浙教版科学中考复习专题训练：化学考点一周打卡【word，含答案】
文档属性
| 名称 | 浙教版科学中考复习专题训练：化学考点一周打卡【word，含答案】 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 336.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-13 19:55:39 | ||
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文档简介
化学考点一周打卡
周一：
(时间：30分钟 分值：31分)
1. (5分)工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠，部分流程如下：
第1题图
(1)写出实验室中操作1必需使用的一种玻璃仪器的名称 。
(2)写出流程中发生苛化反应的化学方程式 。
(3)该生产工艺中采用石灰乳而不用氢氧化钙溶液与碳酸钠反应，其原因是________________。
(4)流程图中可以回收再利用的物质是 。
2. (8分)你玩过拼图吗？以下拼图分别代表Fe、CO2、H2SO4、Ca(OH)2、BaCl2、Cu(NO3)2中的一种物质，其中③是同类物质中年产量最高的一种材料，该游戏的规则是能反应的物质可以邻边相接拼在一起。
第2题图
(1)图中CO2和相邻物质的溶液发生反应的现象为 。
(2)写出②和③反应的化学方程式 。
(3)②和④反应的基本类型是 。
(4)请写出一种能放在③④夹角间空拼图处的一种无色盐溶液的溶质化学式 。
3. (8分)实验室有一瓶常用的黑色固体物质，但却失去了标签，为探究黑色固体X(仅含两种元素的化合物)的成分和性质，学习小组的同学做了如下探究：
第3题图
【作出猜想】根据初中常见的黑色固体，同学们作出了如下猜想：
猜想一：黑色固体是Fe3O4
猜想二：黑色固体是CuO
猜想三：黑色固体是
猜想四：黑色固体是铁粉或木炭粉中的一种
【讨论交流】小娟首先确定猜想四是不可能的，她的理由是 。
【进行实验1】在老师的指导下，将黑色固体隔绝空气加强热(如图Ⅰ)，产生了一种能使带火星的木条复燃的气体，固体由黑色变成了红色。由此可知该黑色固体中含有 元素，再次证明了猜想四是不可能的。
【提出问题】生成的红色固体是什么，它有什么化学性质？
【查阅资料】(1)氧化铜在高温的条件下会分解生成红色的氧化亚铜(Cu2O)和氧气；
(2)氧化亚铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水三种物质。
(3)二氧化锰和四氧化三铁在高温条件下不会发生分解反应。
【进行实验2】取图Ⅰ中完全反应后的部分固体于试管中，加入足量稀硫酸，可观察到的现象是 ，由此得出猜想二正确。反应的化学方程式可表示为 。
【反思与提高】通过以上探究，结合初中化学知识请你对黑色固体氧化铜的化学性质作一个比较全面的总结： (写出可发生的反应即可)。
4. (10分)如图是实验室新采购的一批碳酸钠药品的标签。小明称取13.25 g该药品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，产生沉淀的质量与所加入的氯化钡溶液质量关系如图所示(假设杂质不参与反应)，请回答下列问题：
第4题图
(1)充分反应后生成碳酸钡的质量为 g。
(2)通过计算判断该样品中Na2CO3的含量是否符合标签要求。
(3)加入氯化钡溶液50 g时，向反应后溶液中加入无色酚酞溶液，溶液呈 色。
周二：
(时间：30分钟 分值：31分)
1. (5分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一，一般采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
第1题图
资料：①氢氧化锂(LiOH)、硫酸锂易溶于水，碳酸锂不溶于水；
②氢氧化铁、氢氧化亚铁不溶于水，Fe2＋与硝酸作用转化为Fe3＋。
请回答下列问题：
(1)步骤1中需要进行的操作是 。
(2)步骤3得到的沉淀是 。
(3)步骤4发生的是氢氧化锂转化为碳酸锂的复分解反应，反应的化学方程式可能是
(写一种即可)。
(4)从“正极片”中可回收的金属元素有 。
2. (8分)A～G是初中化学常见的物质，A、B、C、D都是氧化物，其中B和D是组成元素相同的气体，A为黑色固体且相对分子质量为80，C为铁锈的主要成分，F常作食品干燥剂。这些物质之间的转化关系如图所示，图中“——”表示能相互反应，“―→”表示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
第2题图
(1)物质B的化学式为 。
(2)物质G的一种用途为 。
(3)写出物质A转化为物质D的一个符合基本反应类型的化学方程式 。
(4)物质F转化为物质E发生反应的基本反应类型为 。
3. (8分)中国药学家屠呦呦研制的抗疟疾药物青蒿素挽救了全球数百万人的生命，她因此荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。某化学兴趣小组尝试探究青蒿素的组成，请你一同参与。
【查阅资料】
①青蒿素是从植物中提取的一种有机化合物。
②NaOH与酒精不反应，但能溶于酒精形成无色溶液，NaOH的酒精溶液与NaOH的水溶液化学性质相似。碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。
【猜想与假设】
猜想一：青蒿素中一定含 元素；
猜想二：青蒿素中可能含氢元素和氧元素。
【实验与探究】他们设计如图所示的实验装置：
(1)B装置的作用是 。
(2)实验中打开分液漏斗的活塞，将H2O2溶液滴入A装置中，再点燃C处酒精灯。A装置中发生的化学反应方程式为 。
(3)E装置中观察到的现象是 ，证明猜想一正确。
【解释与结论】若青蒿素样品为14.1 g，其完全燃烧后，装置D增重9.9 g，装置E增重33 g(假设各装置均能充分吸收有关气体)。通过计算可确定青蒿素中除含有猜想一所含元素外，还有 元素。得出此结论的依据是 。
4. (10分)为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25 g 贝壳逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，恰好完全反应后所得溶液的总质量为111 g。(已知杂质不参与反应，也不溶于水)
请计算：(1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数为 。
(2)25 g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
(3)加入稀盐酸的质量为b g时，溶液中的溶质有 (填化学式)。
周三：
(时间：30分钟 分值：33分)
1. (5分)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要的铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
(1)步骤②的操作中玻璃棒的作用是 。加热的目的是为了加快反应速率，温度要保持80～95℃，采用的合适加热方式是 (填“酒精灯加热”或“水浴加热”)。
(2)步骤③中反应的化学方程式为 。
(3)步骤⑤的实验操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤，经洗涤、干燥后得到硫酸铁铵晶体，说明硫酸铁铵的溶解度随温度的升高而 。
2. (8分) 如图所示，围棋棋盘上有甲、乙、丙、丁、戊五枚棋子分别代表铁、稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钙、氧化铁五种物质中的一种，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。其中，乙为红棕色固体，甲和戊的反应类型不同于其他三个反应，实验室常用丁的溶液来检验丙与戊反应生成的气体。请回答下列问题：
(1)丙的化学式为 。
(2)甲和戊反应的基本类型是 。
(3)写出生活中丁的一种用途是 。
(4)戊与乙反应的化学方程式是 。
3. (10分)NaHCO3是初中化学教材中重点介绍的一种盐，俗名 ，NaHCO3溶液呈碱性。某化学兴趣小组要制取一瓶NaHCO3溶液，他们向NaOH溶液中通入了一定量的CO2，然后对反应后所得到的溶液进行探究。
【提出问题】反应后溶液中溶质的组成是什么？
【查阅资料】(1)NaHCO3不仅可以与盐酸反应，也可以与NaOH溶液反应。与NaOH溶液反应的化学方程式为：NaHCO3＋NaOH=== Na2CO3＋H2O。
(2)向NaOH溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为：CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O。继续通入过量CO2，反应的化学方程式为：Na2CO3＋H2O＋CO2=== 2NaHCO3。
【猜想与假设】
猜想一：含有NaOH、Na2CO3；
猜想二：只含有 ；
猜想三：含有Na2CO3、NaHCO3；
猜想四：只含有NaHCO3。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 解释或结论
①取少量样品于试管中，滴加几滴无色酚酞试液 溶液呈红色 证明溶液显碱性
②另取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，反应完全后，静置过滤 加入BaCl2溶液时观察到的现象 证明溶质中有Na2CO3
③向实验②所得的滤液中滴加稀盐酸 有无色无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊 证明实验②所得的滤液中有
【结论与反思】
(1)有同学认为实验①观察到的现象及结论足以证明溶液中有NaOH。你是否同意？请说出理由 。
(2)写出实验③中产生气体的化学方程式 。
(3)通过实验①、②、③所观察到的现象及结论，最终得出猜想 是正确的。
【拓展与提升】
实验室现有一瓶NaOH溶液和足量CO2气体，要制取一瓶溶质只有Na2CO3的溶液，请完善以下实验方案，仪器可以任意选择。
实验方案：先用量筒将NaOH溶液均匀分成两等份，_________________________________。
4. (10分)现有一瓶CuSO4和H2SO4的混合溶液，为测定其中CuSO4的质量分数，取50 g该溶液于试管中，向其中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。请计算：
(1)充分反应后生成沉淀的质量为 g。
(2)当加入NaOH溶液的质量为a g时，溶液中的溶质是 (填化学式)。
(3)计算该溶液中CuSO4的质量分数。
周四：
(时间：30分钟 分值：33分)
1. (6分)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
第1题图
回答下列问题：
(1)“滤渣1”的主要成分有 (填化学式)。
(2)在“溶浸”硼镁矿粉的过程中产生的气体为氨气，在“吸收”中发生化合反应的化学方程式为 。
(3)在“沉镁”中生成的Mg(OH)2·MgCO3沉淀不稳定，在高温下焙烧发生分解反应生成三种氧化物，即MgO和 (写化学式)。
(4)上述流程中可循环利用的物质是 。
2. (8分)中国结是代表中国悠久历史的装饰品，如图1是中国结中的“盘长结”。如图2所示，从A按字母顺序运动回到A可一笔画出该中国结；A～F是初中常见的物质，每次运动到下一个字母代表着可以生成下一种物质(如A可生成B，B可生成C，F可生成A等)。其中A为钠盐，遇酸会产生气泡，B和D都为常见的碱，F常温下为气态。
第2题图
(1)C转化为D的反应类型是 ，F的一种用途为 。
(2)D与F反应的化学方程式是 。
(3)上述物质中，除了题中所给转化关系外，其中还存在转化关系的物质是 (填字母，填一种组合即可)。
3. (9分)小乐在实验室看见碳酸钾和碳酸钠的试剂瓶放在同一个药品柜中，他对碳酸钾的性质产生了兴趣，在老师的指导下进行了以下探究，请你一起参与。
【查阅资料】碳酸钾为白色粉末，水溶液呈碱性。
【提出问题】碳酸钾有哪些化学性质？
【猜想假设】
猜想一：碳酸钾能使酸碱指示剂变色
猜想二：碳酸钾可以和 反应
猜想三：碳酸钾可以和某些碱反应
猜想四：碳酸钾可以和某些盐反应
【交流讨论】小乐对碳酸钾的化学性质作出猜想的依据是______________________________。
【实验验证】针对猜想，小乐进行了以下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
实验一：向碳酸钾溶液中滴加 溶液变为红色 猜想一正确
实验二：向碳酸钾溶液中滴加几滴稀盐酸 无明显现象 猜想二不正确
实验三：向碳酸钾溶液中滴加氢氧化钙溶液 猜想三正确
实验四：向碳酸钾溶液中滴加氯化钡溶液 有白色沉淀产生 猜想四正确
写出实验四中发生反应的化学方程式 。
【反思评价】老师指出实验二的结论不正确。原因是碳酸钾与少量稀盐酸反应时不生成CO2，与足量稀盐酸反应时才生成CO2。若要得出正确的实验结论，你的改进方法是 。
【拓展应用】草木灰的主要成分为碳酸钾，其中还含有一定量的难溶性杂质，从草木灰中提取碳酸钾的简易流程是：溶解草木灰、 、蒸发结晶。
4. (10分)某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：
第4题图
请回答下列问题：
(1)滤液可作化肥使用，你认为它属于 肥。
(2)该同学制得氧气的质量为 g。
(3)计算滤液中溶质的质量分数。
周五：
(时间：30分钟 分值：33分)
1. (5分)孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含有少量Fe2O3、SiO2(难溶于水，不与酸反应)等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如下：
第1题图
(1)实验前需要将孔雀石粉碎，其目的是 。
(2)滤渣B的成分是 (填化学式，后同)，C中的溶质有：H2SO4、Fe2(SO4)3和 。
(3)步骤②中除了生成碳酸氢钠外还有氯化铵生成，发生反应的化学方程式为 。
2. (8分)已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室中一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“——”两端的物质在一定条件下可以反应。请回答：
第2题图
(1)D的化学式为 。
(2)A与B反应的化学方程式为 。
(3)C的一种用途为 。
(4)若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是 (填化学式)。
3. (10分)化学兴趣小组在制取二氧化碳实验探究活动中，观察到碳酸钠与稀盐酸的反应速率比大理石与稀盐酸的反应速率快，有同学提出疑问：影响化学反应速率的因素有哪些？化学兴趣小组运用以下试剂对影响化学反应速率的因素开展探究活动。
提供试剂：浓度为10%的稀盐酸、浓度为20%的稀盐酸、镁粉、铁粉、碳酸钙粉末、块状碳酸钙。
【提出问题】影响化学反应速率的因素有哪些？
【猜想与假设】
猜想1：物质的性质
猜想2：反应的温度
猜想3：反应物的浓度
猜想4：
【实验探究】
实验 实验操作 实验现象 实验结论
验证猜想1 分别向盛有等质量的 的两支试管中加入等体积、等浓度、等温度的稀盐酸 盛有 的试管加入稀盐酸后产生气泡剧烈 猜想1正确
验证猜想2 分别向盛有等质量的碳酸钙粉末的两支试管中加入等体积、浓度为10%的稀盐酸，加热其中一支试管 的试管中产生气泡剧烈 猜想2正确
验证猜想3 分别向盛有等质量块状碳酸钙的两支试管中加入 加入 的试管中产生气泡剧烈 猜想3正确
验证猜想4 如下图所示 如下图所示 猜想4正确
第3题图
【反思评价】①验证猜想1的实验中，反应比较缓慢的试管中发生反应的化学方程式为 。
②根据验证猜想4的实验分析，下列有关说法不正确的是 (填序号)。
A. 对比分析a、b点可知，曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B. 对比分析c、d点可知，气压相同时，生成的CO2质量相等
C. 等质量粉末状碳酸钙比等质量块状碳酸钙产生的CO2质量多
D. a点之后气压几乎不变，表示基本反应完全
4. (10分)今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气，先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：
次数 第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸质量/g 20 20 20
生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04
(1)共制得氢气 g。
(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
(3)第三次加入稀硫酸后，未参与反应的H2SO4的质量为 g。
周六：
(时间：30分钟 分值：33分)
1. (6分)钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：
第1题图
【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
(1)硫酸氧钛(TiOSO4)中钛元素的化合价为 。
(2)工艺流程中，水解属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)在高温条件下，向二氧化钛(TiO2)和炭粉中通入氯气制得四氯化钛(TiCl4)和一种可燃性气体，反应的化学方程式为 。
(4)工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是 。
2. (8分)A～G是初中化学常见的物质，其中B、C、D、E、F是不同类别的物质，A、B的组成元素相同，C含钠元素，G俗称生石灰，F是胃液的主要成分，它们相互反应及转化关系如图所示(短线“——”表示相连的物质间能反应，箭头“―→”表示可以转化生成)。请回答下列问题：
第2题图
(1)G的化学式为 。
(2)写出物质A的一种用途 。
(3)写出B―→C的化学方程式 。
(4)E与F反应的现象是 。
3. (9分)学习酸碱盐知识后，同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反应，可观察到溶液变浑浊。甲组同学进行如图1所示的实验，却未观察到预期现象。
第3题图1
【提出问题】未观察到浑浊的原因是什么？
【猜想和假设】
①与氢氧化钙溶液的浓度有关。若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速产生浑浊。
②与碳酸钠溶液的浓度有关。若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊。
经讨论，同学们认为猜想①不合理，其理由是 。
【进行实验】乙组同学针对猜想②进行实验。
实验目的 实验操作 实验现象
探究猜想② 取4支试管，向其中分别加入…… 碳酸钠溶液浓度/% 是否浑浊
10 不浑浊
5 不浑浊
1 浑浊
0.5 浑浊
碳酸钠溶液浓度/% 是否浑浊
【解释与结论】(1)补全上述实验操作：取4支试管，向其中分别加入__________________ 。
(2)氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是 。
(3)乙组实验证明：猜想②不成立，碳酸钠溶液浓度在0.5%～10%的范围内，能否出现浑浊与碳酸钠溶液的浓度有关，其关系是 。
【实验反思】(1)丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究。设计了多组实验，其中部分同学的实验过程及结果如图2所示：
第3题图2
丙组同学的实验结论是___________________________________________。
(2)依据乙、丙两组的实验探究，丁组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行了改进，当滴入几滴某溶液后，溶液迅速变浑浊。其实验操作是_____________________________。
4. (10分)某化学兴趣小组同学做完“木炭还原氧化铜”的实验后，为了确定反应后固体混合物中是否还有氧化铜，进行了如图所示的实验。请回答下列问题：
第4题图
(1)操作X为 。
(2)混合物中氧化铜的质量是 g。
(3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(结果精确到0.1%)
周日：
(时间：30分钟 分值：33分)
1. (5分)硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，是火箭、飞机、轮船等制造业的主要原料。如图是从废旧硬铝中回收镁、铝的生产流程(部分生成物省略)：
第1题图
(1)步骤①得到的浸出液中不含CuSO4的原因是 。
(2)步骤②反应后需进行过滤操作，若得到的滤液仍浑浊，可能的原因是 ，处理方法为 。
(3)步骤④中反应的化学方程式为 。
2. (8分)A～F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(“―→”表示物质间的转化关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应)。A是无色无味的气体，C是红色固体，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E的溶液呈黄色，请回答：
第2题图
(1)C的化学式为 ，E与F反应的现象是 。
(2)B―→A的化学方程式为 。
(3)图示转化关系中涉及的复分解反应共有 个。
3. (10分)某化学兴趣小组跟随老师来到化学实验室，老师做了一个化学“魔术”：向澄清石灰水中滴加酚酞后，将其倒入装有CO2的塑料瓶中，振荡，溶液先变浑浊后又变澄清，溶液颜色由红色变为无色。这些现象引起了同学们的探究兴趣。
实验探究一：溶液为什么先变浑浊后又变澄清？大家认为先变浑浊是由于瓶中CO2的缘故，后来是什么物质使溶液会变澄清呢？
【猜想与假设】猜想Ⅰ：碳酸钙；猜想Ⅱ：酚酞；猜想Ⅲ：石灰水；猜想Ⅳ： 。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
①向澄清石灰水中通入适量的CO2气体，溶液变浑浊时停止通入，观察，再滴入少量的澄清石灰水 浑浊不消失 猜想Ⅲ不正确
②向①中所得溶液中加入少量碳酸钙粉末 浑浊不消失 猜想Ⅰ不正确
③向实验②所得溶液中滴入无色酚酞溶液 溶液变红，浑浊不消失 猜想 不正确
④向实验③所得溶液中不断通入CO2气体 溶液红色消失，浑浊逐渐消失 猜想 正确
实验探究二：当溶液由红色变成无色时，溶液的pH是如何变化的？
第3题图
小组同学运用数字实验，探究将二氧化碳持续通入澄清石灰水的过程中溶液pH变化，如图所示。
(1)pH变化图中，BC段pH明显下降，说明溶液碱性变 (填“强”或“弱”)，其原因是________________________________________________________________________。
(2)PE段溶液中主要发生的化学反应方程式是 。
【实验拓展】老师告诉小组同学：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊再变澄清也与Ca(OH)2溶液的浓度有关系。以下是小组同学利用某装置研究不同浓度的Ca(OH)2溶液与通入CO2气体情况的记录(实验中制取CO2的盐酸浓度均为等浓度，大理石和稀盐酸均足量)。
实验 序号 饱和氢氧化 钙溶液(mL) 蒸馏水(mL) 开始出现浑浊(s) 浑浊最 明显(s) 开始澄 清(s) 完全澄 清(s)
1 20 0 4 12 29 47
2 15 5 4 11 20 44
3 10 10 3 13 20 49
4 1 19 未见浑浊
(3)从上表可以看出，Ca(OH)2溶液的浓度越大，溶液开始出现澄清至完全变澄清的时间越 。实验4溶液未见浑浊的可能原因是 。
(4)该实验还有一些误差，你认为此实验操作中存在的误差有___________________________。
4. (10分)某固体硫酸钠中含有少量氯化钠杂质。现取该固体样品15 g，加水溶解，配制成100 g溶液，再加入100 g氯化钡溶液，恰好完全反应后，过滤，称得滤液质量为176.7 g。求：
(1)反应后生成沉淀的质量是 g。
(2)固体样品中硫酸钠的质量分数(结果精确到0.1%)。
(3)反应后滤液中钠元素的质量为 g(结果精确到0.1)。
参考答案
周一：
1. (5分)(1)玻璃棒(或烧杯、漏斗)(1分)
(2)Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH(2分) (3)氢氧化钙微溶于水，溶液中的氢氧化钙含量太低，影响生成物的量(1分) (4)碳酸钙(或CaCO3)(1分)
2. (8分)(1)产生白色沉淀(2分) (2) Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑(2分) (3)复分解反应(2分)
(4)AgNO3(2分)
3. (8分)【作出猜想】MnO2(1分) 【讨论交流】X是含有两种元素的化合物(1分) 【进行实验1】氧(1分) 【进行实验2】无色溶液变为蓝色，溶液中有红色固体残留(1分) Cu2O＋H2SO4=== CuSO4＋Cu＋H2O(2分) 【反思与提高】氧化铜除与还原剂(木炭、H2等物质)、酸反应外，还能发生分解反应(2分)
4. (10分)(1)19.7(2分)
(2)解：设13.25 g该样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl(1分)
106 197
x19.7 g(1分)
＝(1分)x＝10.6 g(1分)
该样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝80%<98%，故不符合标签要求(1分)
答：该样品中Na2CO3的含量不符合标签要求。(1分)
(3)红(2分)
周二：
1. (5分)(1)过滤(1分)
(2)氢氧化铁[或Fe(OH)3](1分)
(3)2LiOH＋Na2CO3=== Li2CO3↓＋2NaOH(合理即可)(2分)
(4)Al、Fe、Li(或铝、铁、锂)(1分)
2. (8分)(1)CO(2分)
(2)作补钙剂(合理即可)(2分)
(3)2CuO＋C 2Cu＋CO2↑(2分)
(4)化合反应(2分)
3. (8分)【猜想与假设】碳(或C)(1分)
【实验与探究】(1)干燥氧气(1分)
(2)2H2O2 2H2O＋O2↑(2分)
(3)溶液变浑浊(或有沉淀产生)(1分)
【解释与结论】氢和氧(或H、O)(2分) 质量守恒定律(或化学反应前后元素种类、质量均不变)(1分)
4. (10分)(1)80%(2分)
(2)解：设反应生成氯化钙的质量为x
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑(1分)
100 111
25 g－5 g x(1分)
＝(1分)x＝22.2 g(1分)
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%(1分)
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%。(1分)
(3)CaCl2、HCl(2分)
周三：
1. (5分)(1)引流(1分) 水浴加热(1分)
(2) 2FeSO4＋H2SO4＋ H2O2=== Fe2(SO4)3＋2H2O(2分) (3)增大(1分)
2. (8分)(1)CaCO3(2分) (2)置换反应(2分)
(3)改良酸性土壤(合理即可)(2分)
(4)Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O(2分)
3. (10分)小苏打(1分)
【猜想与假设】Na2CO3(1分)
【设计实验】有白色沉淀产生(1分) NaHCO3(1分)
【结论与反思】(1)不同意，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红(1分) (2)NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑(2分) (3)三(1分)
【拓展与提升】将其中一份氢氧化钠溶液倒入盛有二氧化碳的集气瓶中，充分反应后将混合溶液倒入盛有另一份氢氧化钠溶液的烧杯中，搅拌混合，即可得到碳酸钠溶液(2分)
4. (10分)(1)4.9(2分)
(2)Na2SO4、H2SO4、CuSO4(2分)
(3)解：设50 g该溶液中CuSO4的质量为x
2NaOH＋CuSO4=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓(1分)
160 98
x 4.9 g(1分)
＝(1分)x＝8.0 g(1分)
该溶液中CuSO4的质量分数为×100%＝16%(1分)
答：该溶液中硫酸铜的质量分数为16%。(1分)
周四：
1. (6分)(1)SiO2、Fe2O3、Al2O3(2分)
(2) NH3＋NH4HCO3=== (NH4)2CO3(2分)
(3) H2O、CO2(1分)
(4)硫酸铵[或(NH4)2SO4]溶液(1分)
2. (8分)(1)化合反应(2分) 灭火(合理即可)(2分)
(2)Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋ H2O(2分)
(3)A和C(合理即可)(2分)
3. (9分)【猜想假设】酸(1分) 【交流讨论】碳酸钾属于盐，具有盐的性质，且溶液呈碱性(合理即可)(1分) 【实验验证】无色酚酞试液(1分) 有白色沉淀产生(1分) K2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2KCl(2分) 【反思评价】将碳酸钾溶液滴入稀盐酸中(或向碳酸钾溶液中滴加足量的稀盐酸)(2分)
【拓展应用】过滤 (1分)
4. (10分)(1)钾(2分)
(2)4.8(2分)
(3)解：设反应生成氯化钾的质量为x
2KClO3 2KCl＋3O2↑(1分)
149 96
x 4.8 g(1分)
＝(1分)x＝7.45 g(1分)
滤液中溶质的质量分数为×100%＝14.9% (1分)
答：滤液中溶质的质量分数为14.9%。(1分)
周五：
1. (5分)(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分(1分) (2)SiO2(1分) CuSO4(1分) (3)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O === NaHCO3↓＋NH4Cl(2分)
2. (8分)(1)NaOH(2分) (2)Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2(2分) (3)除去金属表面的铁锈(合理即可)(2分) (4)H2(或C)(2分)
3. (10分)【猜想与假设】反应物的接触面积(1分)
【实验探究】镁粉、铁粉(1分) 镁粉(1分) 加热(1分) 等体积、浓度为10%的稀盐酸和浓度为20%的稀盐酸(1分) 浓度为20%的稀盐酸(1分)
【反思评价】①Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑(2分)
②C(2分)
4. (10分)(1)0.20(2分)
(2)解：设第一次反应消耗H2SO4的质量为x
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑(1分)
98 2
x 0.08 g(1分)
＝(1分)x＝3.92 g(1分)
实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝19.6%(1分)
答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。(1分)
(3)1.96(2分)
周六：
1. (6分)(1)＋4(2分) (2)化学变化(1分)
(3)TiO2＋2C＋2Cl2 TiCl4＋2CO(2分)
(4)防止钛、镁在高温时被氧化(1分)
2. (8分)(1)CaO(2分) (2) 冶炼金属(合理即可)(2分) (3)2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O(2分)
(4)有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色(合理即可)(2分)
3. (9分)【猜想和假设】饱和的澄清石灰水已是该温度下浓度最大的溶液(1分) 【解释与结论】(1)2 mL浓度为10%、5%、1%、0.5%的碳酸钠溶液，再分别滴加5滴饱和澄清石灰水(2分) (2)Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH(2分) (3)碳酸钠溶液浓度越大，越不易产生浑浊(1分) 【实验反思】(1)碳酸钙在5%的碳酸钠溶液中的溶解能力比在水中的溶解能力强(1分) (2)取2 mL饱和澄清石灰水于试管中，滴加碳酸钠溶液(2分)
4. (10分)(1)过滤(2分)
(2)2(2分)
(3)解：设所用稀盐酸中HCl的质量为x
CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O(1分)
80 73
2 g x(1分)
＝(1分)x＝1.825 g(1分)
所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%≈6.1%(1分)
答：所用稀盐酸的溶质质量分数约为6.1%。(1分)
周日：
1. (5分)(1)铜的金属活动性排在氢之后，不与稀硫酸反应(1分) (2)未用玻璃棒引流(或过滤时漏斗内液体液面高于滤纸边缘，合理即可)(1分) 重新过滤(1分) (3)2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O(2分)
2. (8分)(1)Fe2O3(2分) 有红褐色沉淀生成(2分)
(2)CO2＋C 2CO(2分) (3)4(2分)
3. (10分)【猜想与假设】二氧化碳(或CO2)(1分) 【进行实验】Ⅱ(1分) Ⅳ(1分) (1)弱 (1分) 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使碱性减弱(1分) (2)CO2＋H2O=== H2CO3(2分) 【实验拓展】(3)短(1分) Ca(OH)2溶液的浓度太小，产生的沉淀无法观察到(或产生二氧化碳的速率太快，导致产生的沉淀迅速转化为碳酸氢钙)(1分)
(4)产生二氧化碳的大理石颗粒大小没有控制，产生二氧化碳的速率有一定的差异，会产生误差(或反应过程中的浑浊、澄清状态用眼睛观察有一定的误差；或用秒表记录时有一定的误差，合理即可)(1分)
4. (10分)(1)23.3(2分)
(2)解：设参加反应的硫酸钠的质量为x
Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl(1分)
142 233
x23.3 g(1分)
＝(1分)x＝14.2 g(1分)
固体样品中硫酸钠的质量分数为×100%≈94.7%(1分)
答：固体样品中硫酸钠的质量分数约为94.7%(1分)
(3)4.9(2分)
(
1
)
周一：
(时间：30分钟 分值：31分)
1. (5分)工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠，部分流程如下：
第1题图
(1)写出实验室中操作1必需使用的一种玻璃仪器的名称 。
(2)写出流程中发生苛化反应的化学方程式 。
(3)该生产工艺中采用石灰乳而不用氢氧化钙溶液与碳酸钠反应，其原因是________________。
(4)流程图中可以回收再利用的物质是 。
2. (8分)你玩过拼图吗？以下拼图分别代表Fe、CO2、H2SO4、Ca(OH)2、BaCl2、Cu(NO3)2中的一种物质，其中③是同类物质中年产量最高的一种材料，该游戏的规则是能反应的物质可以邻边相接拼在一起。
第2题图
(1)图中CO2和相邻物质的溶液发生反应的现象为 。
(2)写出②和③反应的化学方程式 。
(3)②和④反应的基本类型是 。
(4)请写出一种能放在③④夹角间空拼图处的一种无色盐溶液的溶质化学式 。
3. (8分)实验室有一瓶常用的黑色固体物质，但却失去了标签，为探究黑色固体X(仅含两种元素的化合物)的成分和性质，学习小组的同学做了如下探究：
第3题图
【作出猜想】根据初中常见的黑色固体，同学们作出了如下猜想：
猜想一：黑色固体是Fe3O4
猜想二：黑色固体是CuO
猜想三：黑色固体是
猜想四：黑色固体是铁粉或木炭粉中的一种
【讨论交流】小娟首先确定猜想四是不可能的，她的理由是 。
【进行实验1】在老师的指导下，将黑色固体隔绝空气加强热(如图Ⅰ)，产生了一种能使带火星的木条复燃的气体，固体由黑色变成了红色。由此可知该黑色固体中含有 元素，再次证明了猜想四是不可能的。
【提出问题】生成的红色固体是什么，它有什么化学性质？
【查阅资料】(1)氧化铜在高温的条件下会分解生成红色的氧化亚铜(Cu2O)和氧气；
(2)氧化亚铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水三种物质。
(3)二氧化锰和四氧化三铁在高温条件下不会发生分解反应。
【进行实验2】取图Ⅰ中完全反应后的部分固体于试管中，加入足量稀硫酸，可观察到的现象是 ，由此得出猜想二正确。反应的化学方程式可表示为 。
【反思与提高】通过以上探究，结合初中化学知识请你对黑色固体氧化铜的化学性质作一个比较全面的总结： (写出可发生的反应即可)。
4. (10分)如图是实验室新采购的一批碳酸钠药品的标签。小明称取13.25 g该药品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，产生沉淀的质量与所加入的氯化钡溶液质量关系如图所示(假设杂质不参与反应)，请回答下列问题：
第4题图
(1)充分反应后生成碳酸钡的质量为 g。
(2)通过计算判断该样品中Na2CO3的含量是否符合标签要求。
(3)加入氯化钡溶液50 g时，向反应后溶液中加入无色酚酞溶液，溶液呈 色。
周二：
(时间：30分钟 分值：31分)
1. (5分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一，一般采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
第1题图
资料：①氢氧化锂(LiOH)、硫酸锂易溶于水，碳酸锂不溶于水；
②氢氧化铁、氢氧化亚铁不溶于水，Fe2＋与硝酸作用转化为Fe3＋。
请回答下列问题：
(1)步骤1中需要进行的操作是 。
(2)步骤3得到的沉淀是 。
(3)步骤4发生的是氢氧化锂转化为碳酸锂的复分解反应，反应的化学方程式可能是
(写一种即可)。
(4)从“正极片”中可回收的金属元素有 。
2. (8分)A～G是初中化学常见的物质，A、B、C、D都是氧化物，其中B和D是组成元素相同的气体，A为黑色固体且相对分子质量为80，C为铁锈的主要成分，F常作食品干燥剂。这些物质之间的转化关系如图所示，图中“——”表示能相互反应，“―→”表示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
第2题图
(1)物质B的化学式为 。
(2)物质G的一种用途为 。
(3)写出物质A转化为物质D的一个符合基本反应类型的化学方程式 。
(4)物质F转化为物质E发生反应的基本反应类型为 。
3. (8分)中国药学家屠呦呦研制的抗疟疾药物青蒿素挽救了全球数百万人的生命，她因此荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。某化学兴趣小组尝试探究青蒿素的组成，请你一同参与。
【查阅资料】
①青蒿素是从植物中提取的一种有机化合物。
②NaOH与酒精不反应，但能溶于酒精形成无色溶液，NaOH的酒精溶液与NaOH的水溶液化学性质相似。碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。
【猜想与假设】
猜想一：青蒿素中一定含 元素；
猜想二：青蒿素中可能含氢元素和氧元素。
【实验与探究】他们设计如图所示的实验装置：
(1)B装置的作用是 。
(2)实验中打开分液漏斗的活塞，将H2O2溶液滴入A装置中，再点燃C处酒精灯。A装置中发生的化学反应方程式为 。
(3)E装置中观察到的现象是 ，证明猜想一正确。
【解释与结论】若青蒿素样品为14.1 g，其完全燃烧后，装置D增重9.9 g，装置E增重33 g(假设各装置均能充分吸收有关气体)。通过计算可确定青蒿素中除含有猜想一所含元素外，还有 元素。得出此结论的依据是 。
4. (10分)为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25 g 贝壳逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，恰好完全反应后所得溶液的总质量为111 g。(已知杂质不参与反应，也不溶于水)
请计算：(1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数为 。
(2)25 g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
(3)加入稀盐酸的质量为b g时，溶液中的溶质有 (填化学式)。
周三：
(时间：30分钟 分值：33分)
1. (5分)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要的铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
(1)步骤②的操作中玻璃棒的作用是 。加热的目的是为了加快反应速率，温度要保持80～95℃，采用的合适加热方式是 (填“酒精灯加热”或“水浴加热”)。
(2)步骤③中反应的化学方程式为 。
(3)步骤⑤的实验操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤，经洗涤、干燥后得到硫酸铁铵晶体，说明硫酸铁铵的溶解度随温度的升高而 。
2. (8分) 如图所示，围棋棋盘上有甲、乙、丙、丁、戊五枚棋子分别代表铁、稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钙、氧化铁五种物质中的一种，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。其中，乙为红棕色固体，甲和戊的反应类型不同于其他三个反应，实验室常用丁的溶液来检验丙与戊反应生成的气体。请回答下列问题：
(1)丙的化学式为 。
(2)甲和戊反应的基本类型是 。
(3)写出生活中丁的一种用途是 。
(4)戊与乙反应的化学方程式是 。
3. (10分)NaHCO3是初中化学教材中重点介绍的一种盐，俗名 ，NaHCO3溶液呈碱性。某化学兴趣小组要制取一瓶NaHCO3溶液，他们向NaOH溶液中通入了一定量的CO2，然后对反应后所得到的溶液进行探究。
【提出问题】反应后溶液中溶质的组成是什么？
【查阅资料】(1)NaHCO3不仅可以与盐酸反应，也可以与NaOH溶液反应。与NaOH溶液反应的化学方程式为：NaHCO3＋NaOH=== Na2CO3＋H2O。
(2)向NaOH溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为：CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O。继续通入过量CO2，反应的化学方程式为：Na2CO3＋H2O＋CO2=== 2NaHCO3。
【猜想与假设】
猜想一：含有NaOH、Na2CO3；
猜想二：只含有 ；
猜想三：含有Na2CO3、NaHCO3；
猜想四：只含有NaHCO3。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 解释或结论
①取少量样品于试管中，滴加几滴无色酚酞试液 溶液呈红色 证明溶液显碱性
②另取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，反应完全后，静置过滤 加入BaCl2溶液时观察到的现象 证明溶质中有Na2CO3
③向实验②所得的滤液中滴加稀盐酸 有无色无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊 证明实验②所得的滤液中有
【结论与反思】
(1)有同学认为实验①观察到的现象及结论足以证明溶液中有NaOH。你是否同意？请说出理由 。
(2)写出实验③中产生气体的化学方程式 。
(3)通过实验①、②、③所观察到的现象及结论，最终得出猜想 是正确的。
【拓展与提升】
实验室现有一瓶NaOH溶液和足量CO2气体，要制取一瓶溶质只有Na2CO3的溶液，请完善以下实验方案，仪器可以任意选择。
实验方案：先用量筒将NaOH溶液均匀分成两等份，_________________________________。
4. (10分)现有一瓶CuSO4和H2SO4的混合溶液，为测定其中CuSO4的质量分数，取50 g该溶液于试管中，向其中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。请计算：
(1)充分反应后生成沉淀的质量为 g。
(2)当加入NaOH溶液的质量为a g时，溶液中的溶质是 (填化学式)。
(3)计算该溶液中CuSO4的质量分数。
周四：
(时间：30分钟 分值：33分)
1. (6分)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
第1题图
回答下列问题：
(1)“滤渣1”的主要成分有 (填化学式)。
(2)在“溶浸”硼镁矿粉的过程中产生的气体为氨气，在“吸收”中发生化合反应的化学方程式为 。
(3)在“沉镁”中生成的Mg(OH)2·MgCO3沉淀不稳定，在高温下焙烧发生分解反应生成三种氧化物，即MgO和 (写化学式)。
(4)上述流程中可循环利用的物质是 。
2. (8分)中国结是代表中国悠久历史的装饰品，如图1是中国结中的“盘长结”。如图2所示，从A按字母顺序运动回到A可一笔画出该中国结；A～F是初中常见的物质，每次运动到下一个字母代表着可以生成下一种物质(如A可生成B，B可生成C，F可生成A等)。其中A为钠盐，遇酸会产生气泡，B和D都为常见的碱，F常温下为气态。
第2题图
(1)C转化为D的反应类型是 ，F的一种用途为 。
(2)D与F反应的化学方程式是 。
(3)上述物质中，除了题中所给转化关系外，其中还存在转化关系的物质是 (填字母，填一种组合即可)。
3. (9分)小乐在实验室看见碳酸钾和碳酸钠的试剂瓶放在同一个药品柜中，他对碳酸钾的性质产生了兴趣，在老师的指导下进行了以下探究，请你一起参与。
【查阅资料】碳酸钾为白色粉末，水溶液呈碱性。
【提出问题】碳酸钾有哪些化学性质？
【猜想假设】
猜想一：碳酸钾能使酸碱指示剂变色
猜想二：碳酸钾可以和 反应
猜想三：碳酸钾可以和某些碱反应
猜想四：碳酸钾可以和某些盐反应
【交流讨论】小乐对碳酸钾的化学性质作出猜想的依据是______________________________。
【实验验证】针对猜想，小乐进行了以下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
实验一：向碳酸钾溶液中滴加 溶液变为红色 猜想一正确
实验二：向碳酸钾溶液中滴加几滴稀盐酸 无明显现象 猜想二不正确
实验三：向碳酸钾溶液中滴加氢氧化钙溶液 猜想三正确
实验四：向碳酸钾溶液中滴加氯化钡溶液 有白色沉淀产生 猜想四正确
写出实验四中发生反应的化学方程式 。
【反思评价】老师指出实验二的结论不正确。原因是碳酸钾与少量稀盐酸反应时不生成CO2，与足量稀盐酸反应时才生成CO2。若要得出正确的实验结论，你的改进方法是 。
【拓展应用】草木灰的主要成分为碳酸钾，其中还含有一定量的难溶性杂质，从草木灰中提取碳酸钾的简易流程是：溶解草木灰、 、蒸发结晶。
4. (10分)某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：
第4题图
请回答下列问题：
(1)滤液可作化肥使用，你认为它属于 肥。
(2)该同学制得氧气的质量为 g。
(3)计算滤液中溶质的质量分数。
周五：
(时间：30分钟 分值：33分)
1. (5分)孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含有少量Fe2O3、SiO2(难溶于水，不与酸反应)等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如下：
第1题图
(1)实验前需要将孔雀石粉碎，其目的是 。
(2)滤渣B的成分是 (填化学式，后同)，C中的溶质有：H2SO4、Fe2(SO4)3和 。
(3)步骤②中除了生成碳酸氢钠外还有氯化铵生成，发生反应的化学方程式为 。
2. (8分)已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室中一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“——”两端的物质在一定条件下可以反应。请回答：
第2题图
(1)D的化学式为 。
(2)A与B反应的化学方程式为 。
(3)C的一种用途为 。
(4)若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是 (填化学式)。
3. (10分)化学兴趣小组在制取二氧化碳实验探究活动中，观察到碳酸钠与稀盐酸的反应速率比大理石与稀盐酸的反应速率快，有同学提出疑问：影响化学反应速率的因素有哪些？化学兴趣小组运用以下试剂对影响化学反应速率的因素开展探究活动。
提供试剂：浓度为10%的稀盐酸、浓度为20%的稀盐酸、镁粉、铁粉、碳酸钙粉末、块状碳酸钙。
【提出问题】影响化学反应速率的因素有哪些？
【猜想与假设】
猜想1：物质的性质
猜想2：反应的温度
猜想3：反应物的浓度
猜想4：
【实验探究】
实验 实验操作 实验现象 实验结论
验证猜想1 分别向盛有等质量的 的两支试管中加入等体积、等浓度、等温度的稀盐酸 盛有 的试管加入稀盐酸后产生气泡剧烈 猜想1正确
验证猜想2 分别向盛有等质量的碳酸钙粉末的两支试管中加入等体积、浓度为10%的稀盐酸，加热其中一支试管 的试管中产生气泡剧烈 猜想2正确
验证猜想3 分别向盛有等质量块状碳酸钙的两支试管中加入 加入 的试管中产生气泡剧烈 猜想3正确
验证猜想4 如下图所示 如下图所示 猜想4正确
第3题图
【反思评价】①验证猜想1的实验中，反应比较缓慢的试管中发生反应的化学方程式为 。
②根据验证猜想4的实验分析，下列有关说法不正确的是 (填序号)。
A. 对比分析a、b点可知，曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B. 对比分析c、d点可知，气压相同时，生成的CO2质量相等
C. 等质量粉末状碳酸钙比等质量块状碳酸钙产生的CO2质量多
D. a点之后气压几乎不变，表示基本反应完全
4. (10分)今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气，先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：
次数 第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸质量/g 20 20 20
生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04
(1)共制得氢气 g。
(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
(3)第三次加入稀硫酸后，未参与反应的H2SO4的质量为 g。
周六：
(时间：30分钟 分值：33分)
1. (6分)钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：
第1题图
【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
(1)硫酸氧钛(TiOSO4)中钛元素的化合价为 。
(2)工艺流程中，水解属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)在高温条件下，向二氧化钛(TiO2)和炭粉中通入氯气制得四氯化钛(TiCl4)和一种可燃性气体，反应的化学方程式为 。
(4)工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是 。
2. (8分)A～G是初中化学常见的物质，其中B、C、D、E、F是不同类别的物质，A、B的组成元素相同，C含钠元素，G俗称生石灰，F是胃液的主要成分，它们相互反应及转化关系如图所示(短线“——”表示相连的物质间能反应，箭头“―→”表示可以转化生成)。请回答下列问题：
第2题图
(1)G的化学式为 。
(2)写出物质A的一种用途 。
(3)写出B―→C的化学方程式 。
(4)E与F反应的现象是 。
3. (9分)学习酸碱盐知识后，同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反应，可观察到溶液变浑浊。甲组同学进行如图1所示的实验，却未观察到预期现象。
第3题图1
【提出问题】未观察到浑浊的原因是什么？
【猜想和假设】
①与氢氧化钙溶液的浓度有关。若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速产生浑浊。
②与碳酸钠溶液的浓度有关。若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊。
经讨论，同学们认为猜想①不合理，其理由是 。
【进行实验】乙组同学针对猜想②进行实验。
实验目的 实验操作 实验现象
探究猜想② 取4支试管，向其中分别加入…… 碳酸钠溶液浓度/% 是否浑浊
10 不浑浊
5 不浑浊
1 浑浊
0.5 浑浊
碳酸钠溶液浓度/% 是否浑浊
【解释与结论】(1)补全上述实验操作：取4支试管，向其中分别加入__________________ 。
(2)氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是 。
(3)乙组实验证明：猜想②不成立，碳酸钠溶液浓度在0.5%～10%的范围内，能否出现浑浊与碳酸钠溶液的浓度有关，其关系是 。
【实验反思】(1)丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究。设计了多组实验，其中部分同学的实验过程及结果如图2所示：
第3题图2
丙组同学的实验结论是___________________________________________。
(2)依据乙、丙两组的实验探究，丁组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行了改进，当滴入几滴某溶液后，溶液迅速变浑浊。其实验操作是_____________________________。
4. (10分)某化学兴趣小组同学做完“木炭还原氧化铜”的实验后，为了确定反应后固体混合物中是否还有氧化铜，进行了如图所示的实验。请回答下列问题：
第4题图
(1)操作X为 。
(2)混合物中氧化铜的质量是 g。
(3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(结果精确到0.1%)
周日：
(时间：30分钟 分值：33分)
1. (5分)硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，是火箭、飞机、轮船等制造业的主要原料。如图是从废旧硬铝中回收镁、铝的生产流程(部分生成物省略)：
第1题图
(1)步骤①得到的浸出液中不含CuSO4的原因是 。
(2)步骤②反应后需进行过滤操作，若得到的滤液仍浑浊，可能的原因是 ，处理方法为 。
(3)步骤④中反应的化学方程式为 。
2. (8分)A～F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(“―→”表示物质间的转化关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应)。A是无色无味的气体，C是红色固体，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E的溶液呈黄色，请回答：
第2题图
(1)C的化学式为 ，E与F反应的现象是 。
(2)B―→A的化学方程式为 。
(3)图示转化关系中涉及的复分解反应共有 个。
3. (10分)某化学兴趣小组跟随老师来到化学实验室，老师做了一个化学“魔术”：向澄清石灰水中滴加酚酞后，将其倒入装有CO2的塑料瓶中，振荡，溶液先变浑浊后又变澄清，溶液颜色由红色变为无色。这些现象引起了同学们的探究兴趣。
实验探究一：溶液为什么先变浑浊后又变澄清？大家认为先变浑浊是由于瓶中CO2的缘故，后来是什么物质使溶液会变澄清呢？
【猜想与假设】猜想Ⅰ：碳酸钙；猜想Ⅱ：酚酞；猜想Ⅲ：石灰水；猜想Ⅳ： 。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
①向澄清石灰水中通入适量的CO2气体，溶液变浑浊时停止通入，观察，再滴入少量的澄清石灰水 浑浊不消失 猜想Ⅲ不正确
②向①中所得溶液中加入少量碳酸钙粉末 浑浊不消失 猜想Ⅰ不正确
③向实验②所得溶液中滴入无色酚酞溶液 溶液变红，浑浊不消失 猜想 不正确
④向实验③所得溶液中不断通入CO2气体 溶液红色消失，浑浊逐渐消失 猜想 正确
实验探究二：当溶液由红色变成无色时，溶液的pH是如何变化的？
第3题图
小组同学运用数字实验，探究将二氧化碳持续通入澄清石灰水的过程中溶液pH变化，如图所示。
(1)pH变化图中，BC段pH明显下降，说明溶液碱性变 (填“强”或“弱”)，其原因是________________________________________________________________________。
(2)PE段溶液中主要发生的化学反应方程式是 。
【实验拓展】老师告诉小组同学：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊再变澄清也与Ca(OH)2溶液的浓度有关系。以下是小组同学利用某装置研究不同浓度的Ca(OH)2溶液与通入CO2气体情况的记录(实验中制取CO2的盐酸浓度均为等浓度，大理石和稀盐酸均足量)。
实验 序号 饱和氢氧化 钙溶液(mL) 蒸馏水(mL) 开始出现浑浊(s) 浑浊最 明显(s) 开始澄 清(s) 完全澄 清(s)
1 20 0 4 12 29 47
2 15 5 4 11 20 44
3 10 10 3 13 20 49
4 1 19 未见浑浊
(3)从上表可以看出，Ca(OH)2溶液的浓度越大，溶液开始出现澄清至完全变澄清的时间越 。实验4溶液未见浑浊的可能原因是 。
(4)该实验还有一些误差，你认为此实验操作中存在的误差有___________________________。
4. (10分)某固体硫酸钠中含有少量氯化钠杂质。现取该固体样品15 g，加水溶解，配制成100 g溶液，再加入100 g氯化钡溶液，恰好完全反应后，过滤，称得滤液质量为176.7 g。求：
(1)反应后生成沉淀的质量是 g。
(2)固体样品中硫酸钠的质量分数(结果精确到0.1%)。
(3)反应后滤液中钠元素的质量为 g(结果精确到0.1)。
参考答案
周一：
1. (5分)(1)玻璃棒(或烧杯、漏斗)(1分)
(2)Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH(2分) (3)氢氧化钙微溶于水，溶液中的氢氧化钙含量太低，影响生成物的量(1分) (4)碳酸钙(或CaCO3)(1分)
2. (8分)(1)产生白色沉淀(2分) (2) Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑(2分) (3)复分解反应(2分)
(4)AgNO3(2分)
3. (8分)【作出猜想】MnO2(1分) 【讨论交流】X是含有两种元素的化合物(1分) 【进行实验1】氧(1分) 【进行实验2】无色溶液变为蓝色，溶液中有红色固体残留(1分) Cu2O＋H2SO4=== CuSO4＋Cu＋H2O(2分) 【反思与提高】氧化铜除与还原剂(木炭、H2等物质)、酸反应外，还能发生分解反应(2分)
4. (10分)(1)19.7(2分)
(2)解：设13.25 g该样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl(1分)
106 197
x19.7 g(1分)
＝(1分)x＝10.6 g(1分)
该样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝80%<98%，故不符合标签要求(1分)
答：该样品中Na2CO3的含量不符合标签要求。(1分)
(3)红(2分)
周二：
1. (5分)(1)过滤(1分)
(2)氢氧化铁[或Fe(OH)3](1分)
(3)2LiOH＋Na2CO3=== Li2CO3↓＋2NaOH(合理即可)(2分)
(4)Al、Fe、Li(或铝、铁、锂)(1分)
2. (8分)(1)CO(2分)
(2)作补钙剂(合理即可)(2分)
(3)2CuO＋C 2Cu＋CO2↑(2分)
(4)化合反应(2分)
3. (8分)【猜想与假设】碳(或C)(1分)
【实验与探究】(1)干燥氧气(1分)
(2)2H2O2 2H2O＋O2↑(2分)
(3)溶液变浑浊(或有沉淀产生)(1分)
【解释与结论】氢和氧(或H、O)(2分) 质量守恒定律(或化学反应前后元素种类、质量均不变)(1分)
4. (10分)(1)80%(2分)
(2)解：设反应生成氯化钙的质量为x
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑(1分)
100 111
25 g－5 g x(1分)
＝(1分)x＝22.2 g(1分)
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%(1分)
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%。(1分)
(3)CaCl2、HCl(2分)
周三：
1. (5分)(1)引流(1分) 水浴加热(1分)
(2) 2FeSO4＋H2SO4＋ H2O2=== Fe2(SO4)3＋2H2O(2分) (3)增大(1分)
2. (8分)(1)CaCO3(2分) (2)置换反应(2分)
(3)改良酸性土壤(合理即可)(2分)
(4)Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O(2分)
3. (10分)小苏打(1分)
【猜想与假设】Na2CO3(1分)
【设计实验】有白色沉淀产生(1分) NaHCO3(1分)
【结论与反思】(1)不同意，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红(1分) (2)NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑(2分) (3)三(1分)
【拓展与提升】将其中一份氢氧化钠溶液倒入盛有二氧化碳的集气瓶中，充分反应后将混合溶液倒入盛有另一份氢氧化钠溶液的烧杯中，搅拌混合，即可得到碳酸钠溶液(2分)
4. (10分)(1)4.9(2分)
(2)Na2SO4、H2SO4、CuSO4(2分)
(3)解：设50 g该溶液中CuSO4的质量为x
2NaOH＋CuSO4=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓(1分)
160 98
x 4.9 g(1分)
＝(1分)x＝8.0 g(1分)
该溶液中CuSO4的质量分数为×100%＝16%(1分)
答：该溶液中硫酸铜的质量分数为16%。(1分)
周四：
1. (6分)(1)SiO2、Fe2O3、Al2O3(2分)
(2) NH3＋NH4HCO3=== (NH4)2CO3(2分)
(3) H2O、CO2(1分)
(4)硫酸铵[或(NH4)2SO4]溶液(1分)
2. (8分)(1)化合反应(2分) 灭火(合理即可)(2分)
(2)Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋ H2O(2分)
(3)A和C(合理即可)(2分)
3. (9分)【猜想假设】酸(1分) 【交流讨论】碳酸钾属于盐，具有盐的性质，且溶液呈碱性(合理即可)(1分) 【实验验证】无色酚酞试液(1分) 有白色沉淀产生(1分) K2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2KCl(2分) 【反思评价】将碳酸钾溶液滴入稀盐酸中(或向碳酸钾溶液中滴加足量的稀盐酸)(2分)
【拓展应用】过滤 (1分)
4. (10分)(1)钾(2分)
(2)4.8(2分)
(3)解：设反应生成氯化钾的质量为x
2KClO3 2KCl＋3O2↑(1分)
149 96
x 4.8 g(1分)
＝(1分)x＝7.45 g(1分)
滤液中溶质的质量分数为×100%＝14.9% (1分)
答：滤液中溶质的质量分数为14.9%。(1分)
周五：
1. (5分)(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分(1分) (2)SiO2(1分) CuSO4(1分) (3)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O === NaHCO3↓＋NH4Cl(2分)
2. (8分)(1)NaOH(2分) (2)Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2(2分) (3)除去金属表面的铁锈(合理即可)(2分) (4)H2(或C)(2分)
3. (10分)【猜想与假设】反应物的接触面积(1分)
【实验探究】镁粉、铁粉(1分) 镁粉(1分) 加热(1分) 等体积、浓度为10%的稀盐酸和浓度为20%的稀盐酸(1分) 浓度为20%的稀盐酸(1分)
【反思评价】①Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑(2分)
②C(2分)
4. (10分)(1)0.20(2分)
(2)解：设第一次反应消耗H2SO4的质量为x
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑(1分)
98 2
x 0.08 g(1分)
＝(1分)x＝3.92 g(1分)
实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝19.6%(1分)
答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。(1分)
(3)1.96(2分)
周六：
1. (6分)(1)＋4(2分) (2)化学变化(1分)
(3)TiO2＋2C＋2Cl2 TiCl4＋2CO(2分)
(4)防止钛、镁在高温时被氧化(1分)
2. (8分)(1)CaO(2分) (2) 冶炼金属(合理即可)(2分) (3)2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O(2分)
(4)有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色(合理即可)(2分)
3. (9分)【猜想和假设】饱和的澄清石灰水已是该温度下浓度最大的溶液(1分) 【解释与结论】(1)2 mL浓度为10%、5%、1%、0.5%的碳酸钠溶液，再分别滴加5滴饱和澄清石灰水(2分) (2)Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH(2分) (3)碳酸钠溶液浓度越大，越不易产生浑浊(1分) 【实验反思】(1)碳酸钙在5%的碳酸钠溶液中的溶解能力比在水中的溶解能力强(1分) (2)取2 mL饱和澄清石灰水于试管中，滴加碳酸钠溶液(2分)
4. (10分)(1)过滤(2分)
(2)2(2分)
(3)解：设所用稀盐酸中HCl的质量为x
CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O(1分)
80 73
2 g x(1分)
＝(1分)x＝1.825 g(1分)
所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%≈6.1%(1分)
答：所用稀盐酸的溶质质量分数约为6.1%。(1分)
周日：
1. (5分)(1)铜的金属活动性排在氢之后，不与稀硫酸反应(1分) (2)未用玻璃棒引流(或过滤时漏斗内液体液面高于滤纸边缘，合理即可)(1分) 重新过滤(1分) (3)2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O(2分)
2. (8分)(1)Fe2O3(2分) 有红褐色沉淀生成(2分)
(2)CO2＋C 2CO(2分) (3)4(2分)
3. (10分)【猜想与假设】二氧化碳(或CO2)(1分) 【进行实验】Ⅱ(1分) Ⅳ(1分) (1)弱 (1分) 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使碱性减弱(1分) (2)CO2＋H2O=== H2CO3(2分) 【实验拓展】(3)短(1分) Ca(OH)2溶液的浓度太小，产生的沉淀无法观察到(或产生二氧化碳的速率太快，导致产生的沉淀迅速转化为碳酸氢钙)(1分)
(4)产生二氧化碳的大理石颗粒大小没有控制，产生二氧化碳的速率有一定的差异，会产生误差(或反应过程中的浑浊、澄清状态用眼睛观察有一定的误差；或用秒表记录时有一定的误差，合理即可)(1分)
4. (10分)(1)23.3(2分)
(2)解：设参加反应的硫酸钠的质量为x
Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl(1分)
142 233
x23.3 g(1分)
＝(1分)x＝14.2 g(1分)
固体样品中硫酸钠的质量分数为×100%≈94.7%(1分)
答：固体样品中硫酸钠的质量分数约为94.7%(1分)
(3)4.9(2分)
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1
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