CO2和H2O，完全燃烧2.9g该物质，生成3.36LCO2（标准状况）。该物质的蒸气密度是相同条件下氢气的29倍。（1）该有机化合物的分子式为 。若该物质能发生银镜反应，且0.58g该物质与足量银氨溶液反应，生成2.16g Ag，该有机化合物的结构简式为 。（2）若该物质不能发生银镜反应，核磁共振氢谱中只有一组峰，其结构简式为 。 完成习题，交流讨论。 检测、巩固所学知识。
课堂小结 总结各类物质使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物及褪色原因的比较。总结醛和酮分子结构及化学性质的异同。 整理归纳 完成与氧化反应和还原反应等化学知识关联的结构化设计，充分发挥结构化知识对学生核心素养发展的重要作用。
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第三节 醛 酮
人教版选择性必修三 第三章 烃的衍生物
第2课时 酮
教学目标
1. 能根据官能团的特点和性质区别醛和酮，以丙酮为例认识酮的主要化学性质。
2. 能列举丙酮等酮类物质在生活中的应用，分析和探讨这些物质对人类健康和社会发展可能带来的双重影响。
3. 能正确书写简单醛和酮的同分异构体。
新知导入
生活中的酮
2-庚酮 蜜蜂传递警戒信息的激素含有的2-庚酮,是昆虫之间进行化学通信的高活性微量化学信息物质之一。
新知导入
视黄酮 人体内缺乏维生素 A 会导致眼角膜硬化，表现为在光线昏暗环境下或夜晚视物不清，即夜盲症。这是因为维生素 A 在人体内很容易被氧化成视黄酮，而视黄酮的缺乏是引起视觉障碍的主要原因。
氧化
生活中的酮
新知导入
定义：羰基（ ）与两个烃基相连的化合物称为酮。
结构：
饱和一元酮的通式：CnH2nO
最简单的酮：丙酮
用途：酮是重要的有机溶剂和化工原料。
O
C
R
R
O
C
CH3
CH3
O
C
三、酮
新知讲解
【思考与讨论1】丙酮是丙醛的同分异构体吗？可采用哪些方法鉴别？
丙醛 丙酮
结构简式
分子式
鉴别方法
O
C
CH3
CH3
CH3CH2
C—H
O
C3H6O
C3H6O
银氨溶液、新制Cu(OH)2
同分异构体
新知讲解
1. 丙酮
物理性质：无色透明液体，沸点56.2℃，易挥发，能与水、乙醇互溶。
O
C
CH3
CH3
用 途：用作化学纤维、钢瓶储存乙炔等的溶剂，还可以生产有机玻璃、
农药和涂料。
新知讲解
2. 综上分析，酮类物质可能发生哪些反应类型，生成何种产物？
3. 思考酮的化学性质与醛的化学性质有哪些相同点和不同点。
【思考与讨论2】
1. 请分析结构特点，
① 分析含有何种官能团，是否含有不饱和键？
② 找出极性键的位置，根据基团的相互影响，思考哪些极性键容易断裂？
O
C
R
R
新知讲解
→
+
+
R
C
O
（R’）
H
δ
δ
-
A—B
δ+
δ-
O
A
C
B
(R )H
R
,
1. 羰基的加成反应
双键变单键
异性相吸
CH3—C—CH3＋H2 CH3—CH—CH3
O
＝
OH
催化剂
△
CH3—C—CH3＋H—CN→CH3—CH—CN
O
OH
醛或酮与氢氰酸加成,产物的分子比原来的醛或酮分子多一个碳原子。这类反应在有机合成中可以用来增长碳链。
归纳总结
丙醛 丙酮
结构 分子式
结构简式
核磁共振氢谱
（峰面积比）
官能团
化学性质 加成反应
氧化反应
不能被银氨溶液、新制氢氧化铜等弱氧化剂氧化。
C3H6O
仅有一种氢，
氢谱仅出现一组峰
均可与H2、HCN加成
对比丙醛和丙酮
C3H6O
CH3CH2CHO
3:2:1
—CHO
均可与H2、HCN加成
能被银氨溶液、新制氢氧化铜等弱氧化剂氧化
延伸拓展
醛和酮的命名规则
（1）选取分子中连有醛基或酮羰基的最长碳链作为主链，按照
主链所含碳原子数称为“某醛”或“某酮” 。
（2）从醛基开始或距离酮羰基最近的一端给主链碳原子编号。
（3）在“某醛”或“某酮”之前加上取代基的位次号和名称。
O
CH3—CH2—C—CH2—CH3
3-戊酮
CH3—CH—CH2—CHO
CH3
3-甲基丁醛
延伸拓展
醛和酮的同分异构体
醛类：C4H9—CHO
酮类：CH3COC3H7
C2H5COC2H5
D
方法一：基元法
CnH2nO
→
官能团异构 （饱和一元醛、酮）
练习1. 分子式为C5H10O，且结构中含有 的有机物共有( )
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
—C—
O
新知讲解
方法二：插入法
①
②
③
④
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑤
⑥
⑦
H—C—C—C—C
H
H—C—C—C
C
H
D
练习1. 分子式为C5H10O，且结构中含有 的有机物共有( )
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
—C—
O
课堂练习
1.下列说法错误的是( )
A. 甲醛是一种有特殊刺激性气味的无色气体，是新装修家庭中
的主要污染物。
B. 福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌、防腐性，可用于保鲜
鱼肉等食品。
C. 苯甲醛属于芳香醛，是制造染料、香料及药物的重要原料。
D. 丙酮是一种重要的有机溶剂和化工原料。例如，钢瓶贮存乙
炔时，常用丙酮作为溶剂溶解乙炔。
B
课堂练习
2. 香料茉莉酮是一种人工合成的有机化合物，结构简式为
下列关于茉莉酮的说法正确的是( )
A. 1 mol该有机物与H2充分反应，最多消耗2 mol H2
B. 该有机物的分子式为C11H16O
C. 该有机物属于不饱和酮类物质，能发生银镜反应
D. 该有机物能发生还原反应，但不能发生氧化反应
B
课堂练习
3. 下列说法中正确的是( )
A. 对甲基苯甲醛( )可使酸性KMnO4溶液褪色，说明它含有醛基
B. 在加热和有催化剂的条件下，醇都能被空气中的O2所氧化，生成对应的醛
C. 将1-丙醇与氧气的混合气体通过赤热的铜，发生反应生成丙醛
D. 1 mol任何一元醛与足量银氨溶液发生反应时，最多可以得到 2 mol Ag
C
课堂练习
4.（课本第70页第5题）某有机化合物的燃烧产物只有CO2和H2O，完全燃烧2.9g该物质，生成3.36LCO2（标准状况）。该物质的蒸气密度是相同条件下氢气的29倍。
（1）该有机化合物的分子式为 。若该物质能发生银镜反应，且0.58g该物质与足量银氨溶液反应，生成2.16gAg，该有机化合物的结构简式为 。
（2）若该物质不能发生银镜反应，核磁共振氢谱中只有一组峰，
其结构简式为 。
0.15mol
相对分子质量：58
C3H6O
0.01mol
0.02mol
CH3CH2CHO
CH3COCH3
课堂总结
使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物及褪色原因的比较：
碳碳双键 碳碳三键 苯的
同系物 醇 酚 醛
能否褪色 原因 能否褪色 原因 能否因反应褪色
原因 能否褪色
原因 能否褪色
原因 能否褪色
原因
溴水
酸性
高锰酸钾溶液
√
×
加成
反应
√
√
√
√
×
加成
反应
取代
反应
氧化反应
氧化反应
氧化反应
官能团
试剂
√
√
√
√
√
氧化
反应
氧化
反应
氧化反应
氧化反应
谢谢
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