参考答案：
1-5 ABACD 6-10 ACDBA 11-15 DCCDC 16 B
17．（12分，每小题2分）
(1) Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
(2) HCO+H2OH2CO3+OH-
(3) H2SHS-+H+ HS-S2-+H+
(4) NH3 H2ONH+OH-
(5) Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
(6)
18．（8分，第1小题每空两分，第2小题每空1分）
(1) 0.5 D B
(2) A、B 放
19．（12分，每空2分）
(1) b＞a＞c c＞a＞b
(2) 6.0×10-3
(3) 12
(4) ab
(5) NH+H2O NH3·H2O+H+
20．（10分，电极反应式每个2分，其余每空1分）
(1) 负极 K+
(2) Fe C
21．（10分，第1、4小题各1分，其余每空2分）
(1)大于
(2)用NaOH溶液润洗碱式滴定管
(3)当滴入最后半滴盐酸溶液时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色
(4)26.90mL （不带单位要扣分）
(5)AC (6)0.1052mol·L-1 （不带单位要扣分）答案第1页，共2页行知高级中学校2022-2023学年高二下学期第一次月考
化学
考试时间：100分钟； 满分：90分；
一、单选题
1．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是（ ）
①2022冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中镉属于过渡元素 ②碳纤维和硅酸盐陶瓷都是新型无机非金属材料 ③医院里的血液透析利用了胶体的性质 ④二氧化硫可用于杀菌、消毒、漂白，故可广泛用于食品的加工和生产 ⑤神舟十三号飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 ⑥黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
A．①③⑥ B．②③⑤ C．②⑤⑥ D．③④⑥
2．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1
B．CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=＋2×283.0 kJ·mol-1
C．浓H2SO4稀释是放热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
3．已知反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断错误的是（ ）
A．该反应的反应热
B．曲线II加入了催化剂，反应速率加快
C．反应物的总键能小于生成物的总键能
D．如果该反应生成液态，则放出的热量增大
4．已知：的燃烧热 H=-890.3kJ mol-1，据此判断下列热化学方程式正确的是（ ）
A． H1=-890.3kJ mol-1
B． H2=-890.3kJ mol-1
C． H3=-890.3kJ mol-1
D． H4=-890.3kJ mol-1
5．氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。已知某温度下，往一恒容密闭容器中加入a mol，反应。在45min时达到平衡。可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（ ）
A．氨基甲酸铵的消耗速率不再发生变化 B．气体的体积分数不再改变
C．气体的平均摩尔质量不再改变 D．气体的密度不再改变
6．某化学研究小组在探究外界条件对mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响时，画出了如下图像。下列判断正确的是（ ）
A．由图1可知，T1＜T2，化学平衡常数K(T1)＞K(T2)
B．由图2可知，温度时的反应速率一定大于温度时的反应速率
C．图3中，表示反应正向移动的是点1
D．图4中，若m＋n=p，则a曲线一定使用了催化剂
7．下列化学反应速率的调控措施对人类的生产生活会造成不利影响的是（ ）
A．在钢铁表面喷涂油漆 B．将吃剩下的饭菜放入冰箱储存
C．水坝铁闸门连接直流电源正极 D．合成氨工业中采用铁触媒
8．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ ）
A B C D
强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3
弱电解质 HF BaSO4 HClO4 H2O
非电解质 Cl2 CO2 C2H5OH SO2
A．A B．B C．C D．D
9．下列表达式书写正确的是（ ）
A．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO
B．HCO的电离方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO
C．CO的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH-
D．CaCO3的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3(s)=Ca2+(aq)＋CO(aq)
10．常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是（ ）
A．将的溶液加水稀释后，由水电离产生的保持不变
B．若电离平衡正向移动，但弱电解质的电离度不一定增大
C．用试纸测值时在使用之前不能用蒸馏水润湿
D．某溶液中，由水电离出的
11．常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（ ）
A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)=2c()+c()+c(H2CO3)
B．0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)
C．醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)
D．0.1mol/LNaHS溶液中：c(Na+)＞c(HS-)
12．25℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入少量等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知所有的物质的颜色和溶度积如下表：
物质 AgCl AgI Ag2S
颜色 白 黄 黑
Ksp(25 ℃) 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50
下列叙述中不正确的是（ ）
A．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
B．该温度下，Ag2S饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)
C．25 ℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度相同
D．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
13．原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是（ ）
① ② ③ ④
A．装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe 电极被氧化
B．装置②研究的是电解 CuCl2溶液，它将电能转化为化学能
C．装置③研究的是电解饱和食盐水，B 电极的电极反应式为 2 Cl 2 e Cl 2
D．装置④研究的是外加电流的阴极保护法，铁闸门连接电源的负极
14．中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电镀。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（ ）
A．铁钉镀铜时铁钉与电源的正极相连
B．氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气
C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生
D．电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液
15．下列有关金属的腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．硫酸厂附近的金属器材在空气中主要发生吸氧腐蚀
B．由黄铜(铜锌合金)制成的水龙头比由纯铜制成的更易产生铜绿
C．食品袋里含炭粉、铁粉和食盐的除氧剂既能除氧又能除水
D．防止航母被海水腐蚀的方法之一是将航母外壳与电源正极连接
16．在盐类发生水解的过程中，下列说法不正确的是（ ）
A．盐类的水解是吸热反应 B．溶液的pH一定发生改变
C．水的电离程度增大 D．同时发生中和反应
二、填空题
17．（12分）按要求写出下列方程式：
(1)FeCl3水解的离子方程式： 。
(2)NaHCO3水解的离子方程式： 。
(3)H2S的电离方程式： 、 。
(4)NH3 H2O的电离方程式： 。
(5)Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡用离子方程式表示： 。
(6)通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
Ⅰ.
Ⅱ.
写出与Na反应生成的热化学方程式 。
18．（8分）我国政府庄严承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可转化成有机物实现碳循环有效降低碳排放。
(1)在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。
①计算：从0min到3min，H2的平均反应速率v(H2)=________mol·L-1·min-1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是_________________ (填序号)
A．c(CO2)∶c(H2)=1∶3
B．混合气体的密度不再发生变化
C．单位时间内消耗3molH2，同时生成lmolH2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，能加快反应速率且使体系中气体的物质的量减少，可采取的措施有_______________ (填编号)
A．升高温度 B．缩小容器体积 C．再充入CO2气体 D．使用合适的催化剂
(2)在容积相同的密闭容器里，分别充入等量的氮气和氢气，在不同温度下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，并分别在相同的时间内测定其中NH3的质量分数(y轴所表示的)，绘成图象如右图所示，请回答：
①A、B、C、D、E五点中，肯定未达到平衡点的是______________。
②此可逆反应的正反应是_____________热反应（填“吸”或“放”）。
19．（12分）水溶液中的离子离子反应与平衡。
(1)在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______ (用字母表示，下同)。
②若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_______。
(2)已知常温下，NH3·H2O的电离常数为Kb=1.8×10-5，若氨水的浓度为2.0 mol L-1，则溶液中OH-的浓度是_______mol L-1。
(3)在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3 mol的钡离子，溶液的pH值为_______。
(4)室温下，使用pH计测定0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH(如图)，由此可以得到的结论是_______
a．NH3·H2O是弱碱
b．溶液中c(H+)＞c(OH-)
c．NH水解是吸热反应
d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7 mol/L
e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7
(5)试用离子方程式解释0.1 mol/L NH4Cl溶液呈酸性的原因 。
20．（10分）根据所学电化学知识填空。
(1)如图为锌铜原电池的装置示意图，其中盐桥内装有含饱和KCl溶液的琼胶。请回答下列问题：
①Zn电极为电池的______(填“正极”或“负极”)。
②写出电极反应式：Zn电极______，Cu电极______。
③盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是______(填离子符号)。
金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列两种腐蚀现象回答
下列问题：
①图1中被腐蚀的金属为______(填化学式)；图2中金属腐蚀类型属于______(填字母)。
A．化学腐蚀 B．析氢腐蚀 C．吸氧腐蚀
②图2中铁的生锈过程中正极反应式为 。
三、实验题
21．（10分）实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：
(1)滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为______________(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)向碱式滴定管中注入氢氧化钠溶液之前的一步操作______________________________。
(3)该实验滴定至终点的现象为_________________________________________________。
(4)甲同学记录滴定前滴定管内液面读数0.50mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_______。
实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 0.00 26.29
2 25.00 1.56 31.30
3 25.00 1.00 27.31
(5)由上表格可知，3次滴定中，有一次滴定所用盐酸体积明显偏差，其可能的原因是___________。
A．锥形瓶用待测液润洗 B．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外
C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失 D．滴定结束时，俯视读数
(6)读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为____________。
